Krypton (Kr), un gas nobile con numero atomico 36, ha otto elettroni di valenza. La sua struttura a punti Lewis è rappresentata da otto punti che circondano il simbolo "Kr", che denota un guscio esterno completo. La configurazione elettronica di Krypton è [Ar]3d¹⁰4s²4p⁶, riflettendo la sua natura stabile e inerte dovuta a un ottetto completo nel suo guscio più esterno. L'energia di prima ionizzazione del kripton è elevata, pari a 1350.8 kJ/mol, a indicare la sua bassa reattività. Il guscio di valenza completo di Krypton è un fattore chiave nella sua reattività chimica limitata, in genere non forma composti in condizioni normali, sebbene alcuni composti come KrF2 siano noti in condizioni specifiche.
Krypton la struttura a punti lewis è scritta dal simbolo atomico. Gli elettroni scritti dal segno del punto attorno al simbolo possono essere elettroni di legame o non condivisi. Krypton è un elemento del "gruppo 18" con otto elettroni più esterni del guscio. Questo guscio pieno e pieno risulta dalla natura non reattiva dell'atomo. Quindi Krypton è chiamato gas inerte.
Elettroni di valenza di krypton
In un atomo, gli elettroni del livello di energia del guscio esterno sono chiamati i elettroni di valenza. Prendono parte a diverse reazioni. Queste particelle negative sono responsabili delle proprietà chimiche.
Krypton è un elemento del "gruppo 18" nella tavola periodica. Ha un totale di 36 protoni (particelle caricate positivamente) nel nucleo. In un atomo il numero di particelle cariche positivamente e particelle cariche negativamente è lo stesso. Quindi ci sono 36 no di elettroni in diversi orbitali di livello energetico del krypton.
La configurazione elettronica di Krypton: 1s2 2s6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6. Ha otto elettroni nell'orbitale esterno 4s e 4p. Questi elettroni sono elettroni di valenza o elettroni del guscio esterno di Krypton.
Possiamo trovare il numero di elettroni di valenza di Krypton in un altro modo. Nella moderna tavola periodica Krypton è nel "gruppo 18". Da qui calcoliamo il no dell'elettrone del guscio esterno per (gruppo n. - 10) che è otto. Questa equazione può essere utilizzata per il numero di gruppo maggiore di 10.
Configurazione elettronica di valenza di Krypton
Gli elettroni sono specificamente organizzati in orbite diverse; questa disposizione è chiamata configurazione elettronica di un atomo.
Krypton ha 36 elettroni. Questi elettroni sono disposti in modo particolare attorno al nucleo. Qui discutiamo la configurazione degli elettroni sia in orbita che orbitale.
Lo scienziato Niels Bohr ha dato il concetto di orbita di un atomo. Gli elettroni si muovono attorno al nucleo attraverso specifici gusci chiamati orbita. 1st il nome dell'orbita è 'K', 2nd il nome dell'orbita è 'L', 3rd il nome dell'orbita è 'M', 4th il nome dell'orbita è 'N' e così via. Il numero di elettroni in ciascuna orbita è 2n^2 (n=1, 2, 3,….).
In un atomo di Krypton 1st l'orbita ha due elettroni (2*1^2), 2nd l'orbita ha otto elettroni (2*2^2), 3rd l'orbita ha 18 elettroni (2*3^2), 4th l'orbita ha otto elettroni rimanenti. La configurazione elettronica sarà 2, 8, 18, 8.
Questi gusci (orbita) sono divisi in sub-shell (orbitali). I nomi dei livelli di energia secondari sono 's', 'p', 'd', 'f'. Il fisico Aufbau mostra per primo la configurazione degli elettroni nell'orbitale. L'orbitale di energia inferiore è 1st ricoperta di elettroni.
In Krypton il 1st due elettroni riempiono l'orbitale 1s. L'orbitale 's' può avere al massimo due elettroni. Successivamente due elettroni riempiono l'orbitale 2s. Il subshell di energia successivo è 2p, contiene un totale di sei elettroni. In questo modo gli orbitali 3s e 3p si riempiono.
Il subshell dei prossimi 4 secondi si riempie di due elettroni. Dopo questo riempimento orbitale 3d con dieci elettroni e i restanti sei elettroni riempiono il sub-shell 4p. Quindi gli elettroni del guscio esterno si trovano negli orbitali 4s e 4p. La configurazione elettronica di valenza di Krypton lewis struttura a punti sarà: [Ar] 4s2 4p6.
Elettroni di valenza dell'elemento krypton
Krypton è un elemento del "gruppo 18" con un guscio esterno completamente riempito. Per questo Krypton è un gas inerte.
Per la configurazione stabile il energia per la ionizzazione di Krypton è molto alto. Krypton reagisce raramente con altri elementi. Si ionizza solo in condizioni critiche.
Si trovano pochissimi elementi di Krypton. Il primo composto di Krypton, isolato è KrF2. La valenza struttura è discussa in dettaglio qua sotto.
Elettroni di valenza del difluoruro di krypton
Il difluoruro di krypton è una molecola molto instabile. Non si conserva a temperatura ambiente, richiede temperature molto basse. La struttura a punti elettronici della molecola ci aiuta a capirlo.
Krypton è un elemento del "gruppo 18" e il fluoro è un elemento del "gruppo 17" nella tavola periodica. Configurazione elettronica di Krypton: [Ar] 3d10 4s2 4p6. Configurazione elettronica del Fluoro: [He] 2s2 2p5. Questi sono gli elettroni del guscio esterno degli atomi, che prendono parte alla formazione molecolare.
Gli elettroni totali del guscio esterno nella molecola sono ventidue per tre atomi. Gli altri elettroni del guscio non sono considerati qui. Perché non sono attivi chimicamente nella formazione molecolare. Oltre a questo semplifica anche la struttura del punto elettronico.
Tra gli elettroni del guscio esterno quattro elettroni prendono parte al legame. La linea retta mostra le coppie di elettroni di legame. Sei elettroni non condivisi rimangono sull'atomo di Krypton centrale. Ogni atomo di fluoro ha tre coppie di elettroni non condivisi (coppia solitaria).
Nella struttura del punto elettronico, Fluoro e Krypton sono scritti rispettivamente come "F" e "Kr". Gli elettroni non condivisi sono indicati da un punto intorno ai simboli atomici.
In realtà l'elettrone non può essere trovato come punto. C'è la nuvola di elettroni è presente attorno al nucleo dell'atomo. Nella struttura del punto elettronico vediamo la forma più semplice.
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