Il lantanio è rappresentato dal simbolo "La". Prevediamo la configurazione elettronica del lantanio in questo articolo.
La configurazione elettronica di “La” è 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p65d16s2. Il lantanio è un elemento del blocco f. Appartiene al periodo 6 del tavola periodica. Ha un peso atomico di 57. Mostra una struttura cristallina a doppio esagono compatto.
Ci concentreremo su vari fatti sulla configurazione elettronica del lantanio, sul diagramma di configurazione elettronica del lantanio e su altri fatti simili in questo articolo.
Come scrivere la configurazione elettronica del lantanio
Configurazione elettronica può essere scritto passo dopo passo come indicato di seguito.
- Il primo passo è trovare il numero di shell.
- Il lantanio si trova con 6 gusci di elettroni.
- Nella seconda fase si trovano gli orbitali.
- S, p, d e f sono i quattro orbitali che contengono gli elettroni.
- Di seguito è riportato l'orbitale con la massima capacità di ritenzione di elettroni.
| Orbitale | Massima capacità di ritenzione di elettroni |
|---|---|
| s | 2 |
| p | 6 |
| d | 10 |
| f | 14 |
- Questo è un passaggio importante in cui l'orbitale è pieno di elettroni secondo il Principio di costruzione nell'aumentare l'ordine del livello di energia dell'orbitale.
- Il riempimento di elettroni nell'orbitale inizia con l'orbitale di minor energia che è 1s orbitale.
- Poi a seguire La regola di Hund gli elettroni vengono accoppiati con il loro spin rivolto verso direzioni opposte seguiti da Principio di esclusione di Pauli.
- Un elettrone in un orbitale può essere rappresentato sotto forma di apice. Esempio 2p6 qui l'apice 6 riflette un numero di elettroni.
Pertanto, la configurazione del lantanio è:
1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p65d16s2
Diagramma di configurazione elettronica del lantanio
La configurazione elettronica del lantanio è disegnata sotto forma di diagramma come indicato di seguito.
- L'orbitale 1s che ha una capacità massima di due elettroni viene riempito per primo.
- Quindi l'orbitale 2s è riempito con la capacità massima di due elettroni.
- Dopo 2s l'elettrone entra nell'orbitale 2p con un massimo di sei elettroni
- Dopo che gli orbitali 2p, 3s, 3p e 4s con una capacità di due, sei e due elettroni vengono riempiti.
- Quindi gli elettroni entrano nell'orbitale 3d che ha una capacità massima di contenere 10 elettroni.
- Successivamente, gli orbitali 4p, 5s, 4d, 5p, 6s e 5d si sono riempiti come sopra.
Notazione della configurazione elettronica del lantanio
La notazione della configurazione elettronica del lantanio è: [Xe] 6s2 5d1 .
Configurazione elettronica non abbreviata del lantanio
La configurazione elettronica non abbreviata del lantanio è: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 5d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 5d1
Configurazione elettronica del lantanio allo stato fondamentale
I stato fondamentale ha una bassa energia quindi è uno stato stabile. La configurazione elettronica dello stato fondamentale del lantanio è :
Lo stato eccitato della configurazione elettronica del lantanio
Lo stato eccitato del lantanio è previsto come [Xe] 6s1 5d2. Gli eccitati stato è uno stato energetico superiore. Un tempo di volo di ionizzazione per risonanza laser spettrometror è usato per scoprire lo stato altamente eccitato del lantanio. Qui un elettrone dall'orbitale accoppiato 6s si sposta sull'orbitale 5d.
Diagramma orbitale del lantanio dello stato fondamentale
Il diagramma orbitale dello stato fondamentale del lantanio è disegnato di seguito :
Conclusione
La configurazione elettronica studia come gli elettroni sono distribuiti in diversi orbitali a seconda del loro livello di energia. Il lantanio contiene un totale di 57 elettroni nel suo orbitale. Il lantanio è usato nelle malattie renali. È usato nella produzione di leghe. È usato per produrre luce ad arco di carbonio.
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Ciao a tutti, sono Arti D. Gokhale. Ho un master con specializzazione in Chimica Organica e mi sono laureato in Chimica, Biologia e Zoologia. Ho 3 anni di esperienza lavorativa nell'analisi dell'acqua presso il National Environmental Engineering Research Institute di Nagpur.
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