HBr è ionico o covalente, perché, come, caratteristiche e fatti dettagliati

HBr è ionico o covalente? Questo è ciò che è stato discusso in questo articolo in dettaglio insieme ad altre proprietà come la polarità, il carattere ionico ecc.

HBr è ionico o covalente . Una domanda molto frequente che ci viene in mente quando la consideriamo formazione del legame genere. Quindi in questo articolo ne discuteremo insieme a importanti caratteristiche di HBr. Sì, HBr è un composto covalente. Il spiegazione dettagliata ei fatti sono forniti nelle sezioni seguenti.

Per prima cosa, vediamo i metodi di preparazione utilizzati per preparare HBr.

• Si prepara una miscela mescolando idrogeno e bromo, quindi questa particolare miscela va fatta passare sopra la spirale di platino (che viene preriscaldata elettricamente). Poi più tardi i due elementi si uniscono per darci HBr.

• C'è un altro metodo per la preparazione che è considerato un metodo di laboratorio. Viene effettuata l'idrolisi del bromuro di fosforo. Viene presa una fiaschetta contenente fosforo rosso + acqua e su di essa viene fissato un imbuto, quindi viene aggiunto a goccia a goccia e lentamente bromo dall'imbuto. I vapori di HBr formati vengono quindi fatti passare attraverso un tubo a U (che contiene perline + fosforo rosso umido). Questo HBr viene raccolto allestendo un assieme come mostrato in figura.

• Un altro metodo è la riduzione del bromo. Questo è un metodo di laboratorio che può essere utilizzato per preparare HBr abbastanza facilmente. In questo metodo il solfuro di idrogeno (o talvolta anidride solforosa) viene fatto gorgogliare attraverso l'acqua di bromo (fino a quando non avviene la sua decolorazione).

Credito immagine: wikipedia

Proprietà fisiche di HBr

1. È un incolore (gas) in natura
2. Si osserva che la densità è di 25 gradi Celsius
3. Si dice che il suo punto di fusione sia -86.9 gradi Celsius e bolle a una temperatura di -66.8 gradi Celsius.
4. Solubile in acqua (a circa 0 gradi Celsius, 221 g/100 ml)
5. Si dissolve/solubile in alcool (anche solventi organici)
6. La geometria molecolare osservata è lineare.

Proprietà chimiche dell'HBr: Si dice incombustibile e non favorisce la combustione.

Proprietà acide: 1) Osservato che diventa rosso tornasole blu umido.

                                2) Parlando di reattività, ha il potenziale di reagire con il metallo e i suoi ossidi (idrossidi, carbonati)

HBr è covalente?

Per capire se HBr è covalente o meno, dobbiamo prima capire cosa intendiamo per legame covalente. Quindi, un legame covalente (è un legame chimico), la formazione del legame avviene coinvolgendo la condivisione di coppie di elettroni tra gli atomi. (A volte gli elettroni sono indicati come coppie di legame).

Diamo un'occhiata ad alcune delle loro proprietà essenziali.

1. Il più delle volte hanno punti di fusione e di ebollizione più bassi, il che significa che sarà necessaria molta meno energia per rompere i legami poiché sono molto deboli (rispetto ai composti di tipo metallico e ionico). Inoltre è stato osservato che questi composti hanno legami covalenti, il più delle volte sono liquidi/gas (a temperatura ambiente).
2. L'entalpia di vaporizzazione e fusione è piuttosto bassa rispetto ai composti ionici.
3. I forze intermolecolari (riferendosi alla forma solida) tra i composti covalenti sono piuttosto deboli e quindi possono essere facilmente distrutti/distorti. (Il che significa che questo tipo di composto è alquanto fragile).
4. Parlando di conducibilità elettrica termica sono dei pessimi conduttori oppure possiamo anche dire che non conducono elettricità. (La ragione di ciò è l'assenza di particelle cariche che hanno il potenziale per trasportare elettroni).

Quindi, dopo aver compreso il concetto di legame covalente, possiamo ora prevedere se HBr è covalente? Sì, HBr è formato da legame covalente. Dove idrogeno e bromo condividono la loro coppia di elettroni tra di loro e formano un legame. Come sappiamo anche il loro punto di fusione e punto di ebollizione sono inferiori (discusso nella sezione precedente) e si trova la maggior parte delle volte in forma gassosa.

L'entalpia di vaporizzazione e fusione di HBr sono rispettivamente di 17.15 kJ/mol e 2.41 kJ/mol e sono abbastanza minori e i composti covalenti hanno questa proprietà in generale. Quindi HBr possiede la maggior parte delle proprietà generali di un composto covalente, quindi possiamo dire che HBr è un composto covalente.

Per saperne di più: È acido HBr: debole o forte, perché, come e fatti dettagliati

HBr è polare o covalente non polare?

Capiamo il concetto di polarità e non polarità prima.

Polarità nelle molecole (fatti generali):

Innanzitutto cosa intendiamo per polarità? Polarità significa la separazione della carica elettrica in una molecola che dà origine al momento di dipolo (elettrico), che ha cariche positive e negative verso la loro estremità. La forza di attrazione con cui un atomo attrae gli elettroni non è la stessa in tutti gli atomi e la forza/attrazione degli atomi sugli elettroni viene definita elettronegatività degli atomi.

Quando diciamo di elettronegatività superiore, ciò che intendiamo è la forza/attrazione con cui gli atomi attraggono gli elettroni è maggiore e quando diciamo di elettronegatività inferiore ciò che intendiamo è la forza/attrazione con cui gli atomi si attraggono è bassa.

Quindi considera un legame, a causa di questo concetto di elettronegatività ciò che accade è che la condivisione di elettroni tra gli atomi non è uguale poiché gli atomi con un'elettronegatività più alta attireranno gli elettroni verso di loro. E sappiamo che gli elettroni portano una carica negativa, questo elettrone ineguale che condivide un legame dà origine alla formazione di un dipolo elettrico.

Ora, arrivando al concetto di polare e non polare molecole.

• Una polare (molecola) significa che ha ad un'estremità una carica positiva (più) e all'altra estremità ha una carica negativa che porta o dà luogo alla formazione di un dipolo elettrico.
• Una molecola non polare significa che non avrà cariche alla fine delle molecole, perché la distribuzione degli elettroni è corretta/fine e quindi (simmetricamente) si annullano a vicenda.

Dopo aver compreso il concetto di polarità, possiamo ora prevedere se HBr è covalente polare o non polare?

Facendo riferimento alla polarità di HBr, gli atomi della molecola di HBr, cioè idrogeno e bromo, hanno un'elettronegatività disuguale (il che significa che possono formare un momento di dipolo). L'elettronegatività dell'atomo di bromo è molto più dell'elettronegatività dell'atomo di idrogeno e quindi gli elettroni sono attratti (leggermente) maggiormente verso l'atomo di bromo. Rendendo così HBr una molecola covalente polare.

Per saperne di più: 5 esempi di legami covalenti polari: approfondimenti e fatti dettagliati

Perché HBr è covalente?

Come abbiamo conoscere la molecola HBr è composto da atomo di idrogeno e atomo di bromo ed entrambi sono non metalli. Quindi il legame è formato condividendo (coppie di) elettroni tra atomi non metallici. Questo tipo di legame formato è un legame covalente che ha un basso punto di fusione e basso punto di ebollizione. Quindi HBr è costituito da legame covalente.

Perché HBr è polare?

Nelle sezioni precedenti abbiamo visto che la polarità nasce a causa della differenza di elettronegatività e dà origine al dipolo elettrico. Si osserva che l'elettronegatività dell'idrogeno nella molecola di HBr è 2.1 e l'elettronegatività dell'atomo di bromo è 2.8 e la differenza risulta essere 0.7.

Come possiamo vedere, l'elettronegatività dell'atomo di bromo è molto maggiore di quella dell'idrogeno, quindi ha il potenziale per attrarlo / attirarlo maggiormente verso se stesso e questo porta / dà origine alla formazione di dipolo elettrico. Quindi HBr è una molecola polare.

Carattere ionico HBr.

Quello che intendiamo per carattere ionico di un composto è la percentuale di differenza di elettronegatività tra atomi che sono legati da covalenti legame.

Sappiamo che la differenza di elettronegatività dell'idrogeno e del bromo nella molecola HBr è 0.7, che è abbastanza inferiore. Se il carattere ionico è maggiore il composto sarà ionico ma se minore sarà un composto covalente. Quindi sappiamo che il carattere ionico di HBr è molto inferiore, quindi sono composti polari.