15 fatti su HI + Na2S: cosa, come bilanciare e domande frequenti

L'idrogeno ioduro (HI) è generalmente un gas incolore che si trasforma in un acido forte dissolvendosi in acqua. Vediamo la reattività di HI con Na₂S attraverso questo articolo.

Solfuro di sodio (Na₂S) è un sale che può esistere sia in forma anidra che idrata. È un alcalino altamente reattivo, quindi reagisce rapidamente con un acido per produrre idrogeno solforato. Quando Na₂S è esposto all'umidità, i fumi tossici dell'idrogeno solforato vengono emessi attraverso i suoi idruri.

In questo articolo discuteremo fatti importanti e domande frequenti su HI + Na₂S reazioni chimiche come l'entalpia di reazione, il calore richiesto, il prodotto formato, il tipo di reazione, il tipo di forze intermolecolari tra i loro composti, ecc.

Qual è il prodotto di HI e Na₂S?

L'idrogeno ioduro (HI) reagisce con il solfuro di sodio (Na₂S) per produrre idrogeno solforato (H₂S) e ioduro di sodio (NaI). L'equazione chimica per la reazione è la seguente:

2HI + Na₂S = H₂S+2NaI

Che tipo di reazione è HI + Na₂S?

HI + Na2S è una reazione a doppio spostamento ma segue anche la reazione acido-base perché Na₂S accetta un protone da HI e le coppie di elettroni non condivise presenti sullo zolfo attraggono un protone piuttosto che rimanere connesse con lo ione sodio. Quindi, HI agisce come Acido bronzato, e Na₂S fungono da base Bronsted.

Come bilanciare HI + Na₂S?

L'equazione molecolare complessiva bilanciata per HI + Na₂S è,

2HI + Na₂S = H₂S+2NaI

L'equazione bilanciata per HI + Na₂S può essere derivato utilizzando il seguente metodo:

• L'equazione chimica sbilanciata per HI + Na₂S,
  CIAO + Na₂S = H₂S+NaI
• Il numero di tutti gli atomi in LHS e RHS della reazione chimica dovrebbe essere uguale.
• Se tutti gli atomi non sono uguali in numero, dovrebbe essere posto un coefficiente davanti alla molecola sbilanciata per aumentare il numero di quel particolare atomo sbilanciato.  
• Qui possiamo vedere che il numero di atomi di idrogeno e di sodio non è lo stesso su entrambi i lati della reazione.
• Pertanto, per bilanciarli, HI su LHS e NaI su RHS viene moltiplicato per il coefficiente di 2.
• Quindi, l'equazione chimica bilanciata è,
• 2HI + Na₂S = H₂S+2NaI

CIAO + Na₂Titolazione S

L'analisi quantitativa di HI non può essere stimata eseguendo il titolazione di HI contro Na₂S, perché HI è un acido forte e Na₂S agisce come un sale. Quindi la titolazione di questa reazione non è possibile. 

CIAO + Na₂Equazione ionica netta S

L'equazione molecolare complessiva bilanciata di HI + Na₂S è il seguente:

2HI + Na₂S = H₂S+2NaI

L'equazione ionica netta per questa equazione chimica può essere derivata mediante i seguenti passaggi:

• Scrivi l'equazione di solubilità per HI + Na₂S
• Etichetta lo stato o la fase (s, l, g o aq) di ciascuna sostanza nell'equazione molecolare bilanciata di HI + Na₂S,
  2HI (aq) + Na₂S(aq) = H₂S(s) + 2NaI(aq)
• Rompere tutte le sostanze ioniche solubili acquatiche nei loro ioni corrispondenti per ottenere l'equazione ionica completa,
  2H+(aq) +2I–(aq) + 2Na+ (aq) + S2- (aq) = H2S (s) + 2Na+ (aq) + 2I–(aq)
• Per ottenere l'equazione ionica netta, rimuovi ioni spettatori (I^- e Na⁺) da sinistra e destra dell'equazione ionica completa.
• Pertanto, l'equazione ionica netta per HI + Na₂S è,
  2H⁺(aq)+S^2- (aq) = h₂S (i)

 CIAO + Na₂S coppie coniugate

Acido o base coniugato in 2HI + Na₂S = H₂S + 2NaI sono:

• HI (acido) + H₂O=H₃O⁺ I +^- (base coniugata)
• Na₂S non contiene alcuna coppia coniugata perché è un sale.
• H₂S (acido) + H2O = H+ + HS‑ (base coniugata)
• NaI non contiene alcuna coppia coniugata perché è un sale.

Ciao e Na₂S forze intermolecolari

Ogni composto in HI + Na₂S = H₂S + 2NaI contengono le seguenti forze intermolecolari:

• HI è una molecola polare quindi contiene interazione ionica, interazione dipolo-dipolo e legame idrogeno tra le sue molecole.
• Na₂S è un composto ionico quindi contiene attrazione elettrostatica nelle sue molecole. La carica positiva sullo ione sodio di una molecola si lega allo ione solfuro caricato negativamente di un'altra molecola
• Il legame negli atomi della molecola di H2S è altamente polare a causa dell'elevata differenza di elettronegatività tra gli atomi di idrogeno e zolfo. A causa di ciò H2S mostra una forte interazione dipolo-dipolo e una forza di dispersione London.  
•  NaI è una molecola ionica, quindi i suoi ioni si tengono l'un l'altro con forza elettrostatica e coulombiana.

CIAO + Na₂Entalpia di reazione S

CIAO + Na₂L'entalpia di reazione S è 237.21 kJ/mol. L'entalpia standard della formazione di reagenti e prodotti è la seguente:

AH_f = Somma entalpia di formazione (prodotti) – Somma entalpia di formazione (reagenti)

AH_f = [2*(26.46) – 369.0) – (-20.27 – 2*(266.51))]

AH_f = [-316.08- (-553.29)]

AH_f = 237.21 kJ/mol

È CIAO + Na₂S una soluzione tampone?

CIAO + Na₂S non è a soluzione tampone perché la soluzione acquosa di questa miscela non fornisce acido o base corrispondente.

È CIAO + Na₂S una reazione completa?

CIAO + Na₂S è una reazione completa perché in questa reazione tutte le molecole di HI e Na₂S vengono consumati e convertiti con successo nel prodotto finale.

È CIAO + Na₂S una reazione esotermica o endotermica?

An reazione endotermica avviene quando due moli di HI reagiscono con una mole di Na₂S.

• L'entalpia di reazione è stata trovata positiva (cioè, ΔH_f>0) dai calcoli precedenti.
• I reagenti assorbono 237.21 kJ/mol di calore netto durante la reazione, il che abbassa l'energia dell'ambiente circostante e raffredda il sistema di reazione.

È HI+Na₂S una reazione redox?

CIAO + Na₂S non è A reazione redox perché gli stati di ossidazione degli elementi non cambiano durante la reazione.

È CIAO + Na₂S una reazione di precipitazione?

CIAO+Na₂La reazione S è a precipitazione reazione bperché H₂S viene prodotto nella fase solida dopo il completamento della reazione.

È CIAO + Na₂S reazione reversibile o irreversibile?

CIAO + Na₂S è una reazione irreversibile. Perché si verifica solo nella direzione in avanti e produce H₂S ma non è possibile riavere Na₂S alla normale temperatura di reazione, pressione e mezzo di reazione.

È CIAO + Na₂S reazione di spostamento?

CIAO + Na₂Si tratta di una reazione a doppio spostamento perché in questa reazione, ione iodio (I^-) e Ione zolfo (S^2-) scambiano i loro posti tra loro per formare nuovi prodotti H₂S e NaI.

Conclusione

L'articolo afferma che Na₂S reagisce con l'acido forte HI e forma con successo NaI e un acido debole (H₂S). H₂S sono ottenuti allo stato solido, quindi vengono precipitati nel sistema di reazione e facilmente separati. Questa reazione è endotermica poiché l'energia netta dei reagenti è superiore a quella dei prodotti finali.

Kavita Singhal

Ciao, sono Kavita Singhal, Ph.D. in Scienze Chimiche. La mia area di interesse è la chimica fisica e inorganica con particolare attenzione all'elettrochimica, alla chimica dei polimeri, alla nanochimica, allo studio della corrosione, alla voltammetria ciclica, alla supercapacità e alla chimica organometallica.
Amo portare ai miei lettori gli aspetti fondamentali dell'argomento e i miei articoli si concentrano sulle principali aree delle scienze chimiche con un approccio semplice ma informativo. Non vedo l'ora di connettermi tramite LinkedIn: