Acido nitrico, o HNO3, è un acido minerale molto corrosivo. Esaminiamo più in dettaglio cosa accadrà se reagisce con Al2O3.
Al2O3 è di natura anfotera, il che significa che può agire sia come acido che come base mentre HNO3 può essere considerato un acido molto forte e talvolta può anche agire come agente nitrante. Al2O3, l'ossido di alluminio ha un'ampia gamma di applicazioni nelle comunità minerarie e ceramiche.
In questo articolo, discuteremo fatti importanti su HNO3 + Al2O3 reazione come l'entalpia di reazione, il calore richiesto, il prodotto formato, il tipo di reazione, il tipo di forze intermolecolari tra i loro composti, ecc.
Qual è il prodotto di HNO3 e Al2O3 ?
Nitrato di alluminio (Al(NO3)3) e acqua (H2O) vengono forniti come prodotti quando l'acido nitrico (HNO3) reagisce con l'ossido di alluminio (Al2O3).
Al2O3 + NO3 → Al(NO3)3 + H2O
Come bilanciare HNO3 + Al2O3
I seguenti passaggi devono essere seguiti durante il bilanciamento di un'equazione chimica.
- Di seguito è riportata una reazione chimica sbilanciata di HNO3 e Al2O3,
- Al2O3 + NO3 → Al(NO3)3 + H2O
- Registra le moli di ciascun elemento sul lato reagente e prodotto.
elemento | reagente | Prodotto |
---|---|---|
Al | 2 | 1 |
H | 1 | 2 |
N | 1 | 3 |
O | 6 | 10 |
- Ora, il numero di moli presenti su ciascun lato del reagente e del prodotto deve essere uguale per bilanciare l'equazione chimica. In questo caso, il numero di moli in ciascun elemento viene variato.
- Quindi, per bilanciare le moli degli elementi in entrambi i lati HNO3 presente nel lato reagente deve essere moltiplicato per 6, Al(NO3)3 deve essere moltiplicato per 2 e anche l'acqua nel lato prodotto deve essere moltiplicata per 3.
- Quindi, l'equazione chimica bilanciata è:
Al2O3 + 6HNO3 → 2Al(NO3)3 + 3 ore2O
HNO3 + Al2O3 titolazione
I titolazione di HNO3 e Al2O3 è classificato come titolazione acido-base. HNO3 è un acido forte e Al2O3 è una base anfotera.
Apparato:
Buretta, matraccio conico, supporto per buretta, bicchiere, imbuto, pipetta.
Indicatore utilizzato:
fenolftaleina è usato come indicatore qui.
Procedura:
- Lavare, risciacquare e riempire la buretta con una soluzione standardizzata di Al2O3 e inserirlo in un supporto per buretta.
- Pipettare 10 ml di HNO3 in una beuta e aggiungere 2-3 gocce di indicatore di fenolftaleina.
- Inizia ad aggiungere Al2O3 soluzione nella beuta conica in modo goccia a goccia con rotazione costante.
- Colore dell'HNO3 + Al2O3 soluzione nella beuta virerà al rosa chiaro quando raggiunge il punto finale.
- Ripetere questi passaggi per ottenere letture simultanee.
- La concentrazione di HNO3 si calcola con la formula S1V1 = S2V2.
HNO3 + Al2O3 equazione ionica netta
L'equazione ionica netta di HNO3 + Al2O3 is
2O2- = 5NO3- + H+
- Per derivare questo eq ionico netto vengono seguiti i seguenti passaggi:
- Dividere gli elettroliti forti in ioni.
- H+ +NO3- +2Al3+ + 3O2- = 2Al3+ +6NO3- + 2H+ + O2-
- Annulla gli ioni spettatori su entrambi i lati e annota l'equazione ionica netta.
- 2O2- = 5NO3- + H+
HNO3 + Al2O3 coppia coniugata
Le coppie acido-base coniugate sono:
HNO3 (Base coniugata) = NO3-
H2O (base coniugata) = OH-
H2O (acido coniugato) = H3O+
HNO3 e Al2O3 forze intermolecolari
Le forze intermolecolari esibite da HNO3 sono Londra – forza di dispersione ed dipolo-dipolo vigore.
HNO3 + Al2O3 entalpia di reazione
L'entalpia di reazione di HNO3 + Al2O3 è -225.41 KJ/mol. L'entalpia standard della formazione di reagenti e prodotti è mostrata di seguito:
elemento | Entalpia di reazione (KJ/mole) |
---|---|
Al2O3 | all'167.5 ottobre |
HNO3 | all'206.28 ottobre |
Al (NO3)3 | all'306.45 ottobre |
H2O | all'292.740 ottobre |
- Entalpia di reazione = Entalpia del prodotto – Entalpia del reagente
= (-306.45-292.74) – (-167.5-206.28) KJ/mol
= (-599.19) – (-373.78) KJ/mol = -225.41KJ/mol.
È HNO3 + Al2O3 una soluzione tampone?
HNO3 + Al2O3 non è un soluzione tampone come HNO3 è un acido forte e non forma un acido debole invece forma sale, come prodotto.
È HNO3 + Al2O3 una reazione completa?
HNO3 + Al2O3 è una reazione completa perché non si verifica più alcuna reazione dopo la formazione dei prodotti.
È HNO3 + Al2O3 una reazione esotermica o endotermica?
HNO3 + Al2O3 offre esotermico reazione poiché il valore di entalpia di reazione è negativo.
È HNO3 + Al2O3 una reazione redox?
HNO3 + Al2O3 non è un redox reazione perché nessuno degli atomi cambia il proprio stato di ossidazione durante la reazione.
È HNO3 + Al2O3 una reazione di precipitazione?
HNO3 + Al2O3 la reazione non è a precipitazione reazione perché alla fine della reazione non si ottiene alcun prodotto solido.
È HNO3 + Al2O3 reazione reversibile o irreversibile?
HNO3 + Al2O3 non è un reversibile reazione poiché il prodotto non può essere modificato in reagenti con alcun metodo.
È HNO3 + Al2O3 reazione di spostamento?
HNO3 + Al2O3 è un spostamento reazione perché lo ione nitrato presente nell'acido nitrico viene trasferito al nitrato di alluminio nel prodotto.
Conclusione
Al (NO3)3, che è un sottoprodotto di questa reazione è un forte agente ossidante e ha ampie applicazioni che includono la concia del cuoio, gli inibitori della corrosione, la raffinazione del petrolio e l'estrazione dell'uranio.
Ciao spettatori, sono Mansi Sharma. Sono un chimico farmaceutico con una laurea post-laurea. Amo tutti gli aspetti della chimica e penso che sia presente ovunque, quindi esploriamo insieme cos'è la chimica.
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