L'indio è un elemento metallico post-transizione che è 0.21 ppm nella crosta terrestre. Discutiamo in dettaglio i fatti dell'Indio.
L'indio è un sottoprodotto del processo di raffinazione dello zinco ed è un piccolo componente nei minerali di solfuro di zinco. Il metallo ha un punto di fusione inferiore a quello del litio o dello stagno ma superiore a quello del gallio e del sodio. È un metallo molto elastico, malleabile e combustibile.
Discutiamo in breve le proprietà chimiche dell'indio, come il suo numero atomico, la configurazione elettronica, le forme allotropiche e gli stati di ossidazione.
Simbolo dell'indio
Gli elementi chimici sono rappresentati da simboli che ne forniscono una breve descrizione. Scriviamo la chimica simbolo per indio.
La lettera "In" sta per il simbolo chimico dell'elemento indio. La parola latina "indicium", che significa indaco o viola, è la fonte di questo nome.
Gruppo indio nella tavola periodica
Secondo la tavola periodica, un gruppo è una colonna atomica. Controlliamo il gruppo per l'Indium.
Il gruppo della tavola periodica 13 include l'indio(In). Nella terminologia greca, triels significa tri che è usato per indio e gallio.
Periodo indio nella tavola periodica
Il comportamento chimico degli elementi all'aumentare del loro numero atomico è rappresentato dalla tavola periodica, che è disposta in righe. Prevediamo l'Indio periodo.
Indium (In) può trovarsi nel 5th periodo della tavola periodica. Gli elementi del periodo 5 riempiono i loro proiettili 5s, i loro proiettili 4d e 5p in quest'ordine.
Blocco di indio nella tavola periodica
Gli atomi del blocco condividono le stesse caratteristiche fisiche e chimiche. Parliamo del blocco di indio.
L'indio appartiene al "p-block” perché i suoi elettroni di valenza o gli ultimi elettroni sono situati nel blocco p. È un componente dell'elemento o dei metalli di post-transizione.
Numero atomico dell'indio
Il numero atomico di un elemento è una rappresentazione della sua struttura chimica. Parliamo di indio numero atomico.
Il numero atomico dell'indio è 49. Indica che l'elemento ha 49 protoni e 49 elettroni.
Peso atomico dell'indio
Il termine "peso atomico” si riferisce al peso complessivo di un atomo. Parliamo del peso atomico dell'indio.
La massa atomica dell'iridio è 114.818 g/mol. A causa di ciò, la maggior parte delle sue proprietà cadono tra i suoi vicini, gallio e tallio.
Elettronegatività dell'indio secondo Pauling
L'attributo chimico dell'elettronegatività, indicato dal simbolo, si riferisce alla propensione di un atomo ad attirare elettroni su di esso. Diamo un'occhiata al valore di elettronegatività per indio.
L'indio ha un'elettronegatività di Pauling di 1.78. Il numero atomico, la separazione tra il nucleo carico e gli elettroni di valenza e un valore senza unità hanno tutti un impatto sull'elettronegatività di un atomo.
Densità atomica di indio
Il rapporto tra massa atomica e volume atomico viene utilizzato per calcolare la densità atomica. Determiniamo l'atomo di indio densità.
L'indio ha una densità di 7.31 g/cm3, che è superiore al gallio ma inferiore al tallio. A mp di 156.6°C, l'indio ha una densità allo stato liquido di 7.02 g/cm3.
Punto di fusione dell'indio
La temperatura alla quale un particolare reticolo cristallino fonde o si trasforma in uno stato liquido è nota come punto di fusione. Scopriamo gli indio punto di fusione.
L'indio ha un punto di fusione di 429.7485 K, o 156.5985 ° C o 313.8773 ° F. Il punto di fusione dell'indio è tanto basso quanto fonde a 30°C o 86°F. A causa della sua bassa temperatura, il metallo si scioglierà se tenuto in una mano.
Punto di ebollizione dell'indio
La pressione del vapore e la pressione atmosferica standard al livello del mare sono uguali al punto di ebollizione, che è la temperatura. Determiniamo l'indio punto di ebollizione.
L'indio ha un punto di ebollizione di 2345 K (2072 ° C, 3762 ° F). Ha un punto di ebollizione inferiore al gallio ma superiore al tallio.
Raggio di Vanderwaals indio
Un raggio di Vander Waals è la distanza tra due atomi identici che sono tenuti insieme dall'attrazione dei loro nuclei. Esaminiamo il Raggio di Vander Waals dell'indio.
Indium ha un 193 pm(1pm=1*10-12 m) raggio di van der Waals.
Raggio ionico/covalente indio
Il raggio covalente è la distanza tra due atomi uniti da un legame covalente, mentre il raggio ionico è il raggio ionico. Discutiamo del raggio dell'indio.
L'indio ha un raggio ionico di 80Å (In+3) e un raggio covalente di 144 pm (1 = 100 pm) (1.44Å). L'indio ha ampi centri di coordinazione e raggi ionici come mostrato nella tabella seguente:
| Indio Ione (Inn+ ) | Coordinare Structure | raggio ionico (1:1=10*XNUMX-12 m) |
| Nel(III) | 4 coordinate, tetraedrico | 76pm |
| In(III)) | 6 coordinate, ottaedrico | 94.0pm |
| Nel(III) | 8 coordinate | 106pm |
Isotopi dell'indio
Gli elementi chimici noti come isotopi hanno cariche nucleari identiche o numeri atomici nei loro nuclei. Discutiamo in dettaglio il isotopi dell'indio.
L'indio ha 39 isotopi, ognuno dei quali ha 97-135 nucleoni. C'è un solo isotopo stabile dell'indio che si trova in natura. Ci sono 113-In e altri isotopi di indio stabili presenti in natura. Qui solo gli isotopi stabili dell'indio sono discussi di seguito nella tabella:
| isotopo | Massa | Metà vita | Modo di decadimento | Figlia isotopi |
| 109In | 108.90715 | 4.2 ore. | β+ | 109Cd |
| 110In | 109.90717 | 1.15 ore. | β+ | 110Cd |
| 111In | 110.90511 | 2.8049 d | EC | 111Cd |
| 112In | 111.90553 | 14.4 m | β+ (56%) β- (44%) | 112Cd 112Sn |
| 113In | 112.904058 | Stabile | Stabile | Stabile |
| 114In | 114.904918 | 1.198 m | β+ (0.5%) β- (99.5%) | 114Cd 114Sn |
| 114m1In | 190.29 | 49.51 d | informatica (96.75%) β+ (3.25%) | 114In 114cd |
| 115In | 116.903879 | 4.4 x 1014 y | β- | 115Sn |
Guscio elettronico indio
La casa degli elettroni è il guscio elettronico, che può essere considerato come uno stato energetico distinto. Scopriamo quante shell elettroniche ci sono nell'indio.
La struttura elettronica dell'indio è composta da 5 gusci elettronici. I rispettivi gusci elettronici contengono rispettivamente 2, 8, 18, 18 e 3 elettroni.
Configurazioni di elettroni indio
La disposizione degli elettroni in vari gusci elettronici è nota come configurazione elettronica. Discutiamo della configurazione elettronica di In.
Le configurazioni degli elettroni indio sono le seguenti: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p1 o [Kr] 4d10 5s2 5p1. I gusci dei cinque elementi del periodo vengono riempiti 5s, 4d e 5p in quest'ordine.
Energia indio di prima ionizzazione
Come parte del processo di ionizzazione, la prima energia di ionizzazione è necessaria per liberare un elettrone debolmente legato da un atomo neutro. Spieghiamo per l'indio.
Il primo energia di ionizzazione di indio è 558.3 kJ/mol. I primi elettroni dell'indio devono essere rimossi come segue: In + IE → In+ + es- ([Kr] 4d10 5s2; Dentro → Dentro1+).
Energia indio di seconda ionizzazione
L'energia necessaria per espellere il 2nd l'elettrone dal guscio di valenza di un atomo è noto come 2nd energia di ionizzazione. Determiniamo gli indio seconda energia di ionizzazione.
La seconda energia di ionizzazione dell'indio è 1820.7 kJ/mol. La seconda ionizzazione di un elettrone è sostanzialmente superiore alla prima perché ci vuole più energia per rimuoverlo da un orbitale s pieno come In+ + IE → Dentro2+ + es- ([Kr] 4d10 5s1; Nel1+→In2+).
Energia indio di terza ionizzazione
Uno ione dipositivo richiede che un elettrone venga rimosso dal suo guscio di valenza con la terza energia di ionizzazione. Calcoliamo questo per l'indio.
La terza energia di ionizzazione dell'indio è 2704 kJ/mol. Usando questa energia, il terzo elettrone deve essere estratto dal guscio più esterno come segue: In2+ + IE → Dentro3+ + es- ([Kr] 4d10; Nel2+→In3+). A causa di In2+, le 3rd l'energia di ionizzazione è relativamente alta.
Stati di ossidazione dell'indio
Lo stato di ossidazione o numero di ossidazione di un elemento si riferisce a quanti elettroni riceve o perde nel tempo. Diamo un'occhiata a indium stato di ossidazione.
L'indio si trova più comunemente nello stato di ossidazione +3. Ha stati di ossidazione variabili che includono -5,- 2, -1, +1, +2 e +3.
| di Indio Compound | Natura di Compound |
| Indio(I) ossido | Standard |
| Indio(I) idrossido | Standard |
| indio (III) ossido | acida |
| indio (III) idrossido | acida |
Numero CAS indio
Un numero specifico che identifica un elemento chimico è il numero di registro CAS. Scopriamo il numero CAS dell'indio.
Il numero di registro CAS dell'indio è 7440-74-6.
ID ChemSpider indio
Un database gratuito di strutture chimiche chiamato ChemSpider ID fornisce una varietà di informazioni sulla struttura dell'elemento chimico. Scopriamolo per l'indio.
L'ID ChemSpider di Indium è 4514408.
Forme allotropiche dell'indio
Le caratteristiche fisiche degli allotropi sono diverse da quelle dei loro equivalenti chimici. Parliamo di indio stato allotropico.
L'indio non esiste in forma allotropica. L'indio si trova spesso nei minerali di zinco ed è principalmente prodotto da sottoprodotti dell'estrazione di minerali di zinco.
Classificazione chimica dell'indio
In base alle loro caratteristiche e alla configurazione elettronica, i sistemi di classificazione chimica si sforzano di classificare gli elementi chimici. Controlliamo l'indio.
Ecco alcuni classificazione chimica di indio è discusso di seguito:
- L'indio si dissolve in alcali e acidi concentrati per formare indati e sali di indio.
- Ogni derivato di indio anidro con carica +3 è covalente, ad eccezione del trifluoruro di indio (InF3).
- La capacità termica molare dell'indio è 26.74 J/(mol.K).
- L'indio è così morbido che può essere tagliato facilmente e la durezza Mohs è 1.2.
Stato indio a temperatura ambiente
Lo stato di qualsiasi componente chimico è determinato dalle sue temperature di fusione e di ebollizione e dalla forza di attrazione. Esaminiamo le condizioni di In a temperatura ambiente.
Un solido a temperatura ambiente è indio. Una struttura cristallina tetragonale centrata sul corpo descrive l'indio allo stato solido.
L'indio è paramagnetico?
Un tipo di magnetismo noto come paramagnetismo si verifica quando il campo magnetico attira solo debolmente i componenti. Determiniamo se l'indio ha a paramagnetica proprietà o meno.
L'indio mostra caratteristiche diamagnetiche dovute agli elettroni accoppiati. L'indio mostra diamagnetismo a causa della sua suscettibilità magnetica molare, che è -64.0 × 10-6 cm3/mol a 298 K.
Conclusione
L'indio è metallo puro che, come lo stagno, emette un "grido" acuto quando piegato. Il metallo brillante bianco argenteo descrive l'indio. Possiede 47 metastati, il più stabile dei quali è l'indio-114m1, che è più stabile del suo stato fondamentale e ha un'emivita di 49.51 giorni.
Ciao….sono Monica. Ho fatto Master in Chimica. Sono un esperto in materia di chimica. Direi che sono uno scrittore molto appassionato. L’obiettivo principale della mia scrittura è presentare nuove prospettive. Voglio scoprire cose nuove che posso applicare a ciò che mi circonda.
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