15 fatti su HI + LiOH: cosa, come bilanciare e domande frequenti

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LiOH è un composto inorganico con forma anidra e idrata. Diamo un'occhiata a come interagiscono HI e LiOH.

Quando l'idrossido di litio (LiOH) e l'idrogeno ioduro (HI) reagiscono, viene prodotto sale e viene rilasciata acqua. LiOH è un acido forte ma l'idrossido di metallo più debole conosciuto. L'idrogeno ioduro (HI) appartiene alla categoria degli acidi forti. Entrambi sono elettroliti forti e si dissociano facilmente in ioni.

Esamineremo informazioni importanti e rilevanti riguardanti la reazione HI + LiOH, come la reazione redox, il tipo di reazione, i prodotti e l'equazione chimica bilanciata.

Qual è il prodotto di HI e LiOH?

Ioduro di litio (LiI) e acqua (H2O) sono i prodotti di LiOH e HI.

L'equazione chimica per la reazione è,

HI + LiOH = LiI + H2O

Che tipo di reazione è HI + LiOH?

HI + LiOH è un tipo di Reazione di precipitazione, Reazione acido-base, Reazione Redox ed Reazione di spostamento.

Come bilanciare HI + LiOH

I seguenti passaggi devono essere seguiti durante il bilanciamento di un'equazione chimica.

  • Di seguito è riportata una reazione chimica sbilanciata di HI e LiOH,
  • HI + LiOH = LiI + H2O
  • Registra le moli di ciascun elemento sul lato reagente e prodotto.
ELEMENTREATTANTEPRODOTTO
H22
I11
O11
Li11
N. di moli di elemento nel reagente e nel prodotto
  • Ora, il numero di moli presenti su ciascun lato del reagente e del prodotto deve essere uguale per bilanciare l'equazione chimica. In questo caso, il numero di moli in ciascun elemento è lo stesso.
  • Quindi l'equazione chimica bilanciata è:
  • HI + LiOH = LiI + H2O

Titolazione HI + LiOH

I titolazione di HI e LiOH è classificato come titolazione acido-base. HBr è un acido forte e LiOH è una base forte

Apparato:

Buretta, matraccio conico, supporto per buretta, bicchiere, imbuto, pipetta.

Indicatore utilizzato:

fenolftaleina è usato come indicatore qui.

Procedura:

  • Lavare, risciacquare e riempire la buretta con una soluzione standardizzata di LiOH e inserirla in un supporto per buretta.
  • Pipettare 10 ml di HI in una beuta conica e aggiungere 2-3 gocce di indicatore di fenolftaleina.
  • Inizia ad aggiungere la soluzione LiOH nella beuta conica in modo goccia a goccia con vortice costante.
  • Il colore della soluzione HI + LiOH nella beuta conica cambierà in rosa chiaro al raggiungimento dell'endpoint.
  • Ripetere questi passaggi per ottenere letture simultanee.
  • La concentrazione di HI è calcolata utilizzando la formula S1V1 = S2V2.

Equazione ionica netta HI + LiOH

L'equazione ionica netta di HI + LiOH è:

OH- = H+ + O2-

  • Per derivare questo eq ionico netto vengono seguiti i seguenti passaggi:
  • Dividere gli elettroliti forti in ioni.
  • H+ I +- +Li+ + OH- = 2 ore+ I +- +Li+ + O2-
  • Annulla gli ioni spettatori su entrambi i lati e annota l'equazione ionica netta.
  • OH- = H+ + O2-

Coppie coniugate HI + LiOH

I coppie coniugate acido-base della reazione HI+ LiOH sono:

  • HI (base coniugata) = I-
  • H2O (base coniugata) = OH-
  • H2O (acido coniugato) = H3O+

Forze intermolecolari HI e LiOH

HI + LiOH è una soluzione tampone?

HI + LiOH non è un soluzione tampone perché l'HI presente qui è un acido forte e ci deve essere un acido debole presente per una soluzione tampone.

HI + LiOH è una reazione completa?

CIAO + LiOH è una reazione completa poiché tutte le moli del reagente sono completamente convertite e consumate dal prodotto all'equilibrio.

HI + LiOH è una reazione esotermica o endotermica?

La reazione HI + LiOH è una reazione esotermica perché l'entalpia della reazione ha un valore negativo per questa equazione.

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Reazione esotermica

HI + LiOH è una reazione redox?

HI + LiOH non è una reazione redox perché non vi è alcun cambiamento nello stato di ossidazione di alcun elemento né nel reagente né nel prodotto.

HI + LiOH è una reazione di precipitazione?

La reazione HI + LiOH non è una reazione di precipitazione perché alla fine della reazione non si ottiene alcun prodotto solido.

HI + LiOH è una reazione reversibile o irreversibile?

HI+ LiOH è irreversibile perché i prodotti non subiscono più reazioni all'indietro per formare reagenti nelle stesse condizioni.

HI + LiOH è una reazione di spostamento?

CIAO e LiOH è un reazione a doppio spostamento perché lo ione ioduro viene trasferito da HI a LiI e lo ione idrogeno viene trasferito da Hio ad H2O.

Conclusione

Questo articolo conclude che sia HI che LiOH appartengono alla categoria degli acidi e delle basi forti. HI è una sostanza chimica importante dal punto di vista industriale per la preparazione di bromuri. LiOH essendo la base più forte, è considerato uno degli idrossidi metallici più deboli.