In che modo nh3 è polare e perché non non polare, fatti dettagliati

In che modo nh3 è polare o può essere anche non polare, tutti questi fatti e spiegazioni sono discussi nell'articolo.

NH3 è sempre polare. NH3 è la formula chimica dell'ammoniaca.

Che tipo di struttura ha l'ammoniaca?

È incolore e ha un odore pungente. Per capire la polarità di una data molecola prima osserviamo la sua Lewis struttura e anche sapere sull'elettronegatività dell'atomo implicano la creazione della struttura.

Qui abbiamo la struttura di Lewis NH3 poiché un singolo atomo di azoto condivide i suoi elettroni con 3 atomi di idrogeno. Come vediamo, crea una struttura asimmetrica poiché tutti gli elettroni non sono distribuiti uniformemente e c'è una coppia di elettroni in prestito sull'atomo di azoto. Consideriamo ora sulla base dell'elettronegatività della struttura.

come è polare nh3
Credito immagine: ammoniaca di iStock

Come è polare nh3?

Quindi prima di tutto dovremmo sapere cos'è l'elettronegatività ?? Quindi l'elettronegatività è una misura della tendenza di un atomo ad attrarre una coppia di elettroni di legame. Capiamo questo concetto da più dettagli, da conoscerne l'elettronegatività e la forma della molecola.

Qui l'elettronegatività di N è struttura è 3.04 e dove l'elettronegatività di H è 2.2. La differenza di elettronegatività tra H e N atomo è piuttosto alta e anche maggiore di 0.5 e che rende polare il legame NH e poiché vi è un'elevata differenza di elettronegatività tra H e N atomo e c'è un dipolo Momento tra N e H atomo questa molecola è considerato polare.

quindi nella molecola NH3 ha tre dipoli a causa di tre legami e questi dipoli non si annullano a vicenda e formano un momento di dipolo. La direzione del vettore del momento di dipolo è dall'atomo di idrogeno verso l'atomo di azoto poiché N cerca di attirare l'elettrone di condivisione verso se stesso a causa della sua elevata elettronegatività. Quindi nh3 è una molecola polare.

come è polare nh3
Credito immagine: Ammoniaca di iStock

Come determinare polare e non polare?

Quindi ci sono così tante cose da differenziare polare e non polare molecola.

 Discutiamo queste cose qui, quindi per determinare le molecole non polari se ,

Gli atomi sono monoatomici o biatomici, mentre le molecole non sono polari.

Esempi: n2,O2, Cl2,F2,H2

I gas monoatomici sono fondamentalmente non polari.

Esempio: Lui, Ne, Ar, Xe

La molecola composta solo da carbonio e idrogeno non è polare.

Esempio: CH4 ,C2H6, CH2= CH2

Le molecole aventi simmetria sono fondamentalmente non polari perché le frecce si annullano a vicenda, che sono di natura opposta.

Esempio-Carbon Tetra fluoruro, borano, bromuro di zolfo, anidride carbonica, pentacloruro di fosforo

Se la differenza di elettro negatività è inferiore a 0.5, allora deve essere non polare.

Esempio:

1. Il monobromuro di iodio non è polare. Lo iodio ha un valore di elettro negatività 2.5 e il bromo ha 2.8 quindi la differenza di elettro negatività è 0.3. Questo è inferiore a 0.5. quindi è una molecola non polare.

2. Anche il monocloruro di bromo non è polare. Il bromo ha un valore di elettro negatività 2.8 e il cloro ha 3.0, quindi la differenza di elettro negatività è 0.2, quindi quella è una molecola non polare.

La molecola sarà non polare, se la molecola non ha una coppia solitaria. O se lo fa, è un pianificatore quadrato o lineare e tutti gli atomi attorno all'atomo centrale sono gli stessi.

Per determinare quale sia la molecola polare, qui verrà discusso il carattere opposto della molecola non polare.

Se l'idrogeno è direttamente disossato con N,O,F . Allora questo è di natura polare.

 Esempio: H2Oh, NH3, AF ,CH3NH2

Le molecole non simmetriche sono di natura polare.

 Esempio: il solfuro di carbonile è di natura polare. È costituito da uno zolfo, uno, carbonio e uno ossigeno. Lo zolfo ha un valore EN 2.5. Il carbonio ha un valore EN 2.5 e l'ossigeno ha un valore EN 3.5. qui il legame carbonio e ossigeno è polare perché la differenza è 1.0. ma il legame zolfo e carbonio non è polare. a causa del legame carbonio e ossigeno la molecola è polare.

La differenza di elettro negatività è maggiore di 0.5 rispetto a quella chiamata molecola polare.

Discuti qui alcuni esempi,

  • CH3F è di natura polare. Qui il carbonio ha un valore di 2.5 EN e il fluoro ha 3.8 EN. Quindi la differenza EN è 1.3, quindi questo è polare. Qui il carbonio e l'idrogeno non hanno polarità ma il momento di dipolo è piccolo per quello.
  • biossido di zolfo è polare. Questa è la struttura piegata. Quindi i momenti della freccia e del dipolo non si annullano a vicenda. A causa della coppia solitaria c'è anche una mancanza di simmetria. Il che lo rende polare.
  • NH3 è polare . Le frecce sono dirette verso una maggiore elettronegatività. Quindi non si cancellano a vicenda. Possiamo facilmente dire che questo è polare.

Per saperne di più: N2 polare o non polare: perché, come, caratteristiche e fatti dettagliati