HIO3 Struttura di Lewis, caratteristiche: 19 fatti che dovresti sapere

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In questo articolo, "struttura di lewis hio3", vengono discussi brevemente diversi fatti come la struttura di lewis, il calcolo della carica formale, la solubilità, l'acidità, ecc.

Hio3, noto come acido iodico, è un composto bianco e solubile in acqua avente peso molecolare 175.91 g/mol. È uno degli oxoacidi più stabili tra tutti gli alogeni. Lo iodio è nello stato di ossidazione +5 in HIO3. L'acido iodico viene utilizzato nella sintesi dello iodato di sodio e potassio per aumentare il contenuto di iodio del sale.

Concentriamoci sulla seguente discussione di HIO3.

Come disegnare HIO3 struttura lewis?

Struttura di Lewis conosciuta anche come struttura a punti elettronici di Lewis mostra il legame tra gli atomi così come le coppie solitarie o gli elettroni non leganti nella molecola.

  1. Determinazione degli elettroni di valenza: Idrogeno, iodio, ossigeno hanno uno, sette e sei elettroni nel rispettivo guscio di valenza.
  2. Scoprire gli elettroni di legame:  Lo iodio è legato a due atomi di ossigeno mediante due doppi legami e ad un gruppo ossidrile mediante un legame singolo. Pertanto, cinque elettroni di valenza dello iodio e due elettroni di ciascuno dell'ossigeno sono coinvolti nella formazione del legame.
  3. Determinazione degli elettroni non leganti:  Due elettroni di valenza dello iodio e quattro elettroni di valenza di ciascuno dell'ossigeno non partecipano alla formazione del legame. Rimangono come coppie di elettroni non leganti.
hio3 struttura lewis
Hio3 Struttura di Lewis

Hio3 Forma della struttura di Lewis

L'ibridazione dell'atomo centrale è il termine principale per determinare la forma o la geometria molecolare in assenza di qualsiasi repulsione che coinvolga coppie di legami e coppie solitarie. Questi fattori repulsivi hanno un grande effetto sulla forma molecolare.

Per la repulsione di cui sopra, HIO3 è deviato dalla sua struttura geometrica. In CIAO3, in totale sono presenti due doppi legami e un singolo legame tra iodio e atomo di ossigeno. Lo iodio è sp3 ibridato in HIO3 molecola. La geometria di qualsiasi atomo ibridato sp3 dovrebbe essere tetraedrica ma a causa della presenza di coppie solitarie, la struttura effettiva di HIO3 è trigonale piramidale.

HIO3 forma jpeg
Forma di HIO3.
Immagine di credito: Capra scattante.

Hio3 Carica formale della struttura di Lewis

La carica formale è la carica di qualsiasi atomo che risiedeva su quell'atomo se tutti gli elettroni di legame sono condivisi equamente. Viene introdotta una formula per calcolare l'onere formale.

  • Carica formale = numero totale di elettroni di mantovana – numero di elettroni che rimangono non legati – (numero di elettroni coinvolti nella formazione del legame/2)
  • Carica formale di iodio = 7 – 2 – (10/2) = 0
  • Carica formale di ciascuno degli atomi di ossigeno = 6 – 4 – (4/2) = 0
  • Carica formale dell'atomo di idrogeno = 1 – 0 – (2/2) = 0

Hio3 Angolo della struttura di Lewis

Struttura di Lewis angolo indica l'angolo di legame, che dipende dall'atomo centrale di ibridazione. In CIAO3, l'atomo centrale di iodio è sp3 ibridato. La geometria ideale di una sp3 l'atomo ibridato è tetraedrico.

Lo iodio ha due elettroni di valenza rimasti come coppie di elettroni non leganti. Geometria reale di HIO3 è tetraedrico secondo la sua ibridazione. Ma il quarto vertice del tetraedro è sostituito da una coppia solitaria invece che da un atomo qualsiasi. Pertanto, la forma della molecola diventa piramidale trigonale e il l'angolo di legame sarà 1200.

Per saperne di più, leggi H2CO struttura lewis

Hio3 Regola dell'ottetto della struttura di Lewis

La regola dell'ottetto afferma che qualsiasi atomo dovrebbe raggiungere la configurazione elettronica che dovrebbe assomigliare alla configurazione elettronica del suo gas nobile più vicino secondo la tavola periodica.

La regola dell'ottetto è violata in HIO3 perché lo iodio ha già sette elettroni nel suo guscio più esterno. Dopo aver formato il legame con tre atomi di ossigeno (due atomi di ossigeno e un gruppo ossidrile), lo iodio acquisisce altri cinque elettroni nel suo guscio di valenza. Ma il gas nobile più vicino allo iodio è lo xeno con configurazione elettronica 5s2 5p6. Pertanto, il numero di elettroni del guscio di valenza non corrisponde agli elettroni del guscio di valenza dello xeno.

La regola dell'ottetto è soddisfatta negli atomi di ossigeno. L'ossigeno ha già sei elettroni del guscio più esterno e dopo aver formato due legami, condivide otto elettroni e si abbina con la configurazione elettronica del suo gas nobile (Neon) più vicino (2s2 2p6).

L'idrogeno non obbedisce alla regola dell'ottetto, ma obbedisce al dupletto. Ha un elettrone e dopo la formazione del legame guadagna un altro elettrone nel suo guscio di valenza, che corrisponde alla configurazione elettronica dell'elio (1s2).

Hio3 Le coppie solitarie della struttura di Lewis

Le coppie solitarie generalmente non partecipano alla formazione di legami con altri atomi. Hanno un ruolo significativo nella determinazione della struttura di qualsiasi molecola perché sono coinvolti nella diversa repulsione che influisce sulla struttura.

  • Elettrone non legato = numero totale di elettroni di mantovana – numero di elettroni legati.
  • Elettrone non legante di ciascun atomo di ossigeno = 6 – 2 = 4 o 2 coppie solitarie.
  • Elettrone non legante dello iodio = 7 – 5 = 2 o 1 coppia di elettroni solitari.
  • Elettrone non legante dell'idrogeno = 1 – 1 = 0

Hio3 Elettroni di valenza

Ogni atomo è circondato da elettroni nel rispettivo guscio. Tra questi gli elettroni di valenza sono gli elettroni del guscio più esterno che sono più debolmente legati al nucleo (a causa della maggiore distanza dal nucleo) e più reattivi rispetto agli elettroni del guscio interno perché gli elettroni del guscio interno sono strettamente legati al nucleo a causa della forza di attrazione .

Lo iodio ha sette elettroni nei suoi elettroni 5s e 5p (5s2 5p5). Ciascuno dell'ossigeno ha sei elettroni nei suoi orbitali 2s e 2p (2s2 2p4). L'idrogeno ha un elettrone (1s1) ed è i suoi unici elettroni di valenza.

Pertanto, gli elettroni di valenza totali in HIO3 = [1+7+ (3×6)] = 26.

Hio3 solubilità

 Hio3 è un composto bianco solubile in acqua. Si dissolve in acqua. La solubilità di HIO3 in acqua è 269 g/100 ml, il che indica che è altamente solubile in acqua. La sua soluzione acquosa è di natura acida.

È CIAO3 un acido forte?

Sì, CIAO3 è un acido forte Iodio in HIO3 è un atomo elettronegativo. Pertanto, il legame OH diventa polare e lo ione idrogeno può essere facilmente eliminato dall'HIO3. Dopo l'eliminazione di H+ ione la base coniugata IO3-formato sta ottenendo stabilizzazione attraverso la coniugazione.

Pertanto, lo ione idrogeno può essere facilmente eliminato dall'HIO3. Dalla spiegazione di cui sopra, si conclude che HIO3 è un acido forte

È CIAO3 un agente ossidante?

Sì, CIAO3 è un forte agente ossidante. Può ossidare l'HI per formare iodio molecolare. Questo agente ossidante viene utilizzato nella reazione di iodurazione dell'alcano per distruggere il sottoprodotto HI.

CH3CH3 I + → CH3CH3I + HI (in presenza di luce).

Ciao è molto forte agente riducente che converte nuovamente lo ioduro alchilico in alcano e la reazione desiderata viene ostacolata. Quindi, CIAO3 viene utilizzato per ossidare l'HI in iodio molecolare (I2) da rimuovere dal mezzo di reazione.

HIO3 è ionico o molecolare?

Hio3 è un composto ionico. Lo iodio è nello stato di ossidazione +5 in HIO3. Può essere dissociato in due ioni opposti H+ e IO3-.

Hio3= H+ +IO3-.

È CIAO3 più forte di HBrO3?

No, HBrO3 è un acido più forte di HIO3. La ragione di ciò è l'elettronegatività maggiore di Br rispetto a I. Br attrae verso se stesso la coppia di elettroni legati Br-O rispetto allo iodio. Per il maggiore spostamento delle coppie di elettroni legati verso l'atomo centrale, il legame OH diventa più polare in HBrO3 che HI.O3.

Così H+ lo ione può essere eliminato facilmente dall'HBrO3 rispetto all'HIO3. Poiché l’acidità dipende dall’eliminazione di H+ , HBrO3 mostra un'acidità più forte di HIO3.

È CIAO3 binaria o ossiacida?

Gli acidi binari sono quelli in cui l'idrogeno è combinato con un secondo atomo non metallico come HCl, HI, HBr ecc. e l'ossiacido è definito come l'acido in cui è presente un atomo di ossigeno e almeno un atomo di idrogeno è attaccato all'ossigeno che può dissociarsi in H+ catione e un anione contenente ossigeno.

Dalla definizione di cui sopra, è chiaro che HIO3 è un ossiaacido (ossiacido di iodio), perché contiene ossigeno e può essere dissociato in H+ e IO3-. È noto come acido iodico.

È CIAO3 anfotero?

Sono definiti anfoteri quei composti che possono agire sia come acido che come base. HIO3 non è un composto anfotero. È un acido forte.

È CIAO3 o CIAO2 un acido più forte?

Hio3 è un acido più forte di HIO2 perché CIAO3 contiene più ossigeno di HIO2. Dopo H+ eliminazione, gli acidi coniugati formati vengono stabilizzati dall'effetto di risonanza. In CIAO3, I.O.3-si forma la base coniugata e IO2- è formato per HIO2. La base coniugata di HIO3 è stabilizzato in misura maggiore rispetto alla base coniugata di HIO3 a causa della delocalizzazione della densità elettronica su più atomi in HIO3 (tre atomi di ossigeno e un atomo di iodio) rispetto a HIO2 (due atomi di ossigeno e un atomo di iodio).

Conclusione

Dall'articolo sopra su HIO3, si può concludere che HIO3 è un acido ionico con sp3 ibridazione e struttura planare trigonale. È un forte agente ossidante e utilizzato nell'industria del sale per la sintesi dello iodato di sodio e potassio che è un reagente molto importante per la chimica analitica.

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