5 Esempi di legame idrogeno intermolecolare: spiegazioni dettagliate.

In questo articolo, vedremo i legami idrogeno, esempi di legami idrogeno intermolecolari con fatti in dettaglio.

Di seguito sono riportati gli esempi di legame idrogeno intermolecolare.

Il termine legame idrogeno viene utilizzato quando è presente un legame covalente tra l'atomo di idrogeno e un atomo elettronegativo, un altro atomo elettronegativo con coppia solitaria attrae un atomo di idrogeno elettropositivo mediante la forza interattiva dipolo-dipolo elettrostatico. Il legame covalente è rappresentato da una linea tratteggiata e il legame idrogeno è rappresentato da una linea tratteggiata.

Il legame idrogeno mostra due tipi di legame:

  1. Legame idrogeno intermolecolare: Quando il legame idrogeno si forma tra più di una molecola.
  2. Legame idrogeno intramolecolare: Il legame idrogeno è presente nella molecola identica.

Legame idrogeno intermolecolare

Quando un legame idrogeno è presente tra più di una molecola diversa, si parla di legame idrogeno intermolecolare. Gli atomi elettronegativi come ossigeno, fluoro, azoto, ecc. Formavano un legame covalente con l'atomo di idrogeno elettropositivo. A causa della presenza di una forza interattiva dipolo-dipolo elettrostatico, i composti aventi questo tipo di idrogeno presentano un alto punto di fusione e di ebollizione, solubilità

Continua a leggere anche: 4 esempi di legame idrogeno: approfondimenti e fatti dettagliati

Esempi di legami idrogeno intermolecolari

alcoli

In chimica organica, gli alcoli hanno –OH, come gruppo funzionale. L'idrogeno l'atomo ha formato un legame covalente con l'atomo di ossigeno. L'atomo di ossigeno è elettronegativo con una coppia solitaria di elettroni che ha una carica negativa parziale. Che attira l'atomo di idrogeno elettropositivo di un'altra molecola di alcol. Un esempio del legame idrogeno intermolecolare è mostrato nella figura seguente.

Esempi di legami idrogeno intermolecolari
Figura 1: legame idrogeno intermolecolare negli alcoli

Ammoniaca (NH3)

Nella molecola di ammoniaca, l'atomo di azoto elettronegativo legato a tre atomi di idrogeno. L'atomo di azoto ha una coppia solitaria, quindi acquisisce una carica negativa parziale e attrae un atomo di idrogeno elettropositivo di un'altra molecola di ammoniaca con l'aiuto della forza di interazione elettrostatica dipolo-dipolo. Pertanto, il legame idrogeno intermolecolare si forma come mostrato nella figura seguente.

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Figura 2: legame idrogeno intermolecolare nell'ammoniaca

Acido carbossilico

Nella molecola di acido carbossilico, l'atomo di carbonio è legato con ossigeno e gruppo idrossido, avendo –COOH come gruppo funzionale. Entrambi gli atomi di ossigeno hanno coppie solitarie. Sono di natura elettronegativa, acquisiscono una carica negativa parziale. Attraggono atomi di idrogeno aventi una carica positiva parziale di un'altra molecola di acido carbossilico e formano legami idrogeno intermolecolari.

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Figura 3: legame idrogeno intermolecolare nell'acido carbossilico

Fluoruro di idrogeno (HF)

Nella molecola di acido fluoridrico (HF), l'atomo di fluoro è altamente elettronegativo rispetto all'atomo di idrogeno elettropositivo. L'atomo di idrogeno aveva una carica positiva parziale, mentre l'atomo di fluoro aveva una carica negativa parziale. Attrae l'atomo di idrogeno di un altro H2S molecola e forma un legame idrogeno intermolecolare.

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Figura 4: legame idrogeno intermolecolare in acido fluoridrico

Water (H2O)

In acqua (H2O) molecola, l'atomo di ossigeno è legato agli atomi di idrogeno. L'idrogeno è più elettropositivo dell'ossigeno, aveva una carica positiva parziale, mentre l'ossigeno aveva una carica negativa parziale. A causa della presenza della forza interattiva dipolo-dipolo, attrae atomi di idrogeno, avendo una parziale carica positiva della molecola d'acqua separata. Quindi l'acqua ha un alto punto di ebollizione.

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Figura 5: legame idrogeno intermolecolare in acqua

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Caratteristiche

  1. Il legame idrogeno si forma a causa della forza di attrazione interattiva dipolo-dipolo.
  2. Due tipi: 1)Legame idrogeno intermolecolare 2)Legame idrogeno intramolecolare.
  3. Legame idrogeno intermolecolare: quando il legame idrogeno si forma tra più di una molecola.
  4. Legame idrogeno intramolecolare: Il legame esce nella molecola identica.
  5. Il legame idrogeno non è più forte rispetto a covalente e ionico legame.
  6. I composti che hanno legami idrogeno, mostrano punti di fusione e di ebollizione elevati.
  7. I composti con legami idrogeno mostrano proprietà come tensione superficiale, solubilità, viscosità ecc.

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Domande frequenti:

1) Domanda: Cos'è il legame a idrogeno?

Risposta: Si usa il termine legame idrogeno,

Quando è presente un legame covalente tra l'atomo di idrogeno e un atomo elettronegativo, un altro atomo elettronegativo avente una coppia solitaria attrae un atomo di idrogeno elettropositivo mediante la forza interattiva dipolo-dipolo elettrostatico.

2) Domanda: I legami a idrogeno condividono gli elettroni?

Risposta: No, i legami idrogeno non condividono gli elettroni.

Gli atomi elettronegativi aventi una carica negativa parziale attraggono atomi di idrogeno elettropositivi. Entrambi gli atomi di carica opposta si avvicinano l'uno all'altro ma la condivisione degli elettroni non avviene.

3) Domanda: Come si forma il legame idrogeno nell'acqua?

Risposta: Il legame idrogeno è presente in H2Oh molecola,

In acqua (H2O) molecola, l'atomo di ossigeno è legato agli atomi di idrogeno. L'idrogeno è più elettropositivo dell'ossigeno, aveva una carica positiva parziale, mentre l'ossigeno aveva una carica negativa parziale. A causa della presenza della forza interattiva dipolo-dipolo, attrae atomi di idrogeno, avendo una parziale carica positiva della molecola d'acqua separata. Quindi l'acqua ha un alto punto di ebollizione.

4) Domanda: Qual è il legame idrogeno intermolecolare?

Risposta: Il legame idrogeno intermolecolare è

Quando un legame idrogeno è presente tra più di una molecola diversa, è chiamato legame idrogeno intermolecolare Gli atomi elettronegativi come ossigeno, fluoro, azoto, ecc. Formavano un legame covalente con l'atomo di idrogeno elettropositivo. A causa della presenza di una forza interattiva dipolo-dipolo elettrostatico, i composti aventi questo tipo di idrogeno presentano un alto punto di fusione e di ebollizione, solubilità.