IF5 Struttura di Lewis: Disegni, Ibridazione, Forma, Cariche, Coppie

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IF5 è la formula molecolare del pentafluoruro di iodio. È un liquido incolore. Concentriamoci sulla forma di SE5 e anche alcuni punti importanti in un segmento diverso.

Nella struttura di Lewis di IF5, ci sono cinque fluoro connesso con un unico legame che circonda l'atomo centrale I. L'atomo di iodio trasporta una coppia solitaria e cinque atomi di fluoro trasportano tre coppie solitarie. Il pentafluoruro di iodio è una geometria piramidale quadrata e l'ibridazione è sp3d2.

I IF5 offre composto interalogeno. Struttura di Lewis, ibridazione, carica formale e forma di IF5 sono presentati di seguito.

Come disegnare la struttura di Lewis per IF5?

Struttura di Lewis di IF5 è utile per la determinazione della struttura e anche per identificare gli elettroni legati e non legati della molecola. Seguiamo alcuni passaggi.

Determinazione elettronica della mantovana

Considerando l'IF5 lewis, sia l'atomo di iodio che quello di fluoro contengono 7 elettroni di valenza. L'IF5 la molecola contiene 5 atomi di fluoro. L'elettrone di valenza totale per il fluoro è 7×5= 35. Il numero di elettroni di valenza di IF5 è 35+7= 42.

Identificazione dell'atomo centrale

Qui nel caso di IF5, considera lo iodio come l'atomo centrale. L'atomo meno elettronegativo dovrebbe essere considerato come l'atomo centrale.

Formazione di legami chimici

In IF5, in questa fase avviene la formazione del legame tra fluoro e iodio. Per formare un legame chimico, metti un singolo legame tra ciascun atomo di fluoro e l'atomo centrale di iodio. Un singolo legame corrisponde a una coppia di elettroni, cioè 2 elettroni di partecipazione.

Ottetto completo di atomi esterni

Gli atomi esterni nell'IF5 lewis struttura cioè gli ottetti di fluoro dovrebbero essere completati aggiungendo l'elettrone di valenza rimanente come coppia solitaria.

Ottetto completo dell'atomo centrale

Infine, nell'IF5 la struttura di lewis, completa l'ottetto di iodio dell'atomo centrale aggiungendo gli elettroni rimasti.

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IF5 Struttura di Lewis.

IF5 Risonanza della struttura di Lewis

Con il concetto di risonanza si intende la delocalizzazione di coppie di elettroni. Il fatto dettagliato dell'IF5 struttura legislativa la discussione sulla risonanza è presentata di seguito.  

IF5 la struttura di lewis mostra 6 strutture risonanti. A causa di p(π)-d(π) back bonding parziale aerie caratteri a doppio legame tra iodio e fluoro. L'atomo F dà la sua coppia solitaria all'orbitale d vuoto dello iodio per formare il legame ap(π)-d(π).

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Fig 2 – SE5 risonanza della struttura di lewis

IF5 Forma della struttura di Lewis

La teoria VSEPR ha spiegato che IF5 è AX5Molecola di tipo E. A=atomo centrale, X= numero di atomi legati all'atomo centrale e=numero di coppie solitarie. Esaminiamo il dettaglio.

La forma dell'IF5 la struttura di lewis è piramidale quadrata. Ma la geometria dell'elettrone è ottaedrica; la teoria del concetto VSEPR spiega questo fenomeno. A causa della presenza di una coppia solitaria di elettroni in un orbitale ibrido assiale, la forma dell'IF5 la molecola diventa piramidale quadrata.

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Forma di SE5

IF5 Lewis struttura le accuse formali

La carica di ogni atomo e la carica complessiva della molecola possono essere determinate utilizzando una carica formale. Vediamo il calcolo dettagliato.

IF5 l'addebito formale è zero. Carica formale = numero totale di elettroni di mantovana – numero di elettroni rimasti come non legati – (1/2 numero di elettroni coinvolti nella formazione del legame).

  • Carica formale di iodio in IF5 = 7 – 2 – (10/2) = 0
  • Carica formale dell'atomo di fluoro (tutti e cinque) in IF5= 7 – 6 –(2/2) = 0

IF5 Angolo della struttura di Lewis

L'angolo formato tra due legami covalenti è chiamato angolo di legame. L'angolo di legame dell'IF5 la struttura di lewis è riportata di seguito.

Nell'IF5 struttura legislativa, l'angolo di legame è 81.90. A causa della presenza di una coppia di elettroni solitari in posizione assiale, la repulsione è minima e l'angolo di legame è quasi 900.

IF5 Regola dell'ottetto della struttura di Lewis

Questa regola spiega che per acquisire stabilità un atomo può formare un legame (ionico o covalente) in modo tale che il guscio di valenza contenga otto elettroni.

Nell'IF5 molecola, lo iodio non obbedisce alla regola dell'ottetto. Contiene più di otto elettroni nell'orbitale più esterno. Ha bisogno di diciotto elettroni per riempire il suo guscio più esterno. Lo iodio ha un totale di dodici elettroni che includono sia coppie di legami che coppie solitarie.

Nel caso del fluoro, soddisfa la regola dell'ottetto. Il suo guscio di mantovana occupa sette elettroni. È necessario un solo elettrone per riempire il guscio di valenza.

IF5 Le coppie solitarie della struttura di Lewis

Nell'IF5 struttura, sia lo iodio che il fluoro contengono coppie solitarie. Vediamo il calcolo dei dettagli.

In SE5, lo iodio contiene una coppia solitaria di elettroni e il fluoro contiene tre coppie solitarie di elettroni. Coppia solitaria (elettrone non legato) = Numero di elettroni di mantovana – Numero di elettroni legati.

  • Per iodio (5s2 5p5), la coppia di elettroni solitari presenti è (7 – 5)= 2 elettroni.
  • Per fluoro (2s2 2p5), la coppia di elettroni solitari presenti è (7 – 1) = 6 elettroni o 3 coppie.

IF5 elettroni di valenza

Gli elettroni che appartengono al guscio più esterno di un atomo sono conosciuti come elettroni di valenza. Parliamo di SE5

IF5 trasporta un totale di 7+35= 42 numero di elettroni di valenza nel guscio di valenza. Nella lF5 molecola, iodio e fluoro appartengono entrambi al gruppo 17 della tavola periodica. È noto che entrambi trasportano sette numeri di elettroni nel guscio di valenza.

IF5 ibridazione

Per spiegare l'ibridazione di una molecola si dovrebbero avere informazioni sull'elettrone di valenza e lewis struttura a punti. Una breve spiegazione di IF5 l'ibridazione è presentata di seguito.

In SE5, l'ibridazione dell'atomo centrale di iodio è sp3d2. Lo iodio utilizza solo cinque dei sette elettroni del guscio di mantovana. In SE5, lo iodio forma cinque legami σ per collegare i fluoro e una coppia di elettroni rimane come coppia solitaria.

Qui, 5 coppie di legami σ + 1 coppia solitaria = 6, mostrando che l'atomo di iodio nell'IF5 la molecola è sp3d2 ibridato. La coppia solitaria è presente nell'orbitale assiale.

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Ibridazione di IF5

IF5 usa

IF5 è una molecola versatile. Alcuni usi di IF5 sono presentati di seguito.

  • Pentafluoruro di iodio (IF5) è ampiamente utilizzato come agente fluorurante per l'intermedio organico nella chimica sintetica.
  • IF5 trova largo impiego anche nell'industria tessile e della pelle per emulsioni idro e oleorepellenti.
  • Un altro uso di SE5 è usato come schiume estinguenti.

È SE5 ionico o covalente?

Il legame ionico si forma a causa del completo trasferimento di elettroni e la formazione del legame covalente è dovuta alla condivisione di elettroni. Vediamo i fatti.

IF5 è di natura covalente. La formazione di legami avviene a causa della condivisione di elettroni.

Perché e come SE5 è un composto covalente?

IF5 è covalente perché iodio e fluoro condividono i loro elettroni per formare un legame chimico. È noto che tra due non metalli si forma un legame covalente. Un legame ionico si forma tra un metallo e un non metallo. Qui nell'IF5 caso sia I che F sono categorie non metalliche.

È SE5 stabile?

Fondamentalmente, due fattori influenzano la stabilità di IF5. Per se5, è discusso di seguito.

IF5 non è stabile a causa dell'affollamento sterico. La formazione del legame IF debole è dovuta alla scarsa sovrapposizione

Perché e come SE5 è instabile?

IF5 è instabile perché la formazione del legame IF non è molto forte. La sovrapposizione orbitale tra I e F è debole. L'affollamento sterico è un altro fattore che influisce sulla stabilità di IF5. La dimensione dello iodio è molto maggiore ed è circondato da cinque fluoro che possono dar luogo ad affollamento sterico.

Conclusione

In SE5 ci sono 6 coppie di elettroni attorno all'atomo di iodio centrale. L'ibridazione dello iodio è quindi sp3d2. Contiene 5 coppie di legami e una coppia solitaria, quindi sarà piramidale quadrata per avere una repulsione minima tra la coppia di legami solitari e la coppia di legami di legami.

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