In questo articolo vedremo in dettaglio cos'è un legame ionico, le sue caratteristiche, i fatti insieme ad alcuni esempi di legami ionici.
Quando la forza attrattiva lega insieme ioni diversi, questo è noto come legame ionico. Un legame ionico è anche chiamato legame elettrovalente. I composti che hanno questo tipo di legame sono detti composti ionici. Alcuni esempi sono forniti come segue.
- Cloruro di sodio NaCl
- Bromuro di sodio NaBr
- Fluoruro di sodio NaF
- Cloruro di potassio KCl
- Ioduro di potassio KI
- Bromuro di potassio KBr
- Fluoruro di potassio KF
- Ioduro di litio LiI
- Ossido di litio Li2O
- Ossido di calcio CaO
Alcuni elementi della tavola periodica potrebbero acquisire una configurazione di gas nobile perdendo o acquistando elettroni. Gli elementi che perdono un elettrone e acquisiscono una carica positiva sono chiamati cationi, mentre quelli che acquistano un elettrone e acquisiscono una carica negativa sono chiamati anioni.
AB 
A+ + B- A è un catione con carica positiva e B è un anione con carica negativa.
Caratteristiche
- Un legame ionico è anche chiamato legame elettrovalente.
- Una forte forza di attrazione elettrostatica teneva insieme gli ioni positivi e negativi.
- I composti ionici sono duri e fragili.
- Di solito hanno un punto di fusione elevato.
- Nello stato solido i composti ionici sono un cattivo conduttore di elettricità mentre sono un buon conduttore di elettricità quando fusi o disciolti in solventi.
- I composti ionici sono solubili in solventi polari e insolubili in solventi non polari.
- Forme di legame ionico tra metallo e non metallo.
Esempi di legami ionici
Cloruro di sodio NaCl
Cloruro di sodio, l'atomo di sodio ha 1 elettrone di valenza e l'atomo di cloro ha 7 elettroni di valenza. L'atomo di cloro ha bisogno di un elettrone per completare il suo ottetto. L'atomo di Na perde il suo elettrone e acquisisce una carica positiva mentre l'atomo di cloro guadagna un elettrone e acquisisce una carica negativa. Quindi Na e Cl formano un legame ionico.
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Bromuro di sodio NaBr
Nel bromuro di sodio, l'atomo di sodio ha un elettrone nel suo guscio di valenza e l'atomo di bromo ha 7 elettroni. Na perde un elettrone che viene acquistato da Br per completare il suo ottetto. Si forma il composto ionico NaBr.
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Fluoruro di sodio NaF
Nel fluoruro di sodio NaF, per completare lo stato di ottetto l'atomo di fluoro ha bisogno di solo 1 elettrone, che è dato dall'atomo di sodio. Na acquisisce positivo [Na]+e F acquisiscono carica negativa [F]-, formando un legame ionico.
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Cloruro di potassio KCl
Nel cloruro di potassio KCl, l'atomo di potassio ha un elettrone nel suo guscio di valenza e l'atomo di cloro ha sette elettroni. L'atomo di cloro ha bisogno di un elettrone per completare il suo stato di ottetto. K perde il suo elettrone e si carica positivamente guadagnando questo elettrone Cl si carica negativamente. La formazione del legame ionico avviene tra K e Cl.
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Ioduro di potassio KI
Nello ioduro di potassio KI, l'atomo di iodio ha sette elettroni di valenza nel suo guscio di valenza per completare il suo stato di ottetto, richiede un elettrone. Il potassio perde un elettrone, acquisisce una carica positiva mentre lo iodio prende questo elettrone e acquisisce una carica negativa formando un legame ionico.
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Bromuro di potassio KBr
Nel bromuro di potassio KBr, il potassio ha 1 elettrone nel suo guscio di valenza mentre il bromo ha sette elettroni. Quindi K perde il suo elettrone e diventa K+ e Br guadagna questo elettrone diventa Br-. legame ionico formato tra K e Br.
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Fluoruro di potassio KF
Nel fluoruro di potassio KF, l'atomo di fluoro ha sette elettroni e l'atomo di potassio ha un elettrone nel suo guscio di valenza. Per ottenere una configurazione stabile il fluoro aveva bisogno di un elettrone. Il potassio trasferisce il suo elettrone di valenza al fluoro formando un legame ionico.
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Ioduro di litio LiI
In questo composto ionico, l'atomo di iodio ha sette elettroni nel suo guscio di valenza per completare la sua configurazione elettronica stabile richiede un elettrone. Il litio ha una valenza di un elettrone. Li perde il suo elettrone acquisisce una carica positiva e acquistando elettrone acquisisco una carica negativa.
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Ossido di litio Li2O
Nell'ossido di litio Li2O, Ogni litio ha un elettrone nel suo guscio più esterno e l'ossigeno ha sei elettroni. Per raggiungere uno stato di ottetto l'ossigeno ha bisogno di due elettroni. Entrambi gli atomi di litio perdono elettroni e si caricano positivamente mentre l'ossigeno acquista quegli elettroni e si carica negativamente. Si è formato il legame ionico.
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Ossido di calcio CaO
Nell'ossido di calcio, il calcio ha due elettroni di valenza mentre l'ossigeno ha sei elettroni di valenza nel suo guscio di valenza. Per completare il suo ottetto l'ossigeno richiede altri due elettroni. Il calcio perde i suoi elettroni e acquisisce carica +2 e l'ossigeno guadagna quegli elettroni, acquisisce carica 2-.
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Continuare a leggere: 15 esempi di legami covalenti coordinati: informazioni dettagliate e fatti
Domande frequenti:
Domanda: è CaCl2 un composto ionico?
Risposta: il CaCl2 è un composto ionico,
Nel CaCl2, Il calcio ha due elettroni di valenza e ciascun cloro ha un elettrone. Ca perde entrambi gli elettroni acquistati da ciascun Cl e completa il suo ottetto. Il Calcio acquisisce +2 mentre ogni Cloro acquista -1 a carica. A causa di ciò, a differenza delle cariche, il legame ionico si forma nel CaCl2 composto.
Domanda: Cos'è un legame ionico?
Risposta: Il legame ionico è definito come
Quando la forza attrattiva lega insieme ioni diversi, questo è noto come legame ionico. Un legame ionico è anche chiamato legame elettrovalente.
Domanda: quali sono le differenze tra legami ionici e covalenti?
Risposta: La differenza tra ionico e covalente obbligazioni :
| Legame ionico | Legame covalente |
| Quando la forza attrattiva si lega a differenza degli ioni insieme, questo è noto come legame ionico. | Quando due atomi si stabilizzano condividendo gli elettroni, questo è noto come legame covalente. |
| Forme tra atomi elettropositivi ed elettronegativi. | Forme tra atomi uguali o diversi. |
| È un legame non direzionale. | È un legame direzionale. |
| Ha un alto punto di fusione e punti di ebollizione. | Ha bassi punti di fusione e di ebollizione. |
| I composti ionici sono solubili in solventi polari e insolubili in solventi non polari. | I composti covalenti sono insolubili nei solventi polari e solubili nei solventi non polari. |
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Sono Smruti Bhosale. Vengo da Mumbai. Ho un Master in chimica inorganica presso il Guru Nanak Khalsa College di Mumbai. Ho sempre avuto la passione per la scrittura e per ispirare quante più menti volenterose attraverso le mie parole. La chimica è una materia utilizzata da tutti nella vita normale.
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