L'iridio è un elemento bianco di transizione che è un elemento metallico fragile e duro bianco argento molto raro. Esaminiamo in dettaglio i fatti di Iridium.
L'iridio (Ir) solido è corrosivo solo per selezionare sali fusi e alogeni. La misura della densità, Ir, un metallo appartenente al gruppo del platino, è comunemente considerata come la 2nd elemento più denso (dietro Os). A temperature di 2000 °C, il metallo resiste meglio alla corrosione.
Discutiamo le caratteristiche chimiche dell'iridio, come il suo simbolo atomico, la configurazione elettronica, il punto di ebollizione, l'energia di ionizzazione, gli isotopi e le forme allotropiche.
Simbolo dell'iridio
Un elemento chimico è brevemente descritto utilizzando il suo simbolo. Diamo un'occhiata al simbolo dell'iridio.
L'iridio è un elemento della tavola periodica con il simbolo “Ir”. La parola latina Iris significa arcobaleno (dea greca) e si riferisce al metallo iridio e ai colori vibranti del suo sale.
Gruppo iridio nella tavola periodica
La tavola periodica definisce un gruppo come una colonna elementare. Diamo un'occhiata alla previsione del gruppo iridio.
L'iridio (Ir) si trova nel 9° gruppo della tavola periodica. Il gruppo è suddiviso in base al numero di elettroni nel guscio elettronico finale. Ha 9 elettroni nel suo guscio più esterno (s e d), che lo colloca nel gruppo 9 della tavola periodica.
Periodo dell'iridio nella tavola periodica
Una riga della tavola periodica ha un numero predeterminato di elementi chimici in un determinato periodo. Consideriamo il periodo dell'iridio.
Iridium (Ir) appartiene al 6th periodo del tavola periodica.
Blocco di iridio nella tavola periodica
Gli elementi che compongono il blocco condividono caratteristiche fisiche e chimiche comparabili. Controlliamo il blocco di iridio.
Iridium si trova nei blocchi d e f. Questo perché i suoi elettroni di valenza risiedono nei gusci elettronici d ed f, che sono gli ultimi gusci dell'elemento. Rientra nella categoria degli elementi di transizione.
Numero atomico di iridio
I blocchi di elementi sono raggruppati in base alle loro proprietà chimiche e fisiche. Parliamo del numero atomico di Iridium.
Il numero atomico 77 appartiene all'elemento iridio. È composto da 77 protoni e 77 elettroni.
Peso atomico di iridio
Tutti gli isotopi di un elemento e le loro abbondanze proporzionate determinano il suo peso atomico. Discutiamo del peso atomico dell'iridio.
Iridium ha un peso atomico di 192.217 g/mol.
Elettronegatività dell'iridio secondo Pauling
L'elettronegatività di un atomo è determinata dal modo in cui ottiene con successo coppie di elettroni da altri atomi. Esaminiamo l'iridio valore di elettronegatività.
L'iridio ha un valore di elettronegatività di Pauling di 2.2, come altri 9th-elementi del gruppo.
Densità atomica di iridio
Il numero di atomi in un elemento per unità di volume è espresso come densità atomica. Verifichiamo la densità atomica dell'iridio.
L'iridio dovrebbe avere una densità di 22.56 g/cm3 a temperatura ambiente. A causa della loro configurazione elettronica, sono estremamente densi. Non appena si scioglie e raggiunge il punto di fusione, si trasforma in un liquido con una densità di 19 g / cm3.
Punto di fusione dell'iridio
Quando una sostanza si scioglie, il suo punto di fusione è la sua temperatura. Diamo un'occhiata al punto di fusione dell'iridio.
Il punto di fusione dell'iridio è 2719 K (2446 ° C, 4435 ° F).
Punto di ebollizione dell'iridio
Una sostanza inizia a bollire al suo punto di ebollizione quando è liquida. Scopriamo qual è il punto di ebollizione dell'iridio.
Il punto di ebollizione dell'iridio è 4403 K (4130 ° C, 7466 ° F). Ha il 10th-temperatura di ebollizione più alta di qualsiasi elemento e si trasforma in un superconduttore inferiore a 273.010 ° C (0.14 K; 459.418 ° F).
Raggio di Iridium Vanderwaals
La separazione tra due atomi dello stesso elemento tenuti insieme dall'attrazione dei loro nuclei è nota come raggio di Vander Waals. Diamo un'occhiata all'iridio Raggio di Vander Waals.
Iridium ha un raggio di van der Waals di 229 pm (1pm=1*10-12 m).
Raggio ionico di iridio
I raggi ionici nel reticolo cristallino sono distanti la metà di quanto gli ioni atomici rappresentano il raggio ionico. Osserviamo il raggio ionico dell'iridio.
L'iridio ha un raggio ionico di 0.63Å(+4). La tabella seguente mostra i numerosi centri di coordinazione e raggi ionici dell'iridio:
| Iridio Ione(Andaren+ ) | Coordinare Structure | raggio ionico (1:1=10*XNUMX-12 m) |
| Ir(III) | 6 coordinate, ottaedrico | 82pm |
| Ir(IV) | 6 coordinate, ottaedrico | 76.5pm |
| IR(V) | 6 coordinate, ottaedrico | 71pm |
Isotopi di iridio
Gli isotopi hanno una quantità fissa di protoni, ma la loro conta dei neutroni fluttua. Controlliamo il isotopi di iridio.
L'iridio ha 36 radioisotopi e due isotopi presenti in natura (191 e 193), con 192-Ir con l'emivita più lunga (73.83 giorni). Il più stabile è 192m2Ir, che ha un'emivita di 241 anni. Il radioisotopo Ir-192 viene utilizzato nella radiografia gamma per esaminare i metalli senza causare danni.
In questa sezione vengono discussi solo gli isotopi stabili:
| Iridio isotopo | Naturale Abbondanza | Metà vita | Emissione particelle | No. di neutrone |
| 188Ir | Sintetico | 1.73 d | β+ | 111 |
| 189Ir | Sintetico | 13.2 d | EC | 112 |
| 190Ir | Sintetico | 11.8 d | β+ | 113 |
| 191Ir | 37.3% | Stabile | Stabile | 114 |
| 192Ir | Sintetico | 73.827 d | β- EC | 115 |
| 193Ir | 62.7% | Stabile | Stabile | 116 |
| 193mIr | Sintetico | 10.5 d | IT | 116 |
| 194Ir | Sintetico | 19.3 ore. | β- | 117 |
Guscio elettronico Iridium
Il numero di elettroni in ciascuno dei gusci elettronici che circondano il nucleo è fisso. Indaghiamo sulla shell elettronica Iridium.
Il nucleo di Iridium è circondato da un guscio elettronico composto da 2, 8, 18, 32, 15 e 2 orbitali.
Configurazioni di elettroni di iridio
La configurazione elettronica di un elemento si riferisce al modo in cui i suoi elettroni sono disposti all'interno dei suoi orbitali. Diamo un'occhiata alle configurazioni elettroniche di Iridium.
Le configurazioni elettroniche di Iridium sono le seguenti: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d7 6s2 o [Xe] 4f14 5d7 6s2.
Energia dell'iridio di prima ionizzazione
Un ultimo elettrone orbitale deve essere rimosso per rilasciare la prima energia di ionizzazione. Esaminiamo la prima energia di ionizzazione dell'iridio.
I primi elettroni dell'iridio devono essere rimossi con un'energia di ionizzazione di 880 kJ/mol. L'orbitale 6s, che è lontano dal nucleo e ha una bassa forza di attrazione, può essere rimosso con meno energia per questo: Ir + IE → Ir+ + es- ([Xe] 4f14 5d7 6s2; Ir→Ir1+).
Energia dell'iridio di seconda ionizzazione
I 2 paesind l'energia di ionizzazione è la quantità di energia necessaria per eliminare un 2nd elettrone dallo ione positivo. Verifichiamo la seconda energia di ionizzazione dell'iridio.
La seconda energia di ionizzazione dell'iridio è 1600 kJ/mol. Poiché un elettrone richiede più energia per essere estratto da un orbitale parzialmente pieno, la sua seconda ionizzazione è molto più alta della prima: X+ →X2+ + es- ([Xe] 4f14 5d7 6s1; Io1+→Ir2+).
Energia dell'iridio di terza ionizzazione
La terza energia di ionizzazione crea la terza energia di ionizzazione rimuovendo il terzo elettrone dallo ione +2. Calcoliamo la terza energia di ionizzazione dell'iridio.
La terza energia di ionizzazione dell'iridio è 2700 kJ/mol. Il terzo elettrone deve essere rimosso dalla X più esterna2+ →X3+ + es- ([Xe] 4f14 5d7 6s2; Io2+→Ir3+)) orbitali che utilizzano questa energia. La terza energia di ionizzazione è molto alta perché un terzo elettrone deve essere prelevato dalla configurazione di Ir2+.
Stati di ossidazione dell'iridio
La carica che si sviluppa sull'elemento durante la formazione del legame è nota come stato di ossidazione. Esaminiamo quello di Iridium stati di ossidazione.
L'iridio può creare composti in una varietà di stati di ossidazione, come −3, −1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7, +8, +9. I più tipici sono, tuttavia, +3 e +4. IrO2 è l'unico ossido di metallo di transizione con una buona caratterizzazione. È un solido blu-nero che può produrre Ir2O3 quando reagisce con HNO3.
La tabella seguente mostra gli stati di ossidazione di diverse molecole di Ir:
| Ossidazione Stati di Ir ione | molecola di Ir |
| -3 | [Ir(CO)3]3- |
| -1 | [Ir(CO)3(PPh3)]- |
| 0 | Ir4(CO)12 |
| +1 | [Ir(CO)Cl(PPh3)2] |
| +2 | IrCp2 |
| +3 | IrCl3 |
| +4 | Iro2 |
| +5 | Ir4F20 |
| +6 | IRF6 |
| +7 | [(η2-O2)Iro2]+ |
| +8 | Iro4 |
| +9 | [Iro4]+ |
Numero CAS Iridium
La registrazione CAS o un numero CAS possono identificare qualsiasi elemento come unico. Controlliamo il numero CAS di Iridium.
La molecola di iridio ha il numero CAS 7439-88-5.
Iridio ChemSpider ID
Chem Spider ID è il numero specifico che la Royal Society of Science ha assegnato a un determinato elemento per identificarlo in base al suo carattere. Controlliamo l'ID Iridium Chemspider.
L'ID Chemspider per l'iridio è 22367. Le informazioni su Iridium sono fornite dal database di ChemSpider utilizzando questo ID.
Forme allotropiche dell'iridio
Le caratteristiche fisiche degli allotropi differiscono dalle loro controparti chimiche. Parliamo dell'iridio allo stato allotropico.
L'iridio non presenta una forma allotropica. Poiché è radioattivo per natura, non è possibile creare allotropi aggiuntivi.
Classificazione chimica dell'iridio
La tavola periodica divide gli elementi in gruppi in base alla loro composizione chimica. Vediamo come viene classificato chimicamente l'iridio.
- L'iridio ha il secondo modulo di elasticità più alto di qualsiasi metallo.
- Come catalizzatori vengono impiegati composti di iridio.
- L'affinità elettronica dell'iridio è 151 kJ/mol.
- L'iridio reagisce rapidamente con lo zolfo a pressione atmosferica per formare disolfuro di iridio.
Stato di iridio a temperatura ambiente
Lo stato in cui un elemento può risiedere a pressione e temperatura standard è noto come stato fisico di un atomo. Verifichiamo lo stato di Ir a temperatura ambiente.
L'iridio è solido a temperatura standard o ambiente (20°C). L'iridio è un metallo prezioso, bianco argento, che può essere lavorato a una temperatura di bianco compresa tra 1,200° e 1,500° nonostante sia duro e fragile.
La struttura a stato solido di Iridium è una forma cubica centrata sulla faccia. La cella unitaria della struttura cristallina potrebbe essere usata per descriverla.
L'iridio è paramagnetico?
La propensione della magnetizzazione a puntare nella direzione del campo magnetico è nota come paramagnetismo. Esaminiamo le caratteristiche paramagnetiche dell'iridio.
L'iridio ha paramagnetica proprietà dovute agli elettroni spaiati. La suscettibilità magnetica molare del metallo iridio è +25.6 × 10-6 cm3/mol, che lo rende paramagnetico (298 K).
Conclusione
La resistenza alla corrosione dell'iridio è la più alta tra tutti gli elementi metallici, poiché non è influenzata da quasi tutti gli acidi, metalli fusi, silicati o acqua regia alle alte temperature. Si trova nei depositi naturali da solo o in combinazione con platino e altri metalli correlati.
Ciao….sono Monica. Ho fatto Master in Chimica. Sono un esperto in materia di chimica. Direi che sono uno scrittore molto appassionato. L’obiettivo principale della mia scrittura è presentare nuove prospettive. Voglio scoprire cose nuove che posso applicare a ciò che mi circonda.
Colleghiamoci tramite LinkedIn