IO3- struttura lewis: Disegni, Ibridazione, Forma, Cariche, Coppie

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In questo articolo di cui stiamo parlando io3- struttura lewis compreso il suo disegno, ibridazione, forma, coppie e alcune FAQ.

Lo iodato è un oxoanione dello iodio. Si forma quando l'acido iodico perde un protone. Ha il peso molecolare di 174.903. Solitamente gli iodati si trovano in natura come sali che sono generalmente incolori.

IO3- Disegno della struttura di Lewis

Poiché lo iodio è di dimensioni maggiori e ha meno elettronegatività dell'atomo O, agisco come atomo centrale in questo composto.

Lo iodio ha 7 elettroni di mantovana di cui 3 elettroni prendono parte al legame sigma con 3 O atomi e forma 2 legami pi con 2 O atomi. Una coppia di elettroni ancora presente sull'atomo I che rimane come coppia di elettroni solitari sull'atomo I centrale. L'atomo O ha 6 elettroni di mantovana di cui 1 viene utilizzato per creare un legame sigma e 1 viene utilizzato per creare un legame pi e i restanti 4 elettroni sono presenti come coppia solitaria di elettroni sull'atomo O.

io3- struttura lewis
IO3- STRUTTURA LEWIS

IO3- Risonanza della struttura di Lewis

Risonanza significa movimento di elettroni da un atomo a un altro atomo e la struttura ottenuta da questo processo è chiamata struttura canonica.

Io3- ha 3 strutture canoniche. In tutte le strutture il legame IO ha un carattere di doppio legame parziale dovuto alla delocalizzazione della coppia di elettroni che si presenta sull'atomo di O con l'orbitale di antilegame vuoto del doppio legame I=O.

Cattura 13
IO3- STRUTTURA LEWIS RISONANZA

IO3- Forma della struttura di Lewis

Secondo la teoria VSEPR la forma di io3- è piramidale in cui lo iodio è tetraedrico circondato da 2 O atomi e 1 O-ione. A causa della presenza di 1 coppia solitaria sull'atomo I centrale, la geometria tetraedrica ideale non si verifica. Poiché la coppia solitaria è assente su I atomo, la geometria di questo composto è tetraedrica. Ma come perché solitario coppia è presente la struttura diventa è distorto e la geometria corretta è piramidale.

IO3- Carica formale della struttura di Lewis

La carica formale su qualsiasi atomo o ione può essere calcolata con la formula data di seguito:

Addebito formale (f) =VB/2-N

Dove,

V= N. di elettroni di mantovana, B= N. di elettroni di legame, N= N. di elettroni di non legame.

Quindi carica formale su I atomo in io3- = 7-10/2-2=0.

Carica formale su ciascun atomo di O a doppio legame in io3- =6-4/2-4=0.

Carica formale su singolo legame O atomo in io3- =6-2/2-6=-1.

Quindi l'atomo di iodio ha 0 carica formale su di esso. Ogni doppio legame O l'atomo ha 0 e l'atomo O a legame singolo ha una carica formale -1, il che rende l'intero composto caricato negativamente.

IO3- Angolo della struttura di Lewis

Io3- ha una geometria tetraedrica distorta, quindi il normale angolo di legame tetraedrico 109028' non si pone qui. Ciò è dovuto alla coppia solitaria presente su I atom.

In questo composto si verifica sia la repulsione lp-lp che bp-bp. Ma la repulsione lp-lp è di natura più forte della repulsione elettronica di coppia di legame-legame. Per ridurre al minimo questa repulsione di coppia di legami solitari, l'angolo di legame OIO è ridotto a 1000 da 109028 '.

IO3- Regola dell'ottetto della struttura di Lewis

Nel struttura legislativa di io3- abbiamo scoperto che ogni atomo di O ha 8 elettroni nel suo guscio più esterno e soddisfa il loro ottetto. In io3- ione I forma 2 I=O doppi legami e 1 IO legame singolo, inoltre esiste 1 coppia solitaria di elettroni che si presentano sull'atomo I centrale creando un totale di 12 elettroni attorno all'atomo I. Dato che sono un membro di 3rd elemento periodo. Può aumentare il loro ottetto di oltre 8 elettroni. Quindi secondo la regola dell'ottetto iodato è una stalla composto.

IO3- Coppia solitaria della struttura di Lewis

L'elettrone del guscio di valance che non prende parte al legame sigma e pi è chiamato coppia solitaria di elettroni o coppia di elettroni non leganti.

La formula di base con l'aiuto della quale possiamo trovare la coppia solitaria di elettroni sull'atomo dato è data di seguito:

No di coppie solitarie = No totale di elettrone di mantovana dell'atomo-no di legami formati da quell'atomo.

In io3- lone pair presente su I atom= 7-5=2 cioè 1 lone pair

Coppia solitaria presente su ciascuno doppio legame O atomo=6-2=4 cioè 2 coppie solitarie.

Coppia solitaria presente su uno ione O- legato singolo= 8-2=6 ie3 coppia solitaria.

Questa coppia solitaria di elettroni si trova nel struttura legislativa di io3- sugli atomi dati come punti di elettroni.

IO3- Elettroni di Valance

In primo luogo per scoprire l'elettrone di valance totale in io3-ione, lo è importante sapere la configurazione elettronica di I e O atomo.

La configurazione elettronica di I è [Kr36]4gg105s25p5 e come vediamo dalla configurazione elettronica che ci sono 7 elettroni nel guscio di mantovana di I atomo. La configurazione elettronica dell'atomo O è [He2]2s22p4. Ci sono 6 elettroni nel guscio di mantovana dell'atomo O. Anche una carica negativa è presente sull'atomo di O.

Il totale degli elettroni di valance presenti sullo ione io3- sarà uguale a (somma dell'elettrone di valance di I e O atomo+1 carica negativa) cioè uguale a (7*1)+(6*3)+1=26. Ci sono 26 elettroni di mantovana nello ione io3.

IO3- Ibridazione della struttura di Lewis

L'ibridazione è il processo in cui si formano orbitali ibridi mescolando orbitali atomici della stessa energia.

La configurazione elettronica del guscio più esterno dello stato fondamentale di I è 5s25p5. Come vediamo dalla configurazione elettronica dell'atomo I che c'è solo 1 elettrone spaiato e per formare io3-ione è richiesto 3 elettrone spaiato. Nello stato eccitato, trasferisco 2 p elettroni nell'orbitale 5d e ora è presente un totale di 5 elettroni spaiati.

Nella fase successiva, l'atomo 3 O ha fornito 3 elettroni spaiati per formare 3 coppie di elettroni mediante le quali si forma un legame singolo 3 IO. C'è ancora 1 elettrone spaiato presente sull'atomo O che forma 2 legami I=O pi.

In questo composto utilizzo sp3 orbitale ibrido per creare legami IO. A causa dell'ibridazione sp3, lo iodato dovrebbe avere una geometria tetraedrica ma poiché a causa della presenza di una coppia solitaria di elettroni la forma dello io3-ione è piramidale.

Cattura 14
IO3- IBRIDIZZAZIONE DELLA STRUTTURA LEWIS

Io3- Usi

Iodio sono usati nel trattamento del disturbo della tiroide.

Utilizzato in iodometria per la fabbricazione di medicinali.

Viene utilizzato nell'analisi per testare i sali di arsenico e zinco.

A volte viene utilizzato per la iodurazione del sale da cucina per rimuovere la carenza di iodio.

Alcune domande frequenti su IO3-

IO3 è ionico o covalente?

Io3- è un composto covalente. Lo iodato è formato dalla formazione di legami sigma covalenti. Quando si forma un composto ionico, uno o più elettroni vengono spostati verso l'atomo elettronegativo da un atomo meno elettronegativo. Qui nella formazione di questo composto non succede nulla. Lo ione Io3- è formato dalla condivisione di una coppia di elettroni tra I e O atomo. Quindi è un composto covalente.

IO3 è stabile?

Io3- è un composto stabile. Poiché sull'atomo I è presente una coppia solitaria di elettroni, si verifica la repulsione lp-bp. Per questo motivo la sua stabilità è diminuita. Ma a causa della risonanza, ogni legame IO ottiene un carattere di doppio legame parziale che supera la repulsione della coppia di legami solitari e rende stabile il composto.

io3- è di natura polare?

Io3- è di natura polare. Una molecola risulta essere polare se il suo momento di dipolo (µ) non è uguale a 0. In questo composto 3 legami IO sono polari ciò è dovuto alla differenza di elettronegatività tra I e O atomo. Poiché I è più elettronegativo dell'atomo O, i 3 momenti di legame IO si trovano verso l'atomo I.

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