Questo articolo dovrebbe contenere la struttura lewis HNO3 e i suoi diversi fatti importanti. Discutiamo della struttura lewis HNO3.
Nella struttura HNO3 lewis, la molecola è composta da N, H e tre atomi di O. Tutti gli atomi nella struttura lewis HNO3 formano un legame covalente. La N è l'HNO3 la struttura lewis è sp2 ibridato mentre O è sp3 ibridato. C'è un gruppo -OH e sono presenti due gruppi chetonici. A causa della presenza di questo -il gruppo OH rende la molecola acida. L'elettronegatività di O e N è così alta che H è più acido.
HNO3 o acido nitrico è uno degli acidi inorganici più forti. L'acqua regia è composta da questo acido. La struttura dell'HNO3 è diversa perché qui due centrali sono diverse ibridazioni. Intorno alla N è trigonale planare e intorno alla O è tetraedrico.
Alcuni fatti importanti su HNO3
Lo stato fisico dell'acido nitrico è liquido. Il colore dell'acido nitrico è incolore ma quando viene conservato a lungo il suo colore vira al giallastro a causa della decomposizione dell'ossido di azoto. Il punto di ebollizione e il punto di fusione dell'acido nitrico sono rispettivamente 356 K e 231 K. La massa molare di questo acido è 63.012 g/mol. L'odore dell'acido nitrico è acido e molto soffocante. La densità di questo acido è 1.51 g/cm3. L'acido nitrico fumante ha una pressione di vapore e il valore è 48 mmHg a 200C.
Può essere prodotto dalla reazione di acqua e biossido di azoto.
4 NO2 + 2 H2O → 2HNO3 +NO+NO2 + H2O
La reazione netta è
3 NO2 + H2O → 2HNO3 +NO
La bolla di biossido di azoto attraversa il perossido di idrogeno migliorando la resa del prodotto.
2 NO2 + H2O2 → 2 HNO3
In laboratorio, l'acido nitrico può essere preparato dalla decomposizione termica del nitrato di rame per produrre biossido di azoto e che il biossido di azoto ha poi reagito all'acqua per ottenere acido nitrico.
2 Cu(N3)2 → 2 CuO + 4 NO2 + O2
2 NO2 + H2O → HNO2 + NO3
Il processo di cui sopra è chiamato il Processo di Ostwald.
L'acido nitrico può comportarsi come un forte agente ossidante. Per incorporare il gruppo nitro in qualsiasi sintesi organica l'acido nitrico è ampiamente utilizzato.
1. Come disegnare la struttura lewis HNO3?
L'HNO3 struttura legislativa è abbastanza diverso dall'altra molecola covalente perché ha due atomi centrali uno è N e l'altro è un atomo di O. N e O sono entrambi elementi di blocco p, quindi devono seguire la regola dell'ottetto nel disegno della struttura lewis di HNO3. Consideriamo la struttura di Lewis HNO3.
Passo 1 - Nella prima fase della struttura lewis di HNO3, dovremmo contare gli elettroni di valenza per ogni atomo presente in essa. La configurazione elettronica di H è 1s1. Quindi ha un solo elettrone e questo elettrone è usato per il suo elettrone di valenza e attraverso questo singolo elettrone, H può formare un legame. Sappiamo che O è il sesto elemento del gruppo e p elemento di blocco, quindi il suo ultimo orbitale dovrebbe essere p orbitale e il la configurazione elettronica di O è [He]2s22p4. Quindi ha sei elettroni nel suo guscio di valenza che possono essere usati per la formazione del legame.
Ora per N, la configurazione elettronica è [He]2s22p3, quindi ha cinque elettroni nel suo guscio di valenza e il numero massimo di legami che N può formare è quattro. Ora aggiungiamo tutti gli elettroni di valenza nella struttura lewis HNO3 e gli elettroni di valenza totali per il La struttura di HNO3 lewis è, 1+5+(6*3) = 24 elettroni. Sono presenti tre atomi di O e ogni O contiene sei elettroni di valenza.
Passo 2 - Ora è un passaggio molto confuso, che qui selezioniamo l'atomo centrale, qui N e O sono entrambi presenti nella posizione centrale e la differenza di elettronegatività tra entrambi è molto inferiore. Nell'HNO3 struttura legislativa, tutti gli atomi non sono collegati tramite N o O atomi, ma l'atomo centrale dovrebbe collegare tutti gli atomi.
Ecco perché qui N e un O sono considerati atomi centrali e per questo motivo dobbiamo calcolare l'ibridazione per due atomi separatamente e i valori di ibridazione di due atomi sono diversi. Due atomi sono esperienze ambienti diversi.
Passo 3 – Nella struttura HNO3 lewis, tutti gli atomi provengono dal blocco s e p, quindi dovrebbero seguire la regola dell'ottetto. Per l'elemento del blocco s, cercano di completare solo il loro orbitale s perché s è il loro orbitale di valenza. il numero totale di elettroni accumulati dall'orbitale s è 2. Per l'orbitale p, il totale degli elettroni accumulati è 6.
Ora, secondo la regola dell'ottetto, gli elettroni necessari per thLa struttura lewis di HNO3 è 2+(4*8) = 34 elettroni. Ma gli elettroni di valenza nella struttura di Lewis HNO3 sono 24, quindi la carenza di elettroni è 34-24 = 10 elettroni. Questi 10 elettroni dovrebbero essere accumulati nel numero di legami adatti. Quindi le obbligazioni avevano bisogno di 10/2 = 5 obbligazioni. Quindi sono necessarie almeno cinque obbligazioni. Per assegnare i cinque legami dobbiamo aggiungere un doppio legame tra N e O.
Passo 4 – In questo passaggio, dovremmo collegare ogni atomo nella struttura lewis HNO3 tramite il numero richiesto di legami. C'è un legame tra il terminale H e O, un legame tra O del gruppo -OH e N. quindi altri tre legami vengono utilizzati tra N e due atomi di O e c'è un doppio legame tra un atomo di O e N.
Passo 5 – In quest'ultimo passaggio, aggiungiamo coppie solitarie e legami multipli per completare la valenza degli atomi. O ha sei elettroni nel suo guscio di valenza e forma due legami, uno con H e uno con N, quindi ha quattro elettroni spaiati che esistono come due coppie di coppie solitarie. Altri atomi di O che formano un doppio legame con N, ha gli stessi quattro elettroni nel loro guscio di valenza ed esistono come due coppie di coppie solitarie. L'ultimo O che crea un legame singolo con N forma un legame dativo ed esistono sei elettroni dopo la formazione di un legame, quindi ottiene una carica negativa e due coppie di coppie solitarie.
2. Forma della struttura lewis HNO3
La forma della molecola dipende dal conteggio degli elettroni e si basa sull'atomo centrale, ma nella struttura HNO3 lewis ci sono due atomi centrali uno è N e l'altro è O. per N la forma della molecola è planare ma riguarda O la forma della molecola è tetraedrica. La densità elettronica è diversa per due atomi e la forma della struttura lewis HNO3.
La struttura HNO3 Lewis in forma gassosa è planare. La stessa struttura è anche per uno stato solido. La distanza del legame NO nel gruppo nitro è uguale. La terza distanza del legame NO è più lunga e corrisponde a un singolo legame. Sappiamo che Nitro è una struttura variabile e c'è un carattere di doppio legame mostrato tra due atomi O e N. Il gruppo nitro è allontanato dagli atomi H di 20.
Se consideriamo la VSEPR (Valence Shell Electrons Pair Theory), allora dovremmo contare gli elettroni e considerare la struttura. Ma qui la struttura è diversa per i diversi atomi. Per l'ossigeno -OH il loro conteggio di elettroni è 8 comprese due coppie solitarie, quindi secondo il VSEPR, adotta una forma tetraedrica. Ma per il gruppo nitro il conteggio degli elettroni è 6, quindi adotta una struttura planare trigonale, dove sono presenti tre o atomi in tre vertici.
3. Elettroni di valenza HNO3
Per calcolare gli elettroni di valenza totali per la struttura di Lewis HNO3, dovremmo contare i singoli elettroni di valenza per ogni atomo. Ci sono tre atomi di O, sono presenti un atomo di N e un h. L'ambiente di tre atomi di N è diverso e quindi anche i loro elettroni di valenza sono diversi.
Dalla configurazione elettronica di N è evidente che ci sono cinque elettroni presenti nel guscio di valenza in N. O è del gruppo 6°elemento quindi ha sei elettroni nel suo guscio di valenza che sono pronti per la formazione del legame. Ma O forma un solo legame con N e il resto dei due elettroni esistono come coppie solitarie. H ha un solo elettrone e questo elettrone è l'elettrone di valenza per l'atomo H.
Quindi il numero totale di elettroni di valenza della struttura lewis HNO3 è 1+5+(6*3) = 24 elettroni.
4. HNO3 lewis struttura coppie solitarie
Nella struttura HNO3 lewis, sono disponibili solo coppie solitarie sugli atomi di O, N forma un legame dativo con O nel gruppo nitro quindi ha coppie solitarie altrimenti no.
Per contare le coppie solitarie, dobbiamo controllare gli elettroni disponibili nel guscio di valenza di ogni atomo dopo la formazione del legame. H ha un solo elettrone, quindi H non può contenere una coppia solitaria. Ora O ha sei elettroni nel suo guscio di valenza e dopo la formazione di due legami sigma, ha i restanti quattro elettroni. Questi quattro elettroni esistono come due coppie di coppie solitarie su O nei gruppi -OH.
Per i gruppi nitro, ci sono due atomi di O presenti nella struttura lewis di HNO3, uno O è formato da un doppio legame con N per completare l'ottetto, quindi ha quattro elettroni e di nuovo si verifica lo stesso caso. Questo atomo di O ha due coppie di coppie solitarie. Ora gli altri atomi di O formano un legame variabile con N, non sono possibili due doppi legami per N, perché N non può mostrare pentavalente, quindi c'è solo un modo possibile in cui O crei un legame singolo con N o formi un legame dativo.
Un legame dativo è un legame covalente di coordinazione. La densità elettronica risiede maggiormente verso il sito O. Quella O ha anche una carica negativa e contiene tre coppie di coppie solitarie. La contabilizzazione di N contiene un addebito positivo.
Quindi il numero totale di coppie solitarie sull'HNO3 struttura legislativa è 2+2+3=7 coppie di coppie solitarie, altrimenti sei coppie di coppie solitarie se non formano un legame dativo.
5. HNO3 addebito formale della struttura lewis
Dall'HNO3 struttura legislativa, possiamo dire che c'è una carica presente su N e O nel gruppo nitro. Calcolando la carica formale, dovrebbe essere prevista la carica su ogni atomo. È un concetto ipotetico che tiene conto della stessa elettronegatività di ciascun atomo nella struttura lewis dell'HNO3.
La formula che possiamo usare per calcolare l'addebito formale, FC = Nv - Nlp -1/2 nbp
Dove Nv è il numero di elettroni nel guscio di valenza o nell'orbitale più esterno, Nlp è il numero di elettroni nella coppia solitaria e Nbp è il numero totale di elettroni coinvolti solo nella formazione del legame.
L'ambiente di tre atomi di O dovrebbe essere diverso, quindi dobbiamo calcolare la carica formale individualmente per tutti gli atomi.
La carica formale sull'atomo H è 1-0-(2/2) = 0
La carica formale sull'atomo O nel gruppo -OH = 6-4-(4/2) = 0
La carica formale sull'atomo N è 5-1-(8/2) = 0
La carica formale sull'O nel gruppo nitro è 6-4-(4/2) = 0
Dal calcolo formale della carica, non possiamo dire che esista un legame dativo tra N e O nel gruppo nitro. Nel complesso la molecola è neutra.
6. Angolo della struttura lewis HNO3
L'angolo di legame dell'HNO3 struttura legislativa è diverso a causa di due diversi atomi centrali e di due forme della molecola presenti. L'ibridazione di due atomi è diversa e anche l'ambiente è diverso. Quindi, nella struttura lewis HNO3, si osservano due angoli di legame relativi agli atomi N e O.
Per il gruppo Nitro nella struttura lewis HNO3, sono presenti solo tre atomi che circondano l'atomo N centrale e non ci sono coppie solitarie sull'atomo N. Secondo la teoria VSEPR, se la molecola AX3 è senza coppia solitaria sull'atomo centrale, quindi l'angolo di legame dovrebbe essere 1200. Ma qui sono presenti le coppie solitarie di tre atomi di O.
Quindi se l'angolo di legame è 1200, allora si verifica una massiccia repulsione delle coppie solitarie. Quindi, per ridurre al minimo questo tipo di repulsione, N ha cambiato il suo angolo di legame a 1120. Questo valore è anche per la presenza di tre atomi elettronegativi e il carattere s del valore di ibridazione aumenta.
Ora per l'altro atomo di O, sono presenti un atomo di H e un atomo di N che circondano quell'atomo di O. Sono presenti anche due paia di coppie solitarie. Quindi questa forma è simile a una molecola d'acqua, come una forma a V, quindi l'angolo di legame è quasi 1040, a causa della repulsione delle coppie solitarie e della presenza di un atomo elettronegativo N.
7. HNO3 regola dell'ottetto della struttura lewis
Nella struttura HNO3 lewis, sono presenti elementi di blocco s e p, quindi devono seguire la regola dell'ottetto. La regola dell'ottetto per s elementi di blocco sta completando l'orbitale s tramite due elettroni e per p elementi di blocco completano il loro ottetto tramite otto elettroni. Perché p orbitale può accumulare un numero massimo di sei elettroni.
Nella struttura HNO3 lewis, dovremmo controllare ogni atomo per completare il suo ottetto. L'atomo H ha un solo elettrone nel suo orbitale s e ha bisogno di un altro elettrone per completare il suo ottetto. Attraverso la formazione del legame con l'atomo O, H e O condividono un elettrone ciascuno, e quindi H può completare il suo ottetto tramite un elettrone dal sito O.
Ora per il gruppo O di -OH, ha sei elettroni nel suo guscio di valenza, poiché è il gruppo 6th elemento. Quindi ha richiesto altri due elettroni nel suo guscio di valenza per completare il suo ottetto. Ora questo O crea un legame con H e N atomi che condividono due elettroni. Quindi completa il suo ottetto guadagnando due elettroni da N e O, che sono condivisi nella formazione del legame.
Ora N ha cinque elettroni nel suo guscio di valenza e ha bisogno di altri tre elettroni nel suo guscio di valenza per completare il suo ottetto. Quindi crea un legame con tre atomi di O e condivide con loro tre elettroni. Ora anche N può completare il suo ottetto guadagnando quei tre elettroni da tre atomi di O che sono condivisi nella formazione del legame.
Due atomi O del gruppo nitro creano un doppio legame alla volta con l'atomo N e quindi possono completare anche il loro ottetto, condividendo due elettroni nel doppio legame.
8. Risonanza della struttura di lewis HNO3
Nella struttura lewis dell'HNO3 si osserverà la risonanza perché all'interno della molecola sono presenti più nubi di elettroni, che possono essere delocalizzate sulle diverse forme scheletriche della struttura lewis dell'HNO3. La molecola mostra una carica positiva e una negativa al suo interno e c'è più numero di coppie solitarie presenti, quindi possono essere delocalizzate, perché l'ottetto di N e O chetonico non è in qualche modo completo.
tutte e tre le strutture di cui sopra sono diverse forme scheletriche della struttura lewis di HNO3 o possiamo dire che sono una struttura risonante. Tra i tre, la struttura I e la struttura II sono simili, la carica negativa dispersa sui due atomi di O nel gruppo nitro. Queste due strutture contribuiscono maggiormente perché tutte e tre le strutture contengono lo stesso numero di legami covalenti, ma in queste due strutture l'atomo più elettronegativo O riceve una carica negativa e l'atomo meno elettronegativo N ottiene una carica positiva.
Nella struttura III, il numero di legami covalenti è lo stesso ma qui N riceve una carica positiva è ok ma O ottiene anche una carica positiva che è un fattore di destabilizzazione. O è un atomo più elettronegativo e la carica positiva su di esso è un fattore di destabilizzazione.
9. Ibridazione HNO3
L'ibridazione della struttura lewis HNO3 è diversa perché ha due atomi centrali e dovremmo prevedere l'ibridazione di due atomi centrali individualmente. L'energia dell'orbitale 1s di H e dell'orbitale 2p di O non è equivalente, quindi subiscono l'ibridazione per formare orbitali equivalenti. Allo stesso modo, anche l'atomo N subisce l'ibridazione da un orbitale ibrido con tre atomi di O.
Calcoliamo l'ibridazione della struttura lewis HNO3 utilizzando la seguente formula,
H = 0.5(V+M-C+A), dove H= valore di ibridazione, V è il numero di elettroni di valenza nell'atomo centrale, M = atomi monovalenti circondati, C=n. di catione, A=n. dell'anione.
Quando troviamo l'ibridazione di N nell'HNO3 struttura legislativa, ci sono tre elettroni per N e tre atomi di O sono presenti nella posizione circostante.
Quindi, l'ibridazione dell'N centrale nell'HNO3 struttura legislativa è ½(3+3+0+0) = 3 (sp2)
Per gli atomi O, gli elettroni di valenza sono 6 e sono presenti un atomo N e un H.
Quindi l'ibridazione di O nella struttura lewis HNO3 è, ½(6+2+0+0) =4 (sp3)
| Structure | Valore di ibridazione | Stato di ibridazione dell'atomo centrale | Angolo di legame |
| Lineare | 2 | sp/sd/pd | 1800 |
| Planner trigonale | 3 | sp2 | 1200 |
| Tetraedrico | 4 | sd3/sp3 | 109.50 |
| Bipiramidale trigonale | 5 | sp3g/dsp3 | 900 (assiale), 1200(equatoriale) |
| Ottaedrico | 6 | sp3d2/ D2sp3 | 900 |
| Bipiramidale pentagonale | 7 | sp3d3/d3sp3 | 900, 720 |
Dalla tabella di ibridazione sopra, possiamo concludere che se il valore di ibridazione è 4 allora gli atomi centrali sono sp3 ibridato e se il numero di orbitali coinvolti nell'ibridazione è tre, allora gli atomi sono sp2 ibridato.
Comprendiamo separatamente l'ibridazione di atomi di N e O.
È evidente dal diagramma di ibridazione che non possiamo considerare il legame π nell'ibridazione. Consideriamo solo il legame sigma con atomi di O, N forma un legame tre-sigma con tre atomi di O che subiscono sp2 ibridazione. L'orbitale S non può partecipare alla formazione di legami multipli, quindi consideriamo l'elettrone orbitale p per formare un doppio legame.
Dal diagramma di ibridazione, possiamo dire che anche le coppie solitarie sugli atomi di O sono coinvolte nell'ibridazione. Per questo motivo, la forma attorno a quell'atomo O è tetraedrica e anche questo interno il valore dell'angolo di legame è vicino a 109.50.
10 Solubilità HNO3
Nella struttura di HNO3 lewis, possiamo dire che si osserva una separazione di carica e questo rende la molecola leggermente polare e ionica, quindi può essere solubile in un diverso solvente polare. HNO3 è un ottimo solvente per diversi metalli. Forma acqua regia, che è un buon solvente per il metallo dorato solubile. HNO3 è solubile nei seguenti solventi,
- Benzene
- etanolo
- Water
- CCl4
11 L'HNO3 è solubile in acqua?
Nell'HNO3 struttura legislativa, vediamo una certa polarità in questa molecola, quindi è solubile in un solvente polare. HNO3 non è solubile in acqua direttamente, è miscibile in acqua, la densità dell'acqua e HNO3 è diversa ma ha un carattere polare ed è ionizzato in acqua e diventa miscibile in una soluzione acquosa.
12. ios HNO3 polare o non polare?
La presenza di atomi diversi e la forma della struttura di HNO3 lewis rendono la molecola polare. Sebbene l'elettronegatività di N e O sia quasi vicina, l'elettronegatività dell'ossigeno chetonico e dell'oh alcolico è diversa. La forma della molecola rispetto a N è planare ma rispetto a O è tetraedrica e per la sua forma asimmetrica rende la molecola polare. A causa della struttura asimmetrica, il momento di dipolo della molecola non viene cancellato e la molecola ha un momento di dipolo risultante.
La direzione del momento di dipolo va da N a O, poiché N riceve una carica positiva e l'elettropositività qui aumenta e O ottiene una carica negativa, e l'elettronegatività aumenta, e per questo motivo la differenza tra l'elettronegatività è maggiore e il momento di dipolo lavori. dalla struttura possiamo dire che il momento di dipolo non è cancellato o non esattamente opposto tra loro. Quindi ha un valore di momento dipolo valido e rende polare la struttura di Lewis HNO3.
13 L'HNO3 è un elettrolita?
Sì HNO3 è un elettrolita che si dissolve in acqua e rende ionica la soluzione acquosa.
14 L'HNO3 è un elettrolita forte?
HNO3 è un elettrolita forte, perché quando viene solvato in una soluzione acquosa viene ionizzato in H+ e ioni nitrati. La mobilità dell'H+ lo ione è molto alto e per questo motivo la struttura HNO3 lewis è un forte elettrolita.
15 HNO3 è acido o basico?
HNO3 è fortemente acido, quando viene disciolto in acqua rilascia H+ ioni facilmente e rende un acido più forte.
16 L'HNO3 è un acido forte?
HNO3 è un acido forte, può rilasciare H+ ione facilmente perché è presente un atomo di O elettronegativo e per l'elettronegatività, attira la densità elettronica verso se stesso e rende i legami OH più deboli e H+ facilmente scindibile, se una molecola rilascia H+ facilmente quindi la natura acida di questa molecola è molto alta e produce un acido più forte.
17 HNO3 è un acido arrhenius?
Se una molecola dà H+ ione allora si chiama Acido di Arrhenius e HNO3 rilascia facilmente un H+ ione, quindi HNO3 è un acido di Arrhenius.
18 HNO3 è un acido di Lewis?
HNO3 può agire come acido di Lewis perché può accettare la densità elettronica nell'atomo N perché è caricato positivamente.
19 L'HNO3 è più forte dell'HNO2?
HNO3 è un acido più forte di HNO2 perché la base coniugata di HNO3 è NO3- che è più stabilizzata a causa della coniugazione rispetto alla base coniugata di HNO2, che è NO2-. Quindi più stabile è la base coniugata più forte è l'acido.
20 HNO3 è più forte di H2SO4?
HNO3 è meno forte di H2SO4, poiché H2SO4 è acido bibasico e anche la base coniugata di H2SO4 è SO42-, che è una base coniugata più stabile grazie alla migliore sovrapposizione tra O e S rispetto alla base coniugata di HNO3, che è NO3 -. SO HNO3 è un acido più debole di H2SO4.
21 HNO3 è un acido coniugato?
Nessun HNO3 è esso stesso un acido e non è un acido coniugato di un'altra molecola.
22 HNO3 è una base coniugata?
HNO3 è un acido, quindi ha una base coniugata e la base coniugata di HNO3 è NO3-, che è più stabile e rende l'acido HNO3 più forte.
23 HNO3 è diprotico?
È presente un atomo di idrogeno e può essere donato, quindi HNO3 è monoprotico, non diprotico.
24 HNO3 è binario o ternario?
HNO3 è un ossoacido ternario.
25 HNO3 è un buffer?
Quando HNO3 reagisce con una base debole, può formare un tampone di acido forte, altrimenti è un acido.
26 HNO3 è un sale?
HNO3 è un acido e quando reagisce con una base forte forma una molecola di sale e acqua.
27 HNO3 è conduttivo?
HNO3 è un agente conduttivo quando è solubile in acqua può trasportare elettricità.
28 L'HNO3 è corrosivo?
HNO3 è altamente corrosivo.
29 HNO3 è un legame idrogeno?
Non è stato osservato alcun legame H nella struttura HNO3.
30 HNO3 è lineare?
HNO3 non è lineare è planare e di forma tetraedrica.
31 HNO3 è paramagnetico o diamagnetico?
HNO3 ha un solo elettrone spaiato sull'atomo N ed è paramagnetico.
32 L'HNO3 è anfotero?
HNO3 è un acido forte e dona H+ solo ioni quindi non è anfotero.
33 L'HNO3 è un agente disidratante?
HNO3 è un agente disidratante, può rimuovere le molecole d'acqua.
34 HNO3 è gas?
Lo stato fisico di HNO3 è liquido.
35 L'HNO3 è elettrofilo?
Lo ione nitronio in HNO3 agisce come un elettrofilo.
36 HNO3 è igroscopico?
L'HNO3 diluito è igroscopico ma la forma concentrata no.
37. Does HNO3 ha una carica?
HNO3 non è una molecola carica ma c'è una carica negativa dispersa tra i gruppi chetonici in HNO3.
38 L'HNO3 è più pesante dell'aria?
La densità di HNO3 è molto più alta che nell'aria.
39 HNO3 è liquido o acquoso?
Lo stato fisico di HNO3 è liquido.
40 HNO3 è monobasico?
HNO3 ha un H+ lo ione è presente quindi è acido monobasico.
41 L'HNO3 è un metallo acido?
No HNO3 non è un composto metallico.
42 L'HNO3 è un agente ossidante?
In HNO3 il numero di ossidazione di N è alto e può essere diminuito in modo che si comporti come un agente ossidante più forte.
43 È HNO3 radicale
No, HNO3 non è radicale, può essere ionizzato.
44 HNO3 è un reagente?
Sì in sintesi organica utilizza come reagente incorporato di gruppi nitro.
45 L'HNO3 è triatomico?
Sì, HNO3 è triatomico in quanto contiene atomi di N, O e H.
46 L'HNO3 è volatile?
Sì, è più volatile di H2SO4.
47 perché HNO3 è giallo?
Quando l'HNO3 è durato a lungo, si deposita l'ossido di N e per questo motivo il colore dell'HNO3 è giallo.
Conclusione
HNO3 è un acido forte monobasico in forma liquida. È usato come reagente in diverse sintesi chimiche.
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