ch2cl2 è polare o non non polare e se è ionico o covalente, tutti questi fatti e caratteristiche sono stati discussi in dettaglio in questo articolo.
Sappiamo che ch2cl2 è una molecola tetraedrica e non tutte le molecole tetraedriche sono polari. Ma ch2cl2 è una molecola polare e quasi tutte le molecole tetraedriche hanno un angolo di legame di 109.5 gradi. Tutti i fatti dettagliati che vedremo nelle sezioni successive.
Perché ch2cl2 è polare?
In parole semplici, una molecola polare significa che un'estremità della molecola avrà una carica positiva e l'altra estremità avrà una carica negativa, questo porta alla formazione di un dipolo e rende polare una molecola.
Parlando della polarità di Ch2Cl2, sì, è una molecola polare. I fattori importanti che governano la polarità di Ch2Cl2 sono la forma, il momento di dipolo e la sua elettronegatività. Poiché questi fattori ci aiutano a determinare e comprendere il concetto di polarità di Ch2Cl2, come e perché tutte le ragioni ei fatti sono stati discussi nella sezione seguente.
Ch2Cl2 è anche noto come diclorometano (o possiamo anche dire cloruro di metilene). È un composto organico (molecola). In apparenza, è un liquido (incolore) e il suo odore è in qualche modo simile al cloroformio (debole). La sua densità osservata è di 1.326 g/cm³ (a una temperatura di 20 gradi Celsius) e bolle a una temperatura di 39.6 gradi Celsius. Si vede che è miscibile in alcool, tetracloruro di carbonio, benzene, ecc.
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Venendo alla sua parte di presenza, si trova / sorgente in vulcani, oceani, zone umide, ecc. (queste sono le fonti naturali di Ch2Cl2). E si forma nell'ambiente come risultato dell'emissione delle industrie. Possiamo anche prepararlo per reazione del metano (o clorometano) con il cloro (gas) a una temperatura compresa tra 410-510 gradi Celsius. Un altro metodo di preparazione è la riduzione del cloroformio (in presenza di Zinco e acido cloridrico).
Ora diamo un'occhiata alla forma (fattore). Come noi conoscere la forma di una molecola influenza la polarità di quella particolare molecola, il che significa che gioca un ruolo molto importante nel determinare la polarità. Il momento di dipolo (netto) è il risultato della distribuzione ineguale dell'elettrone tra gli atomi. Quindi ci sono cariche disuguali, quindi non possono cancellarsi a vicenda e fanno sì che la molecola sia polare.
La forma della molecola Ch2Cl2 è tetraedrica, quindi è una molecola asimmetrica e non c'è spazio per la cancellazione delle cariche. Quindi la maggior parte delle volte una molecola polare sarà una molecola asimmetrica, ora possiamo dire che è una molecola polare.
Il prossimo fattore è l'elettronegatività. Quindi ora analizzeremo come o quale ruolo gioca un ruolo il concetto di elettronegatività nel determinare la polarità di una molecola. Considera due atomi aventi la stessa elettronegatività, il che significa che la distribuzione della densità elettronica sarà uguale. Ma se gli atomi hanno elettronegatività diverse (ci dovrebbe essere qualche differenza nelle loro elettronegatività) ciò che accadrà è che l'atomo tra i due con maggiore/maggiore elettronegatività tenderà ad attirare la densità elettronica verso se stesso.
Questo creerà una polarità negativa su quel lato e l'altro lato del legame sarà lasciato con elettronegatività positiva. Quindi una maggiore/maggiore differenza di elettronegatività fa/aumenta la polarità, a condizione che la differenza non debba superare 1.7 per un legame covalente perché oltre quella differenza c'è un legame Ionico. Quindi l'elettronegatività gioca un ruolo importante nell'aumentare la polarità.
Ora, diamo un'occhiata alle elettronegatività di Ch2Cl2. Si osserva che l'elettronegatività dell'idrogeno è 2.2, il carbonio è 2.5 e l'atomo di cloro ha circa 3.1. Quindi la differenza nelle loro elettronegatività è 0.3 per CH e 0.6 per C-Cl. Quindi conferma che il diclorometano è una molecola polare.
Ora, arrivando al fattore successivo, cioè il momento di dipolo. Il criterio per il momento di dipolo è che dovrebbe esserci una certa differenza nell'elettronegatività degli atomi che stiamo considerando. Più la differenza di elettronegatività più sarà il momento di dipolo.
Nella sezione precedente, abbiamo visto che la differenza di elettronegatività di CH è 0.3 e quella di C-Cl è 0.6. Quindi, sì, porta a un momento di dipolo e la molecola di Ch2Cl2 diventa polare.
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ch2cl2 è covalente polare?
Quindi un legame covalente è formato dalla condivisione di elettroni. Simile è il caso con Ch2Cl2, il legame formato è covalente. E nella sezione precedente, abbiamo in dettaglio che Ch2Cl2 è polare. Ora capiamo come è covalente.
Qui l'elettronegatività della molecola ci aiuterà a determinare se è covalente o meno. Se la differenza di elettronegatività è maggiore di 1.7, un composto o una molecola è ionico, ma se è inferiore è un composto covalente.
Abbiamo visto che la differenza di elettronegatività di Ch2Cl2 non supera 1.7 è inferiore a quella (0.3 e o,6 rispettivamente per CH e C-Cl). Quindi possiamo dire che Ch2Cl2 è covalente. Sì, Ch2Cl2 è un composto covalente polare.
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ch2cl2 è un legame covalente polare o non polare?
Ch2Cl2 è un legame covalente polare. La sua forma è tetraedrica (asimmetrica), la differenza di elettronegatività non è uguale (c'è una differenza di 0.3 e 0.6 rispettivamente per CH e C-Cl) ed esiste un momento di dipolo. I tre fattori forma, elettronegatività e momento di dipolo confermano che Ch2Cl2 è polare.
Il legame di Ch2Cl2 si forma in modo covalente. La differenza di elettronegatività non supera 1.7 questo conferma che si tratta di un legame covalente. Quindi possiamo dire che Ch2Cl2 è una polare legame covalente.
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ch2cl è aprotico polare?
Per capire se ch2Cl2 è polare protico o aprotico dobbiamo comprendere questo concetto in generale. Si dice che un solvente sia un solvente protico polare se ha un atomo di idrogeno (almeno) che è collegato/connesso (direttamente) ad atomi come il legame OH o NH (atomi elettronegativi).
Per i solventi aprotici polari l'atomo di idrogeno non è direttamente connesso a OH o NH (atomi elettronegativi) il che significa che non è in grado di formare un legame idrogeno. Alcuni esempi comuni di solventi aprotici polari sono acetone, DMF, HMF, ecc.
Ora venendo alla struttura di ch2Cl2 possiamo vedere qualche legame di un atomo di idrogeno con un atomo elettronegativo come OH o NH? No, non c'è un tale collegamento in esso. Quindi non è in grado di formare a legame idrogeno. Quindi possiamo dire che Ch2Cl2 è aprotico polare.
ch2cl2 è più polare di chcl3?
Come abbiamo sapere che l'elettronegatività gioca un ruolo molto importante ruolo nel determinare la polarità insieme al momento e alla forma del dipolo. La forma di Ch2Cl2 e ChCl3 è tetraedrica, quindi non possiamo utilizzare il fattore (shape ) per determinare l'entità di una maggiore polarità in questo caso.
Ma è stato osservato che l'elettronegatività è più in Ch2Cl2 che in ChCl3. Passando al momento di dipolo, si osserva che il momento di dipolo in Ch2Cl2 è 1.6 debye e quello di CHCl3 è 1.01 debye. Maggiore è il momento di dipolo, più polare sarà la molecola.
Possiamo vedere chiaramente che il momento di dipolo del diclorometano è maggiore di quello di ChCl3. Quindi è ora confermato che Ch2Cl2 è più polare di CHCl3.
Il ch2cl2 è solubile in acqua?
We sappi che l'acqua è polare solvente e molecole polari sono ben miscibili. Sì, Ch2Cl2 è solubile in acqua ma moderatamente 2 g/100 ml a una temperatura di 20 gradi Celsius. Ma Ch2Cl2 è meglio miscibile in solventi organici (alcoli, benzene, ecc.).
La solubilità di una molecola differisce nell'aria e nei liquidi a temperature diverse, quindi anche la solubilità di ch2cl2 sarà diversa in vari mezzi a temperature diverse.
ch2cl2 è protico?
No, Ch2Cl2 non può essere protico in quanto un solvente per essere protico dovrebbe avere (almeno) un idrogeno legato ad atomi elettronegativi (OH o NH) ed essere in grado di formare un legame idrogeno. Questo non è il caso di Ch2Cl2 in quanto non ha alcun legame di idrogeno ed atomi elettronegativi e quindi nessun legame di idrogeno. Quindi Ch2Cl2 è protico.
Come abbiamo sapere che ch2cl2 è una molecola tetraedrica ed è asimmetrico, quindi è un solvente aprotico polare con un momento di dipolo di 1.6 debye.
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Questa è Sania Jakati di Goa. Sono un aspirante chimico e sto perseguendo la specializzazione in chimica organica. Credo che l'istruzione sia l'elemento chiave che ti trasforma in un grande essere umano sia mentalmente che fisicamente. Sono felice di essere un membro dello scintillante ramo della chimica e farò del mio meglio per contribuire con tutto ciò che posso da parte mia e Lambdageeks è la migliore piattaforma in cui posso condividere e acquisire conoscenze allo stesso tempo.