La struttura di Lewis mostra la previsione degli elettroni di valenza delle molecole sotto forma di punti e linee. Discutiamo qui, in breve, il KrBr4 struttura legislativa.
KrBr4 è la formula chimica del tetrabromuro di krypton. La struttura lewis di KrBr4 è composto da due elementi non metallici cioè uno krypton atomo che è un gas e quattro atomi di bromo che sono sostanze liquide. L'atomo Kr è un atomo centrale a causa della sua bassa elettronegatività.
Tutti gli atomi 1 Kr e 4 Br sono collegati tra loro da 4 legami covalenti sigma. È un composto covalente e ha 2 coppie solitarie sull'atomo Kr centrale. Discutiamo alcune altre caratterizzazioni come la regola dell'ottetto, gli elettroni di valenza, le coppie solitarie e la forma di KrBr4 lewis struttura con alcuni altri fatti su di esso.
Come disegnare KrBr4 struttura lewis?
Per disegnare la struttura lewis di KrBr4 si dovrebbe seguire i passaggi indicati di seguito.
Elettroni di valenza e legame negli atomi di Kr e Br.
Valutare il totale degli elettroni di valenza nel KrBr4 lewis sommando tutti gli elettroni di valenza su ciascun atomo di Kr e Br. Successivamente crea il legame all'interno degli atomi Kr e 4 Br creando legami covalenti single sigma.
Elettroni a coppie solitarie e applicazione della regola dell'ottetto su KrBr4.
Gli elettroni di valenza rimanenti dopo il legame vengono posizionati prima su tutti i 4 atomi Br esterni e successivamente sull'atomo Kr centrale. Quindi applica la regola dell'ottetto su KrBr4 lewis struttura per sapere se tutti i Kr e Br hanno ottetti espansi, incompleti o completi.
Calcola l'addebito formale su KrBr4 lewis struttura e la sua forma.
L'accusa formale che si verifica sul KrBr4 viene calcolato utilizzando una formula specifica. Infine determinare la forma, l'angolo di legame e l'ibridazione di KrBr4 struttura legislativa.
KrBr4 elettroni di valenza
Gli elettroni vengono posizionati nell'orbitale del guscio di valenza più esterno di atomi o elementi e sono chiamati elettroni di valenza. Dai un'occhiata sotto la spiegazione del KrBr4 elettroni di valenza.
KrBr4 contiene un totale di 36 elettroni di valenza. L'atomo di krypton appartiene al 18° gruppo della tavola periodica essendo un gas nobile contiene 8 elettroni di valenza nel suo orbitale del guscio esterno. L'atomo di bromo appartiene al 17° gruppo e ha 7 elettroni di valenza nel suo orbitale del guscio esterno.
Il calcolo degli elettroni di valenza per il KrBr4 la struttura di lewis è spiegata nei passaggi indicati di seguito.
- Elettroni di valenza sull'atomo di Krypton di KrBr4 è = 8 x 1 (Kr) = 8
- Elettroni di valenza su atomi di bromo di KrBr4 è = 7 x 4 (Br) = 28
- Il totale degli elettroni di valenza presenti su KrBr4 la struttura di lewis è = 8 + 28 = 36
- Le coppie di elettroni complessive su KrBr4 la struttura di lewis si valuta dividendo i suoi elettroni di valenza per 2 = 36 / 2 = 18
- Quindi, il KrBr4 la struttura di Lewis ha un totale di 36 elettroni di valenza e 18 coppie di elettroni.
KrBr4 lewis struttura coppie solitarie
Gli elettroni rimanenti in un atomo o molecola che non vengono condivisi dopo il legame sono chiamati elettroni a coppia solitaria. Di seguito stiamo discutendo gli elettroni a coppia solitaria del KrBr4 struttura legislativa.
KrBr4 la struttura di Lewis ha 14 coppie di elettroni solitari su di essa. Contiene 36 elettroni di valenza totali. Da loro, 8 elettroni di valenza si impegnano nel legame forma 4 legami covalenti Kr – Br. I 28 elettroni non condivisi rimanenti vengono inseriti negli atomi Br esterni e Kr centrali durante l'accoppiamento formando 14 coppie solitarie.
La valutazione di KrBr4 gli elettroni a coppie solitarie della struttura lewis sono spiegati nei passaggi riportati di seguito.
- Elettroni a coppia solitaria su KrBr4 is = elettroni di valenza di KrBr4 (V. E) – Numero di obbligazioni / 2
- Elettroni a coppia solitaria sull'atomo 1Kr di KrBr4 è = 8 (V. E) – 4 / 2 = 2
- Elettroni a coppia solitaria sui 4 atomi di Br di KrBr4 è = 7 (VE) – 1 / 2 = 3
- Elettroni a coppia solitaria sul KrBr4 la struttura di lewis è = 2 (Kr) + 3 x 4 (Br) = 2 + 12 = 14
- Pertanto, l'elettrone totale della coppia solitaria sul KrBr4 la struttura di lewis è 14.
KrBr4 regola dell'ottetto della struttura di lewis
La presenza di 8 elettroni in un atomo o elemento mostra la stabilità che è spiegata nella regola dell'ottetto. Vediamo l'applicazione della regola dell'ottetto sul KrBr4 struttura legislativa.
Il KrBr4 la struttura di lewis mostra un ottetto espanso dell'atomo di Kr centrale e un ottetto completo di tutti e 4 gli atomi di Br. Ha complessivamente 36 elettroni di valenza. L'atomo Kr centrale forma 4 legami covalenti Kr – Br con 4 atomi di Br, quindi ha 8 elettroni di legame. Inoltre, ha 4 elettroni non condivisi.
Quindi l'atomo Kr centrale ha un totale di 12 elettroni che mostrano il suo ottetto espanso. I 4 atomi di Br esterni contengono ciascuno 2 elettroni di legame e 6 elettroni non condivisi, quindi tutti i 4 atomi di Br hanno 8 elettroni intorno a loro con un ottetto completo.
KrBr4 carica formale della struttura di lewis
La carica che si crea su atomi o molecole donando o accettando gli elettroni è chiamata carica formale. Facciamo una breve discussione su KrBr4 carica formale della struttura di lewis.
L'accusa formale di KrBr4 is = (elettroni di valenza – elettroni di non legame – ½ elettroni di legame)
Il calcolo dell'addebito formale presente sul KrBr4 la struttura di lewis è riportata nella tabella seguente.
| Atomi di KrBr4 struttura legislativa | Elettroni di valenza su Kr e Br | Elettroni non leganti su Kr e Br | Elettroni di legame su Kr e Br | L'accusa formale su Kr, e fr |
| Atomo di Krypton (Kr). | 08 | 04 | 08 | (8 – 4 – 8 / 2) = – 2 |
| Atomi di bromo (Br). | 07 | 06 | 02 | (7 – 6 – 2 / 2) = 0 |
KrBr4 forma della struttura lewis
La disposizione molecolare degli atomi aventi una geometria decisamente impacchettata è chiamata forma molecolare. Discutiamo in dettaglio il KrBr4 forma e geometria della struttura di lewis.
Il KrBr4 la struttura di lewis ha una forma quadrata planare e una geometria ottaedrica. L'atomo Kr centrale è collegato con 4 atomi di Br e ha 2 coppie solitarie su di esso. Secondo , il Il modulo VSEPR e la sua teoria degli orbitali molecolari, il KrBr4 mostra la formula generica AX4E2.
Qui, A è l'atomo Kr centrale attaccato a 4 atomi Br di legame esterno, cioè X4. Inoltre, ha 2 coppie solitarie su di esso, ad esempio E2. Quindi, sta formando la geometria ottaedrica e la forma planare quadrata di KrBr4.
KrBr4 ibridazione
Gli orbitali degli atomi si mescolano e si sovrappongono o rifusione per formare un nuovo orbitale ibrido con la stessa energia è chiamato ibridazione. Dai un'occhiata ai dettagli del KrBr4 ibridazione della struttura.
Il KrBr4 composto mostra sp3d2 ibridazione nell'atomo centrale di Kr. L'atomo di krypton mostra un numero sterico 6. Il numero sterico dell'atomo di Kr centrale è valutato come = legami formati dall'atomo di Kr centrale di KrBr4 + elettroni di coppia solitaria su di esso. Pertanto, l'atomo Kr mostra che il numero sterico è = 4 legami + 2 coppie solitarie = 6.
Come il KrBr4 ha numero sterico 6, quindi mostra sp3d2 ibridazione secondo la teoria VSEPR. Quindi, nel KrBr4 struttura di lewis, ha la sovrapposizione di uno 's', 3 'p' e 2 'd' orbitali dell'atomo Kr centrale e forma un nuovo ibrido 'sp3d2' orbitale con energia equivalente.
KrBr4 angolo della struttura di lewis
L'angolo che si forma all'interno dei due legami immediati o alternati in una molecola è chiamato angolo di legame di quella molecola. Qui stiamo discutendo l'angolo di legame del KrBr4 struttura legislativa.
Il KrBr4 la struttura di Lewis ha un angolo di legame di 90 gradi all'interno della molecola. Tutti e quattro i legami Kr – Br giacciono sullo stesso piano formando un angolo di legame Br – Kr – Br di 90 gradi. Inoltre, i due elettroni a coppia solitaria (LP) si trovano sullo stesso piano e hanno un angolo di legame LP – Kr – LP di 90 gradi.
Proprietà di KrBr4
Le proprietà del KrBr4 composti sono riportati nella tabella seguente.
| Properties | Valori |
| Peso molecolare | 403.42 |
| Densità | 0.0004034 |
KrBr4 solubilità
La solubilità di qualsiasi composto dipende dalla sua capacità di dissolversi al massimo nella soluzione solvente è chiamata solubilità. Dai un'occhiata alla discussione di KrBr4 solubilità.
KrBr4 è solubile in acqua. Poiché il krypton è un elemento gassoso inerte e si dissolve in acqua. Gli atomi di Br possono anche dissolversi in acqua. Il KrBr4 è un composto polare Come l'acqua. Quindi entrambi i composti polari e polari diventano miscibili tra loro. Può formare un composto complesso con l'acqua.
È KrBr4 solido o liquido?
La disposizione atomica definita con impaccamento chiuso è costituita da solidi e con impaccamento sciolto sono composti liquidi. Vediamo se il KrBr4 è un composto solido o liquido.
KrBr4 è un composto liquido. L'elemento Kr è di natura gassosa mentre il Br è presente in forma liquida. KrBr4 si forma a causa dell'inserimento di atomi di Kr gassosi in molecole di Br liquide. Pertanto, ha un imballaggio sciolto della disposizione e forze di Vander Waals tra gli atomi di Kr e Br che formano un KrBr liquido4.
È KrBr4 polare o non polare?
La distribuzione disuguale degli elettroni e la differenza di elettronegatività degli atomi determinano la polarità delle molecole. Di seguito stiamo discutendo se KrBr4 è polare o non polare.
KrBr4 è un composto polare. L'atomo di Kr centrale e gli atomi di bromo esterni hanno quasi la stessa elettronegatività ma Kr è leggermente più elettronegativo di Br. L'atomo Kr ha un ottetto espanso con 12 elettroni e ha 2 coppie solitarie. Quindi non ha una distribuzione elettronica uguale all'interno della molecola.
Pertanto, la carica negativa parziale si crea sull'atomo di Kr centrale e la carica positiva parziale si crea sui 4 atomi di Br esterni. Inoltre, l'accusa formale su Kr è -2 che conferma che KrBr4 è una molecola polare.
È KrBr4 acido o base?
I donatori di protoni possono fungere da acido e gli accettori di protoni possono fungere da base. Discutiamo un breve dettaglio sul fatto che KrBr4 è un composto acido o base.
Il KrBr4 è un composto non acido o non basico. Il krypton è inizialmente un elemento inerte e ha numero di ossidazione zero. Può agire come agente ossidante o riducente in reazione con altri elementi. Non ha H+ ioni da donare. Gli atomi Kr e Br hanno uno stato di ossidazione +4 e -1.
È KrBr4 elettrolita?
Le parti che possono dissolversi e ionizzare nell'acqua e sono in grado di condurre elettricità sono chiamate elettroliti. Dai un'occhiata a una breve discussione dettagliata sul fatto che KrBr4 è un elettrolita o no.
KrBr4 non è un elettrolita. Poiché è solubile in acqua ma non può essere ionizzato in acqua. Può formare un composto complesso con l'acqua. Pertanto, non può condurre elettricità sull'applicazione di un campo elettrico esterno sul KrBr4 + acqua soluzione. Quindi, KrBr4 non mostra il caratteristiche di essere un elettrolita.
È KrBr4 ionico o covalente?
Il composto ionico si forma a causa della forza di attrazione elettrostatica e i composti covalenti possono formarsi a causa di legami covalenti sigma. Vediamo se KrBr4 è ionico o covalente.
KrBr4 è un composto covalente. Tutti gli atomi Kr e 4 Br ottengono uniti tra loro da 4 legami covalenti singoli. Pertanto, è difficile rompere questi forti legami covalenti in KrBr4 e non può formare ioni. Così la KrBr4 composto non mostra alcun carattere ionico e quindi è un composto covalente.
Conclusione:
Il KrBr4 la struttura di Lewis ha 36 elettroni di valenza e 14 elettroni di coppia solitaria. Ha un ottetto espanso dell'atomo Kr centrale mentre un ottetto completo di tutti e 4 gli atomi di Br. Ha una carica formale di -2 su Kr e zero su Br atomi. Ha forma quadrata planare e geometria ottaedrica con sp3d2 ibridazione e un angolo di legame di 90 gradi. È un composto covalente solubile in acqua polare liquido.
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