L'ossidazione è una reazione redox: perché, come, differenze e relazioni

In questo articolo, "l'ossidazione è una reazione redox" vengono discusse brevemente le somiglianze di base, le differenze e il confronto tra ossidazione e reazione redox con spiegazioni dettagliate.

Nella reazione redox, l'ossidazione e la riduzione devono avvenire simultaneamente. Lo scambio di elettroni è il requisito fondamentale di qualsiasi reazione redox. Ma nella reazione di ossidazione, un reagente viene ossidato in presenza di ossigeno o qualsiasi agente ossidante per ottenere il prodotto ossidato.

Discutiamo alcune domande frequenti con risposte su queste due reazioni di seguito.

In che modo l'ossidazione è una reazione redox?

La reazione redox è composta da due diverse semireazioni che si verificano insieme in un'unica reazione redox-

• Semireazione di ossidazione
• Semireazione di riduzione.

Lo scambio di elettroni tra due reagenti è il criterio più importante da soddisfare in a reazione redox. Questi due reagenti lo sono sostanzialmente ossidato e ridotto con l'aiuto di un altro reagente contemporaneamente. Nella semiequazione di riduzione, i reagenti devono guadagnare elettroni e nella semireazione di ossidazione, il reagente deve perdere elettroni per ottenere il rispettivo prodotto. Il numero di elettroni guadagnati o persi durante la reazione redox dovrebbe essere bilanciato correttamente per ottenere la corretta equazione redox bilanciata.

Per esempio,

Fe²⁺ + MnO₄^- → Fe³⁺ + Mn²⁺ (Equazione redox sbilanciata)

• Semireazione di ossidazione: Fe²⁺→ Fe³⁺ + es^-  ——–1 nessuna equazione                                                         
• Semireazione di riduzione: MnO₄^- + 8H⁺ →Mn²⁺ + 4H₂O+5e^-——2 nessuna equazione
• (1no equazione ×5)——— 5Fe²⁺ → 5 Fe³⁺ + 5e^-
• (2no equazione ×1)———MnO₄^- + 8H⁺→ Mn²⁺ + 4H₂O+5e^-
• L'equazione bilanciata netta è—— 5Fe²⁺ +Mno₄^- + 8H⁺ → 5 Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O

La reazione di ossidazione significa sostanzialmente perdita di elettroni da parte di qualsiasi reagente in presenza di agente ossidante. Anche il numero di ossidazione di quel reagente viene aumentato reagendo con l'ossigeno. Anche la perdita di idrogeno da qualsiasi sostanza è un esempio di reazione di ossidazione.

Per esempio,

• 2Mg+O₂→ 2MgO (reagisce con l'ossigeno)
• CH₃CH₂CHO → CH₃CHO (perdita di idrogeno)

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Tutte le reazioni di ossidazione sono redox?

Reazione redox nota come reazione di ossidoriduzione. Una reazione redox può essere separata in due semireazioni cioè ossidazione e semireazioni di riduzione. Quindi, la reazione di ossidazione deve essere coinvolta nella reazione redox.

Nella reazione di ossidazione, i reagenti reagiscono con l'ossigeno e il numero di ossidazione di quella particolare specie è aumentato nel prodotto rispetto al reagente. Con ciò il numero di ossidazione dell'ossigeno o di qualsiasi altro reagente ossidante mediante il quale la sostanza viene ossidata viene ridotto nel prodotto. Pertanto, solo l'ossidazione non può aver luogo separatamente in nessuna reazione.

Nella reazione redox sono generalmente presenti due reagenti. Gli elettroni vengono scambiati o trasferiti da un reagente all'altro e se ne ottiene uno ossidato con una specie ridotta come prodotto.

In questo esempio sopra, il numero di ossidazione di Fe in Fe₂O₃ è +3 che viene modificato in 0 nel lato prodotto. Pertanto, questa metà della reazione di riduzione e del numero di ossidazione del carbonio è +2 in CO ma viene modificata in +4 in CO₂. Quindi, è la parte della semireazione di ossidazione.

Mettiamo in equilibrio l'equazione di cui sopra-

La modifica del numero di ossidazione per la semireazione di ossidazione e la semireazione di riduzione è rispettivamente 2 e 3. Pertanto, l'equazione bilanciata netta è-

Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe+3CO₂

Cosa succede in una reazione redox?

La reazione redox non è altro che il trasferimento di elettroni tra due sostanze. Un reagente viene ossidato e un altro reagente viene ridotto a causa dello scambio di elettroni. Nel processo di ossidazione, il reagente perde i suoi elettroni mentre in riduzione, il reagente guadagna elettroni in una singola reazione redox.

Facciamo un esempio per chiarire-

Zn(s) + 2H⁺ (acq) + 2Cl^- (Aq) → H₂ (g) +Zn²⁺ (aq) +2Cl^- (Aq)

In questo esempio sopra, Zn è ossidato a Zn²⁺ e ha perso due elettroni e l'agente ossidante è H⁺. Quindi, la semireazione di ossidazione è: Zn (s) → Zn²⁺ (ac). Allo stesso modo, H⁺ si riduce a H₂ accettando due elettroni con l'aiuto di Zn. Quindi Zn agisce come riducente agente e H+ agisce un ossidante agente. La semiequazione di riduzione sarà 2H⁺ (Aq) → H₂ (G)

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Cosa succede in una reazione di ossidazione?

La reazione di ossidazione non è altro che l'aumento del numero di ossidazione o la perdita di uno o più di un elettrone. Lo stato di ossidazione è aumentato nel tempo di ossidazione.

Non è sempre stabilito che l'ossidazione possa avvenire solo in presenza di ossigeno, qualsiasi altro agente ossidante può partecipare alla reazione di ossidazione. Lo scopo dell'aggiunta di ossigeno o di agente ossidante è quello di accettare gli elettroni che vengono donati dal reagente per ottenere il prodotto ossidato. Reazione inversa dell'ossidazione è la riduzione che non è altro che l'acquisizione di elettroni.

Facciamo un esempio di ossidazione reazione-

Il ferro reagisce con l'ossigeno per formare il prodotto ossidato ossido di ferro (Fe₂O₃).

4Fe+3O₂ → 2 Fe₂O₃

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Reazione redox vs ossidazione

Relazione tra reazioni redox e reazione di ossidazione

In un reazione redox, la riduzione e l'ossidazione avvengono contemporaneamente. L'agente ossidante (ossida altre specie chimiche) accetta gli elettroni dell'agente riducente (riduce l'altro) da ridurre. Fondamentalmente, è una reazione di trasferimento di elettroni. Le specie ossidate perdono elettroni e le specie ridotte guadagnano elettroni nella reazione redox, quindi la reazione redox può essere divisa in due parti: semireazione di ossidazione e riduzione.

Il processo, l'ossidazione deve essere presente in una reazione redox.

In questo esempio sopra, Ce⁴⁺ si riduce a Ce³⁺ e Fe²⁺ si ossida a Fe²⁺ si ossida a Fe³⁺. La reazione di cui sopra è un esempio di reazione redox sia come ossidazione e la riduzione sono coinvolte in questa reazione attraverso il trasferimento di elettroni tra due reagenti.

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Aditi Roy

Ciao,
Sono Aditi Ray, una PMI chimica su questa piattaforma. Ho completato la laurea in Chimica presso l'Università di Calcutta e la laurea presso la Techno India University con una specializzazione in Chimica Inorganica. Sono molto felice di far parte della famiglia Lambdageeks e vorrei spiegare l'argomento in modo semplicistico.
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