KF è una molecola di alogenuro alcalino e fonte di estrazione del fluoro dai minerali. Spieghiamo in breve la struttura di Lewis KNO3 e gli altri 11 fatti in breve di seguito.
KF è un composto più ionico piuttosto che di natura covalente. K è una molecola alcalina mentre F è un alogeno, quindi si è verificata una forte interazione ionica tra i legami KF. KF adotta una struttura reticolare cubica come NaCl. Entrambi gli atomi sono monovalenti nella molecola KF. K dona un elettrone e F lo accetta.
La molecola KF è composta solo da due atomi, quindi non possiamo differenziare l'atomo centrale ma K gioca il ruolo dell'atomo centrale. K e F condividono un unico legame. Concentriamoci su alcune cose importanti fatti su KF come la struttura di Lewis, elettroni di valenza e ibridazione nella sezione seguente con spiegazioni appropriate.
Come disegnare la struttura KF lewis?
Struttura di Lewis può prevedere la forma molecolare, l'angolo di legame e gli elettroni di valenza di un particolare atomo. Ora discuti come disegnare il struttura legislativa di KF in pochi passi.
Contando gli elettroni di valenza –
Dobbiamo prima calcolare gli elettroni di valenza totali che sono coinvolti nella formazione del legame della molecola KF. L'elettrone di valenza di K è 1 e per F è 7. Quindi, ora aggiungiamo entrambi gli elettroni di valenza per ottenere gli elettroni di valenza totali. Quindi, gli elettroni di valenza totali per la molecola KF sono 7+1 = 8.
Scegliere l'atomo centrale –
Poiché la molecola KF è composta da due atomi, è difficile distinguere tra l'atomo centrale e l'atomo terminale. Ma in base alla dimensione e all'elettropositività scegliamo K come atomo centrale e F come atomo terminale, sebbene la molecola sia lineare per quanto riguarda entrambi gli atomi.
Soddisfare l'ottetto –
Dopo la successiva formazione del legame, dobbiamo verificare se entrambi gli atomi sono soddisfatti dalla regola dell'ottetto o meno. K e F hanno entrambi bisogno di un altro elettrone nel loro orbitale di valenza per completare il loro ottetto. Quindi, abbiamo bisogno di 2+8 = 10 elettroni per l'ottetto e nella molecola KF sono presenti 8 elettroni di valenza.
Soddisfacendo la valenza di ogni atomo –
Nell'ultima sezione, vediamo che ci sono 10-8 = 2 elettroni che sono brevi per completare l'ottetto degli atomi K e F. Ora, questi 2 elettroni sono soddisfatti dal legame 2/2 = 1. K e f sono entrambi monovalenti ed entrambi condividono un legame tra di loro per soddisfare la loro valenza e un ottetto.
Assegna le coppie solitarie -
Dopo aver soddisfatto l'ottetto e la valenza, se sono presenti elettroni extra non legati per qualsiasi atomo, verranno assegnati come coppie solitarie su quel particolare atomo. K non ha elettroni in più ma F ha sei elettroni in più dopo la formazione del legame. Quei sei elettroni sono assegnati come coppie solitarie sull'atomo F.
Forma della struttura KF lewis
KF struttura legislativa shape è la forma particolare in cui K e F formano dopo la formazione di un legame. Qui abbiamo discusso in dettaglio la forma effettiva di KF.
La forma molecolare di KF è lineare per quanto riguarda entrambi gli atomi. Poiché la struttura è lineare, sono presenti due atomi terminali, uno è K e l'altro è F. Questa geometria lineare è mantenuta anche dal singolo legame tra entrambi gli atomi. Ma se vediamo la struttura reticolare che è cubica per KF.
Il motivo alla base della geometria lineare è il mantenimento della bassa repulsione sterica ed è la geometria perfetta che due atomi possono fare. Non sono presenti altre opzioni per la geometria, inoltre non c'è repulsione delle coppie solitarie, quindi la forma non devia dalla sua linearità. Ecco perché adotta la linearità.
Elettroni di valenza KF
Gli elettroni di valenza sono quegli elettroni presenti nell'orbitale di valenza di ogni atomo e coinvolti nella formazione del legame. Contiamo gli elettroni di valenza per il KF.
Gli elettroni di valenza totali per KF sono 8. Tra questi 1 da K e altri e il resto 7 da F. La configurazione elettronica di K è [Ar]4s1 e per F è [He]2s22p5. Per K 4s è l'orbitale di valenza e per F 2s e 2p. Quindi, gli elettroni presenti in quegli orbitali sono considerati elettroni di valenza.
Ora calcola gli elettroni di valenza complessivi per la molecola KF
- L'elettrone di valenza per K è = 1
- Gli elettroni di valenza per F sono = 7
- Quindi, il numero totale di elettroni di valenza per la molecola KF è 7+1 = 8
- Gli elettroni di valenza totali per KF sono la somma dei singoli elettroni di valenza per K e F.
KF lewis struttura coppie solitarie
Lone accoppia gli elettroni di valenza ed è presente anche nell'orbitale di valenza ma non partecipa alla formazione del legame. Vediamo quale atomo può contenere coppie solitarie.
Le coppie solitarie di molecole KF sono sei coppie. Che viene dal sito F. K è mancanza di coppie solitarie perché non contiene abbastanza elettroni che possono essere assegnati come coppie solitarie dopo la formazione del legame. Ma F ha elettroni in eccesso che possono esistere come coppie solitarie dopo la formazione del legame. Sono elettroni non legati.
Ora calcola le coppie solitarie di ogni atomo nella molecola KF usando una formula,
- coppie solitarie = elettroni di valenza – elettroni legati
- Le coppie solitarie di K sono 1-1 = 0
- Le coppie solitarie di F sono 7-1 = 6
- Quindi, le coppie solitarie complessive della molecola KF sono 6.
Le coppie solitarie F sono le coppie solitarie di KF.
Carica formale della struttura di lewis di KF
La carica formale può prevedere la carica su un particolare atomo in una molecola. Calcoliamo la carica formale della molecola KF per vedere se è carica o meno.
L'addebito formale di KF è zero. Quindi, non c'è carica presente né su K né su F. K e F sono legati da legami covalenti piuttosto che da interazioni ioniche. Entrambi sono atomi monovalenti, quindi la quantità di K positivo è neutralizzata dalla quantità di carica negativa su F.
La formula utilizzata per l'addebito formale è
- FC = Nv - Nlp. -1/2 nbp
- L'addebito formale su K è 1-0-(2/2) = 0
- L'addebito formale su F è 7-6-(2/2) = 0
- Quindi, la carica formale complessiva della molecola KF è zero.
- Ciò dimostra anche che la molecola KF è neutra e su di essa non appare alcuna carica.
Angolo della struttura KF lewis
L'angolo di legame di una molecola è un angolo particolare che si forma dal particolare orientamento dei tom presenti all'interno della molecola. Ora discutere l'angolo di legame KF in dettaglio.
L'angolo di legame della molecola KF è 1800. Ciò dimostra che l'orientamento degli atomi K e F è lineare e non vi è alcuna deviazione nella loro disposizione. Sono semplicemente collegati tramite un unico legame e giacciono nella posizione terminale del singolo legame. Quindi, adottano la geometria lineare e l'angolo di legame 1800.
1800 è l'angolo di legame ideale per la molecola lineare. Quindi, dai dati dell'angolo di legame, possiamo dire che non è presente alcun fattore di deviazione all'interno della molecola. Se è presente un qualsiasi tipo di repulsione sterica, la molecola cerca di ridurre al minimo quel tipo di repulsione modificando l'angolo di legame.
Regola dell'ottetto della struttura di lewis di KF
Ogni molecola covalente o ionica obbedisce alla regola dell'ottetto completando l'orbitale di valenza degli atomi tramite la condivisione di elettroni. Vediamo come la molecola KF obbedisce all'ottetto.
K rilascia un elettrone dal suo orbitale s e completa il suo ottetto. Ora quell'elettrone rilasciato è stato accettato dalla F nel suo guscio di valenza. Quindi, ora F completa anche il suo ottetto poiché F ha sette elettroni nel suo orbitale di valenza dopo aver accettato il suo orbitale di valenza riempito come un gas nobile.
La configurazione elettronica di K è [Ar]4s1, quindi quando rilascia un elettrone dal suo orbitale 4s che è l'orbitale di valenza, la sua configurazione diventa un gas nobile come Ar. Anche in questo caso, per F la configurazione elettronica è [He]2s22p5. Accettando un elettrone anche il suo ottetto è completo.
Risonanza della struttura di lewis di KF
La delocalizzazione delle nuvole di elettroni da una forma di scheletro a un'altra con densità elettronica eccessiva è chiamata risonanza. Vediamo se la risonanza si è verificata in KF o meno.
Non c'è risonanza nella molecola KF. Perché KF è una molecola ionica e non ci sono quote di densità elettronica tra due atomi. K dona elettroni e F accetta. Non vi è inoltre presenza di densità elettronica in eccesso. Qui si sono verificati trasferimenti totali di densità elettronica.
La risonanza è stata osservata solo nella molecola covalente. Dove due o più atomi condividono la densità elettronica tramite legami. Inoltre, se sono presenti nuvole di elettroni in eccesso, solo quelle nuvole di elettroni vengono delocalizzate tramite il trasferimento dei legami sigma della molecola. Ma non si verificano nei composti ionici.
Ibridazione KF
KF è ibridato sp. Questo valore di ibridazione interessa anche la sua geometria lineare. Possiamo prevedere l'ibridazione di KF dalla tabella sottostante dalla sua geometria.
| Structure | Valore di ibridazione | Stato di ibridazione dell'atomo centrale | Angolo di legame |
| Lineare | 2 | sp/sd/pd | 1800 |
| Planner trigonale | 3 | sp2 | 1200 |
| Tetraedrico | 4 | sd3/sp3 | 109.50 |
| Bipiramidale trigonale | 5 | sp3g/dsp3 | 900 (assiale), 1200(equatoriale) |
| Ottaedrico | 6 | sp3d2/ D2sp3 | 900 |
| Bipiramidale pentagonale | 7 | sp3d3/d3sp3 | 900, 720 |
L'orbitale s di K e l'orbitale p di F subiscono l'ibridazione della forma sp. Poiché KF è ionico, non possiamo calcolare l'ibridazione con la formula della convenzione, H = 0.5(V+M-C+A), dove H= valore di ibridazione, V è il numero di elettroni di valenza nell'atomo centrale e M = monovalente atomi circondati.
KF è ionico o covalente?
Secondo la regola di Fajan, nessun composto è di natura ionica o covalente pura, ogni molecola ha alcune di entrambe le caratteristiche. Ora vedi se KF è ionico o covalente.
KF è una molecola ionica piuttosto che una molecola covalente. Perché qui non si sono verificate condivisioni di elettroni durante la formazione del legame. K dona un elettrone e F accetta quell'elettrone per formare un legame ionico.
Perché e come KF è ionico?
Le molecole ioniche si formano sempre durante la donazione totale di elettroni da una specie a un'altra specie. Nessuna condivisione di elettroni nel legame si è verificata nel legame ionico.
KF può essere totalmente ionizzato per formare K+ e F-. Quindi, qui la separazione totale della carica può essere possibile ed è un segno che il legame KF è puramente un legame ionico, altrimenti la separazione totale della carica non è possibile. Quindi, il legame KF è ionico puro e KF è una molecola ionica e anche il potenziale ionico di K è molto alto.
La natura ionica o covalente dipende anche dal potenziale ionico del catione e dalla polarizzabilità dell'anione. Il potenziale ionico di K è alto ma la polarizzabilità di F è molto bassa. Poiché la dimensione ionica di F è molto bassa, non può essere polarizzata dall'elevata densità di carica elettronica.
KF è un acido o una base?
La specie che rilascia H+ ione è chiamato acido e quelli che rilasciano OH- sono detti base. Vediamo se KF è acido o base.
KF non è né un acido né una base. KF è costituito dalla reazione di una base forte e di un acido debole, quindi possiamo dire che all'interno della molecola è presente un carattere basico. Piuttosto è un sale di base. L'intervallo di pH di KF è compreso tra 5.5 e 8. Quindi è un intervallo molto ampio. Quindi, è difficile dire la sua acidità.
Perché e come KF è di base debole?
KF non è né acido né basico ma è leggermente basico, anzi è debolmente basico. Ora comprendi come KF agisce come una base debole.
KF è prodotto dalla reazione di una base forte come KOH e di un acido debole come HF. Quindi, quando hanno formato i KF, esisterà un carattere di base poiché proviene da una base forte. Il prodotto non si neutralizza adeguatamente a causa della differenza di acidità. ecco perché si comporta come una base debole.
Qualsiasi reazione acido-base non viene sempre neutralizzata. La natura acida o basica del prodotto finale dipende dall'acido o dalla base iniziale. Se entrambi sono uguali allora il prodotto finale sarà neutralizzato, altrimenti che è forte, il suo carattere sarà osservato nel prodotto finale.
KF è solubile in acqua?
Una molecola solubile in acqua dipende da come si è dissolta in acqua rompendo il suo legame. Vediamo se KF è solubile in acqua o meno.
KF è solubile in acqua. Perché è un sale ionico e rompe molto rapidamente il suo legame in acqua e si dissolve in essa. L'energia di idratazione di K+ è così alto che ha attratto la molecola d'acqua che lo circonda e si è dissolto nell'acqua.
Perché e come KF è solubile in acqua?
KF è un sale ionico, quindi si scioglie in acqua e si dissocia in due ioni diversi ed è solubile in acqua.
KF è ionizzato per formare K+ e F- nella soluzione acquosa e l'energia di idratazione di K+ è molto molto alto. Quindi, ha attratto le molecole d'acqua in quantità molto grandi e le molecole d'acqua hanno circondato il catione e diventano solubili nel catione. Lo stesso accadde anche per l'anione.
Non tutto il sale si è sciolto nell'acqua perché parte del sale ha un'entalpia di idratazione molto alta, quindi richiede maggiore energia per rompere i suoi legami con il solubile in acqua. Ma KF ha bisogno di molta meno energia per essere solubile in acqua anche se la sua energia di idratazione è sufficiente per questo compito.
KF è una base forte?
Maggiore è la tendenza a rilasciare OH- maggiore sarà la basicità di quella specie. Vediamo ora la tendenza ad assorbire il protone della molecola KF.
KF non è una base forte, perché la sua capacità di astrarre protoni dalla molecola di acido è molto bassa. Inoltre, KF è formato dalla reazione di una base forte e un acido debole. Quindi, la sua natura di base è molto bassa. KF è un sale basico piuttosto che una base debole.
Perché e come KF non è una base forte?
KF è un sale base debole, dovuto alla formazione di una reazione con una base forte e un acido debole.
Quando una base forte reagisce con un acido debole, il prodotto non è completamente neutralizzato. Il carattere della base domina sempre lì. KF è formato dalla reazione di una base forte e un acido debole. L'acido debole non può essere neutralizzato dalla base forte e il prodotto ha una natura basica ma è molto debole.
KF è un sale di base piuttosto che una base. Quindi, non possiamo dire che sia basico o agisca come una base debole, o reagisca con l'acido. KF non viene utilizzato come base nella reazione acido-base. È solo un sale di base.
KF è un sale?
La reazione con la molecola d'acqua formata da acido e base insieme al sale. Il sale è un composto ionico formato con catione e anione. Vediamo se KF è sale oppure no.
KF è un sale ionico. Si è formato con K+ catione e F- anione con struttura reticolare adeguata. KF è anche formato dalla reazione di una base forte come l'idrossido di potassio e un acido debole come l'acido fluoridrico. Naturalmente, KF ha proprietà di base deboli perché non per la completa neutralizzazione.
Perché e come KF è un sale ionico?
Il sale ionico si forma dalla reazione di acido e base e si ionizza completamente quando viene disciolto in una soluzione acquosa e ha anche una particolare struttura reticolare.
KF è un sale ionico perché ha una particolare forma reticolare, che è cubica. Inoltre, KF viene ionizzato per formare due particelle cariche quando viene dissolto in acqua. KF si forma sulla reazione di acido e molecola di base, che ha confermato che KF è un sale e la natura del sale è ionica.
KF è sale ionico e la natura del sale è leggermente basica. La reazione di acido e base rende la molecola sale. KF è un sale ionico avente una struttura reticolare cubica.
KF è un elettrolita?
Gli elettroliti sono quelle specie che vengono ionizzate nella soluzione acquosa e conducono l'elettricità in modo molto semplice. Ora vediamo se il KF agisce da elettrolita oppure no.
KF è un elettrolita perché è un sale ionico e ionizzato nella soluzione acquosa in un modo molto semplice. Quando una soluzione acquosa di KF passa l'elettricità a causa della formazione di cationi e anioni con alta densità di carica. Quindi, può comportarsi come un elettrolita.
Perché e come KF è un elettrolita?
KF può essere ionizzato nella soluzione acquosa e formare particelle ioniche per far passare l'elettricità, quindi è un elettrolita.
KF è un sale ionico, quindi quando viene sciolto in acqua si dissocia dall'energia di idratazione e dalla formazione di due particelle cariche, una è il catione K e l'altra è l'anione F. Quella particella di carica è un ottimo conduttore di elettricità grazie alla sua elevata densità di carica.
La soluzione acquosa di KF lascia passare l'elettricità. Quindi, l'intera soluzione viene caricata quando KF è presente all'interno. Quindi, in molte reazioni in cui è necessaria una soluzione elettrolitica, è possibile utilizzare KF.
KF è un elettrolita forte?
Gli elettroliti forti sono quelli che si dissociano in una soluzione acquosa molto velocemente e la conduttanza ionica sarà elevata. Parliamo della natura elettrolitica di KF.
KF è un elettrolita forte a causa della dissociazione molto veloce della molecola KF nella soluzione acquosa al rispettivo ione. Anche la conduttanza della soluzione KF è elevata a causa della forte formazione di ioni.
Perché e come KF è un elettrolita forte?
La formazione di ioni forti e la rapida dissociazione del KF creano un forte elettrolita.
La mobilità del K+ ione e F- ione è molto veloce. Questi due ioni si formano a causa della dissociazione del KF in una soluzione acquosa. A causa della formazione di questi due ioni, anche la conduttanza elettrica è molto elevata.
Maggiore è la mobilità degli ioni, maggiore sarà l'interazione e maggiore sarà la conduttanza.
KF è in grado di legare idrogeno?
Gli atomi di dimensioni più piccole e con elettronegatività più elevata possono interagire con l'atomo di idrogeno per formare legami idrogeno. Ora vediamo se KF è in grado di formare legami H o meno.
KF è in grado di formare legami idrogeno, poiché KF contiene un atomo F elettronegativo. Che è anche di dimensioni più piccole per la formazione di un legame idrogeno ideale.
Perché e come KF può formare legami a idrogeno?
KF ha un atomo F elettronegativo, che può formare legami idrogeno.
Quando KF si avvicina a qualsiasi molecola contenente idrogeno come l'acqua, si verificherà un'interazione molto debole tra l'atomo di idrogeno e l'atomo F di KF. Quindi, il legame idrogeno si è verificato nel KF solo dal sito F.
Lo ione K elettropositivo respinge l'atomo di idrogeno poiché entrambi contengono la stessa carica, solo F attratto dal legame idrogeno. A causa del legame idrogeno, molte caratteristiche fisiche e chimiche del KF verranno modificate.
KF è neutrale?
Neutrale è definito quando le due cariche opposte si annullano completamente a vicenda. Ora parliamo se KF è neutrale o meno.
KF è una molecola neutra perché la carica ionica presente in questa molecola è completamente neutralizzata da entrambe le quantità esatte.
Perché e come KF è neutrale?
Non è presente alcuna carica sulla molecola KF che rende KF neutro.
Quando KF viene ionizzato, si formano due ioni, uno è K+ e un altro è F-. Entrambi sono ioni monovalenti, quindi la quantità di carica è la stessa ma opposta che può essere cancellata.
Sebbene KF sia neutro, è un sale basico per il suo carattere di base.
KF è apolare o polare?
La polarità dipende dalla natura del legame o dalla presenza di un momento di dipolo permanente. Ora dobbiamo discutere in breve della polarità KF.
Il legame ionico presente nella molecola KF rende la molecola polare. C'è un'enorme differenza di elettronegatività tra gli atomi K e F, quindi sarà presente un momento dipolare.
Perché e come KF è polare?
La differenza di elettronegatività tra due atomi nella molecola KF rende la molecola polare.
Il legame tra K e F è polare. C'è un flusso di momento di dipolo dal sito K al sito F elettronegativo. Quindi, il legame tra K e F è polare. Inoltre, i legami ionici sono sempre polari e il valore del momento di dipolo non viene annullato per gli atomi.
Il legame ionico e la donazione di elettroni rendono completamente polare la molecola e per questo motivo KF è anche solubile in acqua.
Conclusione
KF è un sale ionico e basico costituito da K e F. La struttura reticolare è cubica e la molecola si forma dalla reazione di una base forte e di un acido debole.
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Ciao……Sono Biswarup Chandra Dey, ho completato il mio Master in Chimica presso l'Università Centrale del Punjab. La mia area di specializzazione è la Chimica Inorganica. La chimica non è solo leggere riga per riga e memorizzare, è un concetto da comprendere in modo semplice e qui condivido con voi il concetto di chimica che imparo perché vale la pena condividere la conoscenza.