15 Esempio di regola di Hund: spiegazione dettagliata

La regola di Hund dice che in un sottoguscio gli elettroni saranno accoppiati solo quando tutti gli orbitali di un sottoguscio sono riempiti per metà con spin parallelo.

Alcune regole degli esempi di regole di Hund sono elencate di seguito,

Azoto :

L'elettrone si riempirà per metà prima con lo stesso spin in tutto l'orbitale, quindi avviene l'accoppiamento, se l'accoppiamento avviene prima si parla di violazione della regola. Il giro sarà occupato singolarmente con lo stesso giro. Il numero atomico dell'azoto è 7. Ha 5 elettroni di valenza. Qui i subshell 2p vengono riempiti prima per metà dei loro orbitali. Il subshell 2p si riempirà prima con 3 elettroni ciascuno, in modo che si riempia per metà prima di accoppiarsi come secondo la regola dei centinaia. Nell'1st caso. Nel 2nd, 3rd e 4th caso la violazione si è verificata perché gli orbitali non sono occupati singolarmente.
1.N7 = 1 s2 2s2 2px1 2py1 2pz(obbedisce alla regola) 2.N7= 1 s2 2s2px2 2py1 2pz0 (violazione di regola) 3.N7= 1s2 2s2 2px1 2py2 2pz0 (violazione di regola) 4.N7= 1 s2s2px1 2py0 2pz2(violazione della regola)

Carbonio:

Il numero atomico del carbonio è 6. Ha 4 elettroni di valenza. Il suo 2p contiene 2 elettroni nel suo sottolivello. Se gli elettroni si accoppiano, si riscontra innanzitutto la violazione della regola. C= 1s2 2s22px1 2py1 2pz0 (rispetta la regola) C= 1s2 2s22px2 2py0 2pz0 (violazione della regola) C= 1s2 2s22px0 2py2 2pz0 (violazione del regolamento)

co2
Credito immagine di carbonio di iStock

Ossigeno:

L'atomo di ossigeno ha numero atomico 8, viene dopo l'atomo di azoto. L'ossigeno contiene 4 elettroni nel subshell 2p. Tre elettroni dopo aver riempito il loro elettrone nella sottozona p, l'ultimo elettrone va ad accoppiarsi con uno qualsiasi dei px, py, pz.
O8= 1s2 2s22px2 2py1 2pz1 l'accoppiamento avverrà con spin opposto (obbedisce alla regola) O8=1s2 2s2 2px2 2py1 2pz1l'abbinamento avverrà con lo stesso giro (violazione della regola)

di sodio:

Na contiene 11 numeri atomici. L'ultimo elettrone qui va sotto il subshell 3s. . Se l'elettrone passa all'orbitale successivo senza riempire l'ultimo orbitale, si riscontra una violazione della regola. La configurazione elettronica sarà, La configurazione elettronica sarà,
Na11=1s2 2s2 2p6 3s1 (obbedisce alla regola) Na11=1s2 2s2 2p5 3s2 (violazione della regola)

sodio
Credito immagine atomo di sodio di iStock

in alluminio:

Al ha 13 numeri atomici e 3 elettroni di valenza. L'ultimo elettrone va sotto il subshell p, quindi va sotto l'elemento del blocco p.
La configurazione di questo sarà: Al =1s2 2s2 2p6 3s2 3p1(obbedisce alla regola) Al =1s2 2s2 2p6 3s1 3p2(violazione della regola)

esempio della regola di Hund
Credito immagine dell'alluminio di iStock

B. Esempio di molteplicità massima della regola di Hund:

Atomo di magnesio:

L'atomo di Mg ha 12 numeri atomici. Gli ultimi due elettroni vanno sotto il sottoguscio 3s. Quindi va sotto l'elemento blocco p. La configurazione elettronica sarà Mg= 1s2 2s2 2p6 3s2

Atomo di idrogeno:

Il numero atomico sarà 1. Le configurazione elettronica sarà, H1= 1s1

Atomo di litio:

Il numero atomico sarà 3.Li va sotto l'elemento blocco s. La configurazione elettronica sarà Li = 1s2 2s1

Atomo di berillio:

Il numero atomico è 4. Qui 2 elettroni andranno sotto il sottoguscio 2s sotto gli elementi del blocco. La configurazione elettronica sarà Be= 1s2 2s2

Atomo neon:

Gli elettroni saranno completamente riempiti qui. Il numero atomico /z sarà 10. I 6 elettroni saranno completamente riempiti negli orbitali p. La configurazione elettronica sarà Ne=1s2 2s2 2p6

Esempio di configurazione elettronica della regola di Hund:

Zolfo:


Contiene 16 numeri atomici. La configurazione elettronica di questo sarà,
S=1s2 2s2 2p6 3s2 3p4


Potassio:


L'atomo K ha 19 numero atomico. La configurazione elettronica sarà
K=1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

Silicio:


L'atomo di Si ha 14 numeri atomici. Va nell'elemento blocco p. La configurazione elettronica sarà,
Si= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

cromo:

L'atomo di cromo ha 24 numeri atomici. La configurazione elettronica prevista sarà:
Cr= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4
L'orbitale d contiene 4 elettroni nel suo subshell, se contenesse 5 elettroni il Cr sarà più stabile. quindi 1 elettrone dell'elettrone 4s andrà all'orbitale 3d per mantenere la stabilità. Quindi la configurazione effettiva e stabile sarà ,Cr= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5

Rame :

It ha 29 elettroni, quindi la configurazione prevista sarà
Co= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9
Questo dà 1 orbitale riempito a metà e un orbitale riempito. Dando un elettrone all'orbitale 4s all'orbitale 3d la configurazione atomica sarà più stabile.
Quindi la configurazione effettiva sarà,
Co=1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10

Questo aiuta in molte proprietà a riempire la loro subshell.
Secondo il principio Aufbau l'energia inferiore viene riempita per prima rispetto a quella dell'orbitale a energia superiore. Tuttavia questo sarà focalizzato secondo determinate regole, 1s orbitale riempito per primo, dopodiché 2s procede in modo simile, ma dopo aver dato prima 1 elettrone in ciascun sottolivello. L'ordine dovrebbe essere compilato da esso.

Secondo la regola:
1: Ogni elettrone in un orbitale in un atomo si riempie due volte dopo essersi soddisfatto singolarmente.
2: tutti gli orbitali che hanno occupato singolarmente hanno lo stesso spin.

Gli elettroni sono soddisfatti in modo tale che,
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 4f 14 5d10 5f14
Qui abbiamo una conoscenza certa di tutte le sottoshell s, p, d, f.
Il subshell del pianeta ha 1 orbitale, contenente un massimo di 2 elettroni.
La subshell p ha 3 orbitali che contengono un massimo di 6 elettroni nei loro tre orbitali.
d subshell avente 5 orbitali, quindi deve contenere un massimo di 10 elettroni.
f subshell ha 7 orbitali, quindi deve contenere 14 elettroni al massimo nel loro orbitale.

regola della molteplicità basata su spettri atomici.

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