Struttura di Lewis dell'acido cloridrico: disegno e spiegazione dettagliata

Acido cloridrico Struttura di Lewis è molto facile da disegnare in quanto si concentra sulla stabilità e sul completamento della regola dell'ottetto. In questo articolo viene descritta la struttura di Lewis dell'acido cloridrico.

L'acido cloridrico è composto da due elementi cioè idrogeno e cloro. L'idrogeno è costituito da 1 elettrone nel suo guscio di valenza e il cloro è costituito da 7 elettroni nel suo guscio di valenza. Quindi, per ottenere la stabilità desiderata, che è la configurazione di gas nobile più vicina, condivideranno il loro 1 elettrone formando così un unico legame covalente.

Per approfondire i dettagli della struttura di Lewis dell'acido cloridrico, è davvero importante essere consapevoli del numero totale dell'elettrone di valenza nella molecola. Secondo la tavola periodica, l'idrogeno (Numero atomico = 1 e configurazione elettronica = 1) appartiene all'1st gruppo con 1 elettrone di valenza e cloro (Numero atomico = 17 e configurazione elettronica = 2,8,7) è nel 7th gruppo con 7 elettroni di valenza. Questo rende gli elettroni di valenza totali come 1 + 7 = 8.

struttura lewis dell'acido cloridrico

Determinare l'atomo centrale è il prossimo passo importante per estrarre l'acido cloridrico Struttura di Lewis. Qui il cloro è l'atomo centrale in quanto è elettronegativo.

Quindi controlla la coppia solitaria di elettroni in entrambi gli atomi coinvolti e avvia il processo di condivisione per convertire le coppie solitarie in coppie di legame. Ciò porterà a un unico legame covalente in cui sia l'idrogeno che il cloro condivideranno ciascuno dei loro elettroni per acquisire i criteri di stabilità. In acido cloridrico Struttura di Lewis, non ci sono coppie solitarie sull'idrogeno ma ci sono 3 coppie solitarie di elettroni sul cloro.

Per confermare la stabilità della struttura di Lewis dell'acido cloridrico è importante calcolare il carica formale di entrambi gli atomi della molecola. Qui la carica formale di idrogeno e cloro è zero, dandoci così l'acido cloridrico più stabile e affidabile Struttura di Lewis.

Ruolo della struttura di Lewis dell'acido cloridrico nella polarità

Anche se acido cloridrico Struttura di Lewis ha spiegato il conteggio degli elettroni, la stabilità e la carica formale, c'è un altro aspetto importante della polarità spiegato da esso. Sottolineando l'aspetto della polarità, la struttura di Lewis cloridrico ha cloro che ha un potenziale di elettronegatività maggiore dell'idrogeno. Per elettronegatività si intende la capacità di attrarre elettroni delle entità cariche.

Quindi atomo di cloro in cloridrato Struttura di Lewis ha relatività più carica negativa e diventa polo negativo. D'altra parte, l'idrogeno avrà una carica più positiva e diventerà un polo positivo. Ciò porterà alla generazione di una carica positiva parziale e di una carica negativa parziale sull'acido cloridrico Struttura del punto di Lewis. A causa delle differenze nelle elettronegatività, l'acido cloridrico diventerà una molecola covalente polare con un momento di dipolo di 1.03 D.

Rappresentazione della struttura molecolare dell'acido cloridrico

La geometria molecolare dell'acido cloridrico è molto importante in termini di forma e ibridazione. Esistono due diverse geometrie della molecola di acido cloridrico. Di solito si osserva che quando vengono prese in considerazione coppie solitarie di cloro, l'acido cloridrico mostra una geometria tetraedrica. E quando si considerano solo gli atomi, l'acido cloridrico mostra una geometria lineare. Inoltre, non ha ibridazione perché è già abbastanza stabile e ha solo una rappresentazione strutturale.

struttura molecolare dell'hcl

Uno importante fatto a cui prestare attenzione è che l'acido cloridrico è formato da acido cloridrico gassoso quando disciolto in acqua. È anche chiamato acido muriatico ed è rappresentato come [H+ (aq) Cl- (aq)]. È una soluzione trasparente simile all'acqua con un forte odore pungente. Rilascia anche fumi visibili distintivi se non conservato correttamente. L'acido cloridrico è uno degli acidi forti con un K grandea valore (costante di dissociazione acida).

Applicazioni dell'acido cloridrico

L'acido cloridrico è di grande importanza in quanto si trova nel succo gastrico apparato digerente dell'uomo e di altre specie animali. Viene spesso utilizzato in ambienti di laboratorio e industrialmente per scopi commerciali. Molte sono le applicazioni ad esso correlate per la sua forte acidità e natura corrosiva.

HCl è utilizzato su larga scala nel industria dei polimeri. È uno dei reagenti nella sintesi del PVC (cloruro di polivinile). Il cloruro di polivinile è resistente alla corrosione dell'HCl. Per questo motivo, per lo stoccaggio e il trasporto di HCl vengono utilizzati solo contenitori e cisterne in PVC.

HCl è responsabile regolazione dei livelli di pH. Nello stomaco umano, non solo mantiene il livello di pH, ma protegge il rivestimento dello stomaco da qualsiasi tipo di contaminazione da una fonte esterna. Inoltre regola e mantiene i livelli di pH negli alimenti e nei prodotti farmaceutici. L'HCl innesca anche il processo di purificazione quando viene aggiunto al cloruro di sodio impuro fornendo così un sale da cucina sicuro e commestibile. Viene utilizzato per separare ruggine e altre impurità da varie leghe. Viene anche utilizzato nei processi di concia delle pelli. Controlla lo sviluppo di batteri e funghi sui prodotti in pelle.

HCl agisce come scambiatori di ioni che mantengono la sicurezza dell'acqua. Rimuove le particelle ionizzate dannose dall'acqua ed è utilizzato da varie industrie dell'acqua minerale per la fornitura sicura di acqua in bottiglia. In aggiunta a ciò, è un componente importante di gestione delle acque reflue.

HCl è un componente importante del processo di estrazione di petrolio e gas. Acidifica pozzi di petrolio e gas per rimuovere detriti come quelli dei giacimenti di calcare e carbonato, quarzo, argilla e rocce. Si chiama processo di fracking in quanto rendeva l'estrazione facile e pura produzione di sostanze naturali

Nel industria di produzione alimentare, è usato come accompagnamento e aiuta in vari altri processi produttivi. Idrolizza varie proteine ​​vegetali, acido citrico e fruttosio o componenti zuccherini.

Pericoli dell'acido cloridrico

L'HCl è una sostanza chimica molto utile sia su piccola che su larga scala. Ma è anche un composto abbastanza intimidatorio e dovrebbe essere usato con adeguate misure di sicurezza. Se usato con noncuranza, può danneggiare la pelle e gli occhi e i chimici possono sperimentare vesciche, ustioni, dolore e perdita della vista. L'ingestione accidentale di HCl concentrato può causare avvelenamento, bruciore alla bocca e alla gola, nausea, dolore toracico e shock rapido dovuto all'abbassamento della pressione sanguigna. Al paziente devono essere forniti i primi soccorsi e le cure immediate.

Struttura di Lewis dell'acido cloridrico (FAQ correlate)

Commento sulla combustibilità dell'HCL.

Non è combustibile sia allo stato liquido che gassoso ed è un non sostenitore della combustione.

Qual è la differenza tra acido cloridrico gassoso e acido cloridrico?

Il gas HCl ha solo molecole e l'acido cloridrico ha ioni H+ e Cl-. Il gas non conduce elettricità e non mostra modifiche alla cartina di tornasole. D'altra parte, l'acido è un buon conduttore di elettricità e diventa rosso tornasole blu.

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