Questa reazione comprende un acido forte HI con clorato di potassio (KClO3). Esaminiamo in dettaglio alcuni punti chiave di questa reazione.
HI appartiene alla categoria di alogenuro di idrogeno e ha atomicità 2. È molto comune da usare nella sintesi di iodio, organicamente e inorganicamente, mentre KClO3 comprende tre elementi; potassio, cloro e ossigeno. KClO3 agisce come un forte agente ossidante.
Durante il bilanciamento di un'equazione scheletrica completa, in questo articolo verranno discussi alcuni altri punti, come l'entalpia di reazione ecc.
Qual è il prodotto di HI e KClO3
cloruro di potassio (KCl), ioduro (I2), e acqua(H2O) sono i tre prodotti che si formano quando HI reagisce con KClO3.
KClO3+ 6HI → KCl + 3I2+ 3 ore2O
Che tipo di reazione è HI + KClO3
La reazione tra HI e KClO3 è una reazione a doppio spostamento perché gli ioni di entrambi i reagenti si scambiano di posto per formare composti.
Come bilanciare HI + KClO3
- Scrivi l'equazione dello scheletro.
- Scrivi il numero di atomi di ogni elemento che è presente nell'equazione su entrambi i lati (reagente e prodotto)
| Elementi | Numero di atomi sul lato reagente | Numero di atomi sul lato del prodotto |
|---|---|---|
| K | 1 | 1 |
| Cl | 1 | 1 |
| H | 1 | 2 |
| I | 1 | 2 |
| O | 3 | 1 |
- Equalizza il numero di atomi di idrogeno, ossigeno e iodio.
- Quindi, l'equazione chimica bilanciata è
- KClO3+ 6HI → KCl + 3I2+ 3 ore2O
CIAO + KClO3 titolazione
Non esiste un risultato fattibile per la titolazione di HI e KClO3 perché HI è l'acido forte, mentre KClO3 è il sale di potassio.
CIAO + KClO3 equazione ionica netta
L'equazione ionica netta per HI e KClO3 is : ClO3- + H+ +I-→ k+ + Cl- + io2+ H2O
- Scrivi l'equazione bilanciata completa.
- KClO3+ 6HI → KCl + 3I2+ 3 ore2O
- Scrivi insieme a loro lo stato fisico del composto.
- KClO3(aq)+ 6HI(Aq) → KCl (Aq)+ 3I2(S)+ 3 ore2O(l)
- Rompi i composti che sono di natura acquosa e lascia i solidi e i liquidi così come sono.
- K+ +ClO3- + H+ +I-→ k+ + Cl- + io2+ H2O
- Cancella gli ioni che sono uguali su entrambi i lati.
- ClO3- + H+ +I-→ k+ + Cl- + io2+ H2O
- L'equazione rimanente è l'equazione ionica netta.
- ClO3- + H+ +I-→ k+ + Cl- + io2+ H2O
CIAO + KClO3 coppia coniugata
Il rispettivo coppia coniugata di HI e KClO3 siamo:
- La coppia di basi coniugate per l'acido forte HI è I-
- La coppia coniugata di KClO3 è ClO3-.
CIAO e KClO3 forze intermolecolari
Le forze intermolecolari che sono presenti all'interno delle molecole di HI e KClO3 siamo:
- Forze di dispersione, forze dipolo-dipolo e legame idrogeno sono presenti tra le molecole di HI.
- KClO3 ha forze ioniche tra le sue particelle rendendolo quindi un composto polare.
CIAO + KClO3 entalpia di reazione
L'entalpia di reazione di HI e KClO3 è -735.98 kJ.
È HI + KClO3 una soluzione tampone
CIAO e KClO3 non è un soluzione tampone perché HI è un acido forte e ionizzerà completamente, quindi non aiuterebbe a cambiare il pH.
È HI + KClO3 una reazione completa
La reazione di HI con KClO3 è completo perché due prodotti avvengono in una reazione di doppio spostamento per formare tre prodotti stabili.
È HI + KClO3 una reazione esotermica o endotermica
La reazione tra HI e KClO3 è di natura esotermica perché, in questa reazione, il l'entalpia dei reagenti è maggiore dell'entalpia dei prodotti.
È HI + KClO3 una reazione redox
La reazione tra HI e KClO3 è una reazione redox, come spiegato di seguito:
- Durante la riduzione: ClV + 6 e- → Cl-I
- Durante l'ossidazione : 6 io-I – 6 e- → 6 io0
- Nella reazione tra CIAO e KClO3, HI agisce come agente riducente, mentre KClO3 agisce come agente ossidante.
HI + C è una reazione di precipitazione?
CIAO e KClO3 non è una reazione di precipitazione perché i prodotti formati sono completamente solubili. Quindi non rimane alcun residuo nella reazione.
È HI + KClO3 reazione reversibile o irreversibile
La reazione tra HI e KClO3 è irreversibile in quanto tutti i composti sono completamente solubili. Quindi i prodotti non torneranno allo stato reagente.
È HI + KClO3 reazione di spostamento
La reazione tra HI e KClO3 è una reazione di doppio spostamento dovuta al loro reciproco scambio di ioni.
Conclusione
Il prodotto formato, KCl, è un sale ionico con un forte legame tra potassio e cloro, e il diiodio è un elemento di iodio con atomicità 2. Questa molecola non ha carica e ha un legame covalente tra le sue molecole.
Ciao….Sono Deepali Arora e attualmente lavoro come esperto in materia di chimica. D'ora in poi ho completato la mia laurea e la mia specializzazione rispettivamente in scienze della vita e chimica. Sono molto curioso per quanto riguarda gli aspetti didattici e sperimentali. Non vedo l’ora di rafforzare la mia carriera nello stesso campo. Sono bravo nella risoluzione dei problemi e ho un buon pensiero critico e un approccio analitico.