L'entalpia è una funzione di stato: come,

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L'entalpia è utile per riscaldare il contenuto in un sistema, ma la risposta di "l'entalpia è una funzione di stato" è data come,

Sì, perché alcune delle altre funzioni di stato lo danno. Non vi è alcuna dipendenza dal percorso seguito per le funzioni di stato.

I entalpia della sostanza viene misurata per controllare il trasferimento di calore tra lo spazio confinato e l'ambiente circostante con carta costante. È una quantità termodinamica.

In termodinamica, ci sono due tipi di funzioni (1) Funzione di stato (2) Funzione di percorso.

La proprietà della funzione di stato dipende dallo stato particolare. In genere, le funzioni di stato sono espresse come differenza tra lo stato di inizio del processo e lo stato di completamento del processo. La considerazione dello stato intermedio nel calcolo della funzione di stato viene evitata.

Non vi è alcuna relazione di funzione di stato con il percorso seguito del processo. Il valore della funzione di stato non è correlato al percorso del processo.

L'entalpia è la proprietà che può essere ben compresa dalla seguente espressione,

h = u + PV

L'equazione di cui sopra è famosa per definire l'entalpia in termodinamica.

Qui,

  • h = entalpia della sostanza o del sistema (Joule)
  • u = Energia interna del sistema (Joule)
  • p = pressione (N/m2)
  • v = volume (m3)
è l'entalpia una funzione di stato
entalpia

La prima legge della termodinamica fornisce informazioni sul calcolo dell'entalpia del sistema.

La moltiplicazione della pressione (p) e del volume (v) è la forma dell'energia. Con la definizione della funzione di stato, possiamo dire che la pressione, il volume e l'energia interna sono le funzioni di stato. Se queste tre sono funzioni di stato, abbiamo la risposta: "L'entalpia è una funzione di stato".

Il valore delle funzioni di percorso viene monitorato durante tutto il percorso del processo. In ogni punto o fase del percorso, il valore della funzione percorso è correlato. Conosci le due funzioni di percorso più popolari in termodinamica?

Lavoro e calore

Il calcolo dell'entalpia è formulato utilizzando la temperatura iniziale del processo e la temperatura finale del processo. Non c'è intrattenimento di alcun valore intermedio durante questo calcolo.

Esempi di funzione di stato

Le funzioni di stato sono anche conosciute come variabili di stato in termodinamica.

  • Entalpia (h)
  • Entropia (S)
  • Energia interna (u)
  • Pressione (P)
  • Volume (v)
  • Temperatura (T)
  • Energia gratis
  • Densità (ρ)

Quanto sopra è l'elenco delle proprietà che dipende dallo stato. Il valore viene annotato per la fase iniziale e la fase finale.

Nel caso dell'entalpia, l'energia interna, la pressione e il volume rientrano nell'elenco sopra. L'entalpia è espressa come somma di IE e del prodotto pressione – volume. La somma delle funzioni di tutti gli stati afferma che l'entalpia rientra nell'elenco delle funzioni di stato.

Perché le funzioni interne di energia, pressione e stato del volume?

Le due funzioni di stato più comuni sono la pressione e la temperatura

Il cambiamento è che queste proprietà sono più importanti del percorso seguito per apportare una modifica.

Capiamolo con un esempio pratico,

Supponiamo di avere due tazze piene di tè. La temperatura in entrambe le tazze è diversa, rispettivamente 30 °C e 40 °C. La temperatura atmosferica è considerata 20 °C in condizioni normali. Il trasferimento di calore avverrà dalle tazze di tè all'atmosfera. I valori delle proprietà variano nella fase iniziale e finale.

Adesso, cosa accadrà nell'energia interna, nell'entalpia e nell'entropia?

La densità del tè sarà diversa rispetto allo stato iniziale. Se parliamo di entalpia, pressione, energia interna e volume, i loro valori dipendono dallo stato presente piuttosto che dal passato.

L'entalpia h ha una relazione lineare con il prodotto interno di energia (u), pressione (p) e volume (v). I valori dell'entalpia dipendono direttamente dalle tre proprietà di cui sopra.

Ci sono due entalpie nella chimica, l'entalpia della formazione e l'entalpia della reazione.

Che cos'è una funzione di stato?

Ci sono due termini come la funzione di stato e di percorso nella termodinamica.

La funzione di stato è quella il cui valore è calcolato rispetto allo stato iniziale e allo stato finale. Il valore intermedio non viene monitorato.

Il percorso seguito dal processo non ha importanza per la funzione di stato. Ci sono molte proprietà in termodinamica misurate su uno stato come pressione, temperatura, entalpia ecc.

Calore e lavoro sono due termini famosi in termodinamica per essere funzioni di percorso. Il calore e il lavoro non vengono misurati in un punto particolare, ma si misura come il calore trasferito attraverso il processo o il percorso seguito. Il lavoro viene svolto attraverso il processo o seguito un percorso.

Facciamo un esempio per capire questo concetto,

Supponiamo che io abbia un bicchiere d'acqua. La temperatura iniziale dell'acqua è di 30 °C. Stiamo fornendo un po' di calore al vetro, quindi la temperatura dell'acqua viene aumentata e raggiunge i 50 °C.

Secondo la funzione di stato, il cambiamento di temperatura è più importante. Piuttosto che con quale metodo o percorso abbiamo aumentato la temperatura dell'acqua.