Struttura di Ibr Lewis, caratteristiche: 13 fatti che dovresti sapere

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La struttura del bromuro di iodio o ibr lewis e alcune delle sue caratteristiche interessanti e conosciute saranno discusse in questo articolo con tutti i dettagli.

Monobromuro di iodio è un composto interalogeno formato quando lo iodio reagisce con il bromo. La sua formula chimica è IBR. È un solido di colore rosso scuro che si scioglie a temperatura ambiente. Può anche essere chiamato bromuro di iodio.

La sua massa molare è di circa 206.904 g/mol. È il punto di fusione e il punto di ebollizione è 420C e 1160C rispettivamente. Diventa completamente miscibile in acqua, etanolo, solfuro di carbonio, acido acetico glaciale ed etere. È una fonte di I e può formare complessi di trasferimento di carica quando reagisce con gli acidi di Lewis.

Viene utilizzato nelle titolazioni iodometriche, nei campi medici per l'imaging cardiaco, come potente agente iodante. A volte viene utilizzato per la generazione di elettrofili per la sintesi di polichetidi.

Come disegnare la struttura di IBR Lewis?

La struttura di Lewis di un atomo può essere utilizzata per rappresentare i legami e gli elettroni in esso contenuti nel modo più elementare. La struttura di Lewis di qualsiasi composto può essere facilmente disegnata attraverso pochi passaggi. I passaggi per disegnare la struttura di Lewis del bromuro di iodio sono i seguenti

  • Calcola la somma degli elettroni di valenza in IBr. Sappiamo che gli alogeni hanno sette elettroni nel loro guscio di valenza. Quindi il totale è di 14 elettroni nello iodio e nel bromo.
  • Disegna il simbolo sia dello iodio che del bromo. Quindi denota i loro sette elettroni di valenza attorno a loro.
  • Nel passaggio successivo crea un legame tra di loro usando una coppia di elettroni. Calcola l'addebito formale, se è zero allora quella sarà la stalla Struttura di Lewis. Quindi il più appropriato Struttura di Lewis di bromuro di iodio è il seguente
struttura ibr lewis
Struttura di Lewis di IBr

IBR Risonanza della struttura di Lewis

Non c'è risonanza nel bromuro di iodio.

Forma della struttura di IBR Lewis

La forma del bromuro di iodio è lineare con un angolo di legame di 1800. La durata dell'obbligazione risulta essere 249 pm.

IBR Struttura di Lewis Carica formale

L'equazione utilizzata per calcolare la carica formale di qualsiasi composto è

Carica formale = elettroni di valenza – N. di elettroni non legati – N. di legami

Carica formale di iodio = 7-6-1 =0

Carica formale di bromo =7-6-1 =0

Quindi la carica formale del bromuro di iodio è zero.

IBR Angolo della struttura di Lewis

L'angolo di legame del bromuro di iodio è 1800.

IBR Struttura di Lewis Solitario Pairs

Gli elettroni che non coinvolgono nella creazione di legami sono chiamati coppie solitarie di elettroni o elettroni non legati. Ci sono tre coppie solitarie che si trovano sia nello iodio che nel bromo. Quindi in totale 6 coppie solitarie o 12 elettroni non legati si vedono nello iodio bromuro.

IBR Struttura di Lewis Elettroni di valenza

Il termine "elettroni di valenza” si riferisce al numero totale di elettroni che compongono il guscio esterno di un atomo. Iodio e bromo hanno sette elettroni nei loro gusci di valenza poiché sono entrambi alogeni.

IBR Struttura di Lewis Regola dell'ottetto

Secondo la regola dell'ottetto, un atomo dovrebbe avere otto elettroni nel suo guscio esterno quando forma una forte connessione chimica. Quando osserviamo il bromuro di iodio, entrambi hanno sette elettroni nel guscio esterno e dopo il legame, entrambi ottengono un elettrone per realizzare il suo ottetto. Quindi possiamo facilmente dire che il bromuro di iodio segue la regola dell'ottetto.

IBR Struttura di Lewis Ibridazione

L'ibridazione è il processo di formazione di nuovi insiemi di orbitali con la stessa energia da orbitali atomici di diversa energia per creare un legame più stabile. L'ibridazione del composto può essere diversa. Può essere sp3, sp2, sp. L'ibridazione del bromuro di iodio è sp3.

IBR è polare o non polare?

Il bromuro di iodio è un composto polare. Poiché entrambi sono alogeni, è possibile notare una leggera differenza di elettronegatività tra di loro. L'elettronegatività di iodio e bromo è rispettivamente di 2.66 e 2.96.   

 

Inoltre il bromo è più elettronegativo dello iodio. Quindi il bromuro di iodio risulta essere di natura polare.

IBR è ionico o covalente?

Lo scambio di elettroni tra iodio e bromo porta alla formazione di iodio monobromuro. Pertanto, è un composto interamente covalente.

Geometria elettronica IBR

La geometria elettronica e molecolare del bromuro di iodio è la stessa. È un composto di forma lineare.

IBr Stato di ossidazione

La carica di un atomo dopo aver formato un legame è il suo stato di ossidazione. Ci sono alcune regole per trovare lo stato di ossidazione di un atomo. Di solito gli alogeni sono assegnati con -1 .

Lo stato di ossidazione di un composto si trova in modo tale che la somma dello stato di ossidazione di tutti gli atomi presenti in un composto dovrebbe essere 0. Qui nello iodio il bromuro il bromo ha -1 e lo iodio ha +1 carica. Quindi in totale è 0.

IBr Momento dipolo

Il bromuro di iodio o il monobromuro di iodio è un composto polare con un valore del momento di dipolo di circa 1.21 D.

Conclusione

Questo articolo spiega che il bromuro di iodio è un composto covalente polare con solubilità in acqua. È Struttura di Lewis viene disegnato e le sue coppie solitarie, gli elettroni di valenza sono stati scoperti. Gli usi del bromuro di iodio descritti anche in questo articolo. L'esposizione al bromuro di iodio provoca irritazione sia alla pelle che agli occhi e talvolta provoca anche danni agli occhi.

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