Clorato di potassio o KClO3 è una sostanza cristallina bianca nella sua forma pura. Parliamo di importanti caratteristiche di KClO3 nei dettagli di seguito.
KClO3 è uno dei composti clorati più comunemente usati. Ha sapore salino come sale inorganico. Viene utilizzato nei fuochi d'artificio, in agricoltura come componenti di pesticidi.
KClO3 è un generatore di ossigeno chimico. Discutiamo come disegnare KClO3 la struttura di lewis insieme ad alcune proprietà come la solubilità, la natura elettrolitica e altri fatti di KClO3 struttura legislativa qua sotto.
Come disegnare KClO3 struttura lewis?
Agente ossidante KClO3 la struttura lewis può essere disegnata seguendo i passaggi seguenti.
Passaggio 1: conteggio degli elettroni partecipanti degli atomi
Totale 26 elettroni di valenza hanno partecipato a KClO3 lewis struttura legame formazione. Questi elettroni possono essere contati dalle posizioni degli atomi nella molecola poiché il potassio è un elemento del gruppo 1; l'ossigeno proviene dal gruppo 16 e il cloro dal gruppo 17.
Fase 2: trasferimento di elettroni e formazione di ioni
Il potassio ha un elettrone in eccesso che gli impedisce di ottenere una configurazione stabile come il gas nobile più vicino argon. Quindi questo elettrone viene completamente trasferito per formare lo ione clorato.
Fase 3: neutralizzazione della carica
Gli ioni vengono disegnati all'interno della terza parentesi mentre le cariche sugli ioni sono mostrate all'esterno della parentesi. In KClO3 lewis struttura entrambi gli ioni hanno una singola carica su di loro che sono mostrati con il tipo di cariche.
KClO3 forma della struttura lewis
La forma della struttura di Lewis può essere definita dall'ibridazione della molecola covalente che crea una particolare geometria. Discutiamo se possiamo identificare la forma di KClO3.
KClO3 la struttura di lewis non ha una forma particolare in quanto non è formata dall'ibridazione di orbitali. Ioni a carica opposta disposti in modo compatto da una forte forza per formare una struttura reticolare monoclina.
KClO3 carica formale della struttura di lewis
La carica formale è un concetto di composto covalente per selezionare la forma canonica più stabile con una carica minima per ciascun atomo. Scopriamo l'addebito formale per KClO3.
Addebito formale per KClO3 la struttura non può essere calcolata in quanto è un composto ionico e la nuvola di elettroni non è condivisa in essa. Un KClO3 La molecola contiene ione potassio caricato positivamente (K+) e ione clorato caricato negativamente (ClO3-). Queste accuse opposte possono annullarsi a vicenda per diventare neutrali.
KClO3angolo della struttura di lewis
L'angolo della struttura di Lewis viene misurato per il composto covalente tra gli orbitali ibridi sovrapposti che formano il legame. Scopriamo se possiamo misurare questo per KClO3.
KClO3 l'angolo della struttura di Lewis non può essere determinato come le molecole covalenti con l'aiuto di Teoria VSEPR. Qui gli ioni con carica opposta si dispongono in certi modi per formare un reticolo. L'angolo di legame covalente viene misurato solo attraverso la formazione orbitale ibrida che non è possibile per KClO3.
KClO3 regola dell'ottetto della struttura di lewis
Gli elettroni devono disporre in modo tale che ci sia meno repulsione ed è possibile se l'ultima orbita è piena di ottetto. Esploriamo ulteriormente questo per KClO3.
Tutti gli atomi in KClO3 non seguire la regola dell'ottetto perché il cloro ha un'eccezione. Nella molecola il cloro del clorato ha più elettroni nel guscio di valenza di otto. Questo perché ha una sub-shell 'd' per accettare l'elettrone nel 3rd orbita, può aumentare il suo stato di ossidazione.
KClO3 lewis struttura coppie solitarie
Le coppie solitarie sono la nuvola di elettroni concentrati che non coinvolgono nel legame e rimangono all'atomo genitore. Scopriamo se KClO3 ha un tale elettrone non legante.
KClO3 non ha una coppia di elettroni solitari in quanto è un composto ionico, gli elettroni sono completamente trasferiti dall'accettore al donatore. Sebbene lo ione clorato contenga una coppia di elettroni non leganti che si concentra sull'atomo di cloro.
Le coppie solitarie di atomi di ossigeno di clorato non vengono conteggiate poiché hanno partecipato alla formazione della struttura canonica.
KClO3 elettroni di valenza
Gli elettroni di valenza sono quelli che possono andare a uno stato eccitato più elevato per formare il legame chimico della molecola. Facci sapere di questi elettroni debolmente limitati di KClO3.
Un totale di 26 elettroni di mantovana partecipano al legame chimico di un KClO3 molecola. Ci sono 26 elettroni dell'orbita esterna nello ione clorato tra i quali un elettrone viene trasferito a uno ione carico positivamente (K+) per formare un legame ionico.
KClO3 ibridazione
ibridazione è la mescolanza degli ultimi orbitali del guscio in cui il nuovo orbitale ibrido contiene una parte della percentuale degli orbitali genitori. Esploriamo se possiamo vederlo in KClO3.
L'ibridazione non può essere vista in KClO3 molecola. Questo perché essendo un composto ionico non ha bisogno di orbitali ibridi per una migliore sovrapposizione nel legame chimico. La nuvola di elettroni viene spostata direttamente dallo ione clorato e dalle forme di legame ionico mediante una forte forza di attrazione.
KClO3 solubilità
La solubilità di un composto in qualsiasi solvente è misurata dalla quantità che si è solvata per formare una soluzione satura. Parliamo della solubilità di KClO3 in diversi solventi.
| Solvente | grandezza |
| Acqua a 0 gradi Celsius | 3.13 g/100 ml |
| Acqua a 25 gradi Celsius | 8.15 g/100 ml |
| Acqua a 100 gradi Celsius | 53.51 g/100 ml |
| Glicerolo a 20 gradi Celsius | 1 g / 100 g |
| acetone | trascurabile |
KClO3 è solubile in acqua e forma una soluzione incolore. La solubilità aumenta con la temperatura perché con l'aumentare della temperatura l'energia cinetica aumenta nel soluto (KClO3), aiuta a dissociarsi di più.
è KClO3 solido o liquido?
Solido e liquido sono stati della materia che possono essere differenziati dalla forza tra gli atomi sia elettrostatica che forza di vander waals. Esploriamo questo per KClO3.
KClO3 è materia solida cristallina. Questo perché gli ioni legati da una forte forza elettrostatica si dispongono in modo compatto per sviluppare cristalli monoclini. Questo stato solido del composto può essere giustificato dal suo alto punto di fusione che è di 356 gradi Celsius poiché ha bisogno di molta energia per rompere il energia reticolare.
è KClO3 polare o non polare?
La polarità è quella proprietà fisica che può essere misurata per un composto covalente avente dipolo nei legami. Spieghiamo perché non possiamo misurare la polarità di KClO3.
KClO3 è un composto non polare perché ha un legame ionico tra due ioni di carica opposta. Questo legame chimico è formato dal trasferimento completo di elettroni per completare l'ottetto. Quindi non c'è carica parziale e formazione di dipoli, la polarità non può essere misurata.
è KClO3 acido o basico?
Gli acidi sono i composti che formano la base coniugata e la base può formare acido coniugato in reazione. Vediamo se possiamo chiamare KClO3 acido o base.
KClO3 è un composto salino neutro inorganico. Ciò è dovuto alla reazione dell'acido cloridrico (HClO3) e KOH in base. In questa reazione di neutralizzazione l'acqua (H2O) si forma la molecola insieme al sale KClO3. Il pH del mezzo di reazione diventa neutro intorno a 7.
è KClO3 elettrolita?
Gli elettroliti sono le sostanze che possono trasportare elettricità attraverso elettroni debolmente legati nel legame di valenza. Capiamo se KClO3 ha questa capacità.
KClO3 è un elettrolita debole allo stato solido ma è un elettrolita forte allo stato liquido. Allo stato solido gli ioni sono strettamente legati da una forte forza intramolecolare e non possono separarsi per trasportare la carica. Allo stato liquido gli ioni sono in uno stato mobile che può facilmente trasportare corrente.
è KClO3 ionico o covalente?
Il composto ionico o covalente può essere distinto dal metodo di trasferimento di elettroni quando si forma un legame chimico. Parliamo della natura di legame di KClO3.
KClO3 è un composto ionico sebbene abbia legami covalenti nello ione clorato. Lo ione potassio caricato positivamente e lo ione clorato caricato negativamente formulano il composto trasferendo completamente gli elettroni.
Conclusione:
KClO3 è una molecola ionica e un forte agente ossidante che può ossidare altre molecole e ridursi. Può essere generato come sale nella reazione di neutralizzazione che ne influenza le proprietà.
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Ciao... sono Triyasha Mondal, sto seguendo un Master in Chimica. Sono uno studente entusiasta. La mia specializzazione è in chimica fisica.
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