IF2- struttura lewis: Disegni, Ibridazione, Forma, Cariche, Coppie

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In questo articolo vogliamo discutere della struttura di if2-lewis inclusi il suo disegno, ibridazione, forma, cariche, coppie e alcune FAQ.

IF2- è un polialogenuro in cui lo iodio funge da atomo centrale e 2 atomi di fluoro fungono da atomo terminale.

IF2– Disegno della struttura di Lewis

if2- struttura lewis
IF2- Struttura di Lewis

Nel caso2- struttura legislativa vediamo che man mano che lo iodio diventa più grande e meno elettronegativo di F, va al centro della struttura di Lewis.

Lo iodio ha 7 elettroni di mantovana di cui 2 elettroni prendono parte al legame con l'atomo F e formano 2 legami sigma covalenti e ancora 3 coppie di elettroni lì sull'atomo I che non prendono parte al legame dell'atomo F ed esistono come coppia solitaria di elettroni. F ha anche 7 elettroni nel loro guscio di mantovana di cui solo 1 elettrone crea un legame covalente con l'atomo I centrale e i restanti 6 elettroni presenti come coppia solitaria sull'atomo I.

IF2– Risonanza della struttura di Lewis

Cattura 10
se2- struttura legislativa risonanza

Risonanza significa spostamento di una coppia di elettroni da un atomo all'altro e la struttura ottenuta da questo processo è chiamata struttura risonante.

IF2- ha 3 strutture risonanti in cui ogni legame IF ottiene un carattere di doppio legame parziale dal processo in cui l'atomo F dona la sua coppia solitaria di elettroni nell'orbitale d vuoto dell'atomo I per formare un legame posteriore p (pi) -d (pi).

IF2– Forma della struttura di Lewis

Secondo la teoria VSEPR la forma di IF2-è lineare in cui lo iodio è l'atomo centrale attorno al quale è circondato da 2 F atomi. Poiché 3 coppie solitarie sono presenti nell'atomo I centrale, la geometria TBP ideale viene distorta. Se 3 coppie solitarie non sono presenti in IF2-  la forma diventa TBP ma poiché sono presenti 3 coppie solitarie sull'atomo I centrale, la forma diventa distorta e la forma effettiva è lineare.

IF2– Addebito formale della struttura di Lewis

La carica formale di qualsiasi atomo può essere calcolata da: formula indicato di seguito:

Addebito formale (f) =VB/2-N

Dove,

V= N. di elettroni di mantovana, B= N. di elettroni di legame, N= N. di elettroni di non legame.

Da qui l'accusa formale su I atomo in IF2-=7-4/2-6= -1

Carica formale su ogni atomo F in IF2- =7 -2/2-6= 0

Quindi la carica formale sull'atomo I è -1 e su ciascun atomo F è 0, formando il tutto composto è caricato negativamente.

IF2– Angolo della struttura di Lewis

se2- struttura legislativa ha una geometria TBP distorta, quindi il normale angolo di legame TBP 1200 e 900 non si presenta qui. Qui in questa coppia solitaria composta occuperà la posizione equatoriale e gli atomi F occuperanno la posizione assiale.

Questo perché secondo la regola di Bent un atomo più elettronegativo occuperà l'orbitale ibrido con meno carattere s e un atomo meno elettronegativo occuperà l'orbitale ibrido con più carattere s.

Quindi sappiamo che la coppia solitaria ha 0 elettronegatività per questo occuperà la posizione equatoriale dove% del carattere s è 33.3 e più atomo F elettronegativo occuperà la posizione assiale dove% del carattere s è 0 rendendo l'angolo di legame F-I-F è 1800.

IF2– Regola dell'ottetto della struttura di Lewis

In se2- struttura legislativa vediamo che ogni atomo F ha 8 elettroni di mantovana e completa il loro ottetto. In I forma 2 legami IF e ogni legame contiene 2 elettroni. Ci sono anche 3 coppie solitarie presenti su I atom per un totale di 10 elettroni intorno all'atomo. Dato che sono un membro di 3rd periodo e sappiamo anche che 3rd l'elemento periodo può aumentare il proprio ottetto di oltre 8 elettroni. Quindi secondo la regola dell'ottetto IF2- è un composto stabile.

IF2– Coppie solitarie della struttura di Lewis

L'elettrone di valance che non ha luogo nel legame è definito come coppia solitaria di elettroni o elettroni non leganti.

La formula attraverso la quale possiamo calcolare la coppia solitaria di elettroni è data di seguito:

Per l'atomo centrale,

No di coppie solitarie = No totale dell'elettrone di mantovana dell'atomo-no dell'elettrone di legame formato da quell'atomo

In se2- struttura legislativa , coppia solitaria presente su I atomo=7-4=3

Per atomo terminale,

No di coppie solitarie = No totale di mantovana elettrone-no di legami formati da quell'atomo

 Coppia solitaria presente su ogni atomo F=7-1=6 cioè 3 coppie solitarie

Queste coppie solitarie sono mostrate in Struttura di Lewis di IF2- sugli atomi dati come punti.

IF2– Elettroni di Valance

Inizialmente, per calcolare l'elettrone di mantovana totale in IF2-, è essenziale conoscere la configurazione elettronica dell'atomo I e F.

L'elettronica di I è [Kr36]4gg105s25p5 e dalla configurazione elettronica vediamo che ci sono 7 elettroni nel guscio più esterno di I atomo. La configurazione elettronica dell'atomo F è [He2]2s22p5 e ha 7 elettroni. Poiché sia ​​I che F appartengono entrambi allo stesso gruppo, cioè 17, ci sono 7 elettroni di valance sia nell'atomo I che in F. C'è anche 1 carica negativa.

L'elettrone di valance totale nel composto sarà uguale alla somma dell'elettrone di valance dell'atomo I e F + 1 carica negativa cioè (7*1) + (7*2) + 1=22. Ci sono 22 elettroni di mantovana in questa specie.

IF2– Ibridazione

Cattura 11
IF2- ibridazione

L'ibridazione è il processo di miscelazione della stessa energia orbitali atomici per formare un numero uguale di orbitali ibridi.

La configurazione elettronica della shell mantovana dello stato fondamentale di I è 5s25p5. Nello stato fondamentale di I vediamo che c'è solo 1 elettrone spaiato e per fare IF2- Sono richiesti 2 elettroni spaiati. Nello stato eccitato mando il suo elettrone 1 p nell'orbitale d per un totale di 3 elettroni spaiati. Nella fase successiva 2 atomi F danno il loro 1 elettrone spaiato per formare 2 legami IF sigma e sp3d l'ibridazione avviene secondo la teoria VSEPR.

In questo composto I usa sp3d orbitale ibrido per creare legami IF. Secondo sp3d ibridazione la geometria dovrebbe essere TBP ma la struttura effettiva è lineare a causa della presenza di 3 coppie solitarie di elettroni nella posizione equatoriale di if2- struttura lewis.

IF2– Usi

se2- utilizzato principalmente nella produzione di colliri. È usato come agente fluorurante. È usato in materiale esplosivo.

Domande frequenti su IF2–

IF2 è ionico o covalente?

IF2- è un composto covalente. Questo perché è formato da legami sigma covalenti. Nella formazione di composto ionico avviene lo spostamento dell'elettrone dall'atomo elettropositivo all'atomo elettronegativo. In se2- struttura legislativa non è possibile perché si verifica la condivisione reciproca dell'elettrone tra l'atomo I e l'atomo F per formare legami sigma in modo che non si formino ioni. Quindi è un composto covalente.

IF2– Stabile?

IF2- è un composto instabile. Ciò è dovuto alla presenza di 3 coppie di elettroni solitari attorno a I atomo e si verifica una grave repulsione LP-LP. Inoltre i legami IF non sono troppo forti a causa della grande differenza di elettronegatività e della scarsa sovrapposizione orbitale tra atomi I e F. A causa di questi due motivi questo composto non è stabile.

IF2– è di natura polare?

IF2- è un composto non polare. Si dice che un composto sia polare quando il suo momento di dipolo non è uguale a 0. L'elettronegatività di I e F è rispettivamente 2.66 e 3.98, ecco perché il momento del legame IF giace verso l'atomo F. Ma poiché la forma è lineare, 2 momenti di legame IF giacciono in direzione opposta e si annullano a vicenda rendendo la molecola non polare.

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