Struttura e caratteristiche di ICl Lewis: 15 fatti completi

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Il cloruro di iodio è anche chiamato iodio monocloruro. Discutiamo della struttura di ICl lewis e dei suoi 15 fatti completi.

IC o iodio monocloruro è un composto interalogeno che si forma per reazione con cloro e iodio. È il punto di ebollizione e il punto di fusione è 97.40C e 27.20C rispettivamente. È una sostanza di colore marrone rossastro che è di natura corrosiva.

Il cloruro di iodio è usato come fonte di iodio elettrofilo, preparando iodati. Studiamo la struttura di ICl lewis, l'ibridazione in questo articolo.

Come disegnare la struttura di ICl Lewis?

Punti e linee sono usati per rappresentare la struttura di Lewis di qualsiasi composto. Disegniamo la struttura di Lewis di ICl.

Calcola gli elettroni di valenza totali

Iodio e cloro hanno sette elettroni di valenza. Quindi ci sono un totale di 14 elettroni.

Disegna una struttura scheletrica

Disegna un atomo di iodio separato da un atomo di cloro.

Creazione di legami e distribuzione di elettroni

Si crea un unico legame tra lo iodio e il cloro. Quindi distribuire gli elettroni rimanenti negli atomi soddisfacendo la sua regola dell'ottetto.

icl struttura lewis
Struttura di Lewis di ICl

Forma della struttura di ICl Lewis

Uno dei fattori che influenzano la forma di una molecola è la presenza di una coppia solitaria. Vediamo la forma di ICl.

La forma della struttura di ICl lewis è lineare. La lunghezza del legame tra iodio e cloro risulta essere 232.07:XNUMX. Lo iodio ha due polimorfi. Uno è alfa ICl che è come aghi neri e l'altro è beta ICl che è come piastrine nere. Tutti gli atomi sono qui disposti a zig zag.

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Forma di ICl

Carica formale della struttura di ICl Lewis

La carica distribuita all'atomo in un composto è la sua carica formale. Calcoliamo la carica formale di ICl.

I carica formale di iodio è zero. Essendo zero è la sua carica formale, la struttura di Lewis disegnata sopra è corretta.

L'equazione per trovare l'addebito formale è

  • Carica formale= elettroni di valenza – Elettroni non leganti – N. di legami
  • La carica formale di iodio = 7-6-1 = 0
  • La carica formale del cloro = 7- 6 -1 = 0

Angolo della struttura di ICl Lewis

L'angolo di una molecola può essere diverso per forme diverse. Vediamo l'angolo di ICl.

L'angolo in ICl è 1800. Ha una forma lineare in cui uno iodio è attaccato con un cloro. Entrambi sono stati separati con un angolo di 1800.

Regola dell'ottetto della struttura di ICl Lewis

La regola dell'ottetto spiega la presenza di otto elettroni nel guscio di valenza dopo la creazione del legame. Diamo un'occhiata a ICl obbedisce all'ottetto o no.

La struttura di ICl lewis obbedisce alla regola dell'ottetto. Iodio e cloro con sette elettroni condividono uno dei loro elettroni per formare un legame. Dopo aver creato il legame, l'atomo ha otto elettroni nel loro guscio esterno. Quindi ICl obbedisce alla regola dell'ottetto.

ICl Lewis struttura coppie solitarie

Le coppie solitarie possono influenzare la forma di una molecola. Vediamo la coppia solitaria in ICl.

La struttura di ICl Lewis ha sei coppie solitarie. Iodio e cloro hanno tre coppie solitarie presenti in essi. Quindi in totale sei coppie solitarie o dodici elettroni non leganti.

Elettroni di valenza ICl

Gli elettroni di valenza sono gli elettroni incorporati nel guscio esterno di un atomo. Facci sapere degli elettroni di valenza in ICl.

La struttura di ICl lewis ha quattordici elettroni di valenza. Iodio e cloro sono atomi elettronegativi. Entrambi hanno sette elettroni nel loro guscio esterno. Quindi in totale quattordici elettroni.

Ibridazione dell'ICl

Sulla base dell'ibridazione possiamo prevedere la forma e l'angolo delle molecole. Discutiamo dell'ibridazione in ICl.

ICl ha sp3 ibridazione. La configurazione elettronica dello iodio è 4d10 5s2 5p5 e il cloro è 3s2 3p5 . Uno degli orbitali 5p dello iodio si sovrappone all'orbitale 3p del cloro per formare un unico legame. Gli elettroni rimanenti si trovano negli orbitali corrispondenti.

ICl è solido?

I solidi di solito hanno una struttura rigida e viene applicata una forza per rompere i loro legami. Vediamo se ICl è solido o meno.

ICl è un solido di colore nero. A volte può essere un liquido oleoso marrone rossastro che è di natura oleosa. Ha anche un odore pungente.

L'ICl è solubile in acqua?

La solubilità di un gas aumenta con l'aumento della pressione. Verifichiamo se ICl è solubile in acqua.

ICl è solubile in acqua. ICl si solubilizza facilmente in acqua per dare HCl, HI e ossigeno. Oltre all'acqua si scioglie in acido acetico, piridina, etanolo, acido cloridrico.

ICl è polare o non polare?

La polarità è un fattore che può essere determinato calcolando il momento di dipolo tra gli atomi. Vediamo se ICl è polare o meno.

ICl è un composto polare. È polare a causa della differenza di elettronegatività tra di loro. Iodio con 2.66 e cloro con 3.16. Il cloro con una natura più elettronegativa dello iodio crea un momento di dipolo tra di loro, quindi è di natura polare.

L'ICl è composto molecolare?

Il composto molecolare o il composto covalente è in realtà lo stesso. Vediamo che ICl è un composto molecolare o meno.

ICl un composto molecolare. È formato dalla condivisione reciproca di elettroni tra iodio e cloro come fanno i composti covalenti.

L'ICl è acido o base?

Gli acidi dona H+ ioni e basi donano OH- ioni. Vediamo ICl è acido o base.

ICl è un acido di Lewis. Forma addotti con base di Lewis come benzene e dimetilacetammide. Un acido di Lewis accetta sempre elettroni da una base di Lewis.

L'ICl è l'elettrolita?

L'elettrolita comprende diversi ioni con diversa potenza di conducibilità. Vediamo che ICl è un elettrolita oppure no.

ICl è un buon elettrolita quando è allo stato fuso. Reagisce con l'acqua per formare HCl che è molto buono nel condurre l'elettricità.

È sale ICl?

Il sale è il prodotto risultante di un acido e di una base. Diamo un'occhiata a ICl è sale o no.

ICl non è un sale. Un sale è il prodotto finale della reazione tra acido e base. L'ICl viene preparato semplicemente facendo reagire iodio e cloro insieme. Qui non viene utilizzato acido o base. Quindi ICl non è un sale.

Conclusione

ICl o iodio monocloruro è una sostanza corrosiva utilizzata per la scissione del legame C-Si, la preparazione di cloro iodo alcani ha quattordici elettroni di valenza nel suo guscio esterno con sp3 ibridazione. La massa molare di ICl è 162.35 g/mol. La sua struttura di Lewis è disegnata qui con tutti i dettagli.

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