È SiF4 polare o non polare: perché, come, struttura di Lewis, spiegazioni dettagliate

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"È SiF4 polare o non polare" è l'argomento descrittivo principale in questo articolo. Questo articolo rappresenterebbe la chimica dietro considerando la polarità di SiF4. Anche la struttura a punti di Lewis del composto sarebbe presentata in modo pertinente in questo articolo.

C'è un'enorme spiegazione contraria sul fatto per quanto riguarda il polare natura non polare di SiF4, tetrafluoruro di silicio. La forma e la struttura del legame del composto forniscono approcci ragionevoli per fornire un'adeguata considerazione sulla polarità di SiF4.

SiF4 è polare o non polare?

SiF4 non è polare. Il composto si presenta come ottimo esempio di composto non polare, che è abbastanza raggiungibile per mostrare il composto eccezionale nella serie dei composti polari.

Il tetrafuloruro di silicio ha legami polari tra silicio e fluoro, ma la forma tetraedrica elimina il movimento del dipolo di quattro legami sigma Si-F. In caso contrario, la natura dipolo dei legami è molto forte.

Perché SiF4 non è polare?

C'è un motivo enorme, che genera una natura completamente non polare tra il tetrafluoruro di silicio. Questo motivo è considerato il fatto forte per SiF4 di possedere un momento di dipolo zero anche dopo avere legami polari.

L'elevata polarità tra i legami costituiti da silicio e fluoro può essere un'ottima ragione per considerare il composto come un composto polare. Tuttavia, la disposizione dei legami è la ragione, che crea una barriera davanti a SiF4 per essere un composto polare.

La disposizione delle obbligazioni nel composto è simmetrica con un numero pari di obbligazioni. Per quanto riguarda l'essere polare, la disposizione dei legami in un composto deve essere asimmetrica per fornire un enorme momento di dipolo al composto.

A causa di accordi di legame simmetrico attorno alla molecola centrale i momenti di dipolo vengono cancellati dal tiro in direzioni opposte. In SiF4 avviene l'azione, che è evidente nel conferire una struttura non polare al composto.

La distribuzione asimmetrica dei legami non è in grado di creare l'equilibrio attraverso l'effetto di trazione da ciascuno degli atomi alla fine dei legami. Pertanto, si nota che una certa quantità di momento di dipolo ha luogo nei composti asimmetrici. E rende il composto composto polare assoluto.

Il tetrafluoruro di silicio è riconosciuto come un composto che crea "delta Si polarizzato più e delta F meno." Pertanto, i legami potrebbero essere legami polarizzati ma i momenti di dipolo vengono eliminati dagli accordi di legame.

Fai una panoramica sul concetto generale di composti polari e non polari.

Struttura di Lewis di SiF4

La struttura molecolare ottaedrica di SiF4 rappresenta che la polarizzazione avviene all'interno dei legami. comunque, il Struttura del punto di Lewis esprime il legame covalente tra gli elementi.

Il silicio condivide i suoi due elettroni dell'ultima cella con ciascuno dei quattro atomi di fluoro e anche gli atomi di fluoro condividono due elettroni con il silicio. Questa condivisione reciproca crea il legame covalente tra gli atomi di silicio e fluoro.

è sif4 polare o non polare
La struttura di Lewis mostra "è SiF4 polare o non polare" da wikipedia

Il tetrafluoruro di silicio è considerato un acido di Lewis. Qui avviene la donazione reciproca di elettroni dal fluoro e l'accettazione dal silicio, che genera l'idea che Si sia l'acido di Lewis e che gli atomi F siano le basi di Lewis.

Il legame covalente coordinato viene creato attraverso questa reazione. Il composto per espandere le mantovane utilizza gli orbitali d vuoti. È una caratteristica enorme, che dice che SiF4 è un acido di Lewis. Il gli orbitali d vuoti sono trattenuti dal silicio. Pertanto, non può essere preso come esempio di base di Lewis.

I processo di disegno della struttura del punto di elettroni del composto dipende dalla mantovana posseduta dagli elementi. La mantovana di silicio è quattro e il fluoro è sette. Perciò, il numero totale di elettroni di valance in SiF4 è [4+ (7*4)] = 32. Tuttavia, disponendo questi elettroni di mantovana, gli elementi soddisfano i loro ottetti.

L'elevata elettronegatività del fluoro non gli consente di essere l'atomo centrale. Pertanto, nel Struttura di Lewis Si rimane al centro. Creando quattro legami singoli, quattro atomi di fluoro condividevano due elettroni di ciascuno con il silicio.

I Struttura di Lewis è affidabile nel sottostimare la natura covalente di SiF4. L'ibridazione è SP3 nel composto. Questa struttura informa che i legami chimici delle molecole si formano seguendo la teoria chiamata "Guscio di mantovana Repulsione di coppie di elettroni (VSEPR)". La geometria molecolare ottiene una dimensione adeguata con l'aiuto di questa teoria.

Momento di dipolo se SiF4?

Il momento di dipolo si riferisce al concetto di misurare la separazione di cariche opposte in un composto. Questo concetto è applicabile per SiF4 in quanto ha legami polari e uscite dipoli tra la struttura ionica. Al contrario, la misura del dipolo dice un fatto eccezionale su questo composto.

Il SiF4 non polare ha momento di dipolo zero, poiché il momento di dipolo è annullato dalla geometria molecolare simmetrica del fluoruro di silicio. La geometria tetraedrica mostra che i legami hanno dipoli assoluti. Tuttavia, il momento annullato messo a causa dell'effetto di trazione in forma tetraedrica.

Leggi di più sul concetto di momento dipolo

Domande frequenti (FAQ)

Domanda 1: Perché SiF4 possiede un momento di dipolo zero?

Risposta: il momento di dipolo dei legami polari in SiF4 viene eliminato dalla geometria molecolare tetraedrica del composto.

Domanda 2: Perché SiF4 è covalente?

Risposta: La caratteristica covalente in SiF4 viene notata poiché il legame tra atomi di silicio e fluoro è formato dal metodo di condivisione dell'influenza non completo trasferimento di elettroni. Pertanto, i legami sono solo covalenti.  

Domanda 3: Quali informazioni condivise dalla Struttura di Lewis sui composti?

Risposta: La teoria "Valance shell Electron pair repulsion (VSEPR)" è informata dal Struttura di Lewis dei composti. La struttura di Lewis denota che la geometria molecolare è rappresentata da questa teoria. Questa teoria fornisce informazioni sulla disposizione degli elettroni per quanto riguarda l'esistenza del guscio di mantovana degli atomi.

Domanda 4: confrontare le geometrie molecolari di SiF4 e SF4 secondo la polarità.

Risposta: SiF4 ha legami covalenti tra atomi di silicio e fluoro. I legami sono disposti a forma tetraedrica. Inoltre, non ha una coppia solitaria nella sua geometria molecolare. Sp3 struttura di ibridazione possiede orbitali d liberi in silicio.

In SF4, i legami covalenti sono presenti nella struttura. Ci sono anche quattro legami creati dagli atomi di fluoro condividendo gli elettroni con lo zolfo. La principale differenza dei legami SF4 con SiF4 è che nella geometria molecolare di SF4 esiste una coppia solitaria di zolfo. Crea un forte momento di dipolo in SF4. I momenti di dipolo sono annullati dall'effetto pull nei legami in SiF4.

Domanda 5: Discutere brevemente degli accordi obbligazionari in SiF4.

Risposta: In SiF4, i legami esistono nella geometria tetraedrica avendo dipolo ma a causa della forma tetraedrica il momento di dipolo risulta essere zero qui. Poiché il fluoro è di natura più elettronegativa, il silicio mantiene la posizione centrale in questo composto e gli atomi di fluoro creano un legame singolo con esso.

Domanda 6: In che modo il SiF4 è un acido di Lewis?

Risposta: SiF4 detiene un orbitale d vuoto nella struttura molecolare, il che lo rende un donatore di elettroni e non un accettore. Pertanto, è considerato un acido di Lewis non una base.

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