Proprietà dell'ossido di ferro (Fe2O3) (25 fatti che dovresti sapere)

L'ossido di ferro è un composto inorganico noto anche come ematite. Parliamo delle varie proprietà: le proprietà fisiche e chimiche dell'ossido di ferro devono essere discusse.

L'ossido di ferro si trova naturalmente nelle rocce. Si ottiene dall'ossidazione del ferro. È importante nelle attività biologiche. L'ossido di ferro è solubile in acidi forti come acido cloridrico e acido solforico e insolubile in acqua. Il pH dell'ossido di ferro è 7.

Ora in questo articolo discuteremo il punto di ebollizione, il punto di fusione, lo stato di ossidazione, la polarità, la conduttività, la massa molare, il colore, la viscosità e la natura del legame con spiegazioni adeguate.

Ossido di ferro Nome IUPAC

Le Nome IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) dell'ossido di ferro è l'ossido di ferro stesso.

Formula chimica dell'ossido di ferro

L'ossido di ferro ha la formula chimica Fe2O3. Ogni atomo di ferro è attaccato a due atomi di ossigeno in questa formula da un legame singolo e doppio.

Numero CAS di ossido di ferro

L'ossido di ferro ha il Numero di registro CAS (identificatore numerico autentico che può contenere fino a 10 cifre) 1309-37-1.

Ossido di ferro ID ChemSpider

L'ossido di ferro ha il ID ChemSpider (ChemSpider è un database di strutture chimiche gratuito) 14147.

Classificazione chimica dell'ossido di ferro

L'ossido di ferro può essere classificato chimicamente come composto inorganico. È composto da due elementi inorganici, Fe e O.

Massa molare dell'ossido di ferro

La massa di 1 mole di ossido di ferro è 159.69 g.

Ossido di ferro Colore

Il colore del solido di ossido di ferro è rosso-marrone.

Viscosità dell'ossido di ferro

Le viscosità di ossido di ferro aumenta con l'aumentare della frazione in peso e diminuisce con l'aumentare della temperatura.

Densità molare dell'ossido di ferro

La densità molare dell'ossido di ferro è di 5.24 g/cm3.

Punto di fusione dell'ossido di ferro

L'ossido di ferro ha un punto di fusione di 1565 0C o 2849 0F.

Punto di ebollizione dell'ossido di ferro

Il punto di ebollizione dell'ossido di ferro è 3414 0C o 6177.2 0F.

Stato di ossido di ferro a temperatura ambiente

A temperatura ambiente, l'ossido di ferro è un composto ionico solido.

Legame ionico di ossido di ferro

L'ossido di ferro ha legami ionici tra Fe e O. Il ferro è un metallo, ma l'ossigeno è un non metallo. L'ossigeno (3.44) è più elettronegativo del ferro (1.83). Quindi, l'ossigeno attrae gli elettroni di legame verso se stesso più fortemente del ferro. Quindi formano un legame ionico.

ossido di ferro finale 1
Struttura Di Ossido Di Ferro

Raggio ionico dell'ossido di ferro

È impossibile misurare direttamente il raggio ionico di un composto ionico. Per prima cosa dobbiamo misurare la distanza tra i nuclei di un catione e l'anione adiacente in un composto ionico e poi possiamo determinare il raggio ionico.

Configurazioni di elettroni di ossido di ferro

Gli elettroni sono distribuiti in diversi orbitali. Questo tipo di disposizione degli elettroni è chiamato configurazione elettronica. Parliamo della configurazione elettronica dell'ossido di ferro.

La configurazione elettronica dell'atomo di Fe è [Ar]3d64s2, e la configurazione elettronica dell'atomo di O è [He]2s22p4. Pertanto le configurazioni elettroniche possono essere ottenute solo per un atomo, non per un composto.

Stato di ossidazione dell'ossido di ferro

Le stato di ossidazione di ossido di ferro è +3.

Ossido di ferro acido/alcalino

L'ossido di ferro è anfotero ossido. Presenta proprietà sia acide che basiche.

L'ossido di ferro è inodore?

L'ossido di ferro è un composto inodore, ma l'odore viene rilevato in condizioni di umidità poiché è un ossido.

L'ossido di ferro è paramagnetico?

Se un composto contiene elettroni spaiati, il momento magnetico netto non diventa zero ed è influenzato da un campo magnetico applicato. Discutiamo il paramagnetismo dell'ossido di ferro.

L'ossido di ferro è paramagnetico. Ha elettroni spaiati. Quindi, si comporta come un composto paramagnetico.

L'ossido di ferro idrata

Quando l'alcali viene aggiunto ai sali di Fe, si formano idrati di ossido di ferro. Il composto contiene molecole d'acqua. Quindi è chiamato idrati. La formula dell'idrato di ossido di ferro è Fe2O3.H2O.

Struttura in cristallo di ossido di ferro

L'ossido di ferro ha tre forme: α, β e γ. La forma α ha una struttura cristallina romboedrica, la forma β ha una struttura cristallina cubica e la forma γ è ortorombica. Ha una struttura cristallina monoclina. Il gruppo spaziale di questo composto è 12/a. Le costanti reticolari, a= 9.17 Å, b= 9.30 Å, c= 8.50 Å. L'angolo β = 97.6°.

Polarità e conducibilità dell'ossido di ferro

  • L'ossido di ferro è un composto covalente polare. La differenza tra il valore elettronegativo di Fe e O è 1.61. Ciò indica che il legame ha un carattere covalente polare.
  • L'elettrico conduttività di ossido di ferro è molto povero poiché gli ioni sono fortemente legati insieme.

Reazione dell'ossido di ferro con acido

L'ossido di ferro reagisce con acidi forti come l'acido solforico e l'acido cloridrico e produce sale e acqua corrispondenti. Quando l'ossido di ferro reagisce con l'acido cloridrico concentrato, produce una soluzione rosso-arancio di cloruro ferrico (FeCl3) e acqua. Reagisce con acido solforico diluito per produrre Fe2(SO4)3 e acqua.

  • Fe2O3 + HCl = FeCl3 + H2O
  • Fe2O3 + 3H2SO4  = Fe2(SO4)3 + 3H2O

Reazione dell'ossido di ferro con base

L'ossido di ferro reagisce con le basi e produce l'ossido corrispondente. Questi sono esempi di reazioni di spostamento.

  • Fe2O3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 +3Na2O.
  • Fe2O3 +6KOH = 2Fe(OH)3 + 3k2O.

Reazione dell'ossido di ferro con l'ossido

L'ossido di ferro reagisce anche con altri ossidi. Quando l'ossido di ferro reagisce con altri ossidi metallici, produce ferrate. Ad esempio, l'ossido ferrico reagisce con l'ossido di zinco e produce ferrite di zinco.

  • ZnO+Fe2O3  =ZnFe2O4

Reazione dell'ossido di ferro con i metalli

L'ossido di ferro reagisce con i metalli (Fe, Al, Zn, Mn, Mg e Ni). Le reazioni sono reazioni di spostamento. Ad esempio, quando l'ossido di ferro reagisce con Mg o Al, produce i corrispondenti ossidi metallici e Fe.

  • 3Mg+Fe2O3 = 2Fe + 3MgO
  • 2Al+Fe2O3 =Al2O3 + 2 Fe

Conclusione

L'ossido di ferro è usato come materia prima. L'ossido ferrico può essere utilizzato nella formazione del pigmento poiché ha un colore rosso-marrone scuro. L'ossido di ferro può anche essere utilizzato per produrre dischi e nastri magnetici, ecc.