In che modo nh3 è polare o può essere anche non polare, tutti questi fatti e spiegazioni sono discussi nell'articolo.
NH3 è sempre polare. NH3 è la formula chimica dell'ammoniaca.
Che tipo di struttura ha l'ammoniaca?
È incolore e ha un odore pungente. Per capire la polarità di una data molecola prima osserviamo la sua Lewis struttura e anche sapere sull'elettronegatività dell'atomo implicano la creazione della struttura.
Qui abbiamo la struttura di Lewis NH3 poiché un singolo atomo di azoto condivide i suoi elettroni con 3 atomi di idrogeno. Come vediamo, crea una struttura asimmetrica poiché tutti gli elettroni non sono distribuiti uniformemente e c'è una coppia di elettroni in prestito sull'atomo di azoto. Consideriamo ora sulla base dell'elettronegatività della struttura.
Come è polare nh3?
Quindi prima di tutto dovremmo sapere cos'è l'elettronegatività ?? Quindi l'elettronegatività è una misura della tendenza di un atomo ad attrarre una coppia di elettroni di legame. Capiamo questo concetto da più dettagli, da conoscerne l'elettronegatività e la forma della molecola.
Qui l'elettronegatività di N è struttura è 3.04 e dove l'elettronegatività di H è 2.2. La differenza di elettronegatività tra H e N atomo è piuttosto alta e anche maggiore di 0.5 e che rende polare il legame NH e poiché vi è un'elevata differenza di elettronegatività tra H e N atomo e c'è un dipolo Momento tra N e H atomo questa molecola è considerato polare.
quindi nella molecola NH3 ha tre dipoli a causa di tre legami e questi dipoli non si annullano a vicenda e formano un momento di dipolo. La direzione del vettore del momento di dipolo è dall'atomo di idrogeno verso l'atomo di azoto poiché N cerca di attirare l'elettrone di condivisione verso se stesso a causa della sua elevata elettronegatività. Quindi nh3 è una molecola polare.
Come determinare polare e non polare?
Quindi ci sono così tante cose da differenziare polare e non polare molecola.
Discutiamo queste cose qui, quindi per determinare le molecole non polari se ,
Gli atomi sono monoatomici o biatomici, mentre le molecole non sono polari.
Esempi: n2,O2, Cl2,F2,H2
I gas monoatomici sono fondamentalmente non polari.
Esempio: Lui, Ne, Ar, Xe
La molecola composta solo da carbonio e idrogeno non è polare.
Esempio: CH4 ,C2H6, CH2= CH2
Le molecole aventi simmetria sono fondamentalmente non polari perché le frecce si annullano a vicenda, che sono di natura opposta.
Esempio-Carbon Tetra fluoruro, borano, bromuro di zolfo, anidride carbonica, pentacloruro di fosforo
Se la differenza di elettro negatività è inferiore a 0.5, allora deve essere non polare.
Esempio:
1. Il monobromuro di iodio non è polare. Lo iodio ha un valore di elettro negatività 2.5 e il bromo ha 2.8 quindi la differenza di elettro negatività è 0.3. Questo è inferiore a 0.5. quindi è una molecola non polare.
2. Anche il monocloruro di bromo non è polare. Il bromo ha un valore di elettro negatività 2.8 e il cloro ha 3.0, quindi la differenza di elettro negatività è 0.2, quindi quella è una molecola non polare.
La molecola sarà non polare, se la molecola non ha una coppia solitaria. O se lo fa, è un pianificatore quadrato o lineare e tutti gli atomi attorno all'atomo centrale sono gli stessi.
Per determinare quale sia la molecola polare, qui verrà discusso il carattere opposto della molecola non polare.
Se l'idrogeno è direttamente disossato con N,O,F . Allora questo è di natura polare.
Esempio: H2Oh, NH3, AF ,CH3NH2
Le molecole non simmetriche sono di natura polare.
Esempio: il solfuro di carbonile è di natura polare. È costituito da uno zolfo, uno, carbonio e uno ossigeno. Lo zolfo ha un valore EN 2.5. Il carbonio ha un valore EN 2.5 e l'ossigeno ha un valore EN 3.5. qui il legame carbonio e ossigeno è polare perché la differenza è 1.0. ma il legame zolfo e carbonio non è polare. a causa del legame carbonio e ossigeno la molecola è polare.
La differenza di elettro negatività è maggiore di 0.5 rispetto a quella chiamata molecola polare.
Discuti qui alcuni esempi,
- CH3F è di natura polare. Qui il carbonio ha un valore di 2.5 EN e il fluoro ha 3.8 EN. Quindi la differenza EN è 1.3, quindi questo è polare. Qui il carbonio e l'idrogeno non hanno polarità ma il momento di dipolo è piccolo per quello.
- biossido di zolfo è polare. Questa è la struttura piegata. Quindi i momenti della freccia e del dipolo non si annullano a vicenda. A causa della coppia solitaria c'è anche una mancanza di simmetria. Il che lo rende polare.
- NH3 è polare . Le frecce sono dirette verso una maggiore elettronegatività. Quindi non si cancellano a vicenda. Possiamo facilmente dire che questo è polare.
Per saperne di più: N2 polare o non polare: perché, come, caratteristiche e fatti dettagliati
Ciao…..sono Upasana Nayak. Ho fatto il mio Master in Chimica. Lavoro come chimico in una società mineraria oltre a lavorare come esperto in materia in Lambdageeks per materie di chimica