Struttura e caratteristiche di IF Lewis: 15 fatti utili

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IF La struttura di Lewis è la rappresentazione della struttura elettronica del composto, IF chiamato chimicamente come Iodio monofluoruro. Definiamo la struttura di Lewis di IF di seguito.

SE la struttura di Lewis è una struttura semplice del composto, SE. Denota diversi fatti fondamentali sul composto esponendo la reazione elettronica tra atomi di iodio (I) e fluoro (F). Questa struttura di Lewis è interessante poiché due elementi alogeni partecipano alla creazione di IF.

IF La struttura di Lewis è in grado di visualizzare la forma, l'angolo di legame, l'ibridazione e molte altre caratteristiche di IF. Discuteremo questi fattori nell'intero articolo.

Come disegnare la struttura di IF Lewis?

Disegnare IF La struttura di Lewis è semplice come la struttura di Lewis di altri composti. Cinque passaggi di base per disegnare la struttura di Lewis in questa sezione seguirebbero questo.

Fase 1: Identificazione del numero di elettroni di valenza

Il calcolo dell'elettrone di valenza è il passaggio più significativo e fondamentale per disegnare la struttura di Lewis di qualsiasi composto. IF è il più semplice della serie di composti alogeni. Un atomo di iodio e un atomo di fluoro condividono un elettrone di valenza tra loro per formare IF.

Passaggio 2: scegliere un atomo centrale affidabile

La scelta di un atomo centrale è uno dei criteri migliori per realizzare lo scheletro perfetto della struttura di Lewis. Si può trovare che il fluoruro di iodio è un composto lineare con solo due atomi. Pertanto, non è necessario scegliere un atomo centrale in cui esistano un atomo I e un atomo F nei terminali del legame.

Step 3: Rappresentazione dei legami tra gli atomi

Due semplici atomi di alogeno formano un legame condividendo un elettrone in IF. La rappresentazione del legame sigma da loro formato è realizzata inserendo due punti di elettroni tra di loro.

Passaggio 4: identificazione di eventuali coppie solitarie

L'identificazione della coppia solitaria è importante per IF. Questo passaggio è rappresentato con l'aiuto della teoria VSEPR (Valence Shell Electron pair Repulsion). Dopo aver inserito gli elettroni per presentare il legame tra gli atomi, gli elettroni rimanenti e le coppie solitarie vengono calcolati per analizzare l'effetto interno nel composto.

Passaggio 5: schizzo finale dello scheletro

Lo scheletro finale è rappresentato dalla visualizzazione degli elettroni che partecipano al legame. Il composto il numero esatto di coppie solitarie viene visualizzato anche con i punti di elettroni attorno agli elementi. Lo schizzo finale diventa pronto per essere rappresentato valutando la forma elettronica dell'elemento dopo l'incollaggio.

SE Forma della struttura di Lewis

La forma dei composti è un fatto fisico che può essere ottenuto dopo aver rappresentato lo scheletro della struttura di Lewis del composto. Troviamo la forma di SE.

SE la forma della struttura di Lewis è lineare. Questo composto è semplice che contiene solo un legame e solo due atomi diversi nei terminali dei legami. Pertanto, ciò non implica una forma complessa o una geometria molecolare.

SE Lewis struttura addebito formale

L'accusa formale riflette un fatto interno dei composti. Questo valuta l'importo dell'addebito trattenuto dall'elemento partecipativo dopo il legame. Troviamo l'addebito formale di IF di seguito.

La carica formale di SE è 0. La formula per calcolare la carica formale è Carica formale = numero di elettroni di valenza – numero di elettroni non leganti – numero di elettroni condivisi (numero di elettroni di legame/2)

  • Carica formale di iodio = [7 – 6 – (1/2)] = 0.5
  • Carica formale di fluoro = [7 – 6 – (1/2)] = 0.5
  • Addebito formale totale di IF = (0.5-0.5) = 0

IF Angolo della struttura di Lewis

L'angolo tra i legami di un composto può anche essere rappresentato dalla struttura di Lewis e dalla geometria molecolare. Identifichiamo l'angolo di legame di IF.

IF è costituito da un legame singolo, quindi non vi è alcuna rilevanza nella valutazione delle caratteristiche dell'angolo del bong per il fluoruro di iodio.

IF regola dell'ottetto della struttura di Lewis

La regola dell'ottetto si riferisce alla regola di creare legami partecipando con elettroni di valenza. Riconosciamo come F atom e io manteniamo la regola dell'ottetto legando tra loro.

SE struttura di Lewis regola dell'ottetto dice che sia lo iodio che il fluoro subiscono una reazione elettronica per riempire il loro guscio di valenza con otto elettroni. Poiché entrambi gli atomi hanno una carenza di un elettrone dall'avere otto elettroni nel guscio di valenza, creano legami condividendo un elettrone l'uno con l'altro.

IF Lewis struttura coppie solitarie

Secondo la teoria VSEPR, le coppie solitarie sono caratteristiche interessanti che creano effetti sull'angolo di legame e sulla forma dei composti. Troviamo quante coppie solitarie ci sono in IF.

IF La struttura di Lewis ha un numero totale di sei coppie solitarie. Sia lo iodio che il fluoro hanno lo stesso numero di coppie solitarie poiché entrambi appartengono allo stesso gruppo di tavola periodica. Le coppie solitarie di IF mostrano proprietà simili e queste non creano alcun effetto interno nel composto.

Iodio e fluoro hanno sette elettroni di valenza ciascuno. Dopo aver condiviso un elettrone l'uno con l'altro, entrambi gli atomi contengono sei elettroni. Significa che tre coppie solitarie sono presenti in I e F ciascuna.

SE elettroni di valenza

Gli elettroni di valenza sono quegli elettroni, che sono contati nell'ultima energia, livello degli atomi. Calcoliamo il numero totale di elettroni di valenza nel monofluoruro di iodio.

SE ha un totale di 14 elettroni di valenza.

  • Il numero di elettroni di valenza nello iodio = 7
  • Il numero di elettroni di valenza in Fluoro = 7
  • Numero totale di elettroni di valenza in IF = (7+7) = 14

SE ibridazione

L'ibridazione è il fatto che ottiene una nuova formula dopo il legame tra due atomi. Questa sezione identificherebbe l'ibridazione di IF di seguito.

L'ibridazione di IF è sp3. Individualmente l'ibridazione di F e I è sp3. Il numero sterico dell'atomo determina l'ibridazione. Il numero sterico può essere calcolato sommando il numero di elettroni legati e coppie solitarie.

Sia nello iodio che nel fluoro, il numero di elettroni legati e coppie solitarie è rispettivamente 1 e 3. Pertanto, il numero sterico è quattro e la teoria VSEPR denota 4 numero sterico come ibridazione sp3.

SE è solido o liquido?

Lo stato delle molecole o dei composti viene giudicato valutando la struttura di Lewis. La formazione del legame decide lo stato qui Giudichiamo lo stato di IF di seguito.

SE è un composto solido e Marrone cioccolato a colori. L'aspetto del composto non è molto duro quindi si decompone a bassa temperatura che è di 0 °C. Ciò è dovuto allo stretto legame tra l'atomo I e F. Lo stato solido di IF è instabile poiché I è l'alogeno più grande in serie e F è il più piccolo. 

SE è solubile in acqua?

La solubilità in acqua si riferisce alla decomposizione dei composti nell'acqua. I composti facilmente dissociabili sono detti più solubili in acqua. Identifichiamo la solubilità di IF.

IF non è esattamente solubile in acqua ma Idrolizza dopo il contatto con l'acqua. Il processo mediante il quale un composto può rompere H2O in H+ e OH- ioni è chiamato idrolisi. Pertanto, si può dire che IF è in grado di rompere la molecola d'acqua.

Perché IF non è solubile in acqua?

Se non è solubile in acqua a causa della sua formazione da soli elementi alogeni. Si scopre che gli elementi alogeni sono solubili in solventi organici piuttosto che in molecole d'acqua. Poiché la forza di legame di IF è bassa, rompe il legame IF e aiuta H2O a rompere i suoi legami e ionizzare l'intera soluzione.

SE è polare o non polare?

La polarità si riferisce alla separazione della carica elettronica tra le molecole interne del composto. Misuriamo questo fatto per IF di seguito.

SE è un composto polare. Questo composto è composto da due alogeni che hanno un'enorme differenza di dimensioni. La diversa dimensione è un fattore per discriminare la densità di carica tra l'elemento in uno schema dissimile e questo rende il composto polare.

se la struttura lewis
IF Lunghezza del legame della struttura di Lewis da wikipedia

Perché SE è polare?

IF è polare a causa di un'enorme differenza elettronegativa tra atomi di iodio e fluoro. Il fluoro risulta essere l'ultimo elemento alogeno nel gruppo VII e lo iodio è il primo della stessa serie. L'elettronegatività di I è inferiore all'atomo F e crea una densità di carica dissimile nella molecola.

SE è un composto molecolare?

I composti molecolari sono definiti come la coniugazione tra due molecole in modo neutro. Identifichiamo se IF è un composto molecolare o meno al di sotto.

SE è Molecolare. Il modo più semplice per essere molecolari è il legame tra due singoli atomi. Iodio e Fluoro mostrano una singola partecipazione alla formazione di IF. È molecolare in quanto non è presente alcuna carica gratuita nel composto semplice. Inoltre, If ha un peso molecolare specifico che è 145.9029.

SE è acido o base?

Gli acidi e le basi sono definiti dalla capacità di accettare e donare elettroni ad altri elementi da parte dei composti. Questa sezione ci aiuterebbe a identificare se IF è acido o basico.

IF può essere considerato un acido di Lewis. L'acido di Lewis è in grado di fornire allo spazio nuovi elettroni. Significa che IF ha la capacità di trattenere gli elettroni nella sua geometria. IF è un acido di Lewis poiché lo iodio contiene un orbitale d vuoto in cui posso facilmente accettare più di un elettrone senza comprometterne la stabilità.

SE è elettrolita?

Gli elettroliti sono in grado di trasportare elettroni o corrente con l'aiuto di ioni liberi o cariche al suo interno. Cerchiamo di identificare se IF è elettrolita o meno.

IF è un composto non elettrolitico. Il solido If non ha un elettrone aggiuntivo o una carica negativa per eseguire corrente da esso. Pertanto, non può essere considerato un elettrolita in chimica. Tuttavia, allo stato fuso organizza gli ioni rompendo il legame IF, che può facilmente trasportare elettroni.

SE è sale?

I sali sono quelli che possono essere completamente decomposti in acqua non avendo ioni nella sua struttura interna. Questo sarebbe significativo per trovare il valore di IF come sale qui.

IF non può essere considerato come sale. Ne consegue non una sola proprietà dei sali. Questo composto non è solubile in acqua, ma rompe i legami OH nella molecola d'acqua. Sebbene il composto non contenga ioni, può rompersi facilmente in ioni e anche il suo stato solido di IF è altamente instabile.

SE è ionico o covalente?

I composti covalenti possono essere definiti condividendo gli elettroni di valenza nel legame mentre la struttura ionica si riferisce al trasferimento di elettroni di valenza. Definiamo i fattori per IF.

SE è un covalente. Gli elettroni di valenza sia degli atomi di iodio che di fluoro partecipano al legame e riempiono l'ottetto l'uno dell'altro. La natura covalente di IF definisce che il composto è costituito dalla cooperazione tra gli elettroni di valenza di iodio e fluoro.

Conclusione

Questo articolo ha identificato le caratteristiche dell'IF lineare che è il composto più semplice in chimica fatto di soli elementi alogeni. Tutte le proprietà di cui sopra se il composto sta a significare che è un composto instabile. La differenza di dimensioni innaturali tra iodio e F è il motivo principale per rendere instabile IF.

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