Solfato d'argento (Ag2SO4) è un sale d'argento inorganico, mentre l'acido nitrico (HNO3) è un ossoacido minerale inorganico dell'azoto. Facci sapere di più sul loro meccanismo di reazione.
Ag2SO4 è un solido inorganico bianco con bassa solubilità in acqua. È un sale neutro con debole potere ossidante. HNO fresco3 è incolore e un potente agente ossidante. È un reagente comune nei laboratori e utilizzato nella produzione di fertilizzanti.
In questa sezione, concentriamoci su HNO3 + Ag2SO4 fatti di reazione come i prodotti formati, le forze intermolecolari coinvolte, il tipo di reazione, l'entalpia di reazione ecc.
Qual è il prodotto di HNO3 e Ag2SO4?
Nitrato d'argento (AgNO3) e acido solforico (H2SO4) si formano quando Ag2SO4 reagisce con HNO concentrato3 .
2 HNO3 + Ag2SO4 —-> 2AgNO3 + H2SO4
Che tipo di reazione è HNO3 + Ag2SO4?
HNO3 + Ag2SO4 è un tipo di doppia reazione di decomposizione e reazione di formazione di acido, poiché i cationi e gli anioni dei reagenti si scambiano di posto per formare sale di nitrato d'argento e acido solforico.
Come bilanciare HNO3 + Ag2SO4?
La reazione chimica generale di HNO3 + Ag2SO4 può essere rappresentato come -
Ag2SO4 + NO3 = AgNO3 + H2SO4
Di seguito sono riportati i passaggi per bilanciare l'equazione di cui sopra -
- Determinare i numeri di ogni elemento coinvolto nella reazione, sia nel reagente che nel prodotto.
Elementi | Lato reagente | Lato prodotto |
---|---|---|
H | 1 | 2 |
N | 1 | 1 |
O | 7 | 7 |
S | 1 | 1 |
Ag | 2 | 1 |
- Troviamo che il numero di moli di atomi di idrogeno, azoto e argento nel reagente e nel prodotto non è uguale.
- Aggiungere 2 moli di HNO3 nel lato reagente e 2 moli di AgNO3 nella parte del prodotto per bilanciare il numero di atomi di H, N e Ag.
- Pertanto, la reazione chimica bilanciata complessiva è la seguente:
- Ag2SO4 + 2 HNO3 -> 2AgNO3 + H2SO4
HNO3 + Ag2SO4 titolazione
Non possiamo titolare HNO3 + Ag2SO4 come Ag2SO4 è insolubile in soluzione acquosa. Tuttavia, utilizzando il prodotto di solubilità (Ksp) costante di Ag2SO4 e conoscendo la concentrazione alla quale gli ioni solfato precipiterebbero fuori dalla soluzione, possiamo determinare la concentrazione di Ag2+ ioni.
HNO3 + Ag2SO4 equazione ionica netta
L'equazione ionica netta tra HNO3 + Ag2SO4 è rappresentato come -
Ag2SO4 (S) = 2Ag+(Aq) + COSÌ42-(Aq)
TI passaggi seguenti sono i passaggi per arrivare all'equazione ionica netta:
- Scrivi l'equazione chimica non dissociata bilanciata e gli stati fisici (s, l, aq, g) di ogni mole coinvolta nella reazione.
- 2 HNO3 (Aq) + Ag2SO4 (S) = 2AgNO3 (Aq) + H2SO4 (Aq)
- Le forme acquose di acidi forti, basi e sali si dissociano in ioni, mentre le sostanze solide, liquide e gassose non si dissociano.
- Ora, rappresenta l'equazione ionica completa di HNO3 + Ag2SO4 come -
- Ag2SO4 (S) + 2 ore+ (Aq) + 2NO3- (Aq) = 2Ag+(Aq) + 2NO3-(Aq) + 2H+(Aq) + COSÌ42-(Aq)
- Rimuovere gli ioni spettatore (H + ed NO3-), che appaiono su entrambi i lati dell'equazione dall'equazione ionica completa, per ottenere l'equazione ionica netta come -
- Ag2SO4 (S) = 2Ag+(Aq) + COSÌ42-(Aq)
HNO3+ Ag2SO4 coppia coniugata
Le coppie coniugate di HNO3 ed Ag2SO4 sono i seguenti: -
- I base coniugata dell'acido HNO3 è no3-.
- Coppia coniugata di SO42- = HSO4-
- Coppia coniugata di HSO4- = H2SO4
HNO3 + Ag2SO4 forze intermolecolari
Le forze intermolecolari presenti in HNO3 e Ag2SO4 sono indicati di seguito -
- Forze elettrostatiche, interazioni dipolo-dipolo, interazioni covalenti e Le forze di Van der Waal esistono in HNO3. Le forze elettrostatiche sono forti tra i protoni e gli ioni nitrato.
- Forza elettrostatica, forza coulombiana e legame metallico sono le forze intermolecolari presenti in Ag2SO4.
HNO3 + Ag2SO4 entalpia di reazione
HNO3 + Ag2SO4 l'entalpia di reazione è 114.36KJ/mol. La variazione di entalpia è positiva. I valori di entalpia sono elencati di seguito:
Reagenti e prodotti | Entalpia in KJ/mol |
---|---|
HNO3 | all'207.36 ottobre |
Ag2SO4 | all'717.20 ottobre |
AgNO3 | all'101.78 ottobre |
H2SO4 | all'814 ottobre |
- ΔHf°(reazione) = ∆Hf°(prodotti) – ∆Hf°(reattivi)
= -1017.56– (-1131.92)
= 114.36KJ/mol
È HNO3 + Ag2SO4 una soluzione tampone?
La combinazione di HNO3 + Ag2SO4 non funzionerà come a soluzione tampone per la presenza di un acido forte (HNO3).
È HNO3 + Ag2SO4 una reazione completa?
HNO3 + Ag2SO4 è una reazione completa, quando si formano due prodotti principali: un elettrolita forte e un acido forte.
È HNO3 + Ag2SO4 una reazione endotermica?
La reazione HNO3 + Ag2SO4 is Endotermico in natura in termini di prima legge della termodinamica. Inoltre, l'entalpia di reazione è positiva in quanto assorbe il calore dall'ambiente circostante.
È HNO3 + Ag2SO4 una reazione redox?
La reazione tra HNO3 e Ag2SO4 non è un reazione redox, poiché non vi è alcun cambiamento nello stato di ossidazione di alcun elemento coinvolto nella reazione.
È HNO3 + Ag2SO4 una reazione di precipitazione?
La reazione HNO3 ed Ag2SO4 non è una reazione di precipitazione in quanto entrambi i prodotti formati (H2SO4 e AgNO3) sono altamente solubili in acqua.
È HNO3 + Ag2SO4 una reazione irreversibile?
HNO3 + Ag2SO4 è una reazione irreversibile a causa dello spostamento dell'equilibrio della reazione nella direzione in avanti dovuto alla formazione di un acido forte.
È HNO3 + Ag2SO4 una reazione di spostamento?
La reazione tra HNO3 + Ag2SO4 è un esempio di a reazione a doppio spostamento, come nella reazione H+ è spostato da Ag da HNO3 e Ag+ è spostato da Ag2SO4 di H+.
Conclusione
HNO3 + Ag2SO4 è un esempio di formazione acida (H2SO4) con entropia positiva. AgNO3 formato in questa reazione ha proprietà antisettiche, mentre H2SO4 formato è un acido corrosivo utilizzato nella raffinazione del petrolio e nella lavorazione del minerale.
Ciao a tutti. Mi chiamo Vishnupriya T. Ho conseguito un Master in Chimica e un Diploma PG in Gestione della qualità. Attualmente lavoro come PMI nel settore della chimica, con l'obiettivo di arricchire la mia curiosità e conoscenza. Mi piacerebbe condividere conoscenze e connettermi con gli altri sul mio profilo LinkedIn: