In questo articolo, "icl3 lewis struttura" diversi fatti su ICl3 come la struttura di Lewis, l'ibridazione, la forma, il calcolo formale della carica, la stabilità e gli usi con spiegazioni dettagliate vengono discussi brevemente.
Tricloruro di iodio o ICl3 è un composto interalogeno di colore giallo brillante costituito da un atomo di iodio e tre atomi di cloro. È una molecola a forma di T con sp3d ibridazione. Allo stato solido forma il dimero (I2Cl6) con due atomi di cloro a ponte. Questo dimero ha una struttura planare.
Diamo un'occhiata ai seguenti argomenti su ICl3.
Come disegnare ICl3 struttura lewis?
Il nome di questa rappresentazione strutturale è lewis structure dopo la sua scoperta da parte dello scienziato Gilbert. N. Lewis nell'anno 1916. Una delle caratteristiche di questa struttura è che gli elettroni non leganti sono mostrati attorno ai rispettivi atomi.
Passaggi di disegno della struttura di lewis sono descritti di seguito-
- Determinazione dell'elettrone del guscio di mantovana: Iodio (I) e cloro (Cl) hanno lo stesso numero di elettroni che è sette nel loro guscio di mantovana.
- Determinazione del legame e degli elettroni di legame: In CI3, sono presenti in totale tre legami covalenti. Questi legami sono tra un atomo di iodio con i tre atomi di cloro. Pertanto, un totale di sei elettroni (ogni legame contiene elettroni di traino) sono coinvolti come elettroni di legame.
- Determinazione degli elettroni non leganti: Lo iodio ha quattro elettroni non leganti o due coppie di elettroni solitari e ciascuno degli atomi di cloro ha tre coppie o sei elettroni non leganti. Pertanto, il numero totale di elettroni non leganti in ICl3 are = {4 + (3×6)} = 22. Questi elettroni non leganti sono scritti attorno agli atomi.
ICI3 Forma della struttura di Lewis
La forma di qualsiasi specie molecolare può essere determinata mediante ibridazione dell'atomo centrale. Il modo in cui la forma di qualsiasi molecola viene modificata con il cambiamento dell'ibridazione è mostrato di seguito attraverso il grafico sottostante.
| Ibridazione dell'atomo centrale | Structure |
| sp | Lineare |
| sp2 | Planare trigonale |
| sp3 | Tetraedrico |
| sp3d | Bipiramidale trigonale |
| sp3d2 | Ottaedrico |
Ma questo grafico può essere seguito solo se nella molecola è assente una repulsione. In caso contrario, la forma viene deviata dalla sua effettiva struttura geometrica. Tre tipi di repulsione possono essere presenti in qualsiasi molecola. Sono-
- Repulsione coppia solitaria-coppia solitaria
- Repulsione della coppia solitaria-legame
- Repulsione della coppia obbligazionaria
L'ordine crescente nell'entità della repulsione di cui sopra è-
Repulsione di coppia di legame - Repulsione di coppia di legame < Repulsione di coppia di legame - Repulsione di coppia di legame.
In CI3, i tre tipi di repulsione del presente di cui sopra a causa dell'avere la coppia solitaria dell'atomo centrale (Iodin). Dalla sua ibridazione (sp3d) si prevede che la struttura dovrebbe essere TBP (trigonale bipiramidale). Ma a causa della presenza del fattore repulsivo mostra una struttura a forma di T.
Le due coppie solitarie di iodio sono poste in posizione equatoriale e il resto della posizione della struttura TBP è sostituita da tre atomi di cloro (uno equatoriale e due assiali). Secondo la teoria VSEPR, la coppia solitaria dovrebbe essere posta in posizione equatoriale per una maggiore stabilità.
L'angolo di legame deve essere incluso per spiegare la forma di qualsiasi molecola. Questa struttura a forma di T mostra l'angolo di legame tra Cl-I-Cl leggermente maggiore di 1800 e inferiore a 900 a causa della predominanza della coppia solitaria - repulsione della coppia solitaria sulla coppia di legami - repulsione della coppia di legami.
ICI3 Carica formale della struttura di Lewis
Il calcolo dell'addebito formale è molto significativo è la chimica per identificare il struttura legislativa avere l'energia più bassa o maggiore fattore di stabilizzazione. Il calcolo formale della carica aiuta anche a determinare la carica del singolo atomo presente nelle specie molecolari.
- Carica formale = numero totale di elettroni di mantovana – numero di elettroni che rimangono non legati – (numero di elettroni coinvolti nella formazione del legame/2)
- Carica formale di iodio = 7 – 4 – (6/2) = 0
- Carica formale di ciascuno degli atomi di cloro = 7 – 6 – (2/2) = 0
Poiché Cl è legato allo iodio attraverso un singolo legame, così gli elettroni di legame per il cloro sono 2. Lo iodio è collegato a tre atomi di cloro attraverso tre legami sigma. Pertanto, gli elettroni di legame dello iodio in ICl3 è 6 (3×2).
ICI3 Angolo di legame della struttura di Lewis
L'ibridazione aiuta a scoprire l'angolo di legame in qualsiasi molecola. CIl3 ha una struttura a forma di T con due coppie solitarie e tre coppie di legame e sp3d ibridazione.
Le due coppie solitarie sono poste nelle due posizioni equatoriali della struttura del TBP e tre atomi di Cl sono nelle due posizioni assiali e in una posizione equatoriale del TBP. Sebbene le due coppie solitarie poste in due posizioni assiali diano alla molecola la repulsione più bassa tra di loro, la struttura sopra descritta stabilizza maggiormente la molecola.
L'angolo tra le due coppie solitarie sarà 1200 (circa) e leggermente inferiore a 900 con le due coppie di legami e ancora 1200 al resto della coppia di legami posta in posizione equatoriale.
ICI3 Regola dell'ottetto della struttura di Lewis
La regola dell'ottetto è descritta in chimica come se avesse il configurazione elettronica di qualsiasi atomo nel loro guscio di mantovana come il loro gas nobile più vicino. Questa configurazione speciale conferisce all'atomo una stabilità extra.
In CI3, la regola dell'ottetto viene violata perché lo iodio ha più di otto elettroni nel suo guscio di mantovana. Ha sette elettroni di mantovana. Dopo essersi legato con tre atomi di Cl, guadagna altri tre elettroni dal guscio di mantovana di Cl. Pertanto, l'elettrone totale di iodio in ICl3 diventa 10 (7+3). Questa configurazione elettronica non assomiglia alla configurazione elettronica del gas nobile (Xe) più vicino (5s2 5p6).
Gli atomi di cloro non stanno violando la regola dell'ottetto perché hanno sette elettroni nel loro guscio più esterno e dopo aver formato un legame con lo iodio guadagnano un elettrone in più nel loro guscio di mantovana. Pertanto, il numero totale di elettroni del guscio di valance diventa otto che corrisponde alla configurazione elettronica del gas nobile (Ne) più vicino (2s2 2p6) nella tavola periodica.
ICI3 Le coppie solitarie della struttura di Lewis
Ci sono poche coppie di elettroni o elettroni nel struttura legislativa (rappresentato come punto elettronico), che non sono coinvolti nella formazione di legami con un'altra molecola. Questi elettroni sono chiamati elettroni non leganti e le coppie di elettroni sono conosciute come coppie solitarie. Gli elettroni a coppie solitarie sono anche l'elettrone di mantovana degli atomi.
- Elettrone non legato = numero totale di elettroni di mantovana – numero di elettroni legati.
- Elettroni di non legame su iodio (I) = 7 – 3 = 4 o 2 coppie solitarie
- Elettroni di non legame su ciascuno degli atomi di cloro (Cl) = 7 – 1 = 6 o tre coppie solitarie.
Poiché sia lo iodio che il cloro sono composti alogeno, hanno lo stesso numero di (sette) elettroni nel loro guscio di mantovana (ns2 np5).
Pertanto, gli elettroni totali di non legame in ICl3 = {4 + (3×6)} = 22 o 11 coppie di elettroni solitari.
ICI3 Elettroni di valenza
Gli elettroni di Valance sono fondamentalmente gli elettroni del guscio più esterni di qualsiasi atomo. Nella maggior parte dei casi gli elettroni di mantovana partecipano alla reazione chimica a causa della loro disponibilità piuttosto che degli elettroni del guscio interno perché l'attrazione del nucleo sul guscio di mantovana è la minima rispetto agli elettroni del guscio interno.
In questo composto interalogeno, ICl3, entrambi gli atomi partecipanti (iodio e cloro) hanno lo stesso numero di elettroni di mantovana. Entrambi hanno sette elettroni nel rispettivo guscio di mantovana. Il guscio di mantovana configurazione elettronica di cloro e iodio sono rispettivamente 3s2 3p5 e 5s2 5p5.
Pertanto, il numero totale di elettroni di valance in ICl3 = {7 + (3×7)} = 28
ICI3 ibridazione
Quando due o più di due orbitali di dimensioni comparabili, la differenza di energia si mescola tra loro, si parla di ibridazione. La determinazione dell'ibridazione dell'atomo centrale ha un significato diverso in chimica, principalmente nella determinazione della struttura o della forma di qualsiasi molecola.
Dall'ibridazione la struttura prevista è bipiramidale trigonale. Ma a causa della repulsione l'effettiva struttura geometrica viene deviata e la forma della molecola diventa a forma di T.
è ICl3 ionico o covalente?
La principale differenza tra un composto covalente e un composto ionico è che nel composto covalente gli elettroni di mantovana sono condivisi tra gli atomi e nel composto ionico gli elettroni di mantovana vengono donati da un atomo a un altro atomo. Nel composto covalente la condivisione dell'elettrone non avviene allo stesso modo. Un atomo più elettronegativo attira gli elettroni più verso se stesso rispetto a un atomo meno elettronegativo.
ICI3 è sicuramente un composto covalente. Tra iodio e tre atomi di cloro sono presenti tre bon covalenti. Alcune delle grandi evidenze della covalenza di ICl3 siamo-
- Minore differenza di elettronegatività tra iodio e cloro. L'elettronegatività di iodio e cloro è rispettivamente di 2.66 e 3.16 nella scala di Pauling.
- Sia lo iodio che il cloro non sono metalli.
- Gli elettroni di mantovana di iodio e cloro non vengono donati dallo iodio al cloro, ma sono condivisi tra questi due atomi.
ICl3 è stabile?
ICI3 è relativamente reattivo rispetto al normale composto alogeno I2. La ragione di questa reattività è che il legame I-Cl è più debole a causa della differenza di elettronegatività tra iodio e cloro.
Ma CI3 è più stabile dell'altro composto interalogeno perché la grande dimensione di iodio. Le grandi dimensioni riducono la sua reattività e rendono la molecola stabile rispetto all'altro composto interalogeno.
ICI3 si utilizza
Tricloruro di iodio (ICl3) è un composto interalogeno e ha diversi usi nell'industria come-
- È usato come agente clorurante nella sintesi organica.
- Viene anche utilizzato come agente iodurante per inserire iodio nei composti organici per la produzione dei loro derivati alogeni.
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