IF7 la struttura lewis è un composto interalogeno il che implica che sono coinvolti gli atomi di alogeno. È una struttura con anomalie come illustrato in questo articolo.
La struttura di Lewis IF7 è costituita da iodio circondato da 7 atomi di fluoro. Qui l'atomo di iodio, grazie alle sue grandi dimensioni nel gruppo alogeno, può ospitare più elettroni grazie alla sua capacità di formare un ottetto espanso. Gli atomi di fluoro possono soddisfare il loro ottetto formando un singolo legame covalente.
La struttura di Lewis IF7 è un gas incolore e forma vapore denso e ha una massa di 259.9 g/mol. I suoi mp e bp sono 4.5 e 4.8 gradi Celsius e può formare cristalli incolori ma non sono sostenuti a causa della minima differenza tra mp e bp.
IF7 struttura legislativa ha molte caratteristiche ad esso associate che lo definiscono strutturalmente ed elettronicamente. Queste caratteristiche sono discusse ed elencate di seguito:
Come disegnare la struttura lewis IF7?
Le strutture di Lewis sono di grande importanza quando si tratta di legami. Su una nota simile disegno della struttura lewis di IF7 comporta alcuni passaggi di seguito indicati:
Step1: conteggio del numero di elettroni di valenza coinvolti nel legame
Il conteggio degli elettroni di valenza è il passaggio di base che getta luce sul numero di elettroni coinvolti. Cerchiamo di capire il suo calcolo di seguito:
Il calcolo dell'elettrone di valenza della struttura di Lewis IF7 coinvolge un atomo di iodio e 7 atomi di fluoro che lo circondano. Sia lo iodio che il fluoro appartengono alla stessa famiglia degli alogeni e hanno 7 elettroni di valenza.
Quindi il numero totale di elettroni di valenza coinvolti è 7 + 7(7) = 56
Passaggio 2: trovare l'atomo centrale
È molto evidente che nella struttura di IF7 lewis c'è un atomo centrale di iodio e 7 atomi di fluoro che lo circondano.
Secondo la regola, l'atomo meno elettronegativo è l'atomo centrale che bilancia il campo elettrico. Quindi qui lo iodio è l'atomo centrale.
Step3: Legame tra gli atomi
Il legame in qualsiasi struttura di Lewis avviene in base alla divisione o distribuzione degli elettroni tra gli atomi. Quella per la struttura lewis di IF7 è spiegata di seguito.
Il legame tra iodio e 7 atomi di fluoro avviene attraverso un unico legame covalente formato tra di loro. Qui tutti gli atomi di fluoro possono soddisfare il loro requisito di ottetto condividendo 1 elettrone.
Ma lo iodio, a differenza del fluoro, mostra un comportamento anomalo nonostante appartenga allo stesso gruppo del fluoro. Lo iodio a causa delle sue grandi dimensioni può regolare più di 8 elettroni e formare una specie di super ottetto che completa così i criteri di stabilità sia dello iodio che del fluoro.
Step4: Calcolo formale dell'addebito
Il calcolo formale della carica è l'ultimo passaggio in qualsiasi struttura lewis per confermare la stabilità della molecola. Vediamo il criterio per calcolare lo stesso.
La carica formale di iodio e fluoro è 0 nella struttura lewis IF7 che è un composto interalogeno che conferma l'autenticità della molecola.
Per verificare se il composto formato dalla condivisione di elettroni esiste è importante calcolare la carica formale di ogni atomo coinvolto nel composto. Minore è l'accusa formale, più conferma l'esistenza del composto.
IF7 risonanza della struttura di lewis
La risonanza o mesomeria è un fenomeno molto significativo in ogni composto formato dalla condivisione di elettroni. Parliamone nel caso della struttura di Lewis IF7.
La struttura lewis IF7 non ha risonanza in quanto è formata attraverso una singola formazione di legame covalente e non ha alcuna coppia solitaria di elettroni. Quindi non ci saranno movimenti di legame e delocalizzazione degli elettroni.
Quindi solo 1 struttura spiegherà tutte le proprietà associate alla struttura lewis IF7 e non sarà osservata alcuna formazione di struttura canonica.
IF7 lewis struttura geometria e forma
La previsione della forma e della geometria di qualsiasi molecola è possibile attraverso la teoria VSEPR. La descrizione della geometria molecolare della struttura lewis di IF7 è discussa di seguito.
La geometria della struttura di Lewis IF7 è bipiramidale pentagonale ed è un intermedio nelle reazioni con il numero di coordinazione 7 responsabile della stessa. La sua ibridazione orbitale è sp3d3.
Un altro fatto degno di nota è che secondo la teoria VSEPR la forma e la geometria molecolare sono 2 aspetti diversi. Quindi la geometria della struttura IF7 lewis è bipiramidale pentagonale ma la sua forma è ottaedrica distorta.
IF7 lewis struttura addebito formale
L'accusa formale è calcolata per confermare l'esistenza di qualsiasi struttura Lewis. Parliamo dell'addebito formale nel caso della struttura Lewis IF7.
Formula della carica formale nella struttura lewis di IF7 = Numero di elettroni di valenza – Numero di elettroni non leganti – Numero totale di elettroni di legame / 2
Carica formale di I in IF7 lewis struttura = 7 – 6 – 2/2 = 0
Carica formale di F nella struttura lewis di IF7 = 7 – 6 -2/2 = 0
Quindi esiste la struttura IF7 lewis.
IF7 angolo della struttura lewis
L'angolo di legame di qualsiasi composto è correlato alla sua forma e geometria molecolare. Cerchiamo di capire l'angolo della struttura lewis IF7 in considerazione con la sua geometria.
L'angolo della struttura di IF7 Lewis è legato alla sua geometria che è bipiramidale pentagonale. Ciò implica che tutte le obbligazioni nella struttura di Lewis dell’IF7 non sono le stesse. Ci sono 2 tipi di legami presenti nella struttura. Uno è il legame assiale e l'altro è il legame equatoriale rispettivamente con angolo di 90 gradi e 72 gradi.
A causa delle differenze nel legame, l'angolo di legame differirà anche nella struttura lewis IF7. Quindi nel piano equatoriale l'angolo di legame è di 72 gradi e nel piano assiale l'angolo di legame è di 90 gradi
IF7 regola dell'ottetto della struttura lewis
La regola dell'ottetto è un criterio di stabilità seguito da elementi di condivisione, perdita o acquisizione di elettroni. Impariamo di più a riguardo nella struttura lewis di IF7.
Nella struttura di Lewis IF7, il criterio della regola dell'ottetto è soddisfatto dagli atomi di fluoro associati allo iodio centrale condividendo poiché necessitano di solo 1 elettrone per soddisfarlo.
D'altra parte, lo iodio è un'anomalia perché può regolare più di 8 elettroni a causa della sua grande dimensione atomica e può formare un ottetto espanso. Quindi è considerata una specie ipervalente.
IF7 lewis struttura coppia solitaria
Nel simbolo dell'elettrone punto lewis, la coppia solitaria di elettroni dell'atomo centrale è significativa. Discutiamo lo stesso concetto tenendo presente la struttura lewis di IF7.
Nel caso di IF7 Lewis struttura la coppia solitaria di elettroni attorno all'atomo centrale di iodio circondato da 7 atomi terminali di fluoro mediante singoli legami covalenti è 0 che implica l'assenza di una coppia solitaria di elettroni
Quindi l'atomo centrale iodio non ha nessuna coppia solitaria di elettroni perché tutti sono occupati o sono diventati coppie di legami.
IF7 elettroni di valenza della struttura di lewis
IF7 gli elettroni di valenza della struttura lewis sono un trampolino di lancio per trovare le sue proprietà. Impariamo a conoscere gli elettroni di valenza e scopriamo lo stesso per la struttura lewis di IF7.
Ci sono un totale di 56 elettroni di valenza nella struttura lewis di IF7. Nel caso di IF7, lo iodio a struttura lewis ha 7 elettroni di valenza, così come il fluoro poiché appartiene alla stessa famiglia di alogeni. Quindi il numero totale di elettroni di valenza che partecipano al legame è 7 + 7(7) = 56.
IF7 ibridazione della struttura di lewis
L'ibridazione è la miscelazione di orbitali in nuovi orbitali aventi energie completamente diverse. Esaminiamo l'ibridazione della struttura di Lewis IF7.
L'ibridazione della struttura di Lewis IF7 è sp3d3. La formula dello sterico n. è il n. totale di legami sigma + coppie solitarie attorno all'atomo centrale. Nella struttura di Lewis IF7 l'I è l'atomo centrale ed è circondato da 7 atomi di F da singoli legami covalenti e I non ha una coppia solitaria di elettroni.
Quindi ci sono 7 legami sigma e 0 coppie solitarie. Quindi il numero sterico è 7. Secondo tale nozione, l'ibridazione della struttura lewis IF7 è sp3d3.
IF7 la struttura lewis è polare o non polare?
La polarità di una molecola aiuta a progettare il suo uso futuro in termini di reazioni ad essa associate. Impariamo a conoscere la polarità della struttura lewis di IF7.
IF7 la struttura lewis è un composto non polare senza momento di dipolo netto. La differenza di elettronegatività tra iodio e fluoro non è molta perché entrambi appartengono alla famiglia degli alogeni. Quindi la differenza di elettronegatività desiderata non viene osservata.
Perché la struttura di IF7 lewis è polare o non polare?
La polarità nella struttura di IF7 lewis è correlata alla sua geometria e all'elettronegatività degli elementi coinvolti. Cerchiamo di capire di più su questo.
La struttura di Lewis IF7 è non polare come molecola perché ha una geometria complessa in cui sono presenti angoli di legame equatoriali e assiali. Inoltre, lo iodio è l'atomo centrale circondato da 7 atomi di fluoro senza coppie solitarie di elettroni.
Quindi la struttura IF7 lewis è un composto non polare senza momento di dipolo netto.
IF7 la struttura lewis è ionica o covalente?
Il carattere ionico o covalente può essere determinato dalla struttura e dai modelli di condivisione. Descriviamolo di seguito per la struttura di Lewis IF7.
IF7 la struttura di Lewis è una molecola covalente. La covalenza è dovuta alla condivisione di elettroni tra iodio e fluoro invece del trasferimento di elettroni.
Perché IF7 lewis struttura ionica o covalente?
IF7 il carattere ionico o covalente della struttura lewis è associato al tipo di elementi coinvolti nel legame. Troviamo lo stesso nel contesto degli elementi coinvolti.
La struttura di Lewis IF7 è covalente poiché comprende atomi di iodio e fluoro che sono non metalli. I non metalli solitamente presentano legami covalenti.
Quindi, secondo la teoria VSEPR, la struttura di Lewis IF7 è una molecola prevalentemente covalente con piccoli contributi ionici.
IF7 la struttura lewis è ipervalente?
L'ipervalenza è un carattere anomalo della regola dell'ottetto. Scopriamo il suo significato e se la struttura di Lewis IF7 lo presenta o meno.
Lo iodio è un Composto ipervalente in cui uno degli elementi può ospitare più della stabilità dell'ottetto comune.
Perché la struttura di IF7 lewis è ipervalente?
L'ipervalenza o la natura del super ottetto è esibita da determinati elementi e composti. Cerchiamo il motivo nel caso della struttura lewis IF7.
Lo iodio nella struttura di IF7 lewis è ipervalente a causa delle sue grandi dimensioni che possono regolare tutti gli elettroni extra ottenuti dalla condivisione con gli atomi di fluoro. Quindi lo iodio può formare un ottetto espanso ed è una specie ipervalente.
IF7 la struttura lewis è planare o non planare?
La planarità o la rappresentazione 3d di una molecola può essere descritta dalla sua struttura. Scopriamo se la struttura lewis di IF7 soddisfa questi criteri.
IF7 la struttura lewis è composta che pur avendo 2 piani diversi mostra una struttura simmetrica e planare.
Perché la struttura di IF7 lewis è planare o non planare?
La struttura di IF7 lewis è anafila quando si tratta di planarità. Cerchiamo di trovare il motivo dietro.
La struttura Lewis IF7 è un composto planare grazie alla sua geometria che ha 2 tipi di piani, vale a dire il piano equatoriale e il piano assiale che differisce nella lunghezza del legame e nell'angolo di legame.
Ma tutti questi, nonostante siano asimmetrici, giacciono sullo stesso piano. Quindi la struttura di IF7 lewis è una molecola planare.
Conclusione
In poche parole, la struttura lewis IF7 è un composto interalogeno che ha un comportamento diverso rispetto ad altre strutture lewis. Qui lo iodio può formare il super ottetto e l'IF7 struttura legislativa presentano una geometria bipiramidale pentagonale con legami assiali ed equatoriali aventi anche diversi angoli di legame.
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