Hocl lewis struttura,Caratteristiche:27 fatti che dovresti sapere

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HOCl struttura di lewis e tutti i suoi fatti correlati verranno discussi qui.

HOCl o acido ipocloroso è un disinfettante che si forma dalla reazione tra cloro e acqua. Si dissocia in ClO- in acqua. Sia HClO che ClO- sono buoni ossidanti.

HClO è un liquido incolore con massa molare 52.46 g/mol. Ha caratteristiche non infiammabili e non tossiche. I globuli bianchi dei mammiferi producono acido ipocloroso per la lotta contro i corpi estranei. A basse concentrazioni può essere applicato su ferite aperte per ottenere un'azione disinfettante.

Gli usi dell'acido ipocloroso sono i seguenti

  • In sintesi organica può essere utilizzato per la conversione di alcheni in cloridrine.
  • Essendo un buon disinfettante può essere utilizzato in uffici, ospedali, ambulatori.Può essere utilizzato come igienizzante.
  • Il cattivo odore di spazzatura, carne marcia e servizi igienici può essere rimosso usando acido ipocloroso.

Esaminiamone alcuni fatti importanti su HOCl

Struttura di Lewis di HOCl

La struttura di Lewis è in realtà una rappresentazione di legami e coppie solitarie coinvolte tra gli atomi quando si combinano per formare un composto stabile. La struttura di Lewis di qualsiasi molecola può essere disegnata comprendendo alcune regole e concetti di base.

  • Innanzitutto, accertare quanti elettroni di valenza sono coinvolti in totale. Sappiamo che l'ossigeno ha 6, l'idrogeno ha 1 e il cloro ha 7 elettroni di valenza. Quindi in totale ci sono 14 elettroni qui coinvolti nella creazione di legami.
  • Il secondo passo è assegnare i legami tra gli atomi. L'ossigeno è l'atomo centrale con idrogeno e cloro su entrambi i lati.
  • Crea due legami tra di loro usando quattro elettroni e quindi distribuisci gli elettroni rimanenti attorno all'ossigeno e al cloro soddisfacendo il suo ottetto.
  • Dopo il calcolo della carica formale del composto allora è zero. Quindi questo sarà il più stabile Struttura di Lewis di acido ipocloroso.
hocl struttura lewis
Struttura di Lewis di HOCl

Risonanza in HOCl

La risonanza è la delocalizzazione degli elettroni coinvolti in un legame. La risonanza tende a formare più di una struttura in un composto. La presenza di doppio legame, coppie solitarie risulta in risonanza in azione. Durante la risonanza la struttura della molecola non è cambiata. Poiché non c'è risonanza del doppio legame non può essere osservata nell'acido ipocloroso.

Forma e angolo di legame di HOCl

La forma della molecola è determinata principalmente dall'orientamento delle coppie di elettroni attorno all'atomo. L'acido ipocloroso ha una forma piegata a causa della repulsione della coppia solitaria. C'è un legame OH e O-Cl con lunghezza del legame rispettivamente di 97 pm e 169.3 pm. L'angolo di legame risulta essere 103.30.

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Forma e angolo di HOCl

Accusa formale di HOCl

La carica formale di un atomo è una carica assegnata a un atomo quando crea un legame. La formula per trovare l'addebito formale è
Carica formale = Elettroni di valenza – Numero di elettroni non legati – Numero di legami

Carica formale di cloro = 7-6-1 = 0
Carica formale di ossigeno = 6-4-2 = 0
Carica formale di idrogeno = 1-0-1 = 0

 Quindi la carica formale di HOCl è zero.

Regola dell'ottetto

Secondo la regola dell'ottetto, ogni atomo dovrebbe avere otto elettroni nel suo guscio di valenza dopo la creazione del legame. Gli atomi che obbediscono a questa regola avranno un'esistenza stabile. Qui nell'acido ipocloroso l'ossigeno con sei elettroni ne ottiene altri due dopo aver creato il legame per riempire il suo ottetto.

Allo stesso modo il cloro con sette elettroni ne ottiene uno in più dopo la creazione del legame. L'idrogeno ottiene anche due elettroni per assomigliare all'elio per ottenere un'esistenza stabile. Quindi qui tutti gli atomi sono stabili e obbediscono alla regola dell'ottetto.

Coppie solitarie in HOCl

Le coppie solitarie o gli elettroni non legati sono gli elettroni che non coinvolgono per la formazione del legame. Le coppie solitarie in ossigeno e cloro sono rispettivamente 2 e 3. Quindi ci sono in totale 10 elettroni non legati nell'acido ipocloroso.

Elettroni di valenza in HOCl

Gli elettroni totali coinvolti nella creazione del legame sono i suoi elettroni di valenza. Gli elettroni totali coinvolti nella formazione dell'acido ipocloroso sono 14.

Ibridazione in HOCl

L'ibridazione è la sovrapposizione di orbitali atomici con energia diversa per formare orbitali con la stessa energia. Tali orbitali sono chiamati orbitali ibridi. L'ibridazione di un composto può essere trovata attraverso l'equazione seguente.

Ibridazione = ½ ( V+M-C+A)

V = Numero di elettroni di valenza presenti, M = atomi monovalenti, C = carica positiva, A = carica negativa

L'ossigeno è l'atomo centrale in HOCl. Così è la sua ibridazione

Ibridazione = ½ ( 6+2-0+0) = 8/2 = 4

L'atomo di ossigeno è l'atomo centrale HOCl segue sp3 ibridazione. Quindi significava avere una geometria tetraedrica con angolo di legame 1090. Tuttavia, gli elettroni negli atomi di ossigeno si respingono, impedendo agli atomi di ossigeno di assumere una struttura tetraedrica. Quindi la forma viene modificata in piegata con angolo di legame 1030.

solubilità di HOCl

L'acido ipocloroso è solubile in acqua.

HOCl è acido debole?

L'acido ipocloroso risulta essere un acido debole. La facilità con cui una sostanza dona protoni quando disciolta in acqua è nota come acidità. La forza acida è indicata dalla costante di dissociazione acida, o valore pka. Se il pka il valore di un acido è minore di zero allora è un acido forte e se è maggiore di zero allora è un acido debole. Il pka il valore di ipocloroso è 7.53. Quindi è un acido debole.

HOCl è lineare?

HOCl non è una molecola di forma lineare, è una molecola di forma piegata a causa della repulsione.

HOCl è un elettrofilo?

HOCl può agire come elettrofilo. Un elettrofilo è un atomo amante degli elettroni con carica positiva che di solito si attacca al centro ricco di elettroni. L'atomo di cloro nell'acido ipocloroso è un elettrofilo che di solito si lega all'alchene per formare cloridrine.

HOCl è polare?

HOCl è una molecola polare. La polarità di un composto può essere trovata attraverso la differenza di elettronegatività degli atomi coinvolti e l'orientamento dei legami. In HOCl le elettro negatività di ossigeno, cloro, idrogeno sono 3.4, 3.16,2.2.

Qui la repulsione degli elettroni tra gli atomi fa cambiare la sua forma a piegarsi. Quindi a causa del cambiamento di elettronegatività e asimmetrico struttura dell'acido ipocloroso è una molecola polare.

HOCl è più forte di HOBr?

HOCl è più forte di HOBr. Confrontando il pka i valori di acido ipocloroso HOCl e HOBr hanno pk inferiorea pregio con spiccato carattere acido. Anche quando si confronta l'elettronegatività del cloro alogeno è più elettronegativo del bromo. Quindi l'acido ipocloroso è più forte dell'acido ipobromoso.

HOCl è un agente ossidante?

L'acido ipocloroso risulta essere un forte agente ossidante. Un agente ossidante è una sostanza che si riduce durante l'ossidazione di altre sostanze. Quindi un buon agente ossidante ha un numero di ossidazione inferiore. Il numero di ossidazione del cloro è +1. Pertanto HOCl agisce come un buon ossidante.

HOCl è un agente sbiancante?

HOCl è un buon agente antimicrobico, non è un agente sbiancante. L'ipoclorito di sodio, NaOCl può essere considerato un buon agente sbiancante.

HOCl e NaOCl sono un buffer?

Un tampone è una soluzione che resiste ai cambiamenti di pH quando viene aggiunto acido o base. HOCl e NaOCl è una buona soluzione tampone con un intervallo di pH 7.32.

L'HOCl crea un legame idrogeno?

HOCl crea legami a idrogeno tra loro. Il legame idrogeno è la formazione del legame tra l'idrogeno e un atomo elettronegativo come ossigeno, cloro, fluoro ecc. Esistono due tipi di legame idrogeno. Legami idrogeno intermolecolari e intramolecolari.

Nel legame idrogeno intermolecolare l'idrogeno si lega all'atomo elettronegativo di un'altra molecola. Nel legame idrogeno intramolecolare, l'atomo di idrogeno di una molecola si lega all'atomo elettronegativo della stessa molecola.

Qui HOCl crea legami idrogeno intermolecolari con l'atomo di idrogeno di una molecola di HOCl con l'atomo elettronegativo di un'altra molecola di HOCl.

L'HOCl è corrosivo?

L'HOCl può essere corrosivo o irritante per la pelle o per i metalli a seconda delle sue concentrazioni e dei livelli di pH.

HOCl è ionico o covalente?

HOCl è un composto covalente. I due legami formati qui sono un legame OH e un legame O-Cl. È fatto attraverso la condivisione reciproca di elettroni tra gli atomi.

HOCl è un gas?

HOCl è un liquido incolore.

HOCl è stabile?

HOCl è una sostanza stabile in condizioni normali.

HCl è più forte di HOCl?

HCl è più forte di HOCl. Il pka i valori di HCl sono -5.9 che indicano che è un acido forte. Mentre il pka il valore di HOCl è 7.53. Sappiamo che gli acidi con pk elevatoa i valori saranno acidi deboli. Quindi HOCl è un acido più debole e HCl è un acido forte.

HOCl è più forte di HOI?

HOCl è più forte di HOI. L'acido ipocloroso ha un pka valore di 7.53 mentre l'acido ipoiodo ha 10.5. Più alto il pka valore allora che sarà debole in carattere acido. Quindi HOCl con pk inferiorea il valore sarà più forte dell'acido ipoiodo.

HOCl è tetraedrico?

HOCl segue sp3 ibridazione supposta alla geometria tetraedrica. Ma a causa di alcuni fattori di repulsione per ottenere un'esistenza stabile, gli atomi stessi li dispongono in una struttura piegata invece che in una forma tetraedrica.

HOCl è più forte della candeggina?

HOCl è un buon disinfettante che è 80-200 volte più efficace della candeggina per la disinfezione delle superfici. Ha una carica inferiore con una massa molare relativamente bassa che consente di penetrare nelle pareti cellulari rispetto a qualsiasi altro disinfettante a base di cloro.

Conclusione

L'acido ipocloroso o HOCl è un acido debole con carattere polare. Suo Struttura di Lewis e tutti gli altri dettagli come la sua ibridazione, solubilità ecc. sono stati discussi con tutti i dettagli in questo articolo.

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