IF6+ Struttura e caratteristiche di Lewis (11 fatti importanti)

IF6+ è un composto interalogeno formato tra due atomi di alogeno, I e F. È una molecola poliatomica con peso molecolare di 240.895 g/mol. Discutiamo di più fatti su IF6+.

IF6+ è un polialogeno ione con sei atomi F e un atomo I collegati tra loro. I composti interalogeni sono molto importanti come catalizzatori in molte reazioni nucleari, come solventi. Hanno un basso calore di fusione e sono essenzialmente diamagnetici. SE6+ è un catione interalogeno e la reattività è simile a I e F.

IF6+ subisce facilmente idrolisi a causa della differenza di dimensioni tra I e F. Studiamo più proprietà di IF6+ come angolo di legame, polarità, covalenza e struttura di lewis.

Come disegnare la struttura di lewis?

La struttura di Lewis di una molecola descrive la struttura scheletrica e la distribuzione elettronica degli elettroni di legame e non. Disegniamo i seguenti passaggi di lewis.

Calcolo degli elettroni di valenza totali

Il fattore decisivo più importante per la struttura di Lewis è il conteggio degli elettroni di valenza totali disponibili. Lo iodio e il fluoro appartengono alla serie degli alogeni di 17th gruppo della tavola periodica. Ci sono 7 elettroni di valenza nel guscio più esterno di ciascun atomo di alogeno.

7 atomi di alogeno con carica + danno 48 elettroni di valenza. La configurazione elettronica della calotta esterna di F e I è 2s22p7 e 5s25p7.

Scegliere l'atomo centrale

I viene scelto come atomo centrale poiché I ha un'elettronegatività inferiore a F. L'elettronegatività di F e I è 3.98 e 2.66. L'atomo meno elettronegativo ha la tendenza a condividere più elettroni per la formazione di legami facilmente. Ciò si traduce in una facile formazione del legame.

Disegnare le coppie di legami

Una singola coppia di legami viene assegnata tra ciascuno dei sei insiemi IF. Ciò si traduce in tutti gli atomi F per soddisfare il loro ottetto. Inoltre, I espande il suo ottetto accomodando gli elettroni nella sua subshell d per formare 6 legami con F. In tal modo, vengono utilizzati 12 elettroni di valenza e rimangono solo 36 elettroni di valenza.

Assegnazione delle coppie solitarie

Gli elettroni di valenza rimanenti sono assegnati come coppie solitarie di elettroni a ciascuno degli atomi F. Ogni atomo F occupa 3 serie di coppie solitarie di elettroni. Ogni coppia solitaria ha 2 elettroni, quindi tutti i restanti 36 elettroni di valenza vengono esauriti. 6*(3*2)= 36 elettroni di valenza dove 6 = sei atomi F.

logo if6 lewis
Costruzione graduale di IF6+ struttura legislativa

IF6+ forma della struttura lewis

La forma di qualsiasi molecola dipende da fattori come le coppie di legami totali, l'elettronegatività e la dimensione degli atomi nella molecola. Impariamo di più su SE6+ forma sottostante.

La forma di SE6+ è ottaedrico. La molecola ha 6 coppie di legame in totale. La presenza di carica positiva è responsabile della forma ottaedrica. Se ci fosse stata una carica negativa, sarebbe stata ottaedrica distorta. La forma di SE6+ può essere calcolato usando una formula semplice.

  • Forma di SE6+ = [(Elettroni di valenza totali dell'atomo centrale + numero totale di atomi connettori + Qualsiasi carica negativa – Qualsiasi carica positiva)/2] – Totale coppie solitarie sull'atomo centrale
  • Forma di SE6+ = [(7+6+0-1)/2] – 0 = 6
if6+ struttura lewis
Forma ottaedrica di IF6+ struttura legislativa

IF6+ carica formale della struttura di lewis

La carica formale di qualsiasi molecola è la carica teorica assegnata a ciascun atomo in una molecola a condizione che gli elettroni siano condivisi equamente nei legami. Discutiamo in dettaglio.

L'accusa formale di IF6+ è +1 che è stato calcolato utilizzando la formula matematica 'Carica formale = (Numero di elettroni di valenza in un atomo libero dell'elemento) – (Numero di elettroni non condivisi sull'atomo) – (Numero di legami con l'atomo)'.

  • Accusa formale di I = 7-0-6 = +1
  • Carica formale di tutti i sei atomi F = 7-6-1 = 0
  • L'accusa formale complessiva di IF6+ è +1 quindi non è neutro.

IF6+ angolo della struttura di lewis

L'angolo di legame è l'angolo formato in una molecola con il legame dell'atomo centrale a due legami atomici vicini collegati. Interpretiamo l'angolo formato in IF6+.

L'angolo di legame di IF6+ è 900. Ci sono 6 coppie di legame in IF6+. Tutti i sei legami IF sono disposti a 90 gradi per evitare la massima repulsione tra le coppie di legame. Inoltre, I è di dimensioni maggiori e i suoi atomi connettore, F, hanno coppie solitarie di elettroni. Quindi, è più adatto quando sono separati con quell'angolo.

IF6+ regola dell'ottetto della struttura di lewis

La regola dell'ottetto afferma che ogni atomo cerca di assorbire 8 elettroni nel suo guscio per ottenere la massima stabilità adottando una configurazione inerte. Controlliamo i dettagli di seguito.

IF6+ la struttura di lewis segue la regola dell'ottetto. Tuttavia, prendo più di 8 elettroni nel suo guscio violando la regola dell'ottetto. Ciò accade poiché ho espanso l'ottetto a causa della presenza di gusci d che possono richiedere più elettroni se necessario. I restanti atomi F non possono espandere il suo ottetto.

F è il primo elemento del gruppo 17 senza d orbitali a prendere elettroni extra come I e quindi occupa 8 elettroni nel suo guscio più esterno.

IF6+ lewis struttura coppie solitarie

Le coppie solitarie di elettroni sono le coppie di elettroni non reagite che non partecipano ad alcuna formazione di legami chimici. Calcoliamo le coppie solitarie totali di IF6+.

Le coppie solitarie totali di elettroni di IF6+ la struttura di lewis è 18. Quelle 18 coppie di elettroni non contribuiscono alle coppie di legame. Tutti gli atomi F sono equivalenti e ciascuno ha 3 coppie solitarie di elettroni. L'atomo centrale, I, non ha coppie solitarie e tutti i suoi elettroni di valenza sono usati nella formazione del legame.

Le coppie solitarie possono essere calcolate usando Totale elettroni di valenza = Totale coppie di legami + Totale coppie solitarie

IF6+ elettroni di valenza

Gli elettroni di valenza sono gli elettroni debolmente limitati più esterni che possono prendere parte alla formazione di legami o rimanere come coppie solitarie. Discutiamo più in dettaglio di seguito.

Gli elettroni di valenza di IF6+ è 48. Gli elettroni di valenza possono essere contati dalla configurazione elettronica dello stato fondamentale dei singoli atomi. Gli atomi partecipanti sono I e F. Lo stato fondamentale di F e I sono [Ne]2s22p7 e [Kr]4d105s25p7. Gli elettroni in 2s, 2p, 5s e 5p sono gli elettroni di valenza.

IF6+ ibridazione

L'ibridazione è un processo per ottenere orbitali ibridati a bassa energia e stabili mescolando gli orbitali atomici di tutti gli atomi in una molecola. Controlliamo di seguito.

L'ibridazione di IF6+ è sp3d2. I 5, 5px, 5py, 5pz, 5dx2-y2 e 5dx2 i subshell di I subiscono l'ibridazione e si sovrappongono agli orbitali 2p di tutti gli atomi F. Ciò si traduce in tutti gli elettroni del guscio esterno di I accoppiati con i sei atomi F. Il risultato orbitali molecolari sono identici come energia.

È SE6+ polare o non polare?

Le molecole polari hanno alcuni momenti di dipolo che possono farle dissolvere in solventi polari. Discutiamo la natura di IF6+ in dettaglio.

IF6+ è una molecola non polare per la sua natura simmetrica. Dal momento che SE6+ assume una struttura ottaedrica con tutti i legami equivalenti, i momenti di dipolo del legame si annullano a vicenda. Ciò si traduce in un momento di dipolo zero che la rende una molecola non polare. In quanto tale, è solubile solo in solventi non polari.

La natura non polare rende improbabile la formazione di interazioni dipolo-dipolo con molecole d'acqua. La presenza della carica + si associa in qualche modo ai solventi ionici.

È SE6+ ionico o covalente?

Le molecole covalenti si formano tra atomi a bassa differenza di elettronegatività e generalmente tra non metalli. Studiamo la sua risposta pertinente nei dettagli di seguito.

IF6+ è una molecola covalente con una leggera natura ionica a causa della sua carica più positiva che si traduce in qualche associazione con altre molecole ioniche. È una molecola covalente in quanto è formata tra due non metalli, I e F con elettronegatività comparabile e differenza inferiore a 1.5.

Quindi, come per La regola di Fajan di molecola ionica, è una molecola covalente che può dissolversi correttamente solo in solventi a basso contenuto ionico a causa della sua elevata polarizzazione.

È SE6+ solubile in acqua?

La solubilità dipende da fattori come le dimensioni, l'elettronegatività, la forma, le coppie di elettroni, il tipo di reticolo e l'energia di idratazione. Controlliamo i dettagli di seguito.

IF6+ non è solubile in acqua. Ciò è dovuto alla sua natura e forma non polare che lo rendono insufficiente a formare dipoli nell'acqua solvente. SE6+ ha alta polarizzazione e bassa costante dielettrica. Inoltre, ha una bassa energia di idratazione che non è sufficiente a rompere il reticolo di IF6+.

Di conseguenza, il reticolo ottaedrico rimane intatto e non si dissolve in acqua in condizioni normali.

È SE6+ un elettrolita?

Un elettrolita è una sostanza costituita da radicali che sono anioni e cationi tenuti insieme da interazioni elettrostatiche. Verifichiamo se SE6+ è un elettrolita o no.

IF6+ non è un elettrolita. La natura elettrolitica è assente in quanto non contiene cationi e anioni positivi. La molecola nel suo insieme è carica specifica ma non possiede radicali. Può condurre elettricità allo stato fuso ma non mostra generalmente proprietà di elettrolisi.

Conclusione

IF6+ è uno ione interalogeno carico che viene utilizzato come agenti fluoruranti. Ha una bassa stabilità termica a causa della differenza di dimensioni e del basso calore di fusione. È covalente e non polare.

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