Il berillio è un metallo alcalino terroso con numero atomico 4 e colore bianco-grigio. Vediamo come reagisce con l'acido nitrico attraverso questo articolo.
Il berillio (Be) è un metallo forte, fragile e leggero. Acido nitrico (HNO3) è altamente corrosivo acido minerale. Il berillio diventa passivo a causa della presenza di ossigeno e forma uno strato di BeO resistente all'acido. Senza lo strato protettivo, Be reagisce con l'acido per formare Be2+ ioni.
Vediamo i dettagli dell'interazione del berillio (Be) con l'acido nitrico (HNO3) attraverso questo articolo.
Qual è il prodotto di HNO3 ed essere?
Il berillio (Be) reagisce con l'acido nitrico (HNO3) per produrre berillio nitrato (Be(NO3)2 ) e gas idrogeno (H2). Il berillio senza lo strato di BeO si dissolve negli acidi.
Sii + 2HNO3 → Essere(NO3)2 + H2
Che tipo di reazione è HNO3 + Essere?
La reazione dell'acido nitrico (HNO3) con il berillio (Be) è un Riduzione dell'ossidazione cioè, tipo di reazione Redox. È anche un tipo di reazione a spostamento singolo o sostituzione.
Come bilanciare HNO3 + Essere?
Per ottenere l'equazione bilanciata, dovremmo seguire i passaggi indicati di seguito.
- La reazione chimica generale può essere rappresentata come:
- Essere + HNO3 → Essere(NO3)2 + H2
- Ora, identificando il numero di elementi su ciascun lato.
- Ci sono 1 Be, 1H, 1N e 3O sul lato reagente e 1Be, 2N, 6O e 2H sul lato prodotto.
- Il primo tentativo di bilanciare l'equazione chimica è moltiplicando con numero rilevante con il reagente.
- Per bilanciare il numero di H, N e O su entrambi i lati 2 viene moltiplicato per HNO3.
- Ora, l'equazione ottenuta è: Be + 2HNO3 → Essere(NO3)2 + H2
- Come possiamo vedere il numero di reagenti e prodotti è lo stesso su entrambi i lati, la reazione è bilanciata.
- La rappresentazione finale dell'equazione chimica bilanciata è:
- Sii + 2HNO3 → Essere(NO3)2 + H2
HNO3 + Sii Titolazione
HNO3 + Be non rappresentano alcuna reazione di titolazione. HNO3 è un acido forte ma, Be non è né una base forte né una base debole in quanto è un metallo. Pertanto, la titolazione non è possibile per questa reazione.
HNO3 + Equazione ionica netta
L'equazione ionica netta per HNO3 + Essere è
Be(S) + 2H+(Aq) = Sii2+(Aq) + H2 (g)
Per ottenere l'equazione ionica netta di cui sopra, dovremmo seguire i seguenti passaggi.
- L'equazione molecolare bilanciata è
- Sii + 2HNO3 → Essere(NO3)2 + H2
- Poi scrivendo (s, l, aq, g) per ogni molecola.
- Be(S) + 2 HNO3 (aq) → Essere(NO3)2 (aq) + H2 (g)
- Ora, rompendo gli elettroliti forti in ioni.
- Be(S) + 2 ore+(Aq) + 2NO3 -(Aq) = Sii2+(Aq) + 2NO3-(Aq) + H2 (g)
- Dopo la rottura cancelleremo gli ioni comuni (ioni spettatori) da entrambi i lati otterremo l'equazione ionica netta come segue:
- Lo ione spettatore è 2NO3-(Aq)
- L'equazione ionica netta finale è:
- Be(S) + 2H+(Aq) = Sii2+(Aq) + H2 (g)
HNO3 + Essere coppie coniugate
Le coppie HNO3 + Be Conjugate sono le seguenti:
- La base coniugata per HNO3 è no3- .
- L'acido coniugato per HNO3 è H+.
- La base coniugata per Be(NO3)2 è no3-.
- L'acido coniugato per Be(NO3)2 è essere2+
HNO3 + Sii forze intermolecolari
HNO3 + Sii forze intermolecolari delle interazioni sono le seguenti:
- L'acido nitrico è un acido forte e c'è una grande differenza elettronegativa tra H e NO3. Quindi HNO3 è un molecola polare.
- L'interazione intermolecolare in HNO3 la molecola è interazioni dipolo-dipolo e interazione di dispersione.
- Essere in metallo e senza legami con altri elementi non ha forza intermolecolare.
- Le forze di dispersione di Londra si verificano quando gli elettroni in HNO3 ed essere attratti l'uno dall'altro dalle loro cariche transitorie e irregolari.
HNO3 + Sia l'entalpia di reazione
HNO3 + Be ha un'entalpia di reazione di circa 285.68 kJ. Le informazioni sull'entalpia sono le seguenti:
- L'entalpia di formazione di HNO3 = -207.36 kJ/mol.
- L'entalpia di formazione di Be metal = 0
- L'entalpia di formazione di Be(NO3)2 = -700.4 kJ/mol.
- L'entalpia di formazione di H2 benzina = 0
- ΔH°f = ΣΔH°f (prodotti) – ΣΔH°f (reagenti) (kJ/mol)
- L'entalpia di reazione è ΔH°f = (2 x (-207.36kJ/mol) + 0) – ((-700.4kJ/mol) + 0)
- ΔH°f = 285.68kJ/mol
È HNO3 + Essere una soluzione tampone?
HNO3 + Be non è una soluzione tampone perché per una soluzione tampone ci deve essere un acido debole o una base ma HNO3 è un acido forte e il berillio è un metallo, quindi la soluzione tampone non è possibile.
È HNO3 + Essere una reazione completa?
HNO3 + Be è una reazione completa poiché tutte le moli di HNO del reagente3 e Be sono completamente convertiti e consumati dal prodotto at equilibrio.
È HNO3 + Essere una reazione esotermica o endotermica?
HNO3 + Essere è un reazione endotermica. L'entalpia di formazione è positiva, il che significa che sono richiesti 285.68 kJ/mol di energia durante la formazione di questo legame.
È HNO3 + Essere una reazione redox?
HNO3 + Be è una reazione di tipo redox. HNO3 è un forte agente ossidante. In questa reazione, Be dallo stato di ossidazione 0 viene ridotto allo stato +2 mentre H viene ossidato durante questa reazione passando dallo stato di ossidazione +2 allo stato di ossidazione 0 rendendo così questa reazione un tipo redox.
È HNO3 + Essere una reazione di precipitazione?
HNO3 + Be non è una reazione di precipitazione. Durante la reazione non si forma alcun prodotto solido. Sii (NO3)2 è presente in acquoso forma mentre, H2 è allo stato gassoso.
È HNO3 + Reazione reversibile o irreversibile?
HNO3 + Be è una reazione irreversibile. La costante di equilibrio della reazione è alta, il che indica che la reazione si muove in avanti rendendola irreversibile. Anche H2 il gas viene liberato come prodotto durante questa reazione.
È HNO3 + Essere reazione di spostamento?
HNO3 + Essere è un reazione di spostamento singolo. Qui, H in HNO3 è sostituito da Be atomo che dà Be(NO3)2 come prodotto.
Conclusione
Questo articolo conclude che la reazione di HNO3 + Be è una reazione di tipo Redox endotermico. Il prodotto ottenuto dal nitrato di berillio viene utilizzato come indurente per mantello gassoso e come reagente chimico. L'acido nitrico diluito forma uno strato di ossido su Be rendendolo passivo a qualsiasi reazione.
Maggiori informazioni su come seguire HNO3:
Ciao! Sono Jyoti Singh, ho completato la mia specializzazione in Chimica Organica presso l'Università di Mumbai. Ho esperienza nell'insegnamento di Chimica Organica. Sono molto felice di far parte della famiglia Lambdageeks e vorrei spiegare l'argomento in modo semplicistico.