L'acido nitrico è un composto chimico rappresentato dalla formula HNO3. Il calcio è un metallo alcalino terroso. Discutiamo vari fatti relativi alla reazione di HNO3 + ca.
L'acido nitrico è anche conosciuto come lo spirito di niter. L'acido nitrico è un liquido incolore con una massa molare di 63.012 gmol-1. HNO3 fonde a -420C e il suo punto di ebollizione si trova a 830C.HNO3 è solubile in acqua. Il calcio è un elemento chimico con numero atomico 20.Ca quando esposto all'aria forma uno strato scuro di nitruro di ossido.
Parleremo di vari aspetti legati all'HNO3 + Ca reazione, come coppia coniugata, e tipo di reazione in questo articolo.
Qual è il prodotto di HNO3 e Ca
Il prodotto della reazione tra HNO3 + Ca è il nitrato di calcio (Ca(NO3)2) e idrogeno gassoso (H2) è evoluto.
HNO3 + Ca ⟶ Ca (NO3)2 + H2↑
Che tipo di reazione è HNO3 + ca
La reazione tra HNO3 + Ca è a reazione di sostituzione dove l'idrogeno nell'acido nitrico è sostituito dal calcio per formare il nitrato di calcio.
Come bilanciare HNO3 + ca
La reazione tra HNO3 + Ca è bilanciato utilizzando i passaggi menzionati.
- Se il numero di atomi sul lato del reagente e del prodotto è uguale, solo allora è una reazione bilanciata.
- Qui la reazione è HNO3 + Ca ⟶ Ca (NO3)2 + H2↑
- Qui sul lato del reagente sono presenti un atomo di idrogeno, un azoto, tre di ossigeno e un atomo di calcio mentre sul lato del prodotto sono presenti due atomi di idrogeno, due di azoto, sei di ossigeno e un atomo di calcio. Questo può essere tabulato di seguito.
| Atom | Numero di atomi sul lato reagente | Numero di atomi sul lato Prodotto |
|---|---|---|
| H | 1 | 2 |
| N | 1 | 2 |
| O | 1 | 6 |
| Ca | 1 | 1 |
- La tabella sopra rappresenta che la reazione è sbilanciata poiché il numero di atomi su entrambi i lati del reagente e del prodotto è diverso.
- Dobbiamo bilanciare questa reazione moltiplicando HNO3 sul lato dei reagenti per due.
- Quindi la reazione bilanciata sarà 2HNO3 + Ca ⟶ Ca (NO3)2 + H2↑
| Atom | Numero di atomi sul lato reagente | Numero di atomi sul lato Prodotto |
|---|---|---|
| H | 2 | 2 |
| N | 2 | 2 |
| O | 6 | 6 |
| Ca | 1 | 1 |
Tabella che rappresenta il numero di atomi sul lato reagente e prodotto
HNO3 + Ca titolazione
I titolazione di HNO3 e Ca non è possibile poiché il calcio non può essere utilizzato nella titolazione in quanto è un metallo.
HNO3 + Ca equazione ionica netta
L'equazione ionica netta per la reazione HNO3 + Ca è
Ca(S) +H+ (Aq) = ca2+ (Aq) +NO3-(Aq) +H2 (g).
L'equazione ionica netta può essere calcolata passo dopo passo come di seguito.
- I composti ionici solubili si dissociano in cationi e anioni.
- L'equazione ionica può essere scritta sotto.
- Ca(S) +H+ (Aq) +NO3-(Aq) = ca2+ (Aq) +2NO3-(Aq) +H2 g).
- Gli ioni spettatori non prendono parte alla reazione, quindi gli ioni che sono comuni sia sul lato reagente che su quello prodotto vengono cancellati.
- Quindi gli ioni che prendono parte alla reazione possono formare solo un'equazione ionica netta.
- Equazione ionica netta finalmente scritta come Ca(S) +H+ (Aq) = ca2+ (Aq) +NO3-(Aq) +H2 (g).
HNO3 + Ca coppie coniugate
HNO3La reazione +Ca ha le seguenti coppie coniugate
- La base coniugata di HNO3 è no3-.
- A causa dell'assenza di un protone Ca non forma una coppia coniugata.
HNO3 e Ca forze intermolecolari
Le forze intermolecolari presente in HNO3+Ca sono
- Nell'HNO3 Sono presenti le forze di London, il legame idrogeno e l'attrazione dipolo-dipolo. Queste forze legano ioni idrogeno e ioni nitrito per formare una molecola.
- Gli ioni calcio metallici mostrano forze intermolecolari.
HNO3 + Ca entalpia di reazione
L'entalpia di reazione dell'HNO3La reazione +Ca è +542.1 KJmol-1.
- L'entalpia della reazione può essere calcolata conoscendo l'entalpia della formazione di ciascun composto sia sul lato del reagente che su quello del prodotto che è tabulato di seguito.
| Composti | Entalpia di formazione (KJ/mol) |
|---|---|
| HNO3 (Aq) | all'173.1 ottobre |
| Ca (S) | 0 |
| Ca (NO3)2 (acq) | 369 |
| H2 (g) | 0 |
- Variazione di entalpia = (Somma di entalpia di formazione del prodotto) – (Somma di entalpia di formazione del reagente)
= [(+369) + 0 – (-173.1+0)]
= +542.1 KJmol-1.
È HNO3 + Ca una soluzione tampone
HNO3+Ca non forma a soluzione tampone come HNO3 è un acido forte e Ca è un metallo.
È HNO3 + Ca una reazione completa
L'HNO3La reazione + Ca è completa quando si formano nitrato di calcio e idrogeno gassoso come prodotto stabile di HNO3+ Ca reazione.
È HNO3 + Ca una reazione esotermica o endotermica
HNO3+Ca è un reazione endotermica poiché l'entalpia della reazione è un valore positivo che è indicato a +542.1 KJmol-1.
È HNO3 + Ca una reazione redox
HNO3+Ca non è una reazione redox come durante l'HNO3+ Ca reazione solo il calcio viene ossidato.
È HNO3 + Ca una reazione di precipitazione
HNO3+Ca non è a reazione di precipitazione poiché durante la reazione non si forma alcun precipitato, il nitrato di calcio formato sul lato del prodotto è solubile in acqua.
È HNO3 + Ca reazione reversibile o irreversibile
HNO3+Ca è una reazione irreversibile poiché il nitrato di calcio formato non può essere riconvertito nel reagente originale e l'idrogeno si è evoluto come gas durante l'HNO3+ Ca reazione.
È HNO3 + Ca reazione di spostamento
HNO3+Ca è una singola reazione di spostamento perché lo spostamento di NO3 dall'idrogeno avviene per calcio metallico.
Conclusione
L'acido nitrico reagisce con il calcio per dare nitrato di calcio e viene rilasciato idrogeno gassoso. L'acido nitrico è utilizzato nella produzione di coloranti, fertilizzanti e plastica. HNO3 viene utilizzato in forma pura per la rimozione della verruca. Viene anche utilizzato in elettrochimica come agente dopante.
Ciao a tutti, sono Arti D. Gokhale. Ho un master con specializzazione in Chimica Organica e mi sono laureato in Chimica, Biologia e Zoologia. Ho 3 anni di esperienza lavorativa nell'analisi dell'acqua presso il National Environmental Engineering Research Institute di Nagpur.