ICL5 struttura lewis: Disegni, Ibridazione, Forma, Addebiti, Coppie

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In questo articolo discutiamo della struttura di Lewis di ICL5.

ICL5 è preparato dalla reazione del cloro (Cl2) e iodio (I2) ad una determinata razione stechiometrica. È un composto interalogeno. I composti interalogeno sono quelli che sono composti da più di un atomo di alogeno. Fondamentalmente Icl5 appartiene alla categoria dei polialogenuri.

Cattura 2
ICL5 Struttura di Lewis

Nella struttura di Lewis di Icl5 vediamo che quando lo iodio diventa di dimensioni maggiori e meno elettronegativo di cl, va al centro della struttura di Lewis.

Lo iodio ha sette elettroni di mantovana di cui cinque elettroni prendono parte al legame covalente con l'atomo cl e forma cinque legami chimici covalenti e ancora una coppia di elettroni lì sull'atomo di iodio che non prende parte al legame con l'atomo cl ed esiste come coppia solitaria di elettroni . L'atomo di cloro ha anche 7 elettroni nel loro guscio di mantovana di cui solo 1 elettrone crea un legame covalente con l'atomo di iodio centrale e i restanti 6 elettroni sono presenti come coppia solitaria di elettroni sull'atomo di cl.

ICI5 Risonanza della struttura di Lewis

Cattura 3
ICL5 Struttura di Lewis risonanza

Risonanza significa spostamento di una coppia di elettroni da un atomo all'altro e la struttura ottenuta da questo processo è chiamata struttura risonante.

ICI5 ha 6 risonanti struttura in cui ogni legame I-CL ottiene parziale doppio carattere di legame dal processo in cui l'atomo CL dona la sua coppia solitaria di elettroni nell'orbitale d vuoto dell'atomo di iodio per formare il legame posteriore p(pi)-d(pi).

ICI5 Forma della struttura di Lewis

Secondo la teoria VSEPR la forma di Icl5 è piramidale quadrata in cui lo iodio è l'atomo centrale attorno al quale lo circondano cinque atomi di cloro. Come coppia solitaria presente nell'atomo I centrale, la geometria ottaedrica ideale viene distorta. Se la coppia solitaria non è presente in ICL5 la forma diventa ottaedrica ma poiché è presente una coppia solitaria, la forma diventa distorta e la forma effettiva è piramidale quadrata.

ICI5 Struttura di Lewis Carica formale

La carica formale su qualsiasi atomo può essere calcolata con la formula data di seguito:

Addebito formale (f) = V- B/2 -N

Dove,

V= Numero di elettroni di mantovana

B= Numero di elettroni di legame

N= Numero di elettroni non leganti

Da qui l'accusa formale su I atomo in Icl5 = 7-10/2 -2=0

Addebito formale su ogni atomo CL in Icl5= 7-2/2-6=0

Da qui l'addebito formale sia sull'atomo I che sul CL in ICL5 sono zero, il che significa che il composto è neutro.

ICL5 Angolo della struttura di Lewis

Cattura 4
ICL5 Struttura di Lewis Angolo

ICL5 ha una geometria ottaedrica distorta, quindi un angolo di legame ottaedrico normale 900 non si raggiunge qui. A causa della repulsione tra la coppia solitaria di elettroni sull'atomo I centrale e la coppia di elettroni di legame sul legame I-CL, l'angolo dei legami CL-I-CL è leggermente diminuito da 900 a 81.90 per ridurre al minimo la repulsione della coppia solitaria-legame.

ICL5 Regola dell'ottetto della struttura di Lewis

Nel Struttura di Lewis dell'ICL5 vediamo che ogni atomo CL ha 8 elettroni di mantovana e completa il suo ottetto. Nell'ICL5 L'atomo di iodio forma 5 legami I-CL e ogni legame contiene 2 elettroni. C'è anche una coppia solitaria che si presenta sull'atomo I centrale per un totale di 12 elettroni attorno all'atomo I. Poiché lo iodio è un membro del terzo periodo, sappiamo che l'elemento del terzo periodo può aumentare il proprio ottetto di più 8 elettroni. Quindi secondo la regola dell'ottetto ICL5 è un composto stabile.

ICL5 Coppia solitaria della struttura di Lewis

L'elettrone di valance che non prende parte al legame è definito come coppia solitaria di elettroni o elettroni non vincolanti.

La formula attraverso la quale possiamo calcolare la coppia solitaria di elettroni è data di seguito:

No di coppie solitarie = No totale di elettrone di mantovana dell'atomo-no di legami formati da quell'atomo

Nell'ICL5, Coppia solitaria presente su I atom=7-5=2 cioè 1 coppia solitaria

Coppia solitaria presente su ogni atomo CL=7-1=6 cioè 3 coppie solitarie

Queste coppie solitarie sono mostrate in Struttura di Lewis di ICL5 sugli atomi dati come punti.

ICL5 ibridazione

Cattura 8
ICL5 Ibridazione

L'ibridazione è il processo di miscelazione della stessa energia orbitali atomici per formare un numero uguale di orbitali misti/orbitali ibridi.

La configurazione elettronica del guscio mantovana dello stato fondamentale è 5s25p5. Nello stato fondamentale di I vediamo che c'è solo un elettrone spaiato e per fare la formazione di ICL5 fattibile 5 elettroni spaiati è necessario. Nello stato eccitato mando il suo elettrone 2 p nell'orbitale d per un totale di 5 elettroni spaiati. Nella fase successiva 5 atomi CL danno il loro elettrone spaiato per formare 5 legami sigma covalenti I-CL e sp3d2 l'ibridazione avviene secondo la teoria VSEPR.

ICL5 si utilizza

ICL5 utilizzato principalmente nella produzione di emulsioni idro e oleorepellenti che viene utilizzato per il trattamento di textiles e pelli. Viene anche utilizzato nella produzione di carta idrorepellente. Per le sue proprietà isolanti viene utilizzato nei motori elettrici.

è l'ICL5 Ionico o covalente?

ICL5 è un composto covalente. Questo perché questo composto è formato da legami sigma covalenti. Nella formazione del composto ionico si verifica lo spostamento dell'elettrone dall'atomo elettropositivo all'atomo elettronegativo.

Nell'ICL5 non è possibile a causa della minore differenza elettronegativa tra l'atomo I e CL. Qui in questo composto avviene la condivisione reciproca di elettroni tra I e l'atomo CL per formare legami sigma in modo che non si formino ioni. Quindi è un composto covalente.

è l'ICL5 stabile?

ICL5 è un composto instabile. Questo perché grandi atomi di cl circondano l'atomo di iodio centrale in modo che in questo composto si verifichi un grave affollamento sterico e si dissoci. Inoltre, i legami I-CL non sono troppo forti per rendere stabile il composto a causa della scarsa sovrapposizione orbitale tra I e l'atomo CL.

Per questi due motivi questo composto non è troppo stabile

Domande frequenti su ICL5

è l'ICL5  di natura polare?

Un composto è polare quando il suo momento di dipolo diventa diverso da zero. L'elettronegatività di I e CL è rispettivamente 2.66 e 3.16, ecco perché il momento di legame I-CL si trova verso l'atomo CL. Quindi la differenza di elettronegatività si verifica tra I e CL. Nella struttura piramidale quadrata di ICL5 4 atomi CL che giacciono sullo stesso piano quadrato e quindi 4 momenti di legame I-CL si annullano a vicenda. Ma esiste ancora un momento di legame I-CL per quale momento di dipolo di ICL5 non è uguale a zero. Quindi è di natura polare.

Quale tipo di struttura cristallina ICL5 avere?

ICL5 Ha una struttura cristallina monoclina.

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