Il motivo principale delle reazioni chimiche è conoscere i prodotti chimici. L'acido nitrico è un composto inorganico. Discutiamo alcune reazioni e proprietà di HNO3 e BeCO3.
HNO3 è un forte elettrolita o acido. È un forte agente ossidante che ha proprietà altamente reattive. Il carbonato di berillio è un composto instabile anidro. È un composto carbonico organico. È solubile in acqua e si decompone facilmente.
In questo articolo discuteremo alcuni fatti interessanti su HNO3+BeCO3 come soluzione tampone, forze intermolecolari, reazione redox, ecc.
Qual è il prodotto di HNO3 e BeCO3 ?
HNO3 e BeCO3 forma nitrato di berillio, anidride carbonica e molecole d'acqua.
2 HNO3 +BeCO3 → Essere(NO3)2 + CO2 + H2O
Che tipo di reazione è HNO3+BeCO3
È una reazione a doppio spostamento.
Come bilanciare HNO3 +BeCO3
L'equazione non bilanciata per la reazione HNO3 +BeCO3 is
HNO3 +BeCO3 → Essere(NO3)2 + CO2 + H2O
Per bilanciare questa equazione, dovremmo seguire questi passaggi:
- In questa reazione, gli atomi di Be e C sono gli stessi su entrambi i lati del reagente e del prodotto dell'equazione.
- Gli atomi di N, H e O non sono uguali su entrambi i lati del reagente e del prodotto.
- Il numero di atomi di NO3, prima e dopo la reazione è rispettivamente 1 e 2
- HNO3 +BeCO3 → Essere(NO3)2+ CO2 + H2O
- Quindi moltiplichiamo HNO3 per 2, quindi il numero di atomi Be diventa lo stesso.
- 2 HNO3 +BeCO3 → Essere(NO3)2+ CO2 + H2O
- Ora, il numero di atomi di H diventerà automaticamente uguale su entrambi i lati del reagente e del prodotto.
- In questa condizione, il numero totale di O atomo 9 su entrambi i lati
- Infine l'equazione bilanciata è -
- 2 HNO3 +BeCO3 → Essere(NO3)2 + CO2 + H2O
HNO3 +BeCO3 titolazione
Per determinare la quantità del sale insolubile BeCO3 di HNO3, dobbiamo fare la titolazione.
apparato
- Pallone volumetrico
- coppa
- Buretta
- beuta
- Pippato
- Supporto per buretta
- HNO3 viene utilizzato come titolante, la cui concentrazione è nota.
- BeCO3 è usato come titolo, la cui concentrazione è sconosciuta.
Arancio metile è usato come indicatore perché questa titolazione avviene tra acido forte e base debole.
Procedura
- Nella primissima fase pesare il campione di carbonato di berillio e scioglierlo in acqua e mescolarlo bene in una beuta conica.
- Ora aggiungi questo campione nella buretta.
- Il titolante viene prelevato nella pipetta e versato nella beuta.
- Ora aggiungi un campione sconosciuto goccia a goccia e aggiungilo nella beuta dove si verifica questa reazione.
- L'indicatore arancione metile viene aggiunto alla beuta conica.
- E il punto finale si verifica quando si trasforma in un colore rosso.
- La procedura di cui sopra viene ripetuta tre volte per una lettura coerente.
- La concentrazione di questa soluzione è calcolata da a1M1V1= a2M2V2, dove a è il numero di moli, M è la molarità e V è il volume.
HNO3 +BeCO3 equazione ionica netta
L'equazione ionica netta di HNO3 e BeCO3 è-
BeCO3(s) + 2H+(acq) + 2NO3-(aq) → Essere+2(aq) + 2NO3-(aq)+CO2(g) + h2O(l)
Segui i passaggi sotto indicati per ottenere un'equazione ionica netta.
- In questa reazione HNO3 e BeCO3 entrambi sono solubili in acqua come cationi e anioni
- L'equazione ionica completa è scritta come segue.
- Be+2(aq)+CO3-2(acq) + 2H+(acq) + 2NO3-(aq) → Essere+2(acq) + 2NO3-(aq)+CO2(g) + h2O(l)
- In questa reazione NO3- lo ione è uno ione spettatore che viene cancellato da entrambi i lati.
- Dopo aver annullato lo ione spettatore da entrambi i lati, otteniamo l'equazione ionica netta.
- Quindi, l'equazione ionica netta è -
- 2H+(aq) + BeCO3(s) → Sii+2(aq)+CO2(g) + h2O
HNO3 +BeCO3 coppia coniugata
Nell'HNO3 e BeCO3 di test coppia coniugata sono disponibili
- L'acido coniugato di HNO3 = NO3-
- L'acido coniugato di H2O = O-
HNO3 e BeCO3 forze intermolecolari
HNO3 e BeCO3 la reazione ha le seguenti forze intermolecolari
- HNO3 sta avendo interazione dipolo-dipolo perché gli ioni idrogeno e nitrato hanno differenze di interazione. Contiene anche le forze di dispersione di Londra.
- BeCO3 contiene forze ioniche e gli ioni carbonato sono di natura non polare perché contengono la struttura planare trigonale della molecola.
HNO3 +BeCO3 entalpia di reazione
La reazione entalpica di HNO3 e BeCO3 è di circa -1357.88 KJ/mole. I calcoli che utilizzano value sono elencati di seguito.
Composti | Entalpia di formazione (Δ Hf°) in kJ/mole |
---|---|
HNO3 | all'173.21 ottobre |
Essere (NO3) | all'1025 ottobre |
CO2 | all'393.5 ottobre |
H2O | all'285.8 ottobre |
- L'entalpia di reazione viene calcolata utilizzando la formula-
- Entalpia di reazione = ΣΔHf°(prodotti) – ΣΔHf° (reagenti)
- [(-1025) + (-285.8) + (-393.5)] – [2(-173.21)]KJ/mole
- -1357.88 KJ/mole
È HNO3 +BeCO3 una soluzione tampone
La reazione HNO3 e BeCO3 non produce una soluzione tampone. Perché HNO3 agisce come un acido forte e BeCO3 funge da base quindi non sono in grado di creare una soluzione tampone.
È HNO3 +BeCO3 una reazione completa
HNO3 e BeCO3 è una reazione completa perché dopo la formazione di Be(NO3)2 , CO2 e H2O come prodotti non è possibile alcuna ulteriore reazione.
HNO3 + BeCO3 è una reazione esotermica o endotermica?
La reazione di HNO3 +BeCO3 è una reazione esotermica in natura perché l'entalpia di reazione complessiva è -1357.88 KJ/mole, rilasciando così energia sotto forma di calore.
È HNO3 +BeCO3 una reazione redox
HNO3 +BeCO3 non sono reazioni di tipo redox perché lo stato di ossidazione di entrambi i reagenti laterali e del prodotto è simile e gli atomi non cambiano il loro stato.
È HNO3 +BeCO3 una reazione di precipitazione
La reazione tra HNO3 +BeCO3 non è un reazione di precipitazione perché il nitrato di berillio è solubile in acqua e questo prodotto è presente in mezzo acquoso.
È HNO3 +BeCO3 reazione reversibile o irreversibile
La reazione di HNO3 +BeCO3 è una reazione irreversibile perché il prodotto Be(NO3)2 è solubile in acqua quindi non può essere ripristinato.
È HNO3 +BeCO3 reazione di spostamento
HNO3 + BeCO3 è una reazione a doppio spostamento in cui si formano sia cationi che anioni in questa reazione, dove –
- Be+2 gli ioni vengono sostituiti H+ ioni nell'acido.
- L'idrogeno si combina con gli ioni OH e forma una molecola d'acqua.
Conclusione
Il berillio carbonato forma nitrito di berillio che è di natura tossica ed è un composto inorganico solubile in acqua ed è solido di colore giallo. È un reagente chimico utilizzato nei laboratori e nelle industrie. L'acido nitrico è un acido forte utilizzato per agenti ossidanti forti.
Maggiori informazioni su come seguire HNO3:
Ciao, sono Aditi Pareek. Ho fatto il M.Sc. chimica inorganica. Ho lavorato a un progetto come Nanoparticles che viene utilizzato per usi antibatterici, antimicrobici e altri usi biologici. Credo che l'apprendimento sia un modo molto innovativo per aiutare gli altri a crescere in ogni aspetto della vita.