13 fatti su HI + MgCO3: cosa, come bilanciare e domande frequenti

HI è la formula dell'idrogeno ioduro, che è un acido forte. Il carbonato di magnesio si presenta sotto forma di magnesite minerale. Prevediamo la reazione di HI+MgCO₃ in questo articolo.

L'idrogeno ioduro è un gas incolore con una massa molare di 127.904 g/mol. L'idrogeno ioduro è un gas, mentre l'acido idroiodico è una soluzione acquosa del gas. Il carbonato di magnesio è da incolore a bianco solido. È la fonte dell'elemento magnesio. MgCO₃ estratto dal minerale Dolomite. 

In questo articolo, esamineremo vari fatti relativi a HI+MgCO₃ reazione.

Qual è il prodotto di HI e MgCO₃

Il prodotto di HI+MgCO₃ la reazione è MgI₂, CO₂ e H₂O. La forma di ioduro di magnesio è un sale di acido forte.

 MgCO₃+2CIAO ⟶ MgI₂ + CO₂ +H₂O.

Che tipo di reazione è HI + MgCO₃

HI+MgCO₃ offre reazione acido-base. In HI+MgCO₃, HI è un acido forte, mentre MgCO₃ è un sale di un acido debole ed è di natura basica. 

MgCO₃ (base) +2HI (acido) ⟶ MgI₂ (sale di acido forte) +CO₂ +H₂O.

Come bilanciare HI + MgCO₃        

Per bilanciare un'equazione vengono seguiti i seguenti passaggi.

• Innanzitutto, dobbiamo trovare il numero di atomi nel sito del reagente e il numero di atomi nel sito del prodotto.
• Nel MgCO₃+CIAO ⟶ MgI₂ + CO₂ +H₂O reazione sul lato reagente, sono presenti un atomo di idrogeno, un atomo di iodio, un atomo di magnesio, un atomo di carbonio e tre atomi di ossigeno.
• Sul lato prodotto invece sono presenti due atomi di idrogeno, due atomi di iodio, un atomo di magnesio, un atomo di carbonio e tre atomi di ossigeno.  
• Questo può essere tabulato di seguito.

• Come indicato nella tabella sopra, possiamo capire che sia il lato reagente che quello prodotto hanno una distribuzione disuguale degli atomi. Quindi dobbiamo bilanciare questo usando il metodo algebrico indicato di seguito.

• Quindi la reazione bilanciata può essere scritta come 
• 2HI+MgCO₃⟶MgI₂+ CO₂+H₂O.

CIAO + MgCO₃ equazione ionica netta

Equazione ionica netta di HI+MgCO₃ è 2H⁺ _(G) + CO₃^2-_(Aq) ⟶ h₂O(l)+CO₂ (G).

• Dobbiamo scrivere l'equazione ionica completa.
• 2H⁺ _(G) +2I^- _(G) +Mg²⁺ _(Aq) + CO₃^2- _(Aq) ⟶Mg²⁺ _(Aq) +2I^- _(G) + H₂O(l)+CO₂ (G).
• In questo passaggio dobbiamo cancellare l'elemento con gli stessi ioni su entrambi i lati della reazione.
• 2H⁺ _(G) +2I^- _(G) +Mg²⁺ _(Aq) + CO₃^2- _(Aq) ⟶Mg²⁺ _(Aq) +2I^- _(G) + H₂O_(L) + CO_{2 (G)}. 

• Così 2I^- e Mg²⁺ sarà cancellato come presente su entrambi i lati della reazione. Dopo aver annullato questi ioni, lo ione rimanente formerà un'equazione ionica netta.
• 2H⁺ _(G) + CO₃^2- _(Aq) ⟶H₂O _(L) + CO_{2 (G)}.

CIAO + MgCO₃ coppia coniugata

La reazione HI + MgCO3 ha il seguente Basi acide coniugate differiscono l'uno dall'altro con una differenza di un protone tra loro. 

• La base coniugata di HI           ⟶    I-
• La base coniugata di MgCO₃  ⟶  CO3-
• La base coniugata di H₂O        ⟶  OH-

HI e MgCO₃ forze intermolecolari

La reazione HI + MgCO3 ha le seguenti forze intermolecolari,

• In HI, interazione dipolo-dipolo e Forze di dispersione londinesi sono presenti.
• Nel MgCO₃, ci sono Mg2⁺ e CO₂^3- ioni presenti. Mg è metallo e CO₃ è non metallico, formando insieme un composto ionico e mostrando la forza di attrazione elettrostatica.

CIAO + MgCO₃ entalpia di reazione

L'entalpia di reazione di HI + MgCO₃ è +0.46 kJ mol ^{- 1}. Questo può essere calcolato sotto.

• Il passaggio 1 rileva l'entalpia della formazione del composto sul lato reagente e sul lato prodotto, che è tabulato come.

• L'entalpia della reazione è calcolata di seguito.
• Entalpia di reazione = parte dell'entalpia dal lato del prodotto – parte dell'entalpia del lato del reagente = (-364) + (-393.51) + (-285.83)-(2*26) + (-1095.8)= +0.46 KJmol^-1.

È HI + MgCO₃ una soluzione tampone

HI+MgCO₃ non è un soluzione tampone poiché HI è un acido forte. Il tampone è una soluzione da una soluzione di acido debole e sale di quell'acido debole o una soluzione di una base debole e sale di quella base debole. Questa condizione non è applicata qui.

È HI + MgCO₃ una reazione completa

CIAO + MgCO₃ è una reazione completa come una mole completa di reagente consumata dal prodotto all'equilibrio.

È HI + MgCO₃ una reazione esotermica o endotermica

CIAO + MgCO₃ offre reazione endotermica poiché l'entalpia di reazione ha un valore positivo a +0.46 KJ mol^-1. Così il calore viene assorbito durante HI + MgCO₃ reazione. Quindi il reagente è più stabile di un prodotto.

È HI + MgCO₃ una reazione redox

CIAO + MgCO₃ non è una reazione redox, poiché non c'è trasferimento di elettroni. Lo stato di ossidazione dell'elemento sul lato reagente e sul lato prodotto è lo stesso. Pertanto, non è stato riscontrato alcun cambiamento nello stato di ossidazione.

È HI + MgCO₃ una reazione di precipitazione

CIAO + MGCO₃ non è una reazione di precipitazione in quanto non si forma alcun precipitato durante HI + MgCO₃ reazione. MgI₂ formata su un prodotto è altamente solubile in acqua.

È HI + MgCO₃ reazione reversibile o irreversibile

CIAO + MgCO₃ offre reazione irreversibile come CO₂ formata sul lato del prodotto è una molecola di gas, quindi non c'è possibilità di reversibilità della reazione.

È HI + MgCO₃ reazione di spostamento

CIAO + MgCO₃ è una singola reazione di spostamento. CIAO +MgCO₃ la reazione dà diversi composti che risultano dall'interscambio di anioni e cationi del lato reagente.

Conclusione

L'idrogeno ioduro è usato come agente riducente. Nella sintesi organica e inorganica, ha un ruolo principale come fonte di iodio. Il carbonato di magnesio è usato come additivi per vernici e additivi alimentari. MgCO₃ è utilizzato anche nell'industria cosmetica. Da esso può essere formato ossido di magnesio puro. 

Arti Gokhale

Ciao a tutti, sono Arti D. Gokhale. Ho un master con specializzazione in Chimica Organica e mi sono laureato in Chimica, Biologia e Zoologia. Ho 3 anni di esperienza lavorativa nell'analisi dell'acqua presso il National Environmental Engineering Research Institute di Nagpur.