5 passaggi per disegnare la struttura di Lewis KrF2, ibridazione (risolto)

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Il difluoruro di kripton (KrF2) è un raro esempio di composto di gas nobile, con il kripton (Kr) avente 8 elettroni di valenza. La struttura di Lewis mostra Kr al centro con due legami singoli con due atomi di fluoro (F), ciascuno dei quali contribuisce con 7 elettroni di valenza. Kr utilizza due dei suoi elettroni di valenza per il legame, e i restanti sei formano tre coppie solitarie. La molecola adotta una geometria lineare con angoli di legame di 180°. Questa struttura è il risultato della capacità del Kr di formare legami in condizioni specifiche, nonostante sia un gas nobile. I legami Kr-F sono polari a causa della differenza di elettronegatività (Kr: 3.00, F: 3.98), che ne influenza il comportamento chimico.

KrF2 è un composto stabile che è chiaramente costituito da un gas nobile che è il Krypton, che è altamente stabile, e un idolo per gli elementi del suo stesso periodo nella tavola periodica. L'elemento più piccolo nella tabella che è il fluoro contribuisce alla stabilità anche nel composto creando forti legami con Krypton.

I fattori che influenzano l'importanza Struttura di Lewis del composto potrebbe essere rappresentato in questo articolo con note esaurienti. Discutiamo le varie caratteristiche di KrF2 di seguito:

Struttura di Lewis KrF2
Struttura di Lewis KrF2

Come disegnare la struttura di Lewis KrF2?

In genere vengono seguiti pochi semplici e basilari passaggi per trarre fondamentali Struttura del punto di Lewis di qualsiasi composto. I passaggi sono descritti di seguito:

Passaggio 1: calcolo dell'elettrone di valenza

Il calcolo degli elettroni di valenza in ciascuno degli elementi che partecipano alla formazione dei composti deve essere prioritario, passaggio fondamentale per l'avvio del disegno della struttura di Lewis.

Il numero di elettroni di valenza presenti in Krypton e Fluoro deve essere contato prima di iniziare il disegno. calcoliamo il numero totale di elettroni di valenza in KrF2 sotto:

  • Numero di elettroni di valenza in un Krypton = 8
  • Numero di elettroni di valenza in ciascuno degli atomi di fluoro = 7
  • Numero di elettroni di valenza in due atomi di fluoro = (7*2) = 14
  • Quindi, il numero totale di elettroni di valenza in KrF2 è [8+14] = 22.

Fase 2: identificazione dell'atomo centrale

Krypton è il prescelto per mantenere la posizione centrale nel complesso. Essendo un singolo Krypton partecipa alla formazione di KrF2 che risulta chiaro dalla formula chimica del composto.

L'elemento con elettronegatività maggiore mantiene la posizione centrale è a Struttura di Lewis. Sebbene Kr sia meno elettronegativo del fluoro, viene scelto come atomo centrale. Poiché un Kr e due atomi F simili producono KrF2, Kr risulta essere adatto per essere nel mezzo del composto.

Passaggio 3: formazione del legame  

Qui i legami sono disposti con linee identificando il numero di coppie di legami create dagli elementi. Un elettrone di ciascuno del Fluoro e un elettrone di Krypton si collegano tra loro e creano i legami.

krf2 struttura lewis
KrF2 Struttura di Lewis e formazione del legame

In Krypton sono presenti due semplici legami Sigma che uniscono gli elettroni partecipanti.

Passaggio 4: calcolo formale dell'addebito

Dopo questo passaggio si dovrebbe calcolare la carica individuale del Krypton e di due atomi di fluoro. Queste accuse individuali ci spingono a identificare l'addebito formale totale per il composto. Questo passaggio significativo amplia lo studio con informazioni interne.

Passaggio 5: identificazione della presenza di coppie solitarie

Sia gli atomi di Krypton che quelli di fluoro contengono tre coppie solitarie. Il passaggio deve essere seguito prima di rappresentare lo schizzo finale del composto.

Questi passaggi aiutano a rendere il Struttura di Lewis proprio con poca importanza significativa del composto. Questi passaggi regolano la formazione in una sistematica che renda informativa la struttura. Informazioni come gli elettroni di valenza, il tipo e la forza del legame possono essere riconosciute dalla struttura di Lewis.

Risonanza della struttura di Lewis KrF2

La risonanza si riferisce al meccanismo che rappresenta la struttura alternativa del composto con la formula chimica simile. Possiamo discutere in modo prominente la questione di seguito:

La struttura di Lewis KrF2 non ha legami Pi o carica negativa. Anche il composto non contiene elettroni singoli extra nella sua struttura elettronica. Pertanto, non vi è alcuna possibilità di risonanza. La presenza di legami pi nella struttura fornisce strutture risonanti alternative che sono irrilevanti per KrF2.

KrF2 Forma della struttura di Lewis

La forma del composto dipende da diverse caratteristiche. Una struttura elettronica di un composto possiede coppie solitarie e la sua forma è diversa. Parliamo della forma qui sotto:

La struttura di KrF2 Lewis ha la forma di lineare. La geometria di questo composto è bipiramidale trigonale in quanto ha tre coppie solitarie nel suo atomo centrale. La geometria e la forma sono considerate le stesse caratteristiche nei composti, ma è importante differenziare questi fattori in caso di identificazione dell'effetto di coppie solitarie.

Secondo la teoria VSEPR, la repulsione della coppia solitaria-coppia solitaria e della coppia di legami solitari sono la ragione alla base del suscitare forme diverse nei composti. La struttura di KrF2 Lewis non sente questo tipo di repulsioni.

Carica formale della struttura di Lewis KrF2

La carica formale è la caratteristica che supporta tecnicamente l'equilibrio chimico in qualsiasi composto. sveliamo il fatto calcolando le cariche formali degli individui nel composto.

  • Esiste una formula specifica per calcolare la carica formale dei composti.
  • La formula della carica formale = [numero di elettroni di valenza sull'atomo] – [elettroni non legati + numero di legami.
  • Accusa formale di Krypton: [8 – 6+2] = 0.
  • Carica formale di due atomi di Fluoro: [7 – 1+1] = +5

La carica netta è zero nel difluoruro di Krypton poiché è centrale per vedere la carica netta zero. Il più delle volte, le proprietà degli atomi centrali influenzano le proprietà complessive di un composto. Questo è estremamente immenso nel conferire un potenziale valore chimico a un composto.

Angolo della struttura di Lewis KrF2

La struttura di Lewis è rilevante nel fornire fatti sull'angolo di un composto. Descriviamo quell'angolo che è formato dagli elementi dopo aver fatto legami Sigma tra loro.

Il difluoruro di krypton si trova sotto un angolo di legame di 180 gradi. Possiede una geometria in cui gli elementi sono su una linea retta ma le coppie solitarie creano angoli di 45 gradi tra di loro. Si può trovare il cappello per definire l'angolo è più facile Struttura di Lewis di Krypton difluoruro.

KrF2 Regola dell'ottetto della struttura di Lewis

La definizione della regola dell'ottetto è altamente produttiva per qualsiasi composto che aiuti a identificare il motivo chimico alla base della condivisione del trasferimento di elettroni. Individuiamo i motivi di seguito:

KRF2 Struttura di Lewis dice la regola dell'ottetto, Krypton ha già otto elettroni nel suo ultimo livello di energia. Questo è uno dei gas nobili più stabili della tavola periodica. Un atomo di fluoro contiene sette elettroni, questi atomi hanno bisogno di un altro elettrone per ottenere quella stabilità finale con lo stato di ottetto pieno.

Le regole dell'ottetto definiscono che è necessario soddisfare lo stato dell'ottetto affinché qualsiasi elemento sia stabile quanto gli elementi nobili. Ogni elemento deve seguire lo stato dell'ottetto come i rispettivi elementi nobili. e la regola dell'ottetto dimostra che è significativo rinunciare o guadagnare elettroni extra per ottenere la massima stabilità.

KrF2 Le coppie solitarie della struttura di Lewis

La presenza di coppie solitarie è la caratteristica di qualsiasi composto. Definiamo diverse caratteristiche del composto come angoli di legame, polarità, non polarità, ibridazione e altri.

KRF2 Struttura di Lewis ha tre coppie solitarie nella sua geometria. Si può dire che queste coppie solitarie possono imporre qualche potenziale effetto sull'angolo di legame del composto. Secondo la teoria VSEPR, l'angolo di legame potrebbe essere cambiato con l'influenza della repulsione di coppia solitaria-coppia solitaria e coppia solitaria-coppia di legame in KrF2.

Non c'è repulsione di coppia di legami solitari nel difluoruro di Krypton poiché è un composto semplice con due legami sigma in una linea retta. Cambia la geometria nella struttura bipiramidale Trigonale. La teoria VSEPR (Valence Shell Electron Pair repulsion) ha scoperto che le coppie solitarie forniscono un'enorme tensione sugli angoli di legame creando repulsioni.

Ibridazione KrF2

L'ibridazione abbraccia le informazioni interne con la rappresentazione chimica della presenza di elettroni. Discutiamo brevemente dell'ibridazione KrF2 di seguito.

La rappresentazione ibridata del difluoruro di Krypton è Sp3d. Questa struttura di ibridazione è la versione mista dell'ibridazione di singoli atomi di Krypton e fluoro. Dopo aver creato il legame, Krypton ottiene gli elettroni nel suo orbitale d e propone un'ibridazione combinata in modo sp3d.

La struttura di ibridazione dell'atomo centrale in KrF2 è sp3 che influenza l'ibridazione arbitrata del guscio misto. Inoltre, si può trovare che la disposizione degli elettroni negli atomi di fluoro evidenzia l'ibridazione sp3.

Perché KrF2 è sp3d ibridato?

Troviamo il motivo alla base della considerazione del formato di ibridazione del difluoruro di Krypton come sp3d.

Sia di Krypton che dei suoi ligandi, gli atomi di fluoro hanno l'ibridazione sp3. Pertanto, è significativo che dopo aver condiviso gli elettroni abbiano un cambiamento nei loro gusci di elettroni di valenza. gli elettroni cambiano la loro posizione in entrambi gli elementi e formano un nuovo stato ibridato nel composto appena formato.

L'eccesso di loop tra gli elettroni e i gusci di valenza è la ragione principale per cui emerge un nuovo stato ibridato di composti. In KrF2 si forma una nuova coppia di elettroni nell'orbitale d degli atomi di fluoro che è la ragione dell'estensione nell'ibridazione da sp3 a sp3d.

Come viene ibridato KrF2 sp3d?

Il processo di creazione dell'ibridazione sp3d da sp3 struttura di entrambi Krypton e Fluoro vengono descritti di seguito.

KrF2 ha impostato l'ibridazione sp3d impostando una combinazione di ibridazioni. Queste informazioni sono state raccolte studiando la struttura ad anello del guscio di valenza di Krypton e Fluoro.

Dopo aver creato il legame, Krypton ottiene gli elettroni nel suo orbitale d e propone un'ibridazione combinata in modo sp3d. Questa ibridazione si forma condividendo o trasferendo elettroni tra loro.

KrF2 è polare o non polare?

La polarità è influenzata anche dalla presenza di coppie solitarie e dall'elettronegatività degli elementi. Troviamo la polarità di KrF2 con uno studio descrittivo sull'argomento sottostante.

Il difluoruro di krypton è un composto non polare. Definiamo questa non polarità del difluoruro di Krypton attraverso la descrizione delle coppie solitarie in ciascuno degli elementi. Inoltre, il fluoro può essere indicato come l'elemento più elettronegativo nella tavola periodica, il che significa che Krypton è meno elettronegativo del fluoro.

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KrF2 come composto non polare

Perché KrF2 non è polare?

Il motivo per cui non è polare il difluoruro di Krypton è piuttosto interessante. Facciamo una breve descrizione su quel fattore di seguito.

KrF2 non è polare poiché Kr sente un'enorme tensione da entrambi i lati. Lì sono presenti gli atomi di fluoro più elettronegativi. Entrambi gli atomi hanno tre coppie solitarie. Pertanto, la tensione da entrambi i lati è la stessa e annulla l'effetto sull'atomo centrale. Questo è il motivo principale per chiamare KrF2 non polare.

L'elettronegatività è le caratteristiche degli elementi chimici che risultano essere differenti per ogni atomo. Il suo effetto fattoriale sulla natura polare e non polare del composto che risulta essere una preziosa proprietà fisica dei composti.

In che modo KrF2 non è polare?

Di seguito è illustrato il processo di creazione della struttura non polare da parte del difluoruro di Krypton.

La quantità di tensione polare dall'atomo di fluoro sinistro è la stessa della tensione dell'atomo di fluoro destro. La tensione risultante diventa zero, il che non ha alcun effetto sull'atomo di Krypton. Entrambi gli atomi di fluoro creano un'attrazione simile sugli elettroni di Kr. In questo modo la polarità di KrF2 diventa zero.

KrF2 è ionico o covalente?

Le caratteristiche ioniche e covalenti dei composti possono essere identificate per evidenziare la struttura di legame. identifichiamo il motivo per classificare KrF2 come ionico o covalente.

KrF2 è un composto covalente. Si nota che si forma mediante il metodo di condivisione degli elettroni. Krypton condivide parzialmente due elettroni dal suo guscio di valenza con due atomi di fluoro. Aiuta quegli atomi a ottenere stabilità per esistere nella tavola periodica.

La natura ionica del composto viene visualizzata trasferendo elettroni da un elemento all'altro. La creazione di legami condividendo gli elettroni informa sulle caratteristiche covalenti dei composti.

Perché KrF2 è covalente?

Il motivo principale per riconoscere il difluoruro di Krypton come covalente è discusso di seguito.

KrF2 è covalente a causa della sua formazione mediante processo di condivisione di elettroni. Non subisce il metodo di trasferimento di elettroni. Il processo di condivisione parziale degli elettroni ha attivato entrambi gli atomi per generare due legami sigma tra loro e fornisce un semplice composto chiamato difluoruro di Krypton.

In che modo KrF2 è covalente?

Sviluppiamo una breve discussione sul processo di formazione della struttura covalente da parte di KrF2.

KrF2 rappresenta la covalenza attraverso il basso punto di fusione e di ebollizione. Krypton condivide il suo un elettrone con un atomo di fluoro e l'altro elettrone con un altro fluoro. Ciascuno dei lati di Krypton ottiene un legame sigma che si riferisce al processo di formazione covalente.

KrF2 è lineare?

Il composto lineare può essere descritto da un angolo di legame di 180 gradi dei composti. Una descrizione di supporto sull'argomento è data di seguito dallo studio esclusivo emergente di KrF2.

KrF2 è un ottimo esempio di composti lineari. Ha esattamente un angolo di 180 gradi tra due legami sigma. Poiché i due ligandi sono gli stessi per il composto, entrambi gli effetti collaterali sono simili e non consente al composto di essere deviato dall'angolo di legame ideale.

Perché KrF2 è lineare?

Definiamo di seguito il motivo per chiamare KrF2 un composto lineare.

KrF2 è lineare per il semplice legame tra gli elementi. Qui i legami tra Krypton e due atomi di fluoro giacciono su un'unica linea retta. questo è il motivo principale per definire il composto come composto lineare.

Il composto che contiene solo due ligandi e i ligandi sono attaccati ai lati opposti dell'atomo centrale su un'unica linea retta può essere indicato come composti lineari.

In che modo KrF2 crea una forma lineare?

Esaminiamo brevemente il processo di creazione di una forma lineare mediante il difluoruro di Krypton di seguito.

Una linea retta è creata dagli elementi di KrF2. Lo fanno dopo essersi uniti tra loro. quella linea non si discosta dalla sua posizione ideale poiché non vi sono forze esterne che agiscono sui legami. Ecco come elabora una struttura lineare e semplice.

Su KrF2 esistono in totale 9 coppie solitarie ma nessuna di queste coppie influisce sui legami. Pertanto, nessuna tensione sull'angolo di legame viene creata da forze esterne (generalmente create da coppie solitarie ed elettronegatività). Può sostenere il formato lineare ideale della struttura.

KrF2 ha un momento di dipolo?

Il momento di dipolo è la proprietà che può essere controllata dalla presenza di coppie solitarie sugli elementi partecipativi. Facciamo una breve descrizione dei fatti qui sotto.

Il difluoruro di Krypton ha momento di dipolo zero come numero di coppie solitarie in entrambi i lati di Krypton. Le coppie solitarie sono detenute da Fluorine è lo stesso. Entrambi gli atomi di fluoro hanno tre coppie solitarie e le coppie solitarie hanno un enorme divario tra di loro, che non consente alcuna repulsione coppia solitaria-coppia solitaria nel composto.

Perché e come KrF2 ha momento di dipolo zero?

Riconosciamo l'effettiva ragione che supporta il fatto di avere momento di dipolo zero per KrF2 sotto.

KrF2 ha momento di dipolo zero a causa dello zero risultante dei movimenti polari nel composto. il momento di dipolo creato dagli atomi di fluoro di sinistra è annullato dal momento di dipolo creato dall'atomo di fluoro di destra.

Le repulsioni di coppia solitaria-coppia solitaria e di coppia solitaria-legame sono la ragione che aumenta la quantità di momento di dipolo. I momenti di dipolo possono anche dipendere dalla presenza di legami pi nei composti. Queste ragioni sono inefficaci nel caso di KrF2.

Conclusione

Questo articolo ha fornito le informazioni sul difluoruro di Krypton, in cui le informazioni includevano il processo di formattazione della struttura degli elementi di Lewis, che contiene cinque fasi rilevanti del disegno. KrF2 ha inoltre supportato una forma lineare con un angolo di 180 gradi del composto con l'informazione di avere una struttura non risonante.

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