Acido nitrico (HNO3) e fluoruro di bario (BaF2) sono composti inorganici incolori. Impariamo di più sulla loro combinazione in questo articolo.
HNO3, chiamato anche aqua fortis, è un liquido fumante e corrosivo che ha molteplici usi industriali. È un forte agente ossidante e tende ad ingiallire se immagazzinato per un periodo più lungo a causa della decomposizione in ossidi di azoto. BAF2 adotta una struttura fluorite in condizioni standard ed è insolubile in acqua.
In questo articolo impareremo e capiremo la combinazione di HNO3 e BaF2 e alcune delle caratteristiche di questa reazione, come l'entalpia di reazione, le forze intermolecolari, il bilanciamento, il tipo di reazione, ecc.
Qual è il prodotto di HNO3 e BaF2?
Nitrobarite (Ba(NO3)2) e acido fluoridrico (HF) sono i prodotti della reazione di HNO3 +BaF2
2 HNO3 +BaF2 –> Ba(NO3)2 + 2 HF
Che tipo di reazione è HNO3 +BaF2?
HNO3 +BaF2 è una reazione di tipo a doppio spostamento. F- e NO3- si spostano a vicenda in questa reazione, da cui il nome.
Come bilanciare HNO3 +BaF2?
Per bilanciare HNO3 +BaF2 reazione,
- Scrivi l'equazione chimica con i reagenti sul lato sinistro e i prodotti sul lato destro della freccia in avanti.
- HNO3 +BaF2 -> Ba (NO3)2 + AF
- Tabula il numero di atomi di ciascun elemento su entrambi i lati per trovare se sono uguali. Secondo la legge di conservazione degli atomi, gli elementi e il numero di atomi degli elementi su entrambi i lati devono essere gli stessi.
| Elementi | Lato reagente | Lato prodotto |
|---|---|---|
| Idrogeno (H) | 1 | 1 |
| Azoto (N) | 1 | 2 |
| Ossigeno (O) | 3 | 6 |
| Bario (Ba) | 1 | 1 |
| Fluoro (F) | 2 | 1 |
- Tre elementi sono disuguali su entrambi i lati. Gli elementi squilibrati sono azoto, ossigeno e fluoro.
- Possiamo bilanciarli cambiando il coefficiente stechiometrico. Inizia con l'elemento con il numero atomico più alto, che in questo caso è il fluoro. Aggiungi 2 come coefficiente stechiometrico davanti a HF.
- HNO3 +BaF2 -> Ba (NO3)2 + 2 HF
- Tabula il numero di atomi degli elementi su entrambi i lati.
| Elementi | Lato reagente | Lato prodotto |
|---|---|---|
| Idrogeno (H) | 1 | 2 |
| Azoto (N) | 1 | 2 |
| Ossigeno (O) | 3 | 6 |
| Bario (Ba) | 1 | 1 |
| Fluoro (F) | 2 | 2 |
- Il fluoro è bilanciato su entrambi i lati. Tre elementi sono ancora disuguali su entrambi i lati. Gli elementi squilibrati sono azoto, ossigeno e idrogeno.
- Si seguono gli stessi passaggi. L'elemento che ha il numero atomico più alto ha la priorità per essere bilanciato. Aggiungi 2 come coefficiente stechiometrico davanti a HNO3.
- 2 HNO3 +BaF2 -> Ba (NO3)2 + 2 HF
- Tabula il numero di atomi degli elementi su entrambi i lati.
| Elementi | Lato reagente | Lato prodotto |
|---|---|---|
| Idrogeno (H) | 2 | 2 |
| Azoto (N) | 2 | 2 |
| Ossigeno (O) | 6 | 6 |
| Bario (Ba) | 1 | 1 |
| Fluoro (F) | 2 | 2 |
- Tutti gli elementi hanno lo stesso numero di atomi su entrambi i lati e sono ora bilanciati.
HNO3 +BaF2 equazione ionica netta
L'equazione ionica netta di HNO3 +BaF2 la reazione è:
2H+(acq) + 2NO3-(aq) + BaF2(s) –> Ba2+(acq) + 2NO3-(acq) + 2H+(aq) + 2F-(acq)
- Inizia scrivendo l'equazione chimica bilanciata dell'HNO3 +BaF2 reazione.
- Quindi scrivere le forme dissociate dei composti in una soluzione acquosa.
- HNO3 si dissocerà in H+ e NO3-, e BaF2 non è scritto in forma dissociata in quanto è insolubile in acqua. Ba(NO3)2 si dissocerà in Ba2+ e NO3-, e HF si dissocerà in H+ e F-.
- Quindi scrivi lo stato della materia per ogni ione o composto.
- H+ e NO3- sarà in forma acquosa e BaF2 sarà in forma solida prima di reagire con HNO3. Per quanto riguarda il prodotto, H+, F-, Ba2+, e NO3- sarà in forma acquosa.
- L'equazione ionica netta si ottiene dopo aver seguito i passaggi precedenti.
HNO3 +BaF2 coppia coniugata
HNO3 +BaF2 reazione ha le seguenti coppie coniugate.
- Una delle coppie coniugate di HNO3 +BaF2 è HNO3 e Ba(NO3)2
- L'altro insieme di coppie coniugate di HNO3 +BaF2 è HF e BaF2.
HNO3 e BaF2 forze intermolecolari
HNO3 +BaF2 reazione ha le seguenti forze intermolecolari.
- Forze intermolecolari in HNO3 sono interazioni dipolo-dipolo e Forze di dispersione londinesi.
- In BAF2, le forze intermolecolari sono interazioni dipolo-dipolo.
HNO3 +BaF2 entalpia di reazione
L'entalpia di reazione di HNO3 +BaF2 è -16.5686 kJ. Questo può essere calcolato sottraendo l'entalpia di formazione dei prodotti dall'entalpia di formazione dei reagenti.
- Entalpia di formazione di Ba(NO3)2 = 1 mol x -992.06824 kJ/mol = -992.06824 kJ
- Entalpia di formazione di HF = 2 mol x -271.1232 kJ/mol = -542.2462 kJ
- Entalpia di formazione di HNO3 = 2 mol x -173.2176 kJ/mol = -346.435 kJ
- Entalpia di formazione di BaF2 = 1 mol x -1171.3108 kJ/mol =-1171.3108 kJ
- Entalpia complessiva di formazione = -992.06824 kJ + (-542.2462 kJ) – (-346.435 kJ) – (-1171.3108 kJ) = -16.5686 kJ
- ΔrH˚ = -16.5686 kJ
È HNO3 +BaF2 una reazione completa?
HNO3 +BaF2 è una reazione completa. Se uno dei prodotti viene continuamente rimosso, il reagente limitante si esaurirà completamente.
È HNO3 +BaF2 una reazione esotermica o endotermica?
HNO3 +BaF2 è una reazione esotermica poiché l'entalpia di reazione è negativa.
ΔrH˚ = -16.5686 kJ
È HNO3 +BaF2 una reazione redox?
HNO3 +BaF2 non è una reazione redox in quanto non avviene né l'ossidazione né la riduzione degli atomi.
È HNO3 +BaF2 una reazione di precipitazione?
HNO3 +BaF2 non è una reazione di precipitazione, in quanto né HF né Ba(NO3)2 precipita dopo che si sono formati in questa reazione.
È HNO3 +BaF2 reazione reversibile o irreversibile?
HNO3 +BaF2 è una reazione reversibile, poiché i reagenti possono essere formati nuovamente dai prodotti rimuovendo uno dei reagenti per guidare la reazione all'indietro.
È HNO3 +BaF2 reazione di spostamento?
HNO3 +BaF2 è una reazione di doppio spostamento. F- e NO3- si spostano a vicenda in questa reazione per formare Ba(NO3)2 e HF.
Conclusione
Ba (NO3)2 e HF sono i prodotti di questa reazione ed entrambi sono composti importanti nell'industria. In questo articolo, abbiamo appreso alcuni dei fatti e delle caratteristiche di HNO3 +BaF2 Le reazioni.
Ciao….Mi chiamo Hariny Rajadurai. Sono laureato all'IISER,
Thiruvananthapuram con un Master integrato in Scienze. Ho conseguito la specializzazione in Chimica e la specializzazione in Biologia. Durante la mia laurea, ho lavorato nel campo della chimica supramolecolare e della chimica dei polimeri. Ho lavorato come ricercatore associato presso una startup in cui lavoravo con i polimeri. Mi piace scrivere e spiegare argomenti difficili in modo semplicistico ai miei lettori.