15 fatti su HNO3 + BeCO3: come funziona questa combinazione

Il motivo principale delle reazioni chimiche è conoscere i prodotti chimici. L'acido nitrico è un composto inorganico. Discutiamo alcune reazioni e proprietà di HNO3 e BeCO3.

HNO3 è un forte elettrolita o acido. È un forte agente ossidante che ha proprietà altamente reattive. Il carbonato di berillio è un composto instabile anidro. È un composto carbonico organico. È solubile in acqua e si decompone facilmente.

In questo articolo discuteremo alcuni fatti interessanti su HNO3+BeCO3 come soluzione tampone, forze intermolecolari, reazione redox, ecc.

Qual è il prodotto di HNO3 e BeCO3 ?

HNO3 e BeCO3 forma nitrato di berillio, anidride carbonica e molecole d'acqua.

2 HNO3 +BeCO3   → Essere(NO3)2  + CO2  + H2O

Che tipo di reazione è HNO3+BeCO3

È una reazione a doppio spostamento.

Come bilanciare HNO3 +BeCO3

L'equazione non bilanciata per la reazione HNO3 +BeCO3 is

HNO3  +BeCO3   → Essere(NO3)2 + CO2 + H2O

Per bilanciare questa equazione, dovremmo seguire questi passaggi:

  • In questa reazione, gli atomi di Be e C sono gli stessi su entrambi i lati del reagente e del prodotto dell'equazione.
  • Gli atomi di N, H e O non sono uguali su entrambi i lati del reagente e del prodotto.
  • Il numero di atomi di NO3, prima e dopo la reazione è rispettivamente 1 e 2 
  • HNO3  +BeCO3   → Essere(NO3)2+ CO2 + H2O
  • Quindi moltiplichiamo HNO3 per 2, quindi il numero di atomi Be diventa lo stesso.
  • 2 HNO3  +BeCO3   → Essere(NO3)2+ CO2 + H2O
  • Ora, il numero di atomi di H diventerà automaticamente uguale su entrambi i lati del reagente e del prodotto.
  • In questa condizione, il numero totale di O atomo 9 su entrambi i lati 
  • Infine l'equazione bilanciata è -
  • 2 HNO3  +BeCO3 → Essere(NO3)2  + CO2  + H2O

HNO3 +BeCO3 titolazione

Per determinare la quantità del sale insolubile BeCO3 di HNO3, dobbiamo fare la titolazione.  

apparato

  • Pallone volumetrico
  • coppa
  • Buretta
  • beuta
  • Pippato
  • Supporto per buretta
  • HNO3 viene utilizzato come titolante, la cui concentrazione è nota.
  • BeCO3 è usato come titolo, la cui concentrazione è sconosciuta.

Arancio metile è usato come indicatore perché questa titolazione avviene tra acido forte e base debole.

Procedura

  • Nella primissima fase pesare il campione di carbonato di berillio e scioglierlo in acqua e mescolarlo bene in una beuta conica.
  • Ora aggiungi questo campione nella buretta.
  • Il titolante viene prelevato nella pipetta e versato nella beuta.
  • Ora aggiungi un campione sconosciuto goccia a goccia e aggiungilo nella beuta dove si verifica questa reazione.
  • L'indicatore arancione metile viene aggiunto alla beuta conica.
  • E il punto finale si verifica quando si trasforma in un colore rosso.
  • La procedura di cui sopra viene ripetuta tre volte per una lettura coerente.
  • La concentrazione di questa soluzione è calcolata da a1M1V1= a2M2V2, dove a è il numero di moli, M è la molarità e V è il volume.

HNO3 +BeCO3 equazione ionica netta

L'equazione ionica netta di HNO3 e BeCO3 è-

BeCO3(s) + 2H+(acq) + 2NO3-(aq) → Essere+2(aq) + 2NO3-(aq)+CO2(g) + h2O(l)

Segui i passaggi sotto indicati per ottenere un'equazione ionica netta.

  • In questa reazione HNO3 e BeCO3 entrambi sono solubili in acqua come cationi e anioni
  • L'equazione ionica completa è scritta come segue.
  • Be+2(aq)+CO3-2(acq) + 2H+(acq) + 2NO3-(aq) → Essere+2(acq) + 2NO3-(aq)+CO2(g) + h2O(l)
  • In questa reazione NO3- lo ione è uno ione spettatore che viene cancellato da entrambi i lati.
  • Dopo aver annullato lo ione spettatore da entrambi i lati, otteniamo l'equazione ionica netta.
  • Quindi, l'equazione ionica netta è -
  • 2H+(aq) + BeCO3(s) → Sii+2(aq)+CO2(g) + h2O

HNO3 +BeCO3 coppia coniugata

Nell'HNO3 e BeCO3 di test coppia coniugata sono disponibili

  • L'acido coniugato di HNO3 = NO3-
  • L'acido coniugato di H2O = O-

HNO3 e BeCO3 forze intermolecolari

HNO3 e BeCO3 la reazione ha le seguenti forze intermolecolari

  • HNO3 sta avendo interazione dipolo-dipolo perché gli ioni idrogeno e nitrato hanno differenze di interazione. Contiene anche le forze di dispersione di Londra.
  • BeCO3 contiene forze ioniche e gli ioni carbonato sono di natura non polare perché contengono la struttura planare trigonale della molecola.

HNO3 +BeCO3 entalpia di reazione

La reazione entalpica di HNO3 e BeCO3 è di circa -1357.88 KJ/mole. I calcoli che utilizzano value sono elencati di seguito.

CompostiEntalpia di formazione (Δ Hf°) in kJ/mole
HNO3 all'173.21 ottobre
Essere (NO3) all'1025 ottobre
CO2 all'393.5 ottobre
H2O all'285.8 ottobre 
Valori per la formazione dell'entalpia
  • L'entalpia di reazione viene calcolata utilizzando la formula-
  • Entalpia di reazione = ΣΔHf°(prodotti) – ΣΔHf° (reagenti)  
  • [(-1025) + (-285.8) + (-393.5)] – [2(-173.21)]KJ/mole
  • -1357.88 KJ/mole

È HNO3 +BeCO3 una soluzione tampone

La reazione HNO3 e BeCO3 non produce una soluzione tampone. Perché HNO3 agisce come un acido forte e BeCO3 funge da base quindi non sono in grado di creare una soluzione tampone.

È HNO3 +BeCO3 una reazione completa

HNO3 e BeCO3 è una reazione completa perché dopo la formazione di Be(NO3)2 , CO2 e H2O come prodotti non è possibile alcuna ulteriore reazione.

HNO3 + BeCO3 è una reazione esotermica o endotermica?

La reazione di HNO3 +BeCO3 è una reazione esotermica in natura perché l'entalpia di reazione complessiva è -1357.88 KJ/mole, rilasciando così energia sotto forma di calore.

È HNO3 +BeCO3 una reazione redox

HNO3 +BeCO3 non sono reazioni di tipo redox perché lo stato di ossidazione di entrambi i reagenti laterali e del prodotto è simile e gli atomi non cambiano il loro stato.

È HNO3 +BeCO3 una reazione di precipitazione

La reazione tra HNO3 +BeCO3 non è un reazione di precipitazione perché il nitrato di berillio è solubile in acqua e questo prodotto è presente in mezzo acquoso.

È HNO3 +BeCO3 reazione reversibile o irreversibile

La reazione di HNO3 +BeCO3 è una reazione irreversibile perché il prodotto Be(NO3)2 è solubile in acqua quindi non può essere ripristinato.

È HNO3 +BeCO3 reazione di spostamento

HNO3 + BeCO3 è una reazione a doppio spostamento in cui si formano sia cationi che anioni in questa reazione, dove –

  • Be+2 gli ioni vengono sostituiti H+ ioni nell'acido.
  • L'idrogeno si combina con gli ioni OH e forma una molecola d'acqua.

Conclusione

Il berillio carbonato forma nitrito di berillio che è di natura tossica ed è un composto inorganico solubile in acqua ed è solido di colore giallo. È un reagente chimico utilizzato nei laboratori e nelle industrie. L'acido nitrico è un acido forte utilizzato per agenti ossidanti forti.

Maggiori informazioni su come seguire HNO3:

HNO3 + Essere
HNO3+I2
HNO3+Br2
HNO3 + Ba(OH)2
HNO3+Ag2O
HNO3+H2O
HNO3 + BeCO3
HNO3+Al2S3
HNO3 + Ca(OH)2
HNO3+Cu
HNO3 + BaF2
HNO3+AL
HNO3 + Al(OH)3
HNO3+Ag2SO4
HNO3 + Al2(SO4)3
HNO3+AlPO4
HNO3+NH3
HNO3+Al2(CO3)3
HNO3+H2
HNO3 + Al2(SO3)3
HNO3+B2Br6
HNO3+Cl2
HNO3+Ag2CrO4
HNO3+Ag2S
HNO3 + BaCl2
HNO3 + Be(OH)2