La struttura di Lewis è la rappresentazione degli elettroni di valenza in modo schematico di linee e punti. Stiamo discutendo brevi dettagli sul KClO4 struttura lewis sottostante.
KClO4 è la formula chimica di Perclorato di potassio. KClO4 è uno ione poliatomico. È costituito da potassio metallico e anione poliatomico con atomi non metallici, ad esempio cloro e ossigeno. Sia K+ catione e ClO4- anione sono tenuti insieme formando un forte legame ionico tra di loro.
Nel KClO4 lewis, il metallo potassio cede il suo elettrone al ClO4 gruppo per cui ha una carica +1 su K e una carica -1 su ClO4 specie. Quindi, ClO4- l'anione è mostrato tra parentesi quadre nel KClO4 struttura legislativa. Dai una breve occhiata alle coppie solitarie, all'ibridazione, all'ottetto, agli elettroni di valenza e ad altre caratteristiche con alcuni fatti sul KClO4 struttura legislativa.
Come disegnare KClO4 struttura lewis?
Mentre si disegna il KClO4 lewis struttura dobbiamo ricordare i seguenti punti spiegati di seguito.
Elettroni di valenza e legame all'interno di KClO4.
Contare gli elettroni di valenza complessivi del KClO4 lewis sommando tutti gli elettroni di valenza di ogni atomo di K, Cl e 4 O. Successivamente crea i legami tra tutti gli atomi K, Cl e 4 O.
Coppie solitarie e applicazione della regola dell'ottetto su KClO4.
Gli elettroni di valenza rimanenti su KClO4 dopo il legame all'interno di tutti gli atomi, vengono posizionati sopra gli atomi legati esterni e quindi sull'atomo di Cl centrale. Successivamente, per verificare se gli atomi K, Cl e O hanno ottetti completi o incompleti, applica loro la regola dell'ottetto.
Accusa formale presente sul KClO4 e la sua forma.
L'addebito formale che si verifica sul KClO4 la struttura di lewis è determinata con l'ausilio di una formula specifica per un addebito formale. Prevedere anche la forma, l'ibridazione, l'angolo di legame, ecc. Di KClO4 struttura legislativa.
KClO4 elettroni di valenza
Gli elettroni di un atomo disponibili nel suo orbitale esterno per la condivisione con altri atomi sono chiamati elettroni di valenza. Discutiamo più in dettaglio KClO4 elettroni di valenza.
Il KClO4 è composto da un totale di 32 elettroni di valenza. L'atomo K rientra nel primo gruppo della tavola periodica e ha un solo elettrone di valenza. Gli atomi Cl e O rientrano nel 1° e 17° gruppo della tavola periodica e quindi hanno rispettivamente 16 e 7 elettroni di valenza.
Il calcolo degli elettroni di valenza complessivi presenti su KClO4 viene fornito nei passaggi seguenti.
- Gli atomi di K contengono elettroni di valenza = 01 x 01 (K) = 01
- Gli atomi di Cl contengono elettroni di valenza = 07 x 01 (Cl) = 07
- Gli atomi di O contengono elettroni di valenza = 06 x 04 (O) = 24
- Il totale degli elettroni di valenza su KClO4 la struttura di lewis è = 01 (K) + 07 (Cl) + 24 (O) = 32
- Le coppie di elettroni totali presenti su KClO4 si valuta dividendo i suoi elettroni di valenza per 2 è = 32 / 2 = 16
- Pertanto, il KClO4 la struttura di Lewis ha un totale di 32 elettroni di valenza e 16 coppie di elettroni presenti su di essa.
KClO4 lewis struttura coppie solitarie
Gli elettroni non leganti rimasti in una molecola dopo il legame all'interno di tutti gli atomi sono chiamati coppie solitarie di elettroni. Qui stiamo discutendo maggiori dettagli su KClO4 elettroni a coppie solitarie.
Il KClO4 ha 12 elettroni a coppie solitarie presente su di esso. Ha un totale di 32 elettroni di valenza, da cui otto elettroni sono impegnati nel legame formando 4 coppie di elettroni di legame. Avanzo 24 elettroni non condivisi a vai a 4 O atomi esterni ed essendo 12 coppie solitarie di elettroni su KClO4.
KClO4 regola dell'ottetto della struttura di lewis
La presenza di otto elettroni nel guscio esterno di un atomo o di una molecola mostra la sua stabilità. Facciamo una discussione più breve e dettagliata sull'applicazione della regola dell'ottetto su KClO4.
Il KClO4 ha ottetti completi di tutti gli atomi Cl e O dell'anione poliatomico. Mentre il K+ non mostra l'ottetto a causa della perdita dei suoi elettroni. Gli atomi centrali di Cl di ClO4- anione sono circondati da 8 elettroni di legame e hanno un ottetto completo.
I 4 O atomi esterni di KClO4 sono circondati da 6 elettroni non leganti e due elettroni leganti. Quindi ogni atomo di O è circondato da un totale di 8 elettroni e mostra il suo ottetto completo.
KClO4 carica formale della struttura di lewis
La carica formale è la carica minima positiva o negativa che si verifica su un atomo o una molecola quando perde o guadagna elettroni. Dai un'occhiata di seguito ai dettagli del KClO4 carica formale.
L'accusa formale di KClO4 is = (elettroni di valenza – elettroni di non legame – ½ elettroni di legame)
Qui il calcolo dettagliato dell'addebito formale presente sul KClO4 la struttura di lewis è riportata nella tabella seguente.
| Atomi di KClO4 Lewis La struttura | elettroni di valenza su K, Cl, e O atomi | Non vincolante elettroni accesi K, Cl e O atomi | Elettroni di legame su K, Cl, e O atomi | L'accusa formale su atomi di K, Cl e O |
| Potassio (K) atomo | 01 | 00 | 00 | ( 1 – 0 – 0 / 2 ) = + 1 |
| Cloro Centrale (Cl) atomo | 07 | 00 | 07 | (7 – 0 – 7 / 2) = 0 |
| Uno esterno ossigeno (O) atomo | 06 | 06 | 02 | (6 – 6 – 2 / 2) = – 1 |
| Tre esterni ossigeno (O) atomo | 06 | 04 | 02 | (6 – 4 – 2 / 2) = 0 |
KClO4 forma della struttura lewis
La disposizione atomica definita nella molecola con l'imballaggio chiuso che forma una forma è chiamata forma molecolare. Discutiamo la forma e la geometria di KClO4.
Il KClO4 la struttura di lewis mostra la forma molecolare tetraedrica e la geometria degli elettroni. È composto da K+ catione che forma un forte legame ionico con ClO4- anione poliatomico. Il ClO4- l'anione mostra una forma tetraedrica poiché i suoi atomi di Cl centrali vengono circondati da 4 O atomi.
Quindi, se vediamo il modulo della teoria VSEPR per confermare la forma del KClO4 la struttura di lewis, dice che l'atomo centrale che ha 4 atomi esterni intorno ad esso è in forma tetraedrica a causa dell'AX4 formula generica.
Ibridazione KClO4
L'orbitale atomico che si sovrappone in una molecola forma un nuovo orbitale ibrido avente la stessa energia degli orbitali precedenti chiamato ibridazione. Dai un'occhiata al brief su KClO4 ibridazione.
Il KClO4 mostra l'ibridazione 'sp3'. Ha una forma tetraedrica e una geometria in accordo con la teoria VSEPR. Quindi ha il numero sterico 4. Il numero sterico per KClO4 è valutato come = numero di atomi che si legano con l'atomo di Cl centrale + coppie solitarie su atomi di Cl. Pertanto, ha 4 + 0 = 4.
Qui, ha la miscelazione e la rifusione di uno "s" e tre "p" orbitali atomici dell'atomo di Cl centrale di KClO4. Quindi produce il nuovo orbitale ibrido "sp3" di atomi di Cl con energia equivalente come prima degli orbitali.
KClO4 angolo della struttura di lewis
L'angolo all'interno dei due legami immediati esatti in una molecola è chiamato angolo di legame di quella molecola. Qui, discutiamo alcuni dettagli sul KClO4 angolo di legame.
Il KClO4 ha un angolo di legame di 109.5 gradi all'interno della sua molecola. L'atomo di Cl centrale forma 4 legami Cl – O con 4 atomi di O esterni e ha una geometria tetraedrica. Quindi forma un angolo di legame O – Cl – O di 109.5 gradi.
Proprietà di KClO4
Le varie proprietà del KClO4 composti sono riportati nella tabella seguente.
| Properties | Valori |
| Peso molecolare | 138.55 |
| Densità | 2.53 g/cmXNUMX |
| Punto di fusione | 5250 C |
| Punto di ebollizione | 600 ° C |
KClO4 solubilità
La capacità di un soluto di dissolversi in acqua solvente è chiamata solubilità. Discutiamo più dettagli descrizioni di KClO4 solubilità in acqua.
Il KClO4 composto è solubile in acqua. Entrambi KClO4 e l'acqua sono composti polari. Così come si dissolve come è applicabile su entrambi a causa del quale entrambi sono solubili l'uno con l'altro. Inoltre, è composto dal gruppo 1st elementi metallici di potassio sempre solubili in acqua.
Com'è KClO4 solubile in acqua?
Quando KClO4 viene aggiunto alla soluzione acquosa, si dissocia completamente nell'acqua come K+ ed ClO4- ioni. Subisce un reazione di neutralizzazione con acqua e K+ unito con OH negativo- ione di acqua, mentre ClO4- l'anione non metallico si lega con H positivo+ ione d'acqua.
Pertanto, forma un acido forte, cioè l'acido perclorico (HClO4), e una base forte cioè idrossido di potassio (KOH) cioè. La reazione di neutralizzazione di KClO4 con H2O è riportato di seguito.
KClO4 (s) + h2O (l) → HClO4 (aq) + KOH (aq)
è KClO4 solido o liquido?
I composti che hanno un imballaggio chiuso e definito dei loro atomi e sono di natura dura sono chiamati composti solidi. Di seguito stiamo discutendo se KClO4 è solido o liquido.
Il KClO4 composto è di natura solida. È un composto ionico con impaccamento chiuso di K+ catione e ClO4- anione. Così stanno formando una solida struttura romboedrica cristallina. Anche il ClO4- l'anione è un anione poliatomico non metallico avente atomi legati in modo covalente che producono KClO4 un composto solido.
è KClO4 polare o non polare?
La condivisione disuguale degli elettroni e la differenza di elettronegatività tra gli atomi in un composto determinano la polarità della molecola. Vediamo se KClO4 è polare o non polare.
Il KClO4 è una molecola polare. È un composto ionico e ha già una carica positiva e negativa su di esso che forma i dipoli sulla molecola di KClO4. Ha una condivisione di elettroni disuguale tra il K+ catione e ClO4- anione. Inoltre, la nuvola di elettroni si genera su ClO4- anione mentre K+ catione ha zero elettroni.
è KClO4 acido o base o sale?
L'acido e la base sono donatori e accettori di protoni mentre il sale si forma a causa della reazione acido-base neutra. Dai un'occhiata a brevi dettagli sul fatto che KClO4 è un acido, una base o un sale.
Il KClO4 è sale in natura. È il sale dell'acido perclorico e si produce per reazione di neutralizzazione tra un acido forte e una base forte. È una molecola neutra con un valore di pH di 7. Quindi, KClO4 non mostra alcun carattere acido o basico ma mostra caratteristiche della molecola di sale.
è KClO4 elettrolita?
I composti si dissociano in acqua e sono in grado di condurre elettricamente e sono noti come elettroliti. Di seguito stiamo discutendo il KClO4 natura elettrolitica del composto.
Il KClO4 composto può fungere da elettrolita. Poiché è completamente dissociato in acqua come K+ e ClO4- ioni, quindi questi ioni di KClO4 può muoversi liberamente in un solvente acquoso. Quindi sull'applicazione della corrente elettrica esterna KClO4 può condurre elettricità in soluzione acquosa e mostra il suo carattere elettrolitico.
è KClO4 ionico o covalente?
Il forte carattere ionico è dovuto alla forza di attrazione elettrostatica mentre il legame sigma mostra un carattere covalente. Discutiamo se KClO4 è uno ionico o covalente.
KClO4 è un composto ionico. Il K+ catione e ClO4- l'anione si attacca l'uno all'altro a causa della forza di attrazione elettrostatica tra di loro. Quindi può essere facilmente ionizzato. Il ClO4- lo ione ha un legame covalente all'interno di tutti gli atomi di Cl e O, tuttavia mostra la natura ionica a causa della presenza di K+ cation con esso.
Conclusione:
Il KClO4 la struttura di Lewis ha 32 elettroni di valenza e 12 elettroni di coppia solitaria. Ha un ottetto completo di atomi di Cl e 4 O. Ha una carica formale di +1 su K, -1 su 1 O mentre zero su 3 O e atomi di Cl centrali. Ha una forma tetraedrica, ibridazione sp3 e un angolo di legame di 109.5 gradi. È un composto di sale ionico polare solido che è solubile in acqua e funge da elettrolita.
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