In questo articolo, impariamo in dettaglio la struttura di HNO2 Lewis e molte altre caratteristiche.
HNO2 lewis struttura o acido nitroso è una molecola covalente inorganica. HNO2 la struttura di Lewis è anche se moderatamente acido in soluzione acquosa si comporta come un acido forte.. l'atomo N centrale nell'acido nitroso è sp2 ibridato ma la geometria attorno alla N centrale è piegata. La base coniugata del nitrito di acido nitroso è altamente stabilizzata alla risonanza e per questo motivo l'acido è forte.
Nell'acido nitroso è presente un doppio legame tra N e O, e un altro O è un legame singolo con N centrale, e H è attaccato con uno degli atomi di O che crea un unico legame con N. Il composto coniugato di azoto l'acido è il protossido di azoto che è noto come gas esilarante.
Alcuni fatti su HNO2
Lo stato fisico della struttura HNO2 lewis è liquido. Il colore dell'HNO2 è blu pallido. L'acido nitroso ha un valore di massa molare è X. La densità della struttura HNO2 Lewis è 1 g/mL.
L'acido nitroso può essere preparato sciogliendo il triossido di diazoto.
N2O3 + H2O = 2HNO2
1. Come disegnare la struttura lewis HNO2?
HNO2 la struttura di Lewis è composta da due atomi O, uno N e uno H. La struttura HNO2 lewis ci aiuta a trovare diverse caratteristiche covalenti dell'acido nitroso.
Ci sono alcuni molti passaggi che dobbiamo seguire disegnando la struttura HNO2 lewis.
Prima di tutto, dovremmo contare gli elettroni di valenza per il disegno della struttura lewis di HNO2. Qui calcoliamo solo gli elettroni di valenza per ogni sostituente presente nella struttura lewis di HNO2 e li aggiungiamo insieme.
Gli elettroni di valenza per Gli atomi N, O e H sono 5,6 e 1 rispettivamente. Come sono gruppo Elementi VA, VIA e IA. Quindi, gli elettroni di valenza presenti nella struttura di Lewis HNO2 sono 5+(2*6)+1 = 18 elettroni.
Ora nel 2nd passo, dobbiamo scegliere l'atomo che sarà l'atomo centrale per la struttura di HNO2 lewis. La dimensione di N è maggiore degli atomi di O e H, e anche l'elettronegatività di N è minore di O, quindi dobbiamo considerare N come atomo centrale per l'HNO2 struttura legislativa.
Nel 3rd passo, dobbiamo controllare tutti gli atomi dovrebbero obbedire alla regola dell'ottetto per la stabilizzazione. Secondo la regola dell'ottetto, l'elemento di blocco s dovrebbe contenere due elettroni nel guscio di valenza e l'elemento di blocco p dovrebbe contenere rispettivamente otto elettroni nel loro guscio di valenza. H è l'elemento di blocco s mentre O e N sono gli elementi di blocco p.
Quindi, gli elettroni dovrebbero essere richiesti secondo la regola dell'ottetto nella struttura HNO2 lewis, (8*3) +2 = 26 elettroni. ma gli elettroni di valenza per la struttura lewis HNO2 sono inferiori agli elettroni necessari. Quindi, il numero richiesto di elettroni 26-18 = 8 elettroni dovrebbe essere accumulato dal 8/2 = 4 obbligazioni.
Ora dovremmo i 4 legami nella struttura di Lewis HNO2 per collegare tutti gli atomi all'atomo centrale. Ma H è attaccato all'atomo O nella struttura di Lewis HNO2.
Nell'ultimo passaggio, dovremmo verificare che la valenza degli atomi sia soddisfatta dopo aver aggiunto il numero richiesto di legami. Aggiungiamo più legami se necessario.
Aggiungiamo un doppio legame tra O e N atomi. Abbiamo anche aggiunto coppie solitarie sugli atomi N e O dopo la formazione del legame per avere un quadro chiaro della struttura di Lewis HNO2.
2. Forma della struttura lewis HNO2
La forma della struttura di Lewis HNO2 dipende dalla teoria VSEPR. L'AX2 la molecola di tipo avente una coppia solitaria sull'atomo centrale è sempre adottata una struttura piramidale trigonale ma se è presente un fattore di deviazione allora cambia la sua geometria.
Secondo la teoria VSEPR (Valence Shell Electrons Pair Repulsion), la molecola AX2 tipo avente coppia solitaria sopra l'atomo centrale dovrebbe essere adottata una struttura piramidale trigonale. Ma nella struttura HNO2 lewis, c'è un doppio è presente tra N e O atomi, e N e O contengono entrambi coppie solitarie.
Quindi, si verifica una massiccia repulsione delle coppie di legami solitari e, riducendo al minimo questa repulsione, il tom centrale riorganizza la geometria in una forma piegata. È presente un fattore di deviazione, quindi anche la geometria dell'HNO2 si discosta da quella originale.
3. Elettroni di valenza HNO2
Gli elettroni di valenza per la struttura lewis dell'HNO2 sono la somma degli elettroni di valenza del singolo atomo che sono presenti nell'HNO2.
L'atomo centrale della struttura HNO2 lewis è N che è un elemento del gruppo VA e ha cinque elettroni di valenza nel suo guscio di valenza. L'altro importante atomo O è un gruppo 16th ed è per questo che ha sei elettroni di valenza nel suo orbitale più esterno che è 2s e 2p orbitali.
Sappiamo tutti che H ha un solo elettrone. Quindi, gli elettroni di valenza totali per la struttura di Lewis HNO2 sono la somma dei singoli atomi e il valore è, 1+(6*2)+5 = 18 elettroni.
4. HNO2 lewis struttura coppie solitarie
Nella struttura HNO2 lewis, N, così come O, contiene le coppie solitarie. Perché solo N e O hanno gli elettroni di valenza in eccesso dopo la formazione del legame
N ha cinque elettroni nell'orbitale di valenza e la valenza stabile di N è tre. Quindi, dopo la formazione di tre coppie di legami successive, ha due elettroni nel suo orbitale di valenza ed esistono come coppia solitaria.
O ha elettroni sis nel suo guscio di valenza e O è bivalente, quindi dopo la formazione delle due coppie di legami successive, contiene anche due coppie solitarie.
H è una mancanza di coppia solitaria nella struttura di Lewis HNO2.
5. HNO2 regola dell'ottetto della struttura lewis
Ogni molecola covalente obbedisce alla regola dell'ottetto per ottenere stabilità completando il suo guscio di valenza. Ogni atomo nella lewis HNO2 la struttura dovrebbe obbedire alla regola dell'ottetto.
H è un elemento di blocco avente configurazione elettronica 1s1 e il suo orbitale di valenza è s. Secondo la regola dell'ottetto, l'elemento del blocco s dovrebbe soddisfare il proprio orbitale s di due elettroni poiché l'orbitale s contiene un massimo di due elettroni secondo la regola della molteplicità di Hund.
H condivide il suo un elettrone con un elettrone di O per formare un legame covalente stabile. Ora H ha due elettroni nel suo orbitale di valenza condividendo un legame e completando il suo ottetto.
L'elemento del blocco p dovrebbe completare il suo guscio di valenza di sei elettroni poiché l'orbitale p può contenere a massimo di sei elettroni perché ha tre subshell e l'orbitale s contiene due elettroni in quanto ha un solo subshell.
La configurazione elettronica di N e O sono [He]2s22p3 e [Lui]2s22p4. Quindi, dalla configurazione elettronica, possiamo dire che per completare l'ottetto sono necessari altri tre elettroni e O ha bisogno rispettivamente di due elettroni in più nel guscio di valenza.
Nella struttura HNO2 lewis, N ha formato tre legami, due legami sigma e un legame π utilizzando tre elettroni dal suo orbitale p. Un legame condivide due elettroni e tre legami condividono sei elettroni, in modo che l'orbitale p di N sia soddisfatto e completi il suo ottetto.
O formò due legami, uno O formò un legame sigma e un legame π e un altro O formavano due legami sigma. Quindi, quattro elettroni verranno accumulati dai due legami sigma e O ha utilizzato due elettroni dal suo orbitale p per la formazione del legame e il resto dei quattro elettroni esiste come coppie solitarie. Quindi, anche oh completa il suo ottetto nella struttura HNO2 lewis.
6. HNO2 addebito formale della struttura lewis
La carica formale della struttura di HNO2 lewis è calcolata per controllare qualsiasi tipo di aspetto di carica nella molecola. È un concetto ipotetico considerando la stessa elettronegatività per ogni atomo nella struttura di HNO2 lewis.
La formula che possiamo usare per calcolare l'addebito formale, FC = Nv - Nlp -1/2 nbp
Dove Nv è il numero di elettroni nel guscio di valenza o nell'orbitale più esterno, Nlp è il numero di elettroni nella coppia solitaria e Nbp è il numero totale di elettroni coinvolti solo nella formazione del legame.
L'addebito formale di N è 5-2-(6/2) = 0
La carica formale di O è 6-4-(4/2) = 0
La carica formale di H è 1-0-(2/2) = 0
La carica formale complessiva di HNO2 è zero, quindi possiamo concludere che la struttura lewis di HNO2 è neutra.
7. Angolo della struttura lewis HNO2
L'angolo di legame è variabile per quanto riguarda gli atomi di N e O nella struttura di Lewis HNO2. La geometria è diversa attorno a O e N atomi.
L'ibridazione attorno alla N centrale è sp2 e l'angolo migliore per sp2 la molecola ibridata è 1200 se adottano una geometria planare trigonale. Ma a causa della repulsione sterica, la molecola cambia forma e cambia anche il suo angolo di legame.
Per evitare la repulsione, anche l'angolo di legame attorno alla N centrale viene ridotto dal suo valore originale a 1100. L'altro angolo di legame attorno all'atomo O è come una molecola d'acqua e il l'angolo di legame è 1020 per la presenza di due coppie di coppie solitarie.
8. Risonanza della struttura di lewis HNO2
Esistono diverse forme canoniche di Skelton di strutture lewis di HNO2 presenti dove può verificarsi la delocalizzazione delle nuvole di elettroni.
La struttura I è più stabile della struttura II perché entrambe le molecole contengono lo stesso numero di legami covalenti ma nella struttura II la la carica positiva è sull'elettronegativo O atomo, che è il fattore di destabilizzazione.
9. Ibridazione HNO2
L'atomo N centrale nella struttura HNO2 lewis è sp2 ibridato.
L'ibridazione di N è calcolata dalla seguente formula,
H = 0.5(V+M-C+A), dove H= valore di ibridazione, V è il numero di elettroni di valenza nell'atomo centrale, M = atomi monovalenti circondati, C=no. di catione, A=n. dell'anione.
Quindi, l'ibridazione di N è, ½(5+1) = 3(sp2)
| Structure | Valore di ibridazione | Stato di ibridazione dell'atomo centrale | Angolo di legame |
| Lineare | 2 | sp/sd/pd | 1800 |
| Planner trigonale | 3 | sp2 | 1200 |
| Tetraedrico | 4 | sd3/sp3 | 109.50 |
| Bipiramidale trigonale | 5 | sp3g/dsp3 | 900 (assiale), 1200(equatoriale) |
| Ottaedrico | 6 | sp3d2/ D2sp3 | 900 |
| Bipiramidale pentagonale | 7 | sp3d3/d3sp3 | 900, 720 |
Se il numero di orbitali ibridi coinvolti nell'ibridazione è 3 allora dovrebbe essere sp2 ibridato.
Dal diagramma a scatola di N centrale, possiamo dire che consideriamo solo il legame sigma nell'ibridazione, non π legami o altri legami multipli, ma consideriamo anche le coppie solitarie anche perché esistono nel guscio di valenza, quindi le coppie solitarie partecipano sempre all'ibridazione.
10 L'HNO2 è polare o non polare?
HNO2 è una molecola polare.
La forma della molecola è asimmetrica, quindi non c'è possibilità di annullare il momento di dipolo ed è presente un momento di dipolo risultante, che rende la molecola polare.
11 Solubilità HNO2
HNO2 è solubile nei seguenti solventi,
- Esteri stabili
- CCl4
- Water
- Benzene
12 L'HNO2 è solubile in acqua?
Sì, l'HNO2 è solubile in acqua
Come sappiamo "il simile si dissolve come" ed essendo una molecola polare HNO2 è solubile in acqua come un solvente polare.
Conclusione
HNO2 è un acido inorganico moderatamente forte, la cui base coniugata è abbastanza stabile e il composto coniugato agisce come gas esilarante.
Leggi anche:
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- Struttura di Lewis Io4
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- Struttura di Lewis dell'acido nitroso
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