MgO è ionico o covalente: perché, come, struttura di Lewis, spiegazioni dettagliate

In questo articolo, "è MgO ionico o covalente", le proprietà covalenti o ioniche dell'ossido di magnesio con spiegazioni dettagliate sono discusse brevemente.

L'ossido di magnesio (MgO) è una sostanza ionica solida bianca inodore formata dalla reazione tra magnesio e ossigeno con una massa molare 40.344 gm/mol e densità 3.6 g/cm3 trasferendo completamente due elettroni. Forma idrossido di magnesio in presenza di acqua. MgO ha un alto punto di fusione e di ebollizione, 28520C e 36000C rispettivamente.

Alcune prove per dimostrare che MgO è ionico sono mostrate di seguito in questo articolo.

Cos'è il composto covalente e ionico?

La covalenza in qualsiasi composto deriva dalla condivisione della nuvola di elettroni tra due atomi costituiti e il comportamento ionico deriva dal completo trasferimento di elettroni.

In un composto covalente la nuvola di elettroni viene spostata su un atomo relativamente più elettronegativo ma non completamente trasferito da un atomo all'altro. Ma lo spostamento della nuvola di elettroni dipende dalla corrispondente elettronegatività degli atomi partecipanti. Gli elettroni di legame vengono spostati maggiormente verso l'atomo più elettronegativo.

Nelle specie ioniche, gli elettroni sono completamente donati dall'atomo più elettropositivo all'atomo più elettronegativo a causa della differenza di elettronegatività.

è mgo ionico o covalente
Trasferimento di elettroni in un composto ionico. Immagine di credito: Wikimedia Commons
Legame covalente 1
Condivisione di una nuvola di elettroni in un composto covalente.
Immagine di credito: wikipedia

Per saperne di più, controlla: 10 esempi di legame ionico: spiegazione e fatti dettagliati

Come è MgO ionico?

MgO è sicuramente un composto ionico. La differenza di elettronegatività tra magnesio e ossigeno è relativamente alta di due atomi qualsiasi nel composto covalente. Mg è fondamentalmente un elettropositivo metallo alcalino terroso e l'ossigeno è una delle specie molecolari più elettronegative (accanto al fluoro).

Mg ha numero atomico 12 (1s2 2s22p63s2) e ha due elettroni nel suo guscio elettronico più esterno (guscio di mantovana). Dona i suoi due elettroni di mantovana all'ossigeno e raggiunge la configurazione elettronica del gas nobile più vicina che è Neon (1s2 2s22p6). Dopo aver donato due elettroni, il Mg diventa Mg dipositivo2+, una configurazione a shell chiusa stabile.

L'ossigeno ha un totale di otto elettroni (1s2 2s2 2p4) e ha quattro elettroni nel suo guscio di valenza. Dopo aver accettato quattro elettroni da Mg, l'ossigeno diventa O2- e ottiene il gas nobile più vicino configurazione elettronica (12 2s2 2p6) e la stabilità è aumentata.

La % del carattere ionico (IC) può essere calcolata dalla seguente formula:

% CI =16 ( χA – χB) + 3.5 ( χA – χB)2 .In questa formula χA e χB sono rispettivamente l'elettronegatività delle specie A e B.

  • % CI = 16 (3.44-1.31) + 3.5 (3.44-1.31)2
  • % CI = 50

L'elettronegatività di Mg e ossigeno è rispettivamente di 1.31 e 3.44 nella scala di pauling. Questo alto valore di percentuale di carattere ionico indica che il magnesio l'ossido non può essere un covalente composto.

Per saperne di più segui: 15 esempi di legami covalenti coordinati: informazioni dettagliate e fatti

Perché MgO non è un composto covalente?

Nell'ossido di magnesio due elettroni del magnesio vengono completamente trasferiti al guscio di valenza dell'ossigeno e riempiono l'ottetto. Mg diventa Mg2+ dopo aver donato due elettroni all'ossigeno. Ma nel composto covalente, la nuvola di elettroni viene spostata da un atomo meno elettronegativo a un atomo più elettronegativo ma non completamente trasferita.

La differenza di elettronegatività tra magnesio e ossigeno è (3.44-1.31) = 2.13 nella scala di Pauling. Questa differenza di elettronegatività indica che MgO non può essere un composto covalente. Oltre a ciò, a causa della carica +2 e -2 su Mg e O, MgO ha una maggiore quantità di energia reticolare.

Per saperne di più, controlla: 4 Esempi di legame covalente singolo: approfondimenti e fatti dettagliati

Struttura di MgO Lewis

La struttura di Lewis è stata inventata da Gilbert N. Lewis nel 1916 nel suo articolo intitolato "L'atomo e la molecola". La struttura di Lewis è fondamentalmente la rappresentazione semplificata degli elettroni del guscio di mantovana attorno ai rispettivi atomi. Il numero di punti attorno a qualsiasi atomo indica il numero di elettroni di mantovana.

La struttura a punti di Lewis viene applicata per illustrare la formazione di cationi o anioni donando o accettando gli elettroni. Ma va tenuto presente che la struttura a punti lewis di qualsiasi molecola non è in grado di rilevare la geometria o la forma di quella molecola. Sebbene questa rappresentazione venga utilizzata per assicurarsi che i rispettivi atomi siano presenti quella molecola soddisfa o meno la regola dell'ottetto e carica formale di ciascuno degli atomi può anche essere determinato dalla struttura di Lewis.

struttura lewis jpeg 1
Struttura del punto di Lewis d'acqua. Immagine di credito: Wikimedia Commons.

Nell'immagine sopra, lewis struttura a punti di acqua è mostrato. La maggior parte degli elettroni del guscio dell'ossigeno sono mostrati attorno agli atomi di ossigeno.

Nel struttura legislativa di MgO, Mg ha due elettroni del guscio di mantovana e l'ossigeno ha sei elettroni del guscio di mantovana. Il Mg dona i suoi due elettroni di mantovana per creare la configurazione elettronica 2,8 e l'ossigeno accetta quei due elettroni e guadagna la configurazione 2,8,8. Gli elettroni di mantovana e gli elettroni trasferiti sono mostrati di seguito lewis struttura a punti immagine di MgO.

 Per saperne di più si prega di passare attraverso: 5 esempi di legami covalenti polari: approfondimenti e fatti dettagliati

Domande frequenti (FAQ)

Come si forma il MgO?

Risposta: Il magnesio reagisce con l'ossigeno e forma il composto in polvere biancastro, MgO attraverso una reazione esotermica e produce una grande quantità di energia sotto forma di luce.

Cosa succede quando il MgO reagisce con l'acqua?

Risposta: Quando il MgO viene a contatto con l'acqua, l'idrossido di magnesio [Mg(OH)2] si forma attraverso una reazione reversibile. MgO+H2O Mg (OH)2

Perché MgO non è solubile in acqua?

Risposta: MgO ha un'enorme quantità di energia reticolare a causa della forte interazione ionica tra Mg2+ E O2-. L'energia di idratazione o l'energia di solvatazione non possono superare l'energia del reticolo forte. Pertanto, MgO non è solubile in acqua.