11 Esempio di energia di ionizzazione: spiegazioni dettagliate

In questo articolo sono derivati ​​"Esempi di energia di ionizzazione" con le loro spiegazioni dettagliate. Il significato di maggiore energia di ionizzazione significa affrontare la difficoltà di sottrarre qualsiasi elettrone dal legami chimici.

11 + esempi di energia di ionizzazione sono elencati di seguito,

• Lampada a fluorescenza
• Lampadine elettriche
• risoluzione
• Nitruro di calcio
• I radicali liberi
• Reazioni di condensazione
• Cloruro di sodio
• Idrogeno
• Azoto
• Oxygen
• Alluminio

Lampada a fluorescenza:

La lampada fluorescente è una lampada a vapore molto leggera che all'interno è presente del mercurio. Nella lampada fluorescente è collocata la fluorescenza per questo motivo viene fornita luce visibile. La lampada fluorescente funziona in corrente elettrica. Quando la corrente elettrica viene fornita alla lampada fluorescente, il gas viene eccitato dal vapore di mercurio da questo ultravioletto radiazione viene emessa e la radiazione ultravioletta obiettiva il rivestimento del fosforo nella parete interna della lampada.

Parti principali della lampada fluorescente:-

• Elettrodi
• Principiante
• Tubo
• Gas
• Rivestimento al fosforo
• Zavorra

Elettrodi:-

All'interno delle luci fluorescenti due set elettrodi sono situati. Gli elettrodi nelle luci fluorescenti sono fissati all'apparecchio tramite due rebbi metallici di piccole dimensioni. Questi rebbi sono chiaramente visibili all'esterno delle luci fluorescenti. Nelle CFL gli elettrodi non sono visibili dal lato esterno perché la sua base è del tipo a vite.

Antipasto:-

Solo nel vecchio tipo le luci fluorescenti hanno il nome del componente starter. Questi antipasti sono un piccolo cilindro di metallo. Gli avviatori delle luci fluorescenti provocano il ritardo dell'elettricità al tubo del gas.

Tubo:-

Nel tubo della luce fluorescente è posto il gas. Le solite luci fluorescenti sono a forma di tubo nel cilindro dritto. Nelle CFL, la luce fluorescente compatta ha un tubo che si piega e assomiglia a una lettera U. Nelle luci al neon i tubi sembrano parole o grafici.

Gas:-

Nel tubo luminoso fluorescente sono inseriti alcuni gas come argon, xenon, neon e anche vapori di mercurio. Il gas della luce fluorescente aiuta a scaricare la luce. Quando viene applicata una particolare quantità di tensione, gli atomi del gas ionizzato vengono caricati ed eccitati. In questo momento anche il protone degli atomi di gas ionizzato eccitato.

Rivestimento al fosforo:-

Con l'aiuto di un metallo chiamato fosforo viene rivestito il tubo interno di luce fluorescente. I rivestimenti del fosforo influiscono sull'emissione del colore della luce fluorescente.

Zavorra:-

Nella luce fluorescente il ballast può essere di due tipi uno è elettronico e l'altro è magnetico. Nel nuovo tipo di luce fluorescente è presente solo il ballast elettronico, non è troppo rumoroso o caldo come un ballast magnetico.

Vantaggi della lampada fluorescente:-

• Bassa radiazione termica
• un basso consumo energetico
• vita più lunga
• Non richiesto periodo di preavviso
• Buona qualità della luce
• maggiore efficienza

Svantaggi della lampada fluorescente:-

• Il costo iniziale è alto
• La fluttuazione della tensione è influenzata
• Frutta & Verdura fresca interfaccia radio
• A volte l'emissione di luce è fluttuante

Lampadine elettriche:

La lampadina elettrica è in realtà una versione più semplice di una lampada elettrica. La lampadina elettrica è in realtà una fonte di luce molto piccola e semplice che aiuta a illuminare il luogo buio. L'altro nome della lampadina elettrica è lampadina a incandescenza.

Applicazione della lampadina elettrica:-

• Nell'illuminazione portatile la lampadina elettrica è ampiamente utilizzata come le lampade da tavolo
• Nei fari e nelle luci dei veicoli viene utilizzata la lampadina elettrica
• Illuminazione commerciale
• Illuminazione domestica
• Pubblicità e decorazione viene utilizzata la lampadina elettrica.

Vantaggi del blub elettrico:-

• Nessuna molestia nell'installazione
• Periodo di vita più lungo
• Economico
• Economico
• Facilmente disponibile in forme e dimensioni di verità
• Anche il periodo di lavoro è alto
• Alto rendimento

Svantaggi del blub elettrico:-

• Energia insufficiente
• Produci luce calda
• Necessità di maneggiare con molta attenzione perché è fatto di vetro quindi si può rompere facilmente
• Le parti fragili sono molto taglienti possono tagliare la pelle
• All'interno della lampadina elettrica è presente mercurio, argon, per questo motivo la lampadina elettrica deve essere maneggiata con cura.

risoluzione:

I materiali che sono fatti di plastica vengono attaccati dalla reazione chimica e dalla salvezza. Il metodo del processo di salvezza è avvenuto solo con solventi polari. Il concetto di salvezza è distinto da solubilità e dissoluzione.

La risoluzione può essere spiegata come il metodo in cui è presente un'associazione chimica tra il solvente e le molecole di soluto.

I fattori che influenzano la solubilità,

• Pressione
• Temperatura
• Superficie
• ph
• Natura del solvente/soluto

Per saperne di più, leggi Recipiente a pressione: sono fatti importanti e oltre 10 applicazioni

Nitruro di calcio:

La formula del nitruro di calcio è Ca₃N₂. La massa molare del nitruro di calcio è di 148.25 grammi per mole. Il nitruro di calcio può presentarsi in un sacco di stato.

I radicali liberi:

Una definizione di radicale libero è qualsiasi casa molecolare è in grado di contenere elettroni in uno stato spaiato in modo indipendente. I radicali possono essere presenti in due stati, uno è instabile e l'altro è altamente reattivo.

Il radicale può dare un elettrone ad altre molecole o può prendere elettroni da altre molecole. Quando il radicale può dare un elettrone ad altre molecole quella volta si comporta come ossidante e quando il radicale può prendere un elettrone da altre molecole quella volta si comporta come riluttante.

Di seguito è elencato il nome di alcune fonti dei radicali liberi,

• Esercitare
• Sigarette
• I mitocondri
• Infiammazione
• fagocitosi
• Ozono
• Radiazione
• Pesticidi
• Inquinamento degli ambienti
• Solventi industriali
• Xantina ossidasi

Reazioni di condensazione:

Le reazioni di condensazione fanno parte delle reazioni chimiche. Nelle reazioni di condensazione molecole di dimensioni più piccole si uniscono e formano una molecola di dimensioni maggiori. Nelle reazioni di condensazione i monomeri significano che le molecole di dimensioni più piccole formano un legame e denominano un legame colavent e questo legame consente di unire le molecole e di formare molecole più grandi.

I esempi di condensazione le reazioni sono glucosio, galattosio.

La formula delle reazioni di condensazione è

AH + BOH -> AB + H₂O

Dove,

A = Le molecole nelle reazioni di condensazione sono condensate

B = Le molecole nelle reazioni di condensazione sono condensate

AB = Prodotto composto nelle reazioni di condensazione

Cloruro di sodio:

Il nome chimico del sale normale è cloruro di sodio. Il cloruro di sodio è un elettrolita e aiuta a regolare la quantità totale di acqua nel nostro corpo umano. Ma questo elemento chimico causa anche molti problemi nel corpo umano. Sono elencati di seguito,

• Malattie del fegato
• Malattie del rene
• L'insufficienza cardiaca congestizia
• Alta pressione sanguigna
• Ritenzione idrica

Processo di preparazione del cloruro di sodio:

Quando cloruro e sodio si mescolano insieme, è la risposta a generare cloruro di sodio.

La formula in basso,

2 Na(s) + Cl₂ -> 2NaCl(s)

Idrogeno:

L'idrogeno è un membro della famiglia degli elementi chimici. È una materia gassosa insapore, incolore, inodore e infiammabile. L'atomo dell'idrogeno contiene un nucleo che circonda ha un cuscinetto di protoni che ha la carica di carica elettrica positiva ed è presente un cuscinetto di elettroni che ha la carica di carica elettrica negativa. Nell'intero universo l'idrogeno è una delle materie più abbondanti.

Nell'idrogeno sono presenti tre isotopi. Viene chiamata la massa dell'isotopo 1 prozio e il suo simbolo è H, e scritto come H¹, Viene chiamata la massa dell'isotopo 2 deuterio ed è presente un nucleo che contiene un protone un neutrone e il suo simbolo è d, e scritto come H², Viene chiamata la massa dell'isotopo 3 trizio e il suo simbolo è t, e scritto come H³ e il suo nucleo ha un protone due neutroni.

Azoto:

Nella tavola periodica del gruppo 15 appartiene l'azoto. L'azoto è il più leggero e non metallico della tavola periodica. Nella terra l'azoto è un elemento molto importante. Nei componenti dell'azoto sono poste tutte le proteine. Azoto trovato nel sistema di vita.

Il numero atomico dell'azoto è 7, il simbolo atomico è N. La maggior parte degli isotopi comuni dell'azoto sono l'azoto – 14.

Applicazioni di azoto:-

• Imballaggio alimentare
• Produzione
• Sistema di alimentazione degli aerei
• Industria delle lampadine
• Sistema antincendio
• Industria della chimica
• Sistema di riempimento pneumatici
• Produzione di elettronica
• Produzione di acciaio inossidabile
• Fertilizzante

Ossigeno:

La forma pura di ossigeno non è infiammabile. È una materia gassosa insapore, incolore, inodore. Nel nostro ambiente sono presenti degli oggetti che non bruciano nell'aria ma possono bruciare con l'aiuto dell'ossigeno. L'ossigeno è molto essenziale per la nostra vita umana. Il numero atomico dell'ossigeno è 8, il simbolo atomico è O.

È un elemento reattivo e quando viene aggiunto con un altro elemento forma ossido. L'ossigeno non può produrre ossido con alcuni elementi come neon, argon, elioe cripto.

Applicazioni di ossigeno:-

• Siti di estrazione mineraria
• Propulsione a razzo
• Produzione nell'industria del vetro
• Produzione nell'industria lapidea
• Campo medico
• Campo biologico
• Per la fusione e il taglio dei metalli

in alluminio:

Nella tavola del periodico l'alluminio è 13^th elemento significa che il numero atomico dell'alluminio è 13. L'alluminio è più reattivo ed è sempre pronto a combinarsi con altri elementi, per questo motivo in ambiente non presente l'alluminio può essere osservata con altri elementi.

L'alluminio ha alta conducibilità elettrica per questo motivo viene utilizzato nei cavi dell'elettrico. L'alluminio è un metallo argentato che ha molto alta resistenza alla corrosione confrontare con altri metalli.

Applicazione dell'alluminio:-

• Veicolo personale
• Costruzione di navi
• Come componenti in aereo
• Infissi
• Linee elettriche
• Articoli per la casa
• Applicazioni industriali
• Costruzione di treni
• Edificio alto

Domande frequenti:-

Domanda: esempi di energia di ionizzazione basati su quale equazione?

Soluzione: La base energia ionizzata l'equazione è,

X(g) -> X (g) + e

Altre equazioni dell'energia di ionizzazione,

1^st l'equazione dell'energia di ionizzazione è,

X(g) -> X + (g) + e^-

2^nd l'equazione dell'energia di ionizzazione è,

X(g) -> X2 + (g) + e^-

3^rd l'equazione dell'energia di ionizzazione è,

X2(g) -> X3 + (g) + e^-