Il solfuro di potassio (K2S) è costituito da due atomi di potassio (K), ciascuno con 1 elettrone di valenza, e un atomo di zolfo (S) con 6 elettroni di valenza. Nella struttura di Lewis, ogni atomo K dona il suo elettrone a S, formando legami ionici e risultando in uno ione K+ e uno ione S2-. Lo zolfo raggiunge una configurazione dell'ottetto, simile al gas nobile argon, con 8 elettroni. La differenza di elettronegatività tra K (0.82) e S (2.58) guida la formazione del legame ionico. K2S cristallizza in una struttura antifluorite, dove ogni ione S2- è circondato da 8 ioni K+, riflettendo la sua natura ionica e la struttura allo stato solido.
Il solfuro di potassio (k2s) è un solido incolore che è di colore giallo se contaminato da eventuali impurità. La massa molare del solfuro di potassio è 110.262 g/mol. Il suo odore è come un uovo marcio, simile al solfuro di idrogeno, H2Il punto di ebollizione e di fusione del solfuro di potassio è 9120 C, 8400C rispettivamente.
È igroscopico. Può causare seri rischi come ustioni cutanee, rischi di incendio e problemi ambientali. Il solfuro di potassio viene preparato riscaldando il solfato di potassio con coke o facendo reagire il potassio con lo zolfo in presenza di ammoniaca. Esaminiamo alcuni dettagli del solfuro di potassio nelle sezioni seguenti.
Come disegnare K2S struttura di Lewis?
I Struttura di Lewis di una molecola o di un composto viene disegnato per capire come si è formato il legame. Cerchiamo di capire come rappresentare il Struttura di Lewis di solfuro di potassio.
Conta sono gli elettroni di valenza
Prima di tutto dobbiamo farci un'idea degli elettroni di valenza coinvolti qui. Gli elettroni di valenza presenti nel potassio e nello zolfo sono rispettivamente 1.
Riconosci la sua formazione di legami
Assegna la struttura di Lewis
Quindi qui invece della condivisione reciproca solo un atomo condivide i suoi elettroni e l'altro lo accetta. Quindi qui si forma un legame ionico. Due atomi di potassio condividono un elettrone con uno zolfo per formare un legame ionico.
K2S Regola dell'ottetto della struttura di Lewis
Secondo la regola dell'ottetto ci dovrebbero essere otto elettroni nel guscio di valenza di un atomo se crea un legame stabile. Discutiamo se k2s obbedisce o meno alla regola dell'ottetto.
K2S La struttura di Lewis obbedisce alla regola dell'ottetto. Due atomi di potassio donano un elettrone allo zolfo per rendere soddisfatto il suo ottetto mentre lo zolfo con sei elettroni di valenza accetta che due elettroni da due atomi di potassio per ottenere il suo ottetto soddisfatto. Quindi qui entrambi gli atomi obbediscono alla regola dell'ottetto.
K2S Risonanza della struttura di Lewis
La risonanza è la delocalizzazione degli elettroni coinvolti in una molecola. Vediamo se il solfuro di potassio subisce risonanza.
K2S Struttura di Lewis non subisce risonanza. Perché è un composto ionico che si forma dall'attrazione tra un catione carico positivamente e un anione carico negativamente.
K2Forma della struttura di S Lewis
La forma di una molecola può essere trovata attraverso la teoria della repulsione delle coppie di elettroni del guscio di valenza. Determiniamo la struttura del solfuro di potassio.
La forma di K2S struttura di Lewis è una struttura cristallina simile alla struttura antifluorite. La geometria elettronica è tetraedrica. La forma di qualsiasi molecola viene rilevata secondo la teoria VSEPR.
K2S Angolo di legame della struttura di Lewis
L'angolo di legame può essere definito come l'angolo tra gli atomi presenti in una molecola. Esaminiamo l'angolo del solfuro di potassio.
Solfuro di potassio è un composto con angolo di legame pari a 109.50. Poiché ha una geometria elettronica tetraedrica, ha questo angolo di legame.
K2Carica formale della struttura di S Lewis
La carica formale di qualsiasi composto può essere trovata attraverso una semplice formula ed è data di seguito. Scopriamo la carica formale del solfuro di potassio.
La carica formale del solfuro di potassio è zero ed è stabile.
- Carica formale = elettroni di valenza – elettroni non leganti – n. di legami
- Carica formale di potassio = 1-0-1 = 0
- Carica formale di zolfo = 6-4-2 = 0
K2S Struttura di Lewis Elettroni di valenza
Gli elettroni presenti nel guscio esterno di qualsiasi atomo sono chiamati elettroni di valenza. Vediamo quanti elettroni di valenza ha il solfuro di potassio.
K2S Struttura di Lewis contiene otto elettroni di valenza.La configurazione elettronica esterna del potassio è 4s¹ e lo zolfo è 3s² 3p⁴. Quindi hanno rispettivamente uno e sei elettroni nel guscio esterno. Quindi in totale otto elettroni nel suo guscio di valenza.
K2S Struttura di Lewis Coppie solitarie
Gli elettroni che non hanno partecipato al legame sono chiamati elettroni non leganti o coppie solitarie. Vediamo se il solfuro di potassio contiene una coppia solitaria.
Nel solfuro di potassio le coppie solitarie si vedono solo nello zolfo. Lo zolfo con sei elettroni ottiene due elettroni da due atomi di potassio per formare il loro legame. Su sei elettroni nello zolfo ci sono due coppie solitarie o quattro elettroni non leganti.
K2S Ibridazione della struttura di Lewis
L'ibridazione è un processo completamente trattato con composti covalenti. Diamo un'occhiata all'ibridazione in solfuro di potassio.
I composti ionici non possono essere spiegati in termini di ibridazione. Quindi non c'è ibridazione in K2S. L'ibridazione non può essere utilizzata qui perché i composti ionici formati dall'alternanza di cariche positive e negative si disporranno in una struttura cristallina compatta.
La struttura cristallina del solfuro di potassio è antifluorite, dove piccoli ioni potassio occupano i siti tetraedrici, grandi ioni solfuro negli otto siti coordinati.
è K2È un acido o una base?
La capacità di una sostanza di fornire H+ ioni è la forza acida e la capacità di donare OH- ioni è la sua forza di base. Vediamo che il solfuro di potassio è acido o meno.
Il solfuro di potassio è una sostanza di base.
Perché e come k2s è di base?
Cerchiamo di sapere perché il solfuro di potassio esibisce basic natura.
L'acidità o la basicità di qualsiasi sostanza si trova attraverso il suo valore di pH. Il pH del solfuro di potassio risulta essere maggiore di sette. Quindi è di natura basilare.
è K2S Solubile in acqua?
La solubilità di una sostanza è la sua capacità di dissolversi in un altro liquido. Esaminiamo il potere di solubilità del solfuro di potassio in varie soluzioni.
Il solfuro di potassio è completamente solubile in acqua. Si dissolve con acqua per dare idrosolfuro di potassio, KSH e idrossido di potassio, KOH. Invece di questo solfuro di potassio è solubile in etanolo, glicerolo e insolubile in etere.
Perché e come k2s solubile in acqua?
Proviamo a capire la solubilità di k2s in acqua.
K2S si dissolve con acqua. Il solfuro di potassio è una molecola polare, quindi può interagire facilmente con l'acqua. Perché anche l'acqua è una molecola polare. Entrambi i composti essendo di natura polare possono interagire molto facilmente in modo che si dissolvano a vicenda.
è K2S ionico o covalente?
I composti covalenti sono formati dalla condivisione reciproca di elettroni tra gli atomi. Capiamo che il solfuro di potassio ha carattere covalente o ionico.
Il solfuro di potassio è un composto ionico. Il potassio dona un elettrone allo zolfo per formare solfuro di potassio.
Perché e come k2s è ionico?
Facci sapere di più sul carattere ionico del solfuro di potassio.
K2S è di natura ionica. Quando il potassio metallico dona l'elettrone, si carica positivamente mentre lo zolfo lo accetta e si carica negativamente. Qui un atomo dona e l'altro accetta l'elettrone. Entrambi gli atomi con carica opposta vengono attratti per formare qui un legame ionico.
è K2È un elettrolita?
Un elettrolita è una sostanza che si dissocia nell'acqua per formare ioni carichi. Facci sapere se il solfuro di potassio è un elettrolita.
Il solfuro di potassio è un elettrolita che conduce l'elettricità.
Perché e come k2s è un elettrolita?
Facci sapere di più sulla proprietà elettrolitica di k2s.
K2S è un elettrolita. È perché essendo una molecola polare il solfuro di potassio quando disciolto in acqua si dissocia nei suoi ioni e conduce elettricità. Così
è K2S Polare o non polare?
La polarità è un fenomeno che si verifica a causa della variazione del momento di dipolo degli atomi in una molecola. Vediamo che il solfuro di potassio ha natura polare o non polare nella descrizione seguente.
k2s è una molecola polare a causa della differenza nei valori del momento di dipolo sia del potassio che dello zolfo. Il potassio è un metallo alcalino mentre lo zolfo è un non metallo.
Perché e come k2s è polare?
Controlliamo per quali motivi kes è polare.
Quando due atomi di carica opposta sono separati da una certa distanza, sorge un fattore chiamato momento di dipolo e tali composti saranno polari. In caso contrario, saranno non polari. In alcuni casi avere due cariche opposte può creare un composto polare.
La disposizione simmetrica degli atomi può annullarsi a vicenda il momento di dipolo e saranno di natura non polare. Quindi non solo le cariche, ma anche la disposizione degli atomi determina se è polare o meno.
è K2S Acquenoi?
Acquoso significa se la sostanza è liquida come natura o disciolta in acqua. Parliamo di K2S è acquoso o non acquoso.
Il solfuro di potassio è una sostanza solida incolore che si trova raramente.
è K2È un sale?
Il sale è una sostanza che si forma come risultato della reazione tra acido e base. Fatecelo sapere K2S è un sale o non un sale.
Il solfuro di potassio è un sale a base di catione di potassio e anione solfuro. Il sale è una sostanza neutra con ioni positivi e negativi.
è K2È una base forte?
La base è una sostanza che dona OH- ioni quando disciolti in acqua. Parliamo della forza della basicità in K2S .
Il solfuro di potassio risulta essere di natura basica.
Perché e come k2s è una base forte?
Studiamo la forte basicità di k2s.
k2s forma idrossido di potassio una base forte quando si scioglie in acqua. Pertanto, quando disciolto in acqua, il solfuro di potassio è una base forte.
K2S Formare un legame covalente?
I legami covalenti sono dovuti alla condivisione comune di elettroni tra gli atomi. Scopriamo se K2S è covalente o meno.
Il solfuro di potassio è un composto ionico non un composto covalente. Perché è formato dall'attrazione di due cariche opposte.
Perché e come k2s non è covalente?
Vediamo perché k2s non è covalente.
k2s è formato dall'attrazione tra potassio positivo e ione solfuro negativo. Quindi non c'è possibilità di formazione di legami covalenti qui.
è K2È un gas?
Il gas è una forma di sostanza che non ha forma e volume definiti. Vediamo la natura di K2S cioè se è solido, liquido o gassoso.
Il solfuro di potassio è una sostanza solida non gassosa. Il gas è una fase in cui non c'è forma e volume. Ma qui k2s ha una forma definita.
è K2S Dipolo-Dipolo ?
L'interazione dipolo-dipolo è una forza intermolecolare esistente tra determinate molecole. Vediamo se esiste un'interazione dipolo-dipolo nel solfuro di potassio.
L'interazione dipolo dipolo è osservata nel solfuro di potassio. In k2s esiste la possibilità di interazione tra il potassio positivo di un K2S con zolfo negativo di altri K2S. Quindi può esistere un'interazione dipolo-dipolo tra le molecole di solfuro di potassio.
Poiché c'è attrazione tra il dipolo di una molecola e l'altra K2S subiscono attrazione dipolo dipolo.
Conclusione
Il solfuro di potassio è un composto inorganico che viene utilizzato negli effetti della tecnica pirotecnica, nella chimica analitica, nei campi medicinali.
Per saperne di più, leggi Struttura e caratteristiche dell'elio
H2SO4 Struttura di Lewis
HNO2 Struttura di Lewis
XeO2 Struttura e caratteristiche di Lewis
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Ciao... sono Aparna Dev, una laureata in chimica con una buona conoscenza dei concetti di chimica. Lavoro in Kerala Minerals and Metals Limited Kollam con esperienza nello sviluppo di elettrocatalizzatori come parte della tesi post-laurea.
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