L'Ibr2- è un polialogenuro che ha due alogeni distinti in ioni polialogenuro carichi negativamente. Di seguito, discutiamo in dettaglio alcuni fatti sulla struttura di ibr2-lewis.
Ibr2- è chiamato iodio dibromuro ioni che sono costituiti da bromo e iodio, entrambi sono alogeni classificati nel gruppo 17 della tavola periodica. Questi sono anche noti come composti interalogeni poiché contengono due alogeni.
L'Ibr2- che si dissocia in uno ione e in frammenti lineari, si fotodissocia a una lunghezza d'onda di circa 400 nm. Gli ioni dibromuro di iodio sono usati nella speciale titolazione dell'idometria. Discutiamo ulteriormente Lewis struttura di ibr2 e suoi altri fatti qua sotto.
Come disegnare la struttura di Ibr2- lewis?
La struttura di Ibr2-lewis è costituita da iodio e bromo con un unico legame tra questi due alogeni. Diamo un'occhiata al passaggio seguente per disegnare la struttura di ibr2-lewis.
Passo: 1
Questa fase ci richiede di determinare gli elettroni di valenza totali della struttura ibr2-lewis.
La struttura ibr2-lewis ha un totale di 22 elettroni di valenza nel suo guscio più esterno. Il gruppo 17 è chiamato gruppo alogeno che comprende sia iodio che bromo. Pertanto, i loro gusci più esterni contengono sette elettroni di valenza ciascuno.
Il composto ibr2- contiene due bromo con sette elettroni di valenza e un bromo con carica negativa e uno iodio con sette elettroni di valenza.
Passo: 2
Dopo aver contato l'elettrone di valenza, dobbiamo trovare l'atomo meno elettronegativo e posizionarlo al centro.
In ibr2-, lo iodio è meno elettronegativo del bromo. Quindi lo iodio è posto al centro e il bromo circonda lo iodio poiché è più elettronegativo.
Passo: 3
Ora, dobbiamo mettere l'elettrone di valenza tra gli atomi di bromo e iodio. Discutiamo di questo di seguito.
Gli elettroni di valenza Ibr2 sono posti in modo tale da seguire la regola dell'ottetto e occupare tutti gli elettroni di valenza. Lo iodio appartiene al 5° periodo della tavola periodica e occupa più di 8 elettroni nel suo guscio a causa delle sue grandi dimensioni.
Passo: 4
Negli ioni ibr2- ciascuna (:) coppia solitaria viene convertita in un unico legame. Disegniamo la struttura finale di ibr2-lewis.
Dopo aver assegnato l'elettrone di valenza per la formazione del legame chimico per la struttura ib2 finale, chiudiamo l'intera molecola in una parentesi quadra e le assegniamo una carica negativa.
Ibr2- risonanza della struttura di lewis
Set di Strutture di Lewis note come strutture di risonanza descrivono come gli elettroni si delocalizzano in uno ione o molecola poliatomica. Discutiamo della risonanza della struttura ibr2-lewis.
La struttura ibr2-lewis non ha risonanza. Perché non si verifica alcun movimento di elettroni e una minore differenza di elettronegatività tra bromo e iodio.
Ibr2- forma della struttura lewis
La struttura di Ibr2-lewis può essere determinata dal posizionamento di ciascun gruppo di elettroni. Determiniamolo.
La forma della struttura Ibr2-lewis è lineare. Perché due atomi di bromo sono posizionati assialmente nell'Ibr2-, che ha anche tre coppie solitarie di elettroni in posizioni equatoriali per superare le repulsioni delle coppie solitarie.
Ibr2- ha tre coppie solitarie e due coppie di legami con una struttura lineare che è racchiusa in una parentesi con una carica negativa.
Ibr2- struttura lewis addebito formale
La carica formale è la carica teorica che può essere prevista utilizzando elettroni di valenza e altri elettroni di legame e non. Scopriamo l'accusa formale di ibr2-.
L'ibr2- ha un addebito formale di -1. Ciò include gli elettroni di valenza totali sono 22 e l'elettrone di non legame ha tre coppie e gli elettroni di legame sono due coppie. La formula della carica formale è, FC =vlb/2 (v= elettrone di valenza, l= coppia solitaria, b= elettroni di legame).
Nella struttura ibr2-lewis la carica formale su Iodio =7- 6- ½ 4= -1, Bromo= 7-6-2/2= 0. Quindi carica formale sulla struttura ibr2- lewis = -1.
Scopri di più Esempi idrofobici
Ibr2- angolo di legame della struttura di lewis
La struttura di Lewis coinvolta nel legame chimico viene utilizzata per interpretare gli angoli di legame. Scopriamo l'angolo di legame della struttura ibr2-lewis.
L'ibr2- ha un angolo di legame di 90° con una forma o una geometria piegata. Al contrario, la regola piegata della teoria VSEPR mostra che Ibr2- ha una struttura lineare con un angolo di legame di 90°.
Ibr2- regola dell'ottetto della struttura di lewis
La regola dell'ottetto si riferisce alla preferenza degli atomi per avere otto elettroni nel loro guscio di valenza. Vediamo se la struttura di ibr2-lewis soddisfa la regola dell'ottetto.
L'Ibr2- soddisfaceva la regola dell'ottetto perché lo iodio si trova al centro e il bromo lo circonda. Per completare l'ottetto dell'atomo di bromo, due atomi di bromo con 14 elettroni di valenza e poi l'atomo rimanente va al subshell di iodio.
L'ottetto di bromo è stato completato con un totale di 16 elettroni di valenza. A causa della regola dell'ottetto allargato, l'elettrone di valenza rimanente subisce nel subshell d di iodio. L'elettrone di valenza totale rimanente è 22-16=6, necessario per completare l'ottetto di iodio.
Ibr2- lewis struttura coppie solitarie
Le coppie solitarie sono elettroni che si trovano nel guscio più esterno di un atomo. Qui scopri la coppia solitaria di seguito.
Nella struttura ibr2-lewis sono presenti un totale di tre coppie solitarie sull'atomo centrale di iodio. Ciò è dovuto alla struttura espansa dello iodio in quanto consiste di 10 elettroni di valenza. L'atomo di bromo ha anche tre coppie solitarie di elettroni.
Ibr2- elettroni di valenza
Un elettrone di valenza è un elettrone che arriva nel guscio più esterno di un atomo, partecipando a una reazione chimica. Vediamo quanti elettroni di valenza ha Ibr2-.
La struttura ibr2-lewis consiste in un totale di 22 elettroni di valenza di cui 7*2=14 elettroni di valenza provengono dal bromo e 7 dallo iodio.
Elettrone di valenza del bromo=2*7=14
Elettrone di valenza dello iodio =7
Addebito negativo= -1
Quindi elettroni di valenza totali= 2Br+I+(-1) = (14+7+1)= 22
Ibr2- ibridazione
L'ibridazione è il processo di creazione di un nuovo orbitale mescolando due orbitali di diverse forme ed energia in una reazione chimica. Cerchiamo di capire questo.
La struttura ibr2-lewis è ibridata sp3d perché il suo numero sterico è cinque quello che può essere previsto utilizzando la configurazione elettronica dello iodio è [Kr]4d105s2p5. Quindi lo iodio ha sette elettroni di valenza nel suo ultimo guscio.
Perché ibr2- ha l'ibridazione sp3d?
Ibr2- è lineare con l'ibridazione sp3d. Scopriamo il motivo dietro
L'ibridazione Sp3d segue la regola piegata secondo la quale, la geometria Ibr2-lewis ha due atomi di bromo posizionati assialmente, che è completato da tre coppie di elettroni equatoriali per superare la repulsione della coppia solitaria.
ibr2 è lineare?
Le molecole lineari sono quelle in cui tutti gli atomi e la densità elettronica sono disposti in linea retta. Descriviamolo nel caso di ibr2-.
L'Ibr2- è una struttura lineare con geometria piegata e ibridazione sp3d. In ibr2- tutti e tre gli atomi (uno iodio e due bromo) sono disposti in linea retta.
Ibr2- polare o non polare
Gli ioni polari sono quelli che hanno carica opposta e non polari sono quelli che hanno la stessa carica sul loro ione. Vediamo se ibr2- è polare o non polare.
L'ibr2- è uno ione non polare, perché esiste una distribuzione uguale o simmetrica dell'elettrone di valenza e della carica all'atomo centrale. La struttura di Ibr2-lewis mostra la distribuzione simmetrica della densità elettronica su iodio e bromo.
Perché ibr2- è non polare?
L'elettronegatività degli elementi coinvolti nei processi chimici è correlata alla polarità nella struttura ibr2-Lewis. Scopriamo ulteriormente la sua non polarità.
L'ibr2- non è polare poiché non vi è alcuna differenza di elettronegatività tra l'atomo di bromo e di iodio che attrae l'elettrone verso il loro lato.
Ibr2- geometria molecolare
La geometria molecolare verrà spiegata con l'aiuto della regola piegata VSEPR. Impariamo a conoscere la geometria molecolare di ibr2.
La geometria molecolare di ibr2- è lineare con un angolo di 90° e 120°. Secondo la regola piegata, tutte le coppie solitarie dovrebbero essere in una posizione equatoriale per l'ibridazione sp3d per ridurre la repulsione coppia solitaria-coppia solitaria.
Perché ibr2- ha una geometria lineare?
Tre coppie solitarie e due coppie di legami costituiscono la molecola Ibr2-lineare. Scopriamo il motivo dietro questo.
Una geometria molecolare lineare per Ibr2 dovuta al fatto che tutte e tre le coppie solitarie in Ibr2 si trovano in una posizione equatoriale, fa sì che entrambi Br siano in posizione assiale.
In che modo ibr2- è lineare?
La struttura ibr2-lewis è lineare con geometria bipiramidale trigonale. Discutiamo questo in dettaglio.
L'ibr2- è lineare in quanto riduce al minimo la repulsione tra la coppia solitaria e le coppie di legame. Pertanto la coppia solitaria è presente all'equatoriale e il bromo all'assiale per formare una struttura stabile.
ibr2- e xef2 sono isoelettronici?
L'isoelettronica è una condizione in cui due atomi diversi hanno esattamente lo stesso numero di elettroni di valenza nel loro guscio esterno. Vediamo se ibr2- e xef2 sono isoelettronici o meno.
Sia Ibr2- che xef2 (che è un composto di gas nobile) sono isoelettronici poiché entrambi sono costituiti da 22 elettroni di valenza e hanno una struttura lineare con ibridazione sp3d.
Perché ibr2- e xef2 sono isoelettronici?
La tavola periodica divide ibr2 e xef2 in due gruppi distinti. Discutiamo del motivo per essere isoelettronico.
Ibr2- e xef2 sono isoelettronici perché entrambi hanno gli stessi angoli di legame di 90 gradi e sono costituiti da 22 elettroni di valenza nel loro guscio più esterno.
Conclusione
Lo ione Ibr2- ha due legami singoli tra ciascun atomo di iodio (I) e ogni atomo di bromo (Br). L'atomo di iodio (I) è al centro, circondato da due atomi di bromo (Br). Entrambi gli atomi di iodio e bromo hanno tre coppie solitarie. La carica formale dell'atomo di iodio è -1. L'ibr2- ha una struttura lineare.
Leggi anche:
- Struttura dell'Hcl Lewis
- Struttura di Lewis Cl2co
- Struttura di Lewis dell'acido carbossilico
- Struttura di Lewis Caoh2
- Struttura di Ibr Lewis
- Struttura del fratello Lewis
- Struttura SRO Lewis
- Struttura di Lewis Xeo4
- Struttura di Lewis Io2
- Struttura di Lewis Mgco3
Ciao….sono Monica. Ho fatto Master in Chimica. Sono un esperto in materia di chimica. Direi che sono uno scrittore molto appassionato. L’obiettivo principale della mia scrittura è presentare nuove prospettive. Voglio scoprire cose nuove che posso applicare a ciò che mi circonda.
Colleghiamoci tramite LinkedIn
Ciao amico lettore,
Siamo una piccola squadra alla Techiescience, che lavora duro tra i grandi player. Se ti piace quello che vedi, condividi i nostri contenuti sui social media. Il tuo supporto fa una grande differenza. Grazie!