HOF lewis struttura, caratteristiche: 19 fatti che dovresti sapere

HOF è la formula chimica dell'acido ipofluoroso. Qui stiamo discutendo della struttura di HOF Lewis, delle caratteristiche e di alcuni fatti a riguardo.

HOF (acido ipofluoroso) può anche essere scritto come FHO. HOF ha alcuni sinonimi come fluoranolo, fluoroalcool, fluoruro di idrossile e fluoridoidridossigeno. HOF (ipofluoroacido) o fluoranolo è un ossiacido di fluoro che è un acido coniugato di ipofluorito. HOF ha peso molecolare di 36.006. HOF è costituito da tre elementi principalmente idrogeno, ossigeno e fluoro.

Come disegnare la struttura HOF di lewis?

La struttura lewis di HOF può essere disegnata considerando i seguenti passaggi:

  1. Prevedere le posizioni dei gruppi di atomi di idrogeno, ossigeno e fluoro sulla tavola periodica
  2. Contare gli elettroni di valenza complessivi disponibili sulla struttura di lewis HOF.
  3. Selezione dell'atomo centrale che è più elettronegativo tra tutti gli atomi e il resto degli atomi sono atomi leganti.
  4. Crea legami all'interno di tutti gli atomi H, O e F della struttura HOF Lewis.
  5. Gli elettroni di valenza rimanenti vengono posti sugli atomi di legame che sono elettroni non leganti.
  6. Quindi conta gli elettroni della coppia solitaria sulla struttura di Lewis HOF.
  7. Controlla se gli atomi H, O e F hanno ottetto completo o incompleto nella struttura HOF lewis.
  8. Infine, prevedere la forma, l'ibridazione e l'angolo di legame della struttura HOF Lewis.
HOF1
HOF struttura lewis

Elettroni di valenza HOF

Le HOF struttura lewis composto da tre elementi cioè atomo di idrogeno, atomo di ossigeno e fluoro. Pertanto, l'atomo di idrogeno appartiene a 1st gruppo della tavola periodica, l'atomo di ossigeno appartiene a 16th gruppo tavola periodica e l'atomo di fluoro appartiene a 17th (7A) gruppo tavola periodica. Pertanto, gli atomi H, O e F contengono rispettivamente uno, sei e sette elettroni di valenza, nel loro orbitale esterno del guscio di valenza.

Gli elettroni di valenza totali disponibili sugli atomi di idrogeno, ossigeno e fluoro di HOF struttura legislativa è calcolato come segue:

Atomo di idrogeno di HOF struttura legislativa ha elettroni di valenza è = 01

L'atomo di ossigeno della struttura HOF Lewis ha elettroni di valenza = 06

L'atomo di fluoro della struttura HOF lewis ha elettroni di valenza = 07

Quindi, gli elettroni di valenza totali sulla struttura di Lewis HOF sono = 1 (H) + 6 (O) + 7 (F) = 14.

Pertanto, gli elettroni di valenza su HOF struttura legislativa sono quattordici.

 Se vediamo le coppie di elettroni totali su HOF struttura legislativa, gli elettroni di valenza HOF vengono divisi per due.

Pertanto, le coppie di elettroni totali sulla struttura HOF lewi = 14 / 2 = 7

Pertanto, ci sono sette coppie di elettroni nella struttura di lewis MOF.

HOF2
Elettroni di valenza su struttura HOF lewis

HOF Lewis struttura coppie solitarie

La struttura HOF Lewis ha un totale di 14 elettroni di valenza, di cui quattro elettroni sono gli elettroni della coppia di legami che formano due legami covalenti sigma singoli con l'atomo di idrogeno e ossigeno (HO) e l'atomo di ossigeno e fluoro (OF). Quindi, i restanti 10 elettroni di valenza vanno agli atomi O e F.

Pertanto, l'atomo di ossigeno ha quattro elettroni non leganti e l'atomo di fluoro ha sei elettroni non leganti sulla struttura di Lewis HOF. Questi 10 elettroni non leganti di HOF sono le cinque coppie di elettroni solitari. Quindi, la struttura di Lewis HOF ha un totale di cinque coppie di elettroni solitari disponibili su di essa due sull'atomo O e tre sull'atomo F.

HOF regola dell'ottetto della struttura di lewis

Ci sono due coppie di elettroni solitari sull'atomo di ossigeno e tre coppie di elettroni solitari sull'atomo di fluoro di HOF struttura legislativa. Quindi, l'atomo di idrogeno della struttura HOF lewis ha due elettroni di legame soddisfatto della sua valenza secondo la sua capacità. L'atomo O contiene 4 coppie di elettroni di legame (crea legami HO e OF) e 4 elettroni di non legame.

Quindi O atomo di HOF lewis la struttura ha otto elettroni e ha completo ottetto. L'atomo di fluoro della struttura HOF Lewis ha due elettroni di legame che formano un legame e ha anche sei elettroni di non legame. Quindi, atomo F di HOF struttura legislativa ha un totale di otto elettroni e anche il suo ottetto è completo. Quindi, nella struttura HOF di Lewis gli atomi O e F hanno otto elettroni che mostrano un ottetto completo.

Carica formale della struttura HOF lewis

La presenza di accusa formale su qualsiasi struttura legislativa rende la struttura più stabile. La valutazione della carica formale su qualsiasi molecola viene eseguita con l'aiuto della formula seguente:

Carica formale = (elettroni di valenza – elettroni di non legame – ½ elettroni di legame)

La valutazione formale dell'addebito della struttura HOF Lewis viene eseguita con l'aiuto dell'utilizzo della formula sopra indicata. Qui, per prima cosa dobbiamo valutare la carica formale presente su ciascun atomo di idrogeno, ossigeno e fluoro della struttura HOF lewis.

Atomo di idrogeno: elettroni di valenza sull'atomo di idrogeno di HOF = 01

                           Elettroni non leganti sull'atomo di idrogeno di HOF = 00

                           Elettroni di legame sull'atomo di idrogeno di HOF = 02 (2e = un legame)

Quindi, carica formale sull'atomo di idrogeno di HOF struttura legislativa è = (01 – 00 – 2/2) = 00

Quindi, l'atomo di idrogeno di HOF struttura legislativa contiene zero addebiti formali.

Atomo di ossigeno: elettroni di valenza sull'atomo di ossigeno di HOF = 06

                        Elettroni non leganti sull'atomo di ossigeno di HOF = 04

                        Elettroni di legame sull'atomo di ossigeno di HOF = 04 (2e = un legame)

Quindi, formale carica presente sull'atomo di ossigeno della struttura HOF di Lewis è = (6 – 4 – 4/2) = 00

Quindi, l'atomo di ossigeno di HOF struttura legislativa contiene zero addebiti formali.

Atomo di fluoro: L'atomo di fluoro ha elettroni di valenza su HOF = 07

                        L'atomo di fluoro ha elettroni non leganti su HOF = 06

                        L'atomo di fluoro ha elettroni di legame su HOF = 2 (2e = un legame)

Pertanto, carica formale presente sull'atomo di fluoro di HOF struttura legislativa è = (07 – 06 – 02/2) = 00

Quindi, l'atomo di fluoro della struttura HOF Lewis contiene zero carica formale su di esso.

Pertanto, l'HOF struttura legislativa ha complessivamente zero addebiti formali presenti su di esso.

Risonanza della struttura di lewis HOF

Nell'HOF lewis, non sono presenti legami multipli e anche se non è presente alcuna carica formale positiva o negativa su di essa. Pertanto, non c'è nemmeno movimento di elettroni poiché tutti gli atomi della struttura HOF lewis sono già completi ottetto. Quindi, la struttura HOF lewis non può mostrare alcuna struttura di risonanza.

Forma della struttura HOF lewis

L'acido HOF segue la formula generica AX2E2 della teoria VSEPR. Qui, A è l'atomo centrale, X è atomi legati con l'atomo centrale e X è coppie di elettroni solitari sull'atomo centrale. Secondo il quale l'acido HOF ha piegato forma molecolare e geometria elettronica tetraedrica.

Angolo della struttura HOF lewis

L'acido HOF ha la forma molecolare piegata e la geometria degli elettroni tetraedrici poiché l'atomo O centrale ha due atomi di legame e due coppie di elettroni solitari. Pertanto, secondo la teoria VSEPR, l'acido HOF dovrebbe avere un angolo di legame di 109.5 gradi. Ma in HOF l'angolo di legame HO è inferiore all'angolo di legame OF, quindi l'angolo di legame di HOF diminuisce e ha un angolo di legame di 97.2 gradi.

Ibridazione HOF

In accordo con il modulo di teoria VSEPR HOF struttura legislativa appartiene alla formula generica AX2E2, quindi HOF mostra forma piegata e geometria tetraedrica. Inoltre ha un angolo di legame HOF di 109.5 gradi. Pertanto, l'acido HOF (acido iprfloroso) ha l'ibridazione sp3.

Perché HOF ha l'ibridazione sp3?

Nella molecola HOF, l'atomo O centrale ha due legami con atomi H e F e ha anche due coppie di elettroni solitari. Pertanto, secondo la teoria VSEPR, la molecola HOF ha una geometria elettronica tetraedrica e l'ibridazione sp3.

Solubilità HOF

HOF è una sostanza esplosiva e per lo più insolubile nella maggior parte delle soluzioni organiche. Pertanto, quando HOF viene aggiunto all'acqua, si comporta come una sostanza intermedia per l'ossidazione dell'acqua da parte del fluoro. Inoltre si decompone come molecole di O2 e HF. Quindi, HOF è insolubile in natura e anche instabile.

HOF è solubile in acqua?

Sì, HOF è solubile in acqua. Quando HOF viene aggiunto all'acqua, mostra una rapida natura esplosiva della reazione e quindi HOF agisce come sostanza intermedia per l'ossidazione dell'acqua da parte della molecola di fluoro. Si verifica anche la decomposizione dell'acido HOF che si dissocia in HF e O2 in condizioni alcaline. Anche per reazione con acqua di HOF può produrre perossido e acido fluoridrico in ambiente acido.

HOF è un acido monobasico?

No, HOF non è un acido monobasico, si ionizza come fluoro e ossigeno quando viene aggiunto all'acqua. Quindi non può agire come acido monobasico.

Perché HOF non è un acido monobasico?

Gli acidi monobasici sono quegli acidi che possono avere un solo atomo di idrogeno staccabile (ione H+) per molecola in acqua. Tutti gli atomi di alogeno possono produrre ossiacidi monobasici tranne il caso di HOF. HOF è anche un ossiacido ma non è di natura monobasica.

HOF è un ossiacido ma esiste in forma instabile. Come quando si dissolve in acqua mostra un comportamento esplosivo e quindi si decompone come fluoro (HF) e ossigeno (O2). Quindi, HOF non agisce come un acido monobasico in natura.

HOF è polare o non polare?

HOF è un acido polare in natura in quanto ha una disposizione asimmetrica di tutti gli atomi e il dipolo che crea si annulla a vicenda.

Perché HOF è polare?

Nella molecola HOF, c'è più differenza di elettronegatività tra atomi di idrogeno, ossigeno e fluoro. La differenza di elettronegatività tra atomi H e O è 1.24 e la differenza di elettronegatività tra atomi F e O è 0.54.

Quindi crea un dipolo all'interno della molecola e sviluppa la carica negativa parziale sugli atomi di O centrali e la carica positiva parziale sugli atomi H e F di legame. Non c'è densità elettronica presente sull'atomo H. Ma l'atomo F ha una densità elettronica maggiore che attira la nuvola di elettroni verso se stessa e quindi annulla i dipoli nella molecola HOF. Quindi, HOF è una molecola polare.

HOF è più forte di HOCl?

Sì, l'acido HOF è più forte dell'acido HOCl. L'atomo di fluoro è di natura più elettronegativa del cloro e quindi HOF può essere più forte del cloro.

Perché HOF è più forte di HOCl?

Negli ossiacidi, più debole è il legame OH, più forte è l'acido poiché gli ioni H+ possono dissociarsi facilmente. In HOF il legame OF è piuttosto più forte rispetto al legame O-Cl in HOCl.

La dimensione atomica dell'atomo F è inferiore all'atomo Cl e anche F è più elettronegativo di Cl. In HOF il legame OF è più forte a causa del quale il legame OH diventa più debole e quindi HOF è più forte di HOCl.

HOF è ionico o covalente?

HOF non è ionico perché è un composto covalente instabile avente due legami covalenti HO e OF all'interno della molecola HOF.

Perché HOF è covalente?

L'acido HOF è un acido forte e ha legami covalenti single sigma all'interno degli atomi H e O (HO) e degli atomi O e F (OF). Il legame covalente è un legame forte che non si rompe facilmente. Quindi, l'HOF non può ionizzare facilmente e quindi è un acido covalente.

HOF è idruro ionico?

No, HOF non è idruro ionico perché è un ossiacido. Gli ossiacidi si formano quando l'alogeno reagisce con l'acqua.

Perché HOF non è idruro ionico?

Quando l'alogeno come il fluoro reagisce con l'acqua dà la produzione di ossiacido instabile come HOF (acido ipofluroso). HOF è un intermedio di ossidazione di acqua e fluoro.

F2 + H2O → HOF + HF

Pertanto, HOF è un ossiacido, quindi non è idruro ionico.

HOF è isoelettronica?

No, HOF non è di natura isoelettronica. HOF è solo un ossiacido dell'atomo di fluoro. I composti isoelettronici sono quei due o più composti che hanno una struttura simile e una posizione e un legame simili degli atomi con la stessa configurazione elettronica ma differenti nelle proprietà. HOF non ha alcuna molecola simile e quindi non è isoelettronico.

HOF è ionico o molecolare?

HOF è molecolare perché non può formare ioni. HOF è una molecola triatomica composta da tre atomi cioè idrogeno, ossigeno e fluoro. Inoltre è solo l'ossiacido del fluoro e in decomposizione forma molecole come HF e O2. Quindi, è un molecolare e non ionico.

HOF è un dipolo ionico?

Sì, HOF ha un momento di dipolo netto di 2.23. Nella molecola HOF l'atomo di fluoro è più elettronegativo degli atomi di O e H e quindi il dipolo netto attira verso l'atomo F. Quindi l'acido HOF ha dipoli.

Conclusione:

HOF è solo un ossiacida del fluoro. HOF struttura legislativa ha 14 elettroni di valenza e ha 7 coppie di elettroni da cui due sono elettroni di coppia di legame e cinque elettroni di coppia solitaria. Non vi è alcun addebito formale sulla molecola HOF e ha legami covalenti all'interno di HO e OF. L'HOF struttura legislativa ha una forma piegata e una geometria tetraedrica, inoltre ha un angolo di legame di 97.2 gradi. Hof è un acido polare.

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