Al2(SO3)3 è un catalizzatore per molte sintesi organiche e ha un acido debole, quindi può reagire con un acido forte come HNO3. Concentriamoci sul meccanismo della reazione di cui sopra.
Al2(SO3)3 o il solfito di alluminio ha a Modello di legame 3C-4e a causa della carenza di elettroni sul centro Al centrale. Il legame Al-S si indebolisce per la presenza di due atomi elettronegativi e per questo motivo il legame si scinde facilmente e partecipa alla reazione. Mentre nel legame covalente dell'acido nitrico è presente.
Il solfito di alluminio stesso è un buon catalizzatore, quindi la reazione tra HNO3 e Al2(SO3)3 non richiede alcun catalizzatore esterno. Discutiamo il meccanismo della reazione tra acido nitrico e solfito di alluminio, l'entalpia di reazione, il tipo di reazione, la formazione del prodotto, ecc. nella parte successiva dell'articolo.
1. Qual è il prodotto di HNO3 e Al2(SO3)3?
Il nitrato di alluminio si forma come prodotto principale insieme all'acqua come sottoprodotto e il gas di anidride solforosa si sviluppa quando HNO3 e Al2(SO3)3 vengono reagiti insieme.
HNO3 + Al2(SO3)3 = Al(NO3)3 + COSÌ2 + H2O
2. Che tipo di reazione è HNO3 + Al2(SO3)3?
HNO3 + Al2(SO3)3 La reazione è un esempio di reazione di formazione di sale, reazione di spostamento singolo e reazione di ossidoriduzione e precipitazione. Qui, nel corso della reazione, si forma il sale elettrolitico. È anche un reazione di idrolisi esempio.
3. Come bilanciare HNO3 + Al2(SO3)3?
HNO3 + Al2(SO3)3 = Al(NO3)3 + COSÌ2 + H2O questa reazione non è ancora bilanciata, dobbiamo bilanciare l'equazione nel modo seguente-
- Innanzitutto, etichettiamo tutti i reagenti e i prodotti con A, B, C, D ed E poiché ci sono cinque diverse molecole ottenute per questa reazione e la reazione ha questo aspetto,
- AH NO3 + SI Al2(SO3)3 = CAl(NO3)3 + D COSÌ2 + EH2O
- Uguagliare i coefficienti per lo stesso tipo di elementi riorganizzandoli.
- Dopo il riarrangiamento dei coefficienti degli stessi elementi in base alla loro proporzione stechiometrica, otteniamo,
- H = A = 2B, N = A = 3C, O = 3A = 9B = 9C = 2D = E, Al = 2B = C, S = 3B = D.
- Usando l'eliminazione gaussiana ed eguagliando tutte le equazioni otteniamo A = 6, B = 1, C = 2, D = 3 ed E = 3.
- L'equazione bilanciata complessiva sarà,
- 6 HNO3 + Al2(SO3)3 = 2Al(N3)3 +3SO2 + 3H2O
4. NO3 + Al2(SO3)3 titolazione
Per stimare la quantità di nitrato o forza acida, possiamo titolare Al2(SO3)3 e HNO3.
Apparecchio utilizzato
Per questa titolazione sono necessari una buretta, una beuta conica, un supporto per buretta, un matraccio tarato e becher.
Titolo e titolante
HNO3 contro Al2(SO3)3, H.N.O.3 funge da titolante prelevato nella buretta e la molecola da analizzare è Al2(SO3)3 preso in una beuta conica.
L'intera titolazione viene eseguita in un mezzo acido o pH acido, quindi sarà l'indicatore più adatto fenolftaleina che dà risultati perfetti per questa titolazione a un dato pH.
Procedura
La buretta è riempita con HNO standardizzato3. Al2(SO3)3 viene prelevato in una beuta insieme ai rispettivi indicatori. HNO3 viene aggiunto goccia a goccia al matraccio conico e il matraccio viene agitato costantemente. Dopo un certo tempo, quando arriva l'endpoint, l'indicatore cambia colore e la reazione è terminata.
Ripetiamo la titolazione più volte per ottenere risultati migliori e poi stimiamo la quantità di nitrato con la formula V1S1 = V2S2.
5. NO3+ Al2(SO3)3 equazione ionica netta
L'equazione ionica netta tra HNO3 + Al2(SO3)3 è come segue,
H+(acq.) + NO3-(acq.) + Al3+(acq.) + COSÌ3-(acq.) = Al3+(acq.) + NO3-(acq.) + h+(l) + OH-(l)+SO2(G)
- HNO3 sarà ionizzato in H+ e nitrato come controione in quanto è un forte elettrolita.
- Al2(SO3)3 dissociato in Al3+ e così3- ioni in quanto elettroliti forti.
- Nella parte del prodotto Al(NO3)3 ionizzato in Al3+ e NO3-poiché è un elettrolita forte.
- Acqua ionizzata in protone e ione idrossido allo stato liquido.
- L'anidride solforosa rimane indissociata in quanto esiste allo stato gassoso.
6. NO3+ Al2(SO3)3 coppia coniugata
Nella reazione, HNO3 + Al2(SO3)3 le coppie coniugate saranno la corrispondente forma deprotonata e protonata di quella particolare specie che sono elencate di seguito-
- Coppia coniugata di HNO3 = NO3-
- Coppia coniugata di OH- = h2O
7. NO3 e Al2(SO3)3 forze intermolecolari
HNO3 + Al2(SO3)3 ha le seguenti forze intermolecolari,
- La forza intermolecolare presente in HNO3 è la forte forza elettrostatica tra protoni e ioni nitrato.
- Nell'Al2(SO3)3, le interazioni elettroniche e la forza coulumbica sono presenti insieme al legame metallico. È anche una forza elettrostatica e ionica in Al(NO3)3, così come l'attrazione di van der waal.
molecola | Recitazione forza |
HNO3 | elettrostatico, van der waal Dipolo interazione, Interazione covalente |
Al2(SO3)3 | Legame metallico, forte elettrostatica forza, interazione ionica, Forza coulmbica |
Al (NO3)3 | Forza elettrostatica, interazione ionica |
H2O | legame ad H, forza covalente, interazione ionica |
SO2 | La forza di Van der Waal, dispersione londinese forza |
8. NO3 + Al2(SO3)3 entalpia di reazione
HNO3 + Al2(SO3)3 entalpia di reazione è +582.82 KJ/mol che può essere ottenuto dalla formula: entalpia dei prodotti – entalpia dei reagenti. Qui la variazione di entalpia è positiva.
molecola | entalpia (KJ/mole) |
Al2(SO3)3 | all'1676 ottobre |
HNO3 | all'207.36 ottobre |
Al (NO3)3 | all'206.60 ottobre |
H2O | all'68 ottobre |
SO2 | all'296.9 ottobre |
e prodotti
9. È HNO3 + Al2(SO3)3 una soluzione tampone?
La reazione tra HNO3 + Al2(SO3)3 fornisce una soluzione tampone di Al(NO3)3 e H2O che può controllare il pH della reazione.
10. È HNO3 + Al2(SO3)3 una reazione completa?
La reazione tra HNO3 + Al2(SO3)3 è completo perché ne fornisce due principali: un elettrolita forte e l'altro è una molecola d'acqua insieme a una molecola gassosa.
11 È HNO3 + Al2(SO3)3 una reazione esotermica o endotermica?
La reazione di HNO3 + Al2(SO3)3 è endotermico in termini di prima legge della termodinamica. Questa reazione ha rilasciato più energia e temperatura all'ambiente circostante, dove δH è sempre positivo.
12. È HNO3 + Al2(SO3)3 una reazione redox?
HNO3 + Al2(SO3)3 la reazione è a reazione redox perché N si ossida e lo zolfo si riduce in questa reazione. Qui HNO3 agisce come agente riducente mentre Al2(SO3)3 agisce come agente ossidante.
13. È HNO3 + Al2(SO3)3 una reazione di precipitazione
La reazione tra HNO3 + Al2(SO3)3 è una reazione di precipitazione perché Al(NO3)3 viene precipitato nella soluzione a un certo pH che può essere rimosso riscaldando la soluzione.
14. È HNO3 + Al2(SO3)3 reazione reversibile o irreversibile?
La reazione tra HNO3 + Al2(SO3)3 è irreversibile perché ha prodotto una molecola gassosa e la produzione di una molecola gassosa aumenta l'entropia della reazione. Di conseguenza, l'equilibrio si sposta solo verso destra o in avanti.
HNO3 + Al2(SO3)3 —-> Al (NO3)3 + H2O+SO2↑
15. È HNO3 + Al2(SO3)3 reazione di spostamento?
La reazione tra HNO3 + Al2(SO3)3 è un esempio di una singola reazione di spostamento. Perché nella reazione di cui sopra H+ è stato spostato da Al da HNO3.
Conclusione
La reazione tra HNO3 e Al2(SO3)3 ci dà un sale elettrolitico Nitrato di alluminio insieme ad acqua e gas di anidride solforosa, dove possiamo stimare la quantità di nitrato. La reazione è commercialmente importante per la produzione di sale di nitrato di alluminio e SO2. È una reazione endotermica irreversibile senza l'utilizzo di un catalizzatore.
Ciao……Sono Biswarup Chandra Dey, ho completato il mio Master in Chimica presso l'Università Centrale del Punjab. La mia area di specializzazione è la Chimica Inorganica. La chimica non è solo leggere riga per riga e memorizzare, è un concetto da comprendere in modo semplice e qui condivido con voi il concetto di chimica che imparo perché vale la pena condividere la conoscenza.